Lista - Termoquimica (2)

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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS 
 LISTA TERMOQUÍMICA 
 
1. A reação a seguir é conhecida como reação da termita 
 
2𝐴𝑙(𝑠) + 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠) → 𝐴𝑙2𝑂3(𝑠) + 2𝐹𝑒(𝑠) 
Essa reação altamente exotérmica é usada para soldar unidades maciças, como hélices 
para navios grandes. Usando as entalpias de formação no apêndice C, calcule o ΔH° 
para essa reação. (R: -847,64 kJ) 
 
2. Muitos isqueiros contêm butano líquido, (𝐶4𝐻10(𝑙)). Usando as entalpias de formação, 
calcule a quantidade de calor produzida quando 1g de butano sofre combustão 
completa ao ar. (R: -45,44 kJ) 
 
3. A combustão completa de 1 mol de acetona (𝐶3𝐻6𝑂) libera 1790kJ 
𝐶3𝐻6𝑂(𝑙) + 4𝑂2(𝑔) → 3𝐶𝑂2(𝑔) + 3𝐻2𝑂(𝑙) ΔH°= -1790 Kj 
Usando essa informação junto com os dados do apêndice C, calcule a entalpia de 
formação da acetona. (R: -247,99 kJ/mol) 
 
4. O naftaleno ( 𝐶10𝐻8)é um composto aromático sólido geralmente vendido como 
naftalina. A combustão completa dessa substância para produzir 𝑂2(𝑔)𝑒𝐻2𝑂(𝑙) a 25 
°C fornece 5.154 kJ/mol. 
a) Escreva as equações balanceadas para a formação de naftaleno a partir de seus 
elementos e para sua combustão. 
b) Calcule a entalpia padrão de formação do naftaleno. (R: +2.150,85 kJ/mol) 
 
5. Considere a seguinte reação: 
𝐶𝐻3𝑂𝐻 → 𝐶𝑂(𝑔) + 2𝐻2(𝑔) ΔH = +90,7 kJ 
a) O calor é absorvido ou liberado durante a reação? (o calor é absorvido) 
b) Calcule a quantidade de calor transferido quando 1,60kg de 𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)se decompõe 
pela reação a pressão constante. (R: +4.529,34 kJ) 
c) Para uma dada amostra de 𝐶𝐻3𝑂𝐻, a variação de entalpia na reação é 64,7kJ. 
Quantos gramas de gás hidrogênio são produzidos? (R: 2,85 g) 
d) Qual é o valor de ΔH para o sentido inverso da reação anterior? Quantos kJ de calor 
são liberados quando 32,0g de 𝐶𝑂(𝑔)reagem completamente com 𝐻2(𝑔)para formar 
𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)a pressão constante? (R: -90,7 kJ; -103,66 kJ) 
 
 
6. Durante um certo período, uma maneira comum de formar pequenas quantidades de 
gás oxigênio no laboratório era aquecer𝐾𝐶𝑙𝑂3: 
 2𝐾𝐶𝑙𝑂3(𝑠) → 2𝐾𝐶𝑙(𝑠) + 3𝑂2(𝑔) ΔH= -89,4 kJ 
Para essa reação, calcule o ΔH para a formação de: 
a) 4,34 mol de 𝑂2 (R: -129,33 kJ) 
b) 200,8g de 𝐾𝐶𝑙 (R: -120,34 kJ) 
 
7. Para a reação: C2H4(g) + Cl2(g) → C2H4Cl2(l), determine ∆H°, dado que: 
 
 4 HCl(g) + O2(g) → 2 Cl2(g) + 2 H2O(l) ∆H° = -202,4 kJ 
 2 HCl(g) + C2H4(g) + ½ O2(g) → C2H4Cl2(l) + H2O(l) ∆H° = -318,7 kJ 
 
(R: -217,5 kJ) 
 
8. Uma mistura gasosa conhecida como SNG é substituta do gás natural e contém 
CH4(g), que pode ser usado como combustível. 
 
 4CO(g) + 8 H2(g) → 3 CH4(g) + CO2(g) + 2 H2O(l) 
 
Use as reações e dados apropriados para determinar a variação de entalpia padrão para a 
reação SNG. 
 
 C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H° = -110,5 kJ 
 CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H° = -283,0 kJ 
 H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H° = -285,8 kJ 
 C(grafite) + 2 H2(g) → CH4(g) ∆H° = -74,81 kJ 
(R: -747,5 kJ) 
 
 
9. Use a lei de Hess a partir dos seguintes dados: 
 
 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H° = -802 kJ 
 CH4(g) + CO2(g) → 2 CO(g) + 2 H2(g) ∆H° = +247 kJ 
 CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ∆H° = +206 kJ 
 
Determine ∆H° para a seguinte reação, uma importante fonte do gás hidrogênio. 
 
 CH4(g) + ½ O2 → CO(g) + 2 H2(g) 
 
(R: -35,75 kJ)