Questionário Unidade II - Química Geral

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIQUIMICA GERAL J38A_25801_20232 CONTEÚDO
Usuário BEATRIZ FERREIRA AGUIAR
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 10/09/23 19:37
Enviado 10/09/23 19:55
Status Completada
Resultado da
tentativa
2,7 em 3 pontos  
Tempo decorrido 18 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas
incorretamente
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
a. 
Respostas: a. 
b.
c.
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
No estudo dos diversos tipos de ligações químicas prepararam-se as fórmulas eletrônicas das substâncias N2 , H2
, CO2 e HBr . Conhecendo os dados de número atômico dos elementos químicos nitrogênio N (Z=7), hidrogênio H
(Z=1), carbono C (Z=6), oxigênio O (Z=8) e bromo Br (Z=35), assinale a alternativa correta.
Na fórmula do nitrogênio (N2) temos três ligações covalentes entre os dois átomos.
Na fórmula do nitrogênio (N2) temos três ligações covalentes entre os dois átomos.
Na fórmula do hidrogênio (H2) temos duas ligações covalentes entre os dois átomos.
Na fórmula do dióxido de carbono (CO2) há ligações covalentes entre dois átomos de
oxigênio da molécula.
Na fórmula do brometo de hidrogênio (HBr) há cátion e ânion.
Em todas as moléculas citadas há ligação covalente coordenada.
Resposta: A
Comentário: Cada átomo de nitrogênio apresenta cinco elétrons de valência. Desta forma, sua
tendência é receber elétrons para conseguir estabilidade, e cada átomo fará três ligações
covalentes com o outro para atingir 8 elétrons de valência, conforme mostra a fórmula eletrônica
que segue.
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0,3 em 0,3 pontos
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Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário
da resposta:
Uma das interações intermoleculares mais importantes é chamada “ligação de hidrogênio”, também
conhecida como “ponte de hidrogênio”. É correto dizer que haverá ligações de hidrogênio entre as
moléculas quando:
Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há
pares de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos.
Átomos de hidrogênio das moléculas estão diretamente ligados a elementos
pouco eletronegativos, como os metais.
Houver pelo menos um átomo de hidrogênio na molécula, pois sem hidrogênio
não há ligações de hidrogênio.
A ligação entre os átomos for iônica. A formação de cátions e ânions faz com
que haja atração de átomos de hidrogênio.
Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há
pares de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos.
Átomos de hidrogênio estiverem ligados covalentemente a átomos de
elementos de eletronegatividade próxima à do hidrogênio.
Resposta: D
Comentário: Quando átomos de hidrogênio estão ligados a elementos de alta
eletronegatividade, como flúor, oxigênio e nitrogênio e há pares de elétrons livres
nos elementos muito eletronegativos, as ligações de hidrogênio se formam entre o
hidrogênio altamente positivado presente em uma das moléculas e um par de
elétrons presente no elemento muito eletronegativo da outra molécula.
Pergunta 3
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Forças (ou interações ou ligações) intermoleculares são aquelas que mantêm as moléculas unidas
nos estados sólido e líquido. A respeito das forças intermoleculares, assinale a alternativa correta.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível
que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta
deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas
moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de
dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são
responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de London
ou van der Waals.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível
que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta
deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas
moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de
dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são
responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas ligações de
hidrogênio.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível
que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta
deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas
moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de
dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são
responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de London
ou van der Waals.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível
que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta
deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas
moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de
dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são
responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas dipolo
permanente-dipolo permanente.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é possível
que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta
deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas
moléculas que são polares, pois estas deformações permitem a formação de
dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos permanentes são
responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de London
ou dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é possível
que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta
deformação não ocorre em qualquer molécula, somente naquelas onde há átomo
de hidrogênio ligado em elementos muito eletronegativos. Estes polos positivos e
negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração
denominadas Ligações de hidrogênio.
Comentário
da resposta:
Resposta: B
Comentário: A deformação das nuvens eletrônicas é um fenômeno instantâneo, o
qual permite a formação de dipolos naquele momento. Quando a molécula já é
polar, estas deformações não são relevantes, mas em moléculas apolares estas
deformações induzem ao aparecimento de polos instantâneos, os quais são
responsáveis pelas mais fracas interações intermoleculares, as chamadas Forças
de London ou Forças de van der Waals ou até mesmo dipolo instantâneo-dipolo
induzido.
Pergunta 4
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
As alternativas a seguir trazem cinco substâncias. Entre todas elas, a que pode apresentar forças do
tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido ou forças de London relevantes entre suas moléculas quando
a substância está no estado sólido ou no estado líquido é:
H2
HCl
HCN
NaH
H2
H2S
Resposta: D
Comentário: Das cinco substâncias apresentadas, somente a substância
H2 apresenta ligação covalente apolar e momento dipolar igual a zero. Somente
neste caso é que a força de London é relevante.
Pergunta5
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
Uma substância de extrema relevância econômica para o país é a amônia. Preparada
industrialmente pelo processo Haber, é utilizada como matéria-prima na produção de fertilizantes,
produtos de limpeza e também em sistemas de refrigeração. Na síntese de amônia se utiliza
hidrogênio H (Z=1) e nitrogênio N (Z=7). A partir destas informações é correto dizer que a fórmula
molecular da amônia é:
NH3
N2H
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
N2H5
NH2
N3H
NH3
Resposta: E
Comentário: A distribuição eletrônica do nitrogênio, 1s2, 2s2, 2p3 mostra 5 elétrons
de valência e tendência a receber elétrons. O átomo de hidrogênio apresenta
apenas um elétron na sua única camada, e diferentemente dos outros átomos com 1
elétrons de valência, APRESENTA TENDÊNCIA A RECEBER ELÉTRON. Como N e
H tendem a receber elétrons, a ligação entre eles será covalente. Logo, para
estabilização do nitrogênio, serão necessárias três ligações covalentes com
hidrogênio, como mostra a figura que segue.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada: c. 
Respostas:
a. 
b.
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
No laboratório podemos queimar o magnésio metálico em presença do oxigênio do ar. Veremos a
emissão de uma luz muito intensa e a formação de um sólido branco, finamente dividido, o óxido de
magnésio. Se dissolvido em água, o óxido de magnésio dá origem ao hidróxido de magnésio,
composto alcalino que pode ser utilizado em formulações que combatem a acidez estomacal. São
dados os números atômicos do Magnésio (Z=12) e Oxigênio (Z=8). Considerando a substância óxido
de magnésio, de fórmula MgO, é incorreto afirmar que:
É uma substância covalente.
É substância formada por 2 elementos representativos.
É uma substância na qual Mg perdeu 2 elétrons e O recebeu 2 elétrons.
É uma substância covalente.
Oxigênio é ametal e magnésio é metal.
Após a ligação, Mg e O adquirem a estabilidade.
Resposta: C
Comentário: O magnésio apresenta a distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2.
Assim, observamos que tem 2 elétrons de valência e sua tendência é perder estes
dois elétrons. No caso do oxigênio, com a distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p4,
percebemos que tem 6 elétrons de valência, o que nos permite inferir que sua
0,3 em 0,3 pontos
tendência é receber 2 elétrons para adquirir estabilidade. Quando houver ligação
entre dois átomos e um deles tende a receber elétrons e o outro tende a doar
elétrons, haverá transferência destes elétrons de um para o outro, caracterizando
ligação iônica, e não covalente, como diz a frase da alternativa C.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c. 
d.
e. 
Em um frasco “A” estão apenas moléculas de metano (CH4), de geometria tetraédrica. Em outro
frasco, B, estão apenas moléculas de clorofórmio (CHCl3), também de geometria tetraédrica.
Quando estas substâncias estiverem no estado líquido, serão unidas, respectivamente, por:
Forças de dipolo permanente – dipolo permanente e forças dipolo instantâneo
– dipolo induzido.
Forças de dipolo permanente – dipolo permanente e forças dipolo instantâneo
– dipolo induzido.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo instantâneo
– dipolo induzido.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e ligações de hidrogênio.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo permanente
– dipolo permanente.
Ligações de hidrogênio e ligações de hidrogênio.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
A partir das informações de número atômico C (Z=6), N (Z=7), H (Z=1), O (Z=8), S (Z=16), Cl (Z=17),
você pode montar as fórmulas eletrônicas das substâncias NH3, CH4, H2S e CCl4. A partir destas
fórmulas, analise a sua geometria e polaridade e assinale a alternativa correta.
A molécula de CO2 é linear e apolar, mas suas ligações covalentes são
polares.
A molécula de CCl4 é apolar, tem geometria quadrada, com ligações
covalentes polares.
0 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
b.
c.
d.
e.
Comentário
da resposta:
A molécula de SCl2 é angular e polar, sendo suas ligações covalentes
apolares.
A molécula de água é linear e polar, sendo suas ligações covalentes polares.
A molécula de CO2 é linear e apolar, mas suas ligações covalentes são
polares.
A molécula NH3 é tetraédrica e polar, sendo suas ligações covalentes
polares.
Resposta: D
Comentário: A molécula de CCl4 é apolar devido à sua geometria tetraédrica, que
permite que o momento dipolar seja nulo, mesmo com as ligações covalentes sendo
polares. A molécula de SCl2 tem ligações covalentes polares, mas com a geometria
angular, o momento dipolar não se anula e a molécula é polar. A molécula de água é
angular e não linear; sua geometria angular faz com que o momento dipolar não seja
nulo. A molécula de CO2 tem ligações covalentes polares, pois a diferença de
eletronegatividade entre carbono e oxigênio é grande, mas por ter geometria linear
seu momento dipolar se anula e, portanto, é uma molécula apolar. A molécula de
NH3 tem ligações polares, mas por apresentar geometria piramidal seu momento
dipolar é diferente de zero e assim a molécula é polar.
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
Considere as afirmativas a seguir:
I) Na ligação covalente apolar ocorre o compartilhamento de par eletrônico par ou pares eletrônicos
entre átomo iguais ou entre átomos diferentes que apresentem a mesma eletronegatividade.
II) As moléculas da substância HI (iodeto de hidrogênio) apresentam caráter polar, uma vez que a
eletronegatividade do iodo é maior que a eletronegatividade do hidrogênio, o que faz com que o par
eletrônico se desloque para mais próximo do iodo, dando assim à ligação um caráter polar.
III) Se houver uma ligação covalente entre dois átomos de elementos químicos diferentes, seu
caráter polar obedece à proporcionalidade entre a diferença de eletronegatividade entre os dois.
Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, maior será o caráter
polar da ligação.
A partir da análise das afirmativas anteriores, é correto dizer que:
Todas as afirmativas são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Todas as afirmativas são verdadeiras.
0,3 em 0,3 pontos
Domingo, 10 de Setembro de 2023 19h55min21s GMT-03:00
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Todas as afirmativas são falsas.
Resposta: C
Comentário: As três afirmativas apresentadas são verdadeiras, pois trazem os
conceitos que definem a polaridade das ligações.
Pergunta 10
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Os sais minerais são componentes inorgânicos que participam do nosso metabolismo. Nenhum ser
vivo é capaz de produzi-los por conta própria – por isso, a maioria dos minerais que fazem parte da
nossa dieta é consumida de maneira indireta, com a ingestão de vegetais ou por meio de outras
fontes de origem animal. Os sais minerais também estão presentes na água, mas sua concentração
varia conforme a região. Considere um mineral formado por íons Y1- e X3+. (Fonte: https://www.pfize
r.com.br/noticias/Vitaminas-e-minerais-são-fundamentais-para-boa-saúde, em 27/03/2018). A fórmula
molecular da substância formada por estes íons Y1- e X3+ deve ser:
X1Y3
Y2X3
Y3X2
X1Y3
X6Y6
X3Y1
Resposta: C
Comentário: Considerando que Y1- e X3+ são íons, a ligação entre eles é iônica. 
Na fórmula de um composto iônico o cátion (X3+ ) deve estar à esquerda e o ânion
(Y1-) à direita. Como o composto deve ser neutro, o número de cargas positivas
deve ser igual ao número de cargas negativas, portanto, para cada cátion X3+ são
necessários três ânions Y1- e assim a fórmula deve ser XY3 ou X1Y3.
← OK
0,3 em 0,3 pontos