Atividade Química 2 ano - 3 bim

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<p>SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO</p><p>POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS</p><p>COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR</p><p>COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR UNIDADE MANSÕES PARAÍSO</p><p>SÉRIE/ANO: TURMA(S): DISCIPLINA: DATA:____ / ____ /24</p><p>PROFESSOR (A):</p><p>ALUNO (A): ____________________________________________________________________________________ Nº_______</p><p>1 - Dado o gráfico da concentração em mol/L de uma reação irreversível em função do tempo</p><p>(minutos) das substâncias X, Y e Z.</p><p>A equação balanceada que representa a reação do gráfico é:</p><p>a) Y + Z 2X</p><p>b) 2X Y + Z</p><p>c) X 2Y + 2Z</p><p>d) 2X 2Y + Z</p><p>e) 2Y + Z 2X</p><p>2 - Num dado meio, onde ocorre a reação: N2O5 ⇌ N2O4 + ½ O2</p><p>observou-se a seguinte variação na concentração no N2O5 em função do tempo:</p><p>Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 minutos, em relação ao N2O5 em</p><p>mol/L min.</p><p>3 - A figura abaixo indica a variação da quantidade de reagente em função do tempo (t), num</p><p>sistema em reação química. Calcule a velocidade dessa reação.</p><p>4 - Não se observa reação química visível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar</p><p>atmosférico à pressão e temperatura ambientes, porque</p><p>a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão ambiente.</p><p>b) para que a reação seja iniciada, é necessário o fornecimento de energia adicional aos</p><p>reagentes.</p><p>c) a reação só ocorre na presença de catalisadores heterogêneos.</p><p>d) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior quantidade no ar e ser pouco reativo, inibe a</p><p>reação.</p><p>e) a reação é endotérmica.</p><p>5 - Observe o diagrama e os dados abaixo a 298 k.</p><p>Dados:</p><p>HCA = -170 kcal</p><p>HR = -200 kcal</p><p>HP = -300 kcal</p><p>CA → complexo ativado</p><p>Calcule:</p><p>a) o ∆H da reação a 298 k;</p><p>b) a energia de ativação na mesma temperatura.</p><p>6 - Com relação à energia nas reações químicas, analise as proporções abaixo:</p><p>I) As reações exotérmicas liberam energia e, por isso, não precisam atingir a energia de</p><p>ativação para terem início.</p><p>II) Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade de reação e vice-versa.</p><p>III) A reação química só ocorrerá se os reagentes atingirem a energia de ativação.</p><p>IV) A energia de ativação é sempre igual a ∆H da reação.</p><p>A alternativa, contendo afirmações verdadeiras, é:</p><p>a) II e IV</p><p>b) II e III</p><p>c) III e IV</p><p>d) I e IV</p><p>e) I e III</p><p>7 - O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de</p><p>carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação:</p><p>CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g)</p><p>Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa falsa é:</p><p>a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ mol-1.</p><p>b) a reação inversa é endotérmica.</p><p>c) em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ mol-1.</p><p>d) em valor absoluto, o ∆H da reação é cerca de 360 kJmol-1.</p><p>e) o ∆H da reação direta é negativo.</p><p>8 - Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre HCℓ</p><p>aquoso diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de</p><p>gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados.</p><p>Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCℓ e a mesma</p><p>massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura.</p><p>O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de</p><p>bolhas observado.</p><p>a) II, I, III</p><p>b) III, II, I</p><p>c) I, II, III</p><p>d) II, III, I</p><p>9 - A fonte energética primária do corpo humano vem da reação entre a glicose (C6H12O6) em</p><p>solução e o oxigênio gasoso transportado pelo sangue.</p><p>São gerados dióxido de carbono gasoso e água líquida como produtos. Na temperatura normal</p><p>do corpo (36,5°C), a interrupção do fornecimento energético para certos órgãos não pode</p><p>exceder 5 minutos. Em algumas cirurgias, para evitar lesões irreversíveis nestes órgãos,</p><p>decorrentes da redução da oxigenação, o paciente tem sua temperatura corporal reduzida para</p><p>25°C, e só então a circulação sanguínea é interrompida.</p><p>a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre a glicose e o oxigênio.</p><p>b) Explique por que o abaixamento da temperatura do corpo do paciente impede a ocorrência</p><p>de lesões durante a interrupção da circulação.</p><p>10 - Explique, cientificamente, as seguintes observações experimentais:</p><p>a) Uma barra de ferro aquecida em uma chama branda não altera muito seu aspecto visual.</p><p>Contudo, se sobre esta mesma chama se atira limalha de ferro, verifica-se que as partículas da</p><p>limalha se tornam incandescentes.</p><p>b) A adição de níquel metálico, finamente dividido, aumenta a velocidade da reação entre</p><p>C2H4(g) e H2(g) para</p><p>produzir C2H6(g).</p><p>11 - Considere as duas fogueiras representadas abaixo, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo</p><p>e quantidade de lenha.</p><p>A rapidez da combustão da lenha será:</p><p>a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior.</p><p>b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de</p><p>componentes voláteis.</p><p>c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo</p><p>ambiente.</p><p>d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior retenção de</p><p>calor pela madeira.</p><p>e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior.</p><p>12 - Considere os seguintes diagramas de energia de reação nas mesmas condições de</p><p>temperatura e pressão e em função deles indique a alternativa correta.</p><p>a) As concentrações de C e D serão maiores no caso do diagrama 1.</p><p>b) A reação A + B → C + D é endotérmica.</p><p>c) A variação de entalpia padrão da reação é maior no caso do diagrama 1.</p><p>d) No caso do diagrama 2, tem-se a presença de um catalisador.</p><p>e) No caso do diagrama 1, a reação é mais rápida.</p><p>13 - O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes →</p><p>produtos), onde se veem destacados dois caminhos de reação.</p><p>Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos</p><p>afirmar que a:</p><p>a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminui o ΔH de a para b.</p><p>b) reação é endotérmica e a representa o ΔH com a presença do catalisador.</p><p>c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada</p><p>por c.</p><p>d) presença do catalisador diminui o ΔH da reação representada por c.</p><p>e) presença do catalisador diminui a energia de ativação de a para b e mantém constante o ΔH</p><p>da reação representada por d.</p><p>14 - Considerem-se a reação A + B → C e as informações contidas no quadro abaixo.</p><p>A expressão que melhor representa a velocidade de reação é:</p><p>A expressão que melhor representa a velocidade de reação é?</p><p>15 - Para a reação em fase gasosa, representada pela equação</p><p>2 HBr + NO ⇌ H2O + NO + Br2 ∆H = −19,6 kcal</p><p>é proposto um mecanismo em duas etapas:</p><p>Etapa 1: HBr + NO2 ⇌ HOBr + NO (lenta)</p><p>Etapa 2: HBr + HOBr ⇌ H2O + Br2 (rápida)</p><p>A lei de velocidade desta reação é:</p><p>a) v = k [HBr]2 [NO2]</p><p>b) v = k [HBr] [HOBr]</p><p>c) v = k [HBr]2 [NO2] [H0Br]</p><p>d) v = k [HBr]2 [NO2] [HOBr]2 [NO]</p><p>e) v = k [HBr] [NO2]</p><p>16 - Dados experimentais sobre a reação do brometo de t-butila com hidroxila, a 55 °C:</p><p>(CH3)3CBr + OH- → (CH3)3COH + Br-</p><p>Assinale a opção que contém a expressão da velocidade da reação:</p><p>a) v = k [(CH3)3CBr]</p><p>b) v = k [OH-]</p><p>c) v = k [(CH3)3CBr]2 [OH-]</p><p>d) v = k [(CH3)3CBr]3 [OH-]2</p><p>e) v = k [(CH3)3CBr] [OH-]</p><p>17 - Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades</p><p>estequiométricas dos gases N2 e H2.</p><p>N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)</p><p>Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser</p><p>representada corretamente por:</p><p>18 - Os gases hidrazina (N2H4) e dióxido de nitrogênio reagem produzindo vapor d’água e gás</p><p>dinitrogênio (nitrogênio molecular). O processo da reação de um mol de hidrazina e um mol de</p><p>dióxido de nitrogênio em um recipiente fechado, à temperatura ambiente, pode ser</p><p>representado</p><p>pelo gráfico abaixo.</p><p>a) Escreva a equação química balanceada para a reação entre a hidrazina e o dióxido de</p><p>nitrogênio.</p><p>b) Qual das curvas do gráfico representa as variações da concentração do vapor d’água no</p><p>tempo? Justifique.</p><p>c) Qual a coordenada de tempo em que o sistema gasoso atinge o estado de equilíbrio?</p><p>Justifique.</p><p>19 - Num recipiente fechado, misturam-se 2,0 mols de A2(g) com 3,0 mols de B2(g). Ocorrem</p><p>as reações:</p><p>Sendo v1 e v2 as velocidades das reações indicadas, [A2] e [B2] as concentrações dos reagentes</p><p>em mol/L, pode-se afirmar que o sistema atinge o equilíbrio quando:</p><p>a) v1 = v2</p><p>b) v1 = 2 v2</p><p>c) [A2] = 0</p><p>d) [B2] = 0</p><p>e) [A2] = [B2]</p><p>20 - Os três gráficos abaixo descrevem o desenvolvimento de reagentes, desde seu início até</p><p>atingirem equilíbrio químico. Assinale a alternativa correta no que respeita à caracterização de</p><p>maior concentração de reagentes e menor concentração de produtos após a reação atingir seu</p><p>equilíbrio.</p><p>21 - Para a reação representada por</p><p>3 Fe(s) + 4 H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4 H2(g)</p><p>a constante de equilíbrio Kp é expressa pela equação: (Dado: p = pressão parcial)</p><p>22 - Bicarbonato de sódio é usado como fermento químico porque se decompõe termicamente,</p><p>formando gás carbônico. De acordo com a reação representada pela equação química:</p><p>2 NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)</p><p>Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de</p><p>concentração (Kc).</p><p>23 - O óxido nítrico, NO, é um importante intermediário na fabricação do ácido nítrico pelo</p><p>processo Ostwald. É produzido na atmosfera por fenômenos naturais, como relâmpagos, sendo</p><p>também liberado em decorrência de atividades humanas, tornando-se um dos responsáveis</p><p>pela formação da chuva ácida. A reação de formação de NO é representada pela equação:</p><p>N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) ΔH0 = + 180 kJ</p><p>Neste sistema em equilíbrio a 25°C, num recipiente de 10 L, existem 0,10 mol de N2 e 0,02 mol</p><p>de O2. Se a constante de equilíbrio Kc a 25°C é igual a 4,5 · 10–31, qual será a concentração em</p><p>mol/L de NO no equilíbrio, nesta temperatura?</p><p>24 - Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:</p><p>2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)</p><p>Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de</p><p>oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido</p><p>de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é?</p><p>25 - 3,0 mols de H2 e 3,0 mols de I2 são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e</p><p>atingem o equilíbrio gasoso a 500°C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração</p><p>em mol/L de HI neste equilíbrio é aproximadamente?</p><p>H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)</p>