LISTA 7-

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1.Observe o gráfico a seguir.
O perfil da reação genérica A → B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a 
a)100. b) 150. c) 250. d) 300. e) 400
2. (Pucmg) Considere a seguinte reação química: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g), em que a velocidade da reação obedece à equação: V = K [N2] [O2]2 Triplicando a concentração moL/L de gás nitrogênio e duplicando a concentração moL/L de gás oxigênio e mantendo as demais condições constantes, nota-se que a velocidade da reação: 
a) permanece constante. 
b) triplica. 
c) aumenta seis vezes. 
d) aumenta nove vezes. 
e) aumenta doze vezes.
3. A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
 a) pressão. b) temperatura. c) concentração d) superfície de contato. e) Somente III é correta.
4.O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo:
Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?
a) 2A + B → C 
b) A → 2B + C 
c) B + 2C → A 
d) 2B + C → A 
e) B + C → A
5. Óxidos de nitrogênio, NOX, são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do tempo apresentou o seguinte comportamento:
O papel do NO2 neste sistema reacional é:
 a) reagente. b) intermediário. c) produto. d) catalisador. e) inerte.
6.Não se observa reação química visível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar atmosférico, à pressão e temperatura ambientes, porque: 
a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão ambiente.
 b) para que a reação seja iniciada, é necessário o fornecimento de energia adicional aos reagentes. 
c) a reação só ocorre na presença de catalisadores heterogêneos. 
d) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior quantidade no ar e ser pouco reativo, inibe a reação. e) a reação é endotérmica.
7. (Unirio)
Em cada um dos recipientes A, B, C e D foi colocada a mesma massa, em gramas, de pérolas de zinco e o mesmo volume de ácido clorídrico de igual concentração, nas temperaturas indicadas na figura anterior. Após um tempo t, observou-se, em cada recipiente, desprendimento de gás e calor. Com base nos dados apresentados, a única opção que podemos considerar verdadeira é:
 a) não há aumento de energia cinética e, consequentemente, não haverá maior número de choques efetivos entre as moléculas reagentes. 
b) há liberação de cloro gasoso na reação, em virtude do aumento da temperatura. 
c) a intensidade da reação será a mesma nos recipientes A, B, C e D, pois o volume de ácido clorídrico é também o mesmo. 
d) a temperatura não interfere na velocidade da reação, sendo a taxa de desaparecimento do zinco proporcional ao volume do ácido.
 e) a taxa de desaparecimento do zinco nos recipientes será A < B < C < D.
8. Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:
 2H2(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2H2O(g) 
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:
Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é: 
a) V = K. [H2] 
b) V = K. [NO] 
c) V = K. [H2] ·[NO] 
d) V = K. [H2]2 ·[NO] 
e) V = K [H2]· [NO]2
9. Seja a reação de decomposição: 
 2N2O5 → 4NO2 + O2. 
Podemos afirmar que:
 a) a velocidade da reação pode ser calculada pela expressão v=k[N2O5]2. 
b) a velocidade da reação pode ser calculada na forma: v=k[NO2]4 ·[O2]·[N2O5]2.
c) a ordem global da reação é 5. 
d) é uma reação endotérmica, por causa do O2. 
e) é uma reação exotérmica, por causa do NO2.
10. A cinética da reação 
 2HgCl2 + C2O42- → 2Cl-+ 2CO2(g) + Hg2Cl2(s)
Foi estudada em solução aquosa, seguindo o número de mols de Hg2Cl2 que precipita por litro de solução por minuto. Os dados obtidos estão na tabela.
Pede-se:
a) Determinar a equação de velocidade da reação. 
b) Calcular o valor da constante de velocidade da reação.
11.(UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior. 
a) A combustão de um palito de fósforo. b) A transformação de rochas em solos. c) A corrosão de um automóvel. d) O crescimento de um ser humano. e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.
12) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.
A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é: 
a) 3,14 mols de revelador / min. 
b) 2,62 mols de revelador / min. 
c) 1,80 mols de revelador / min. 
d) 1,33 mols de revelador / min. 
e) 0,70 mol de revelador / min.
13. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: aA + bB cC + dD
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min?
a)4,0 mol/L.min. b)0,4 mol/L.min. c)1,4 mol/L.min. d)25 mol/L.min. e)2,5 mol/L.min.
14. Seja a reação: X Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: 
a) 0,3 mol/L.min.
 b) 0,1 mol/L.min. 
c) 0,5 mol/L.min. 
d) 1,0 mol/L.min. 
e) 1,5 mol/L.min.
15. A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2NH3 → N2 + 3H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação? 
a) 4,0 mol L-1h -1
b) 2,0 mol L-1h-1
c) 10 km h-1 
d) 1,0 mol L-1h -1 
e) 2,3 mol h-1
16)Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes
a equação química que pode ser representada por essa expressão é: 
a) 2 NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 
b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)
c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)
d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g) 
e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)
17. (UEPG-PR) Os três gráficos abaixo descrevem o desenvolvimento de reagentes, desde seu início até atingirem equilíbrio químico. Assinale a alternativa correta no que respeita à caracterização de maior concentração de reagentes e menor concentração de produtos após a reação atingir seu equilíbrio. 
18. (UFRGS-RS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
 b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
c) os reagentes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
 e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
19. (CEFET–PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: 
I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente).
 II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. 
III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.
 É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões): 
a) Somente I e II.
b) Somente I e III. 
c) Somente II e III. 
d) Somente I.
 e) I, II e III.
20. (UPE-PE) Sobre equilíbrio químico: 
(01) Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos. 
(02) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam. 
(03) O equilíbrio das reações é dinâmico. 
(04) Ao atingir o estado de equilíbrio, a concentração de cada substância do sistemapermanece constante. (05) Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o estado de equilíbrio.
21.Dada a reação: X2 + 3 Y2 ⇌ 2 XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1.000°C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60 O valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química é de:
 a) 2,5 b) 25 c) 175 d) 225 e) 325
22. (UNB-DF) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação: 
PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇌ PCℓ5(g)
Um frasco de 3,00 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200°C: 0,120 mol de PCℓ5; 0,600 mol de PCℓ3 e 0,0120 mol de Cℓ2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L)–1, a essa temperatura.
23. (UFPA-PA) Sabendo-se que Kc = 69 para a reação
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3
a 500°C e que a análise de um recipiente de 7 L mostrou que a 500°C se encontravam presentes, no estado de equilíbrio, 3,71 mols de hidrogênio e 4,55 mols de amônia, então o número de mols de nitrogênio presentes no recipiente é:
· 0,144 b) 0,288 c) 0,414 d) 0,510 e) 0,653
24. (UFSM-RS) O valor da constante de equilíbrio para reação em mol/L 2 NH3(g) ⇌ N2(g) + 3 H2(g) Quando temos no equilíbrio 3 mols/L de NH3 2 mols/L de N2 e 3 mols/L de H2, é: 
a) 6 b) 3 c) 2 d) 0,303 e) 0,104
25.Considere o equilíbrio a 25°C:
 PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g) 
Conhecendo-se as concentrações iniciais: [PCℓ5]= 0,100 mol/L; [Cℓ2]= 0,020 mol/L; [PCℓ3]= 0 e a constante de equilíbrio (Kc = 0,030 mol/L) para a decomposição do PCℓ5 à mesma temperatura, a concentração de PCl5 no equilíbrio é igual a:
 a) 0,035 b)0,050 c) 0,065 d) 0,120 e) 0,230
 
26. Em um recipiente fechado de 4 L de capacidade, encontram-se 7,2 g de H2O, 8 g de H2 e 6,4 g de O2 em equilíbrio e a 677oC. Qual dos valores propostos a seguir condiz com o valor da constante do equilíbrio em termos de concentração (Kc) desse sistema? Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol.