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03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/7 Avaliando Aprendizado Teste seu conhecimento acumulado Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA Aluno(a): VANDERSON GERALDO SILVA DOS SANTOS 202102395259 Acertos: 1,8 de 2,0 03/11/2023 Acerto: 0,2 / 0,2 duas fases em equilíbrio da substância pura. a temperatura crítica da substância pura. um equilíbrio invariante, ou seja, com valores de pressão e de temperatura únicos. a pressão crítica da substância pura. um equilíbrio em que a pressão e a temperatura podem variar livremente. Respondido em 03/11/2023 13:06:08 Explicação: Característica do ponto A (ponto triplo). Acerto: 0,2 / 0,2 (Petrobras / 2018) Um sistema termodinâmico está submetido a um ciclo composto por três processos. No primeiro, o sistema recebe 40 kJ de calor e executa um trabalho de 40 kJ. No segundo processo, são rejeitados Questão1 a Questão2 a https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp javascript:voltar(); javascript:voltar(); 03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/7 pelo sistema 120 kJ de calor, porém a variação da energia interna é nula. No terceiro processo, 20 kJ de calor são retirados do sistema. No terceiro processo descrito no texto, é realizado um trabalho de 40 kJ pelo sistema. 20 kJ pelo sistema. 35 kJ pelo sistema. 20 kJ sobre o sistema. 35 kJ sobre o sistema. Respondido em 03/11/2023 13:14:53 Explicação: Gabarito: 20 kJ sobre o sistema. Justi�cativa: 1ª lei para processo cíclico - convenções de sinais. Para um processo cíclico: Para o segundo processo com Então: Logo: O sinal negativo indica que esse trabalho é recebido pelo sistema. Acerto: 0,2 / 0,2 (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. O diagrama T-S abaixo ilustra um ciclo típico de refrigeração composto pelas etapas de evaporação, compressão, condensação e expansão, do �uido refrigerante R-134a. Com base nas informações apresentadas, qual é o COP máximo desse ciclo de refrigeração? Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior, maio de 2017. ∮ δq = ∮ δw dU = 0 : w = q = −100kJ Questão3 a 03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/7 6,6 5,3 3,3 1,0 2,5 Respondido em 03/11/2023 13:09:42 Explicação: Com as informações fornecidas e sabendo que a variação em Kelvin é igual a variação em Celsius: Acerto: 0,2 / 0,2 (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A lei de Raoult descreve, de uma forma simples, o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor. Sendo xi a fração molar do componente i na fase líquida; yi a fração molar do componente i na fase vapor; , a pressão de vapor do componente i puro na temperatura do sistema e P a pressão total do sistema, a expressão matemática que descreve quantitativamente a lei de Raoult é dada por: Respondido em 03/11/2023 13:18:08 Explicação: A opção correta é: A lei de Raoult de�ne uma mistura líquida ideal em que a fugacidade do componente i na fase líquida é igual a pressão parcial do componente i na fase vapor. Acerto: 0,2 / 0,2 (Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 28/08/2011, para o cargo de Químico(a) de Petróleo Júnior) A reação de obtenção de metano gasoso e vapor de água a partir de monóxido de carbono gasoso e hidrogênio gasoso, chamada de reação de metanação, é uma reação reversível exotérmica. P sati yiP = xiP sat i yiP sat i = P yiP sat i = xi yiiP sat i = xiP yi = xiP yiP = xiP sat i Questão4 a Questão5 a 03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/7 CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g) Com relação a essa reação em equilíbrio, a�rma-se que: o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio. a produção de metano aumenta com o aumento da temperatura. um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano. a adição de gás inerte aumenta a formação de metano. um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do metano. Respondido em 03/11/2023 13:14:08 Explicação: Pelo princípio de Le Chatelier O aumento da concentração de H2O(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes. O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado dos produtos. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico (reagentes). A pressurização com gás inerte não afeta o equilíbrio. No equilíbrio químico as concentrações das espécies químicas são constantes. Acerto: 0,2 / 0,2 A termodinâmica trata de algumas de�nições e conceitos que devem ser apresentados com clareza. Dentro desse contexto, podemos dizer que a interface entre o sistema e sua vizinhança é chamado de: PoFronteira Ambiente Vizinhança Sistema Superfície Respondido em 03/11/2023 13:13:11 Explicação: Sistema - Porção de matéria de�nida e identi�cada que representa uma parte do todo (conhecido como universo). Ao iniciarmos um estudo termodinâmico, devemos de�nir o sistema, que geralmente é identi�cado por meio de uma superfície fechada pontilhada. Vizinhança, vizinhanças ou ambiente - Complemento do sistema, ou seja, aquilo que está além dele e que acaba por completar o universo. Fronteira - Interface entre o sistema e sua vizinhança. Acerto: 0,2 / 0,2 (Petrobras / 2018) Considerando que os estados �nal e inicial de uma transformação com um gás ideal possuam a mesma energia interna, é correto a�rmar que Questão6 a Questão7 a 03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/7 as temperaturas dos estados inicial e �nal são iguais. não ocorreu troca de trabalho entre o gás e o meio. a transformação é isobárica. a transformação é isocórica. não houve troca de calor entre o gás e o ambiente. Respondido em 03/11/2023 13:12:26 Explicação: Gabarito: as temperaturas dos estados inicial e �nal são iguais. Justi�cativa: energia interna Para gás ideal: Processo isotérmico: Pela 1ª lei da termodinâmica: Transformação isocórica: Transformação isobárica: Acerto: 0,2 / 0,2 (UnB/CESPE - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Considere que na �gura a seguir, a operação no sentido inverso ao indicado representa um ciclo de refrigeração. O desempenho máximo alcançado por esse refrigerador, que mantém um sistema a 0 °C com um exterior a 180 °C, é de Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 99 (adaptado). 252% 80% 100% 40% 152% Respondido em 03/11/2023 13:09:54 Explicação: U = U(T ) dU = 0(U = constante) dU = δq − δw ⇒ δq = δw q = ΔU q = ΔH Questão8 a 03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/6/7 Acerto: 0,2 / 0,2 (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. O grá�co abaixo representa a variação do fator de compressibilidade (Z) em função da pressão para um mesmo gás em diversas temperaturas. Fonte: Castelan, G. Fundamentos de Físico-Química ¿. Rio de Janeiro: LTC, 1986 (adaptado). Analisando o grá�co, conclui-se que: a 1000 K, o gás se comporta como ideal para todas as pressões acima de 600 atm. A 600 atm, o gás se afasta mais da idealidade a 1000 K do que a 500 K. à medida que se aumenta a temperatura, as forças atrativas são intensi�cadas. a 200 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que em qualquer outra temperatura. a 624 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões que a 500 K. Respondido em 03/11/2023 13:09:12 Explicação: A opção correta é: a 200 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que em qualquer outra temperatura. O desvio da idealidade de um gás real pode ser quanti�cado pelo coe�ciente de compressibilidade Z , de�nido pela razão entre o volume molar (ou especí�co) do gás real e o volume molar do gás na situação de gás ideal. Assim: Questão9 a 03/11/2023, 13:19 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 7/7 Quando Z=1, o gás se comporta como gás ideal e as interações intermoleculares não existem ou são desprezíveis. Quando Z<1, os efeitos de atração entre as moléculas são predominantes no sistema. Quando Z>1, prevalecem os efeitos de repulsão. Acerto: 0,0 / 0,2 (Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior) A água é uma substância essencial para a vida e pode se decompor em hidrogênio e oxigênio, como representado na equação abaixo, com água na fase vapor. O valor do ∆Go a 25 °C é, aproximadamente: 145 kJ -145 kJ 457 kJ -457 kJ 483626 kJ Respondido em 03/11/2023 13:10:51 Explicação: Questão10 a
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