Prova Química

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Demonstre a reação química balanceada: nitrato de alumínio reagindo com fosfato
de bário *
Al+3 (NO3)- + Ba+2 (PO4)-3
Al(NO3)3 + Ba3(PO4)2→ AlPO4 + Ba(NO3)2
Balanceamento:
2Al(NO3)3 + Ba3(PO4)2→ 2AlPO4 + 3Ba(NO3)2
Calcule a massa de cloreto de magnésio, necessário para preparar 50 mL de uma
solução 0,5 M. *
Mg+2 Cl- →MgCl2 (cloreto de magnésio)
V = 50mL = 0,05L
M = 0,5 mol/L
MM = 95,2g
m = ?
M = m/MM.v
0,5 = m/95,2 . 0,05
0,5 = m/95,2 . 0,05
0,5 . 4,76 = m
m = 2,38g
Calcule a concentração molar de uma solução preparada com 25,89 g de sulfato de
bário com volume igual a 150 mL. *
Ba+2 + (SO4)-2 → BaSO4 (sulfato de bário)
V = 150mL = 0,15L
M = ?
MM = 233,38g
m = 25,89
M = m/MM.v
M = 25,89/233,38 . 0,15
M = 25,89/35,007
M = 0,739 mol/L
Calcule a concentração molar final de uma solução, cujo volume inicial foi 15 mL, a
concentração inicial 0,75M e o volume final 150 mL.
Mf = ?
Vi = 15mL = 0,015L
Mi = 0,75 mol/L
Vf = 150mL = 0,15L
Mi . Vi = Mf . Vf
0,75 . 0,015 = Mf . 0,15
0,01125/0,15 = Mf
Mf = 0,075 mol/L
Explique o que você entende por cada ligação química e dê exemplos. Ligação
química Iônica, ligação química covalente e ligação química metálica.
Na ligação iônica, os elétrons são transferidos de um átomo com tendência a doar
(metais) para um átomo com tendência a perder elétrons (ametais ou hidrogênio).
Após a transferência, se formam íons e estes se ligam por força eletrostática.
Exemplos:
→Magnésio e Cloro. Para cada magnésio, precisa-se de dois átomos de cloro, para
todos terem seus octetos completos.
→ Sódio e Cloro. Para completar o octeto, o sódio perde um elétron e o cloro ganha
um elétron.
Na ligação covalente, acontece o compartilhamento de elétrons, sendo um elétron
de cada átomo ou os dois elétrons do mesmo átomo. Acontece entre ametais ou
entre o hidrogênio e um ametal, e entre hidrogênios.
Exemplos:
→Molécula de água. H - O - H. Cada traço corresponde a um par de elétrons
compartilhado.
→ Dois átomos de enxofre, dois átomos de flúor, dois átomos de oxigênio, etc.
A ligação metálica ocorre entre metais. Em materiais com este tipo de ligação, os
elétrons se movem livremente (“mar de elétrons”) pelos átomos de metal da
estrutura. Este é o motivo da alta condutividade dos metais e da sua aplicabilidade
em circuitos elétricos.
Exemplos:
→ Aço inox: Fe + C + Ni + Cr
→ Ouro: Au + Ag ou Au + Cu
→ Bronze: Cu + Sn