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Termodinamica Aplicada simulado 02_editado

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03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/7
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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA   
Aluno(a): VANDERSON GERALDO SILVA DOS SANTOS 202102395259
Acertos: 1,8 de 2,0 03/11/2023
Acerto: 0,2  / 0,2
duas fases em equilíbrio da substância pura.
a temperatura crítica da substância pura.
 um equilíbrio invariante, ou seja, com valores de pressão e de temperatura únicos.
a pressão crítica da substância pura.
um equilíbrio em que a pressão e a temperatura podem variar livremente.
Respondido em 03/11/2023 13:06:08
Explicação:
Característica do ponto A (ponto triplo).
Acerto: 0,2  / 0,2
(Petrobras / 2018) Um sistema termodinâmico está submetido a um ciclo composto por três processos. No
primeiro, o sistema recebe 40 kJ de calor e executa um trabalho de 40 kJ. No segundo processo, são rejeitados
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
javascript:voltar();
03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/7
pelo sistema 120 kJ de calor, porém a variação da energia interna é nula. No terceiro processo, 20 kJ de calor
são retirados do sistema.
No terceiro processo descrito no texto, é realizado um trabalho de
40 kJ pelo sistema.
20 kJ pelo sistema.
35 kJ pelo sistema.
 20 kJ sobre o sistema.
35 kJ sobre o sistema.
Respondido em 03/11/2023 13:14:53
Explicação:
Gabarito: 20 kJ sobre o sistema.
Justi�cativa: 1ª lei para processo cíclico - convenções de sinais.
Para um processo cíclico: 
Para o segundo processo com 
Então:
Logo:
O sinal negativo indica que esse trabalho é recebido pelo sistema.
Acerto: 0,2  / 0,2
(CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. O diagrama T-S abaixo ilustra um ciclo típico de refrigeração composto pelas
etapas de evaporação, compressão, condensação e expansão, do �uido refrigerante R-134a. Com base nas
informações apresentadas, qual é o COP máximo desse ciclo de refrigeração?
Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior, maio de 2017.
∮ δq = ∮ δw
dU = 0 : w = q = −100kJ
 Questão3
a
03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/7
6,6
 5,3
3,3
1,0
2,5
Respondido em 03/11/2023 13:09:42
Explicação:
Com as informações fornecidas e sabendo que a variação em Kelvin é igual a variação em Celsius:
Acerto: 0,2  / 0,2
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A lei de Raoult descreve, de uma forma
simples, o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor. Sendo xi  a fração molar do componente i
 na fase líquida; yi  a fração molar do componente i  na fase vapor; , a pressão de vapor do componente i 
puro na temperatura do sistema e P   a pressão total do sistema, a expressão matemática que descreve
quantitativamente a lei de Raoult é dada por:
 
Respondido em 03/11/2023 13:18:08
Explicação:
A opção correta é: 
A lei de Raoult de�ne uma mistura líquida ideal em que a fugacidade do componente i  na fase líquida é igual a pressão
parcial do componente i  na fase vapor.
Acerto: 0,2  / 0,2
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 28/08/2011, para o cargo
de Químico(a) de Petróleo Júnior)
A reação de obtenção de metano gasoso e vapor de água a partir de monóxido de carbono gasoso e hidrogênio
gasoso, chamada de reação de metanação, é uma reação reversível exotérmica.
P sati
yiP = xiP
sat
i
yiP
sat
i = P
yiP
sat
i
= xi
yiiP
sat
i
= xiP
yi = xiP
yiP = xiP
sat
i
 Questão4
a
 Questão5
a
03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/7
CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
Com relação a essa reação em equilíbrio, a�rma-se que:
o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio.
a produção de metano aumenta com o aumento da temperatura.
um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano.
a adição de gás inerte aumenta a formação de metano.
 um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido de
formação do metano.
Respondido em 03/11/2023 13:14:08
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier
O aumento da concentração de H2O(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico (reagentes).
A pressurização com gás inerte não afeta o equilíbrio.
No equilíbrio químico as concentrações das espécies químicas são constantes.
Acerto: 0,2  / 0,2
A termodinâmica trata de algumas de�nições e conceitos que devem ser apresentados com clareza. Dentro
desse contexto, podemos dizer que a interface entre o sistema e sua vizinhança é chamado de:
 PoFronteira
Ambiente
Vizinhança
Sistema
Superfície
Respondido em 03/11/2023 13:13:11
Explicação:
Sistema - Porção de matéria de�nida e identi�cada que representa uma parte do todo (conhecido como
universo). Ao iniciarmos um estudo termodinâmico, devemos de�nir o sistema, que geralmente é identi�cado
por meio de uma superfície fechada pontilhada.
Vizinhança, vizinhanças ou ambiente - Complemento do sistema, ou seja, aquilo que está além dele e que
acaba por completar o universo.
Fronteira - Interface entre o sistema e sua vizinhança.
 
Acerto: 0,2  / 0,2
(Petrobras / 2018) Considerando que os estados �nal e inicial de uma transformação com um gás ideal possuam
a mesma energia interna, é correto a�rmar que
 Questão6
a
 Questão7
a
03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/7
 as temperaturas dos estados inicial e �nal são iguais.
não ocorreu troca de trabalho entre o gás e o meio.
a transformação é isobárica.
a transformação é isocórica.
não houve troca de calor entre o gás e o ambiente.
Respondido em 03/11/2023 13:12:26
Explicação:
Gabarito: as temperaturas dos estados inicial e �nal são iguais.
Justi�cativa: energia interna
Para gás ideal: 
Processo isotérmico: 
Pela 1ª lei da termodinâmica: 
Transformação isocórica: 
Transformação isobárica: 
Acerto: 0,2  / 0,2
(UnB/CESPE - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. Considere que na �gura a seguir, a operação no sentido inverso ao indicado
representa um ciclo de refrigeração. O desempenho máximo alcançado por esse refrigerador, que mantém um
sistema a 0 °C com um exterior a 180 °C, é de
Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 99 (adaptado).
252%
80%
100%
40%
 152%
Respondido em 03/11/2023 13:09:54
Explicação:
U = U(T )
dU = 0(U = constante)
dU = δq − δw ⇒ δq = δw
q = ΔU
q = ΔH
 Questão8
a
03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/6/7
Acerto: 0,2  / 0,2
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. O grá�co abaixo representa a variação do
fator de compressibilidade (Z) em função da pressão para um mesmo gás em diversas temperaturas.
Fonte: Castelan, G. Fundamentos de Físico-Química ¿. Rio de Janeiro: LTC, 1986 (adaptado).
 
Analisando o grá�co, conclui-se que:
a 1000 K, o gás se comporta como ideal para todas as pressões acima de 600 atm.
A 600 atm, o gás se afasta mais da idealidade a 1000 K do que a 500 K.
à medida que se aumenta a temperatura, as forças atrativas são intensi�cadas.
 a 200 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que em qualquer outra
temperatura.
a 624 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões que a 500 K.
Respondido em 03/11/2023 13:09:12
Explicação:
A opção correta é: a 200 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que em qualquer outra
temperatura.
O desvio da idealidade de um gás real pode ser quanti�cado pelo coe�ciente de compressibilidade Z , de�nido pela
razão entre o volume molar (ou especí�co) do gás real e o volume molar do gás na situação de gás ideal. Assim:
 Questão9
a
03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 7/7
Quando Z=1, o gás se comporta como gás ideal e as interações intermoleculares não existem ou são
desprezíveis.
Quando Z<1, os efeitos de atração entre as moléculas são predominantes no sistema.
Quando Z>1, prevalecem os efeitos de repulsão.
Acerto: 0,0  / 0,2
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo
de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
A água é uma substância essencial para a vida e pode se decompor em hidrogênio e oxigênio, como representado
na equação abaixo, com água na fase vapor.
O valor do ∆Go a 25 °C é, aproximadamente:
 145 kJ
-145 kJ
457 kJ
-457 kJ
 483626 kJ
Respondido em 03/11/2023 13:10:51
Explicação:
 Questão10
a

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