PROVA - QUÍMICA ANALÍTICA

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Painel Meus cursos CURSOS FUNEC Graduação - EAD Aluno EAD JUNÇÕES DE TURMA
Química Analítica AVALIAÇÕES PROVA
Questão 1
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 3
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Iniciado em Wednesday, 27 Sep 2023, 12:33
Estado Finalizada
Concluída em Wednesday, 27 Sep 2023, 13:00
Tempo
empregado
27 minutos 29 segundos
Avaliar 60,00 de um máximo de 60,00(100%)
Para qual reação abaixo, sob Temperatura  constante, a
variação de Pressão  não provoca deslocamento da posição
de equilíbrio?
Escolha uma opção:
a. N  + 3H  ↔  2NH
b. 2SO ) + O   ↔  2SO
c. H   +  I  ↔   2HI
d. N O   ↔  2NO
2 (g) 2 (g)  3 (g)
2 (g 2 (g) 3 (g)
2 (g) 2 (g)  (g)
2 4 (g) 2(g)
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:
2 NO (g) + O  (g) ↔ 2 NO  (g) ΔH < 0
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da
formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
Escolha uma opção:
a. aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O .
b. aumentar a pressão e a temperatura
c. diminuir a pressão e a temperatura
d. aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
2 2
2
Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a
alternativa incorreta:
Escolha uma opção:
a. A energia não é introduzida ou removida do sistema.
b. Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente
c. As propriedades macroscópicas do sistema não variam
com o tempo.
d. A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve
ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos
da reação.
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Questão 4
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 5
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Considere o equilíbrio químico gasoso representado por 
numa temperatura tºC. Qual a relação matemática entre
Kc  para a reação acima.
Escolha uma opção:
a. 
b. 
c. 
d. 
Marque a alternativa que apresenta as definições corretas
para amostra, analito e análise respectivamente.
Escolha uma opção:
a. Amostra:  produto químico de espécies já analisadas
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a
análise de uma amostra
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o
composto de interesse.
b. Amostra: porção representativa da espécie ou composto
a ser analisado.
Analito: produto químico de espécies já analisadas
Análise: estudo de uma amostra para determinar sua
composição.
c. Amostra:  procedimentos que visam determinar a
quantidade dos componentes desejados dentro de uma
amostra
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a
análise de uma amostra
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o
composto de interesse
d. Amostra: conjunto de informações escolhidos para
definir a análise de uma amostra
Analito: produto químico de espécies já analisadas
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o
composto de interesse.
Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
Escolha uma opção:
a. os reatantes são totalmente consumidos.
b. ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
c. a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
d. as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
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Questão 7
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Para a reação representada por
sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC  e 1 atm.
O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa
pressão, a temperatura é aumentada?
Escolha uma opção:
a. A concentração do produto NH  não irá alterar e  a
concentração dos reagentes N  e H  irá reduzir.
b. A concentração do produto NH  irá reduzir e a
concentração dos reagentes N  e H  não irá alterar.
c. A concentração do produto NH  irá reduzir e a
concentração dos reagentes N  e H  irá aumentar.
d. A concentração do produto NH  irá aumentar e a
concentração dos reagentes N  e H  irá aumentar.
3
2 2
3
2 2
3
2 2
3
2 2
A equação abaixo representa o equilíbrio químico obtido pela
mistura de uma solução de cloreto de cobalto II com outra
solução de ácido clorídrico:
Em um experimento, a solução foi dividida em três partes, que,
por sua vez, foram adicionadas a tubos de ensaio diferentes.
Cada um dos três tubos de ensaio foi submetido a uma
temperatura diferente, sob pressão ambiente, como podemos
observar na ilustração abaixo:
Comparando a equação e a ilustração, assinale o que for
correto:
Escolha uma opção:
a. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a
direita.
b. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a
esquerda.
c. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a
direita
d. O aumento da temperatura promove a ocorrência da
coloração violeta no experimento.
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Questão 9
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 11
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
    (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira
Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos
nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a
partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num
recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com
a seguinte equação química não balanceada: NH  → N  +
H . As variações das concentrações com o tempo estão
ilustradas na figuraa seguir:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as
curvas A, B e C representam a variação temporal das
concentrações dos seguintes componentes da reação,
respectivamente:
Escolha uma opção:
a. H , N e NH
b. NH , H  e N
c. NH , N  e H
d. N , H  e NH
3(g) 2(g)
2(g)
2 2  3
3 2 2
3 2 2
2 2 3
São métodos aconselháveis para análises rotineiras, possui
equipamentos de custo elevado e requer profissionais
capacitados para realizar as análises, os equipamentos
analíticos requerem calibração e é amplamente utilizada na
indústria e em laboratórios.
A definição acima está relacionada à qual tipo de métodos de
análise?
Escolha uma opção:
a. Métodos Clássicos
b. Métodos Competitivos
c. Métodos Instrumentais
d. Métodos Específicos
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de
equilíbrio uma:
Escolha uma opção:
a. chama uniforme de bico de Bunsen;
b. xícara de café bem quente;
c. porção de água fervendo em temperatura constante;
d. garrafa de água mineral gasosa fechada;
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Questão 12
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 13
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Num sistema em EQUILÍBRIO QUÍMICO, em temperatura
constante:
(    ) Coexistem reagentes e produtos.
(    ) Há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre
homogêneo.
(    ) Existe uma relação constante, apropriadamente
calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
(    ) Ocorrem reações químicas opostas, simultâneas, e com
mesma rapidez.
(    ) Há troca de matéria e energia com o ambiente. 
Julgue as sentenças e marque a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. F F F V V
b. V V V F F
c. F V F F V
d. V F V V F
Dado o sistema em equilíbrio químico abaixo:
2NO + 7H   ⇌  2NH + 4H O
indique qual a providência, de acordo com o princípio de Le
Chatelier, que poderia ser tomada para favorecer o
deslocamento so sistema no sentido de formação de amônio
(NH3).
Escolha uma opção:
a. Um aumento da concentração de NO
b. Uma diminuição de pressão.
c. Um aumento da pressão pela adição de gás hélio.
d. Um aumento na quantidade de água.
2 2 3 2
2
Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um
equilíbrio químico:
Escolha uma opção:
a. Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem
simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
b. As características macroscópicas do sistema (desde
que fechado) não mais se alteram.
c. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as
substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
d. A velocidade da reação direta é igual à velocidade da
reação inversa.
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Questão 15
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 16
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha,
conseguiram ativar o CO  para uso em uma reação química.
Esse procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo
do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os
pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal.
Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação
química?
Escolha uma opção:
a. Diminuir as energias de reagentes e produtos.
b. Ser consumido durante a reação, propiciando uma
maior quantidade de reagente.
c. Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.
d. Encontrar um novo caminho reacional com uma menor
energia de ativação.
2
    Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de
políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido
fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral
que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é
um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de
desmineralização dentária, perda de minerais em razão da
acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do
dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela
presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa
bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte
dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30
minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o
dente. A equação química seguinte representa esse processo:
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes
diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização
dentária, devido ao aumento da concentração de
Escolha uma opção:
a. OH , que reage com os íons Ca , deslocando o equilíbrio
para a direita.
b. H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o
equilíbrio para a esquerda.
c. H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o
equilíbrio para a direita.
d. OH , que reage com os íons Ca , deslocando o equilíbrio
para a esquerda.
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta.
Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).
– 2+
+ –
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Questão 17
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 18
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de carbonato
de lítio. A molaridade (mol/L) dessa solução é: Dados: Li = 7
g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
Escolha uma opção:
a. 5 mol/L
b. 0,2 mol/L
c. 2 mol/L
d. 0,002 mol/L
O suco de repolho-roxo pode ser utilizado como indicador
ácido-base em diferentes soluções. Para isso, basta misturar
um pouco desse suco à solução desejada e comparar a
coloração final com a escala indicadora de pH, com valores de
1 a 14, mostrada a seguir.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para
determinar o pH da saliva humana e do suco gástrico, têm-se,
respectivamente, as cores.
Escolha uma opção:
a. rosa e roxa.
b. vermelhae vermelha.
c. roxa e vermelha.
d. vermelha e azul.
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da
formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
Escolha uma opção:
a. aumentar a pressão e a temperatura
b. aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO
e O
c. aumentar a pressão e diminuir a temperatura
d. diminuir a pressão e a temperatura
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Questão 20
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Considere o gráfico a seguir e diga qual molécula iniciou a
reação de equilíbrio.
Escolha uma opção:
a. Cl2
b. PCl
c. PCl2
d. PCl3
5
Manter contato
 RA (33) 99986-3935
 secretariaead@funec.br
 
 Obter o aplicativo para dispositivos móveis
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