Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação: 2H2(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2H2O(g) Com os resultados das velocidades in...
Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:
2H2(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:
Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:
a) V = K. [H2]
b) V = K. [NO]
c) V = K. [H2] ·[NO]
d) V = K. [H2]2 ·[NO]
e) V = K [H2]· [NO]2
Foram realizadas diversas experiências para a reação 2H2(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2H2O(g).
A lei de velocidade para a reação é V = K. [H2] ·[NO].
a) V = K. [H2]
b) V = K. [NO]
c) V = K. [H2] ·[NO]
d) V = K. [H2]2 ·[NO]
e) V = K [H2]· [NO]2
2H2(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:
Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:
a) V = K. [H2]
b) V = K. [NO]
c) V = K. [H2] ·[NO]
d) V = K. [H2]2 ·[NO]
e) V = K [H2]· [NO]2
Foram realizadas diversas experiências para a reação 2H2(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2H2O(g).
A lei de velocidade para a reação é V = K. [H2] ·[NO].
a) V = K. [H2]
b) V = K. [NO]
c) V = K. [H2] ·[NO]
d) V = K. [H2]2 ·[NO]
e) V = K [H2]· [NO]2
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💡 1 Resposta
Ed 
Baseando-se na tabela apresentada, podemos verificar que a variação da velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração de H2 e NO. Dessa forma, a lei de velocidade para a reação é V = K. [H2] ·[NO], alternativa c).
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