4 _Exerc_cios_-_Liga__o_qu_mica

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CENTRO UNIVERSITARIO ESTÁCIO DE SANTA CATARINA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM BIOMEDICINA E FARMÁCIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BIOLÓGICA 
PROF. DRA. TAMIRES COSTA 
 
Exercícios – Ligações Químicas 
1) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: 
a) receber dois elétrons. d) receber dois prótons. 
b) perder dois elétrons. e) perder dois prótons. 
c) perder um próton. 
 
2) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: 
a) perder 5 elétrons. d) perder 1 elétron. 
b) perder 2 elétrons. e) ganhar 2 elétrons. 
c) ganhar 1 elétron. 
 
3) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica 
igual à de um gás nobre, é necessário que: Dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
b) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
 
4) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste 
átomo será: 
a) – 2. b) – 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3. 
 
5) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: 
I. 1s2 2s2 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? 
 
6) A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y–1 é: 
a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3. 
 
7) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições 
eletrônicas em camadas: A: 2, 8, 1 e B: 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B, 
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. 
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. 
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. 
Assinale a alternativa correta: 
a) Apenas II e III são corretas. d) Apenas I é correta. 
b) Apenas II é correta. e) Apenas I e II são corretas. 
c) Todas as afirmativas são corretas. 
 
8) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente 
iônica? 
a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4. 
 
 
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9) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é 
possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas: 
a) 1A e 2A. b) 1A e 6A. c) 2A e 1A. d) 2A e 5A. e) 2A e 7A. 
 
10) (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao 
reagirem entre si, originarão um composto 
a) molecular de fórmula AB2. d) molecular de fórmula A2B. 
b) iônico de fórmula AB. e) iônico de fórmula A2B. 
c) iônico de fórmula AB2. 
 
11) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um 
elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula 
resultante desta combinação serão, respectivamente: 
a) covalente, AB. d) iônica, A2B3. 
b) covalente, A2B. e) iônica, A3B2. 
c) covalente, A2B3. 
 
12) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, 
respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado 
é _________. 
a) iônica; PQ. d) covalente; PQ. 
b) iônica; P2Q. e) covalente; QP2. 
c) covalente; P5Q4. 
 
13) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, 
respectivamente: 
a) covalente, covalente e iônica. d) covalente, iônica e iônica. 
b) iônica, covalente e covalente. e) iônica, covalente e iônica. 
c) iônica, iônica e covalente. 
 
14) (UFLA-MG) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações 
covalentes múltiplas (duplas ou triplas). 
Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); N (Z = 7); C (Z = 6); Al (Z = 13); K (Z = 19). 
a) H2O e O2. d) H2O2 e HCl. 
b) Cl2 e NH3. e) CO2 e N2. 
c) AlCl3 e KCl. 
 
15) (UNICID-SP) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de 
fórmula: 
a) N2H. b) NH2. c) NH3. d) NH4. e) NH5. 
 
16) (PUC-MG) O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o 
composto MgX e, com o hidrogênio, H2X. O número de elétrons da última camada de X é: 
a) 1. b) 2. c) 4. d) 6. e) 7. 
 
 
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17) (UFPA) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto 
de cálcio (CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por 
ligações: 
a) iônicas, iônicas, iônicas. d) covalentes, covalentes, covalentes. 
b) covalentes, iônicas, iônicas. e) iônicas, covalentes, covalentes. 
c) covalentes, iônicas, covalentes. 
 
18) Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos: 
a) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas. d) 8 ligações covalentes. 
b) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas. e) 6 ligações covalentes. 
c) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
 
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GABARITO 
 
1) B 
2) C 
3) B 
4) E 
5) III 
6) B 
7) E 
8) A 
9) B 
10) C 
11) D 
12) E 
13) A 
14) E 
15) C 
16) D 
17) B 
18) A