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Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA  AV
Aluno: SILVIO LUIZ FERNANDES JÚNIOR 202307197912
Professor: PAULA DE FREITAS DE MORAES
 
Turma: 9001
DGT0942_AV_202307197912 (AG)   22/11/2023 20:10:50 (F) 
Avaliação: 6,00 pts Nota SIA: 6,00 pts
Estação de trabalho liberada pelo CPF 12396727729 com o token 679176 em 22/11/2023 20:05:57.
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA  
 
 1. Ref.: 7792031 Pontos: 1,00  / 1,00
(Adaptada- ETFSP) No �m do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula
constituinte da matéria. O modelo demonstrado �cou conhecido como "pudim de passas" e o inglês que foi
responsável foi:
Rutherford;
Dalton
 Thomson;
Proust
Bohr;
 2. Ref.: 4122285 Pontos: 0,00  / 1,00
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente
todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e
grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classi�cados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de
transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser
observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos
e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a
tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e a�nidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita
nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
 V - F - F - V. 
V - V - V - V. 
F - F - V - V. 
 V - F - V - F. 
F - V - F - V. 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS  
 
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 3. Ref.: 7923189 Pontos: 1,00  / 1,00
Com o aumento da industrialização e da queima de combustíveis fósseis ao longo das últimas décadas, as emissões
de dióxido de enxofre (SO2) têm se tornado uma preocupação signi�cativa para a saúde humana e o meio ambiente.
O dióxido de enxofre é um poluente atmosférico que contribui para a formação de chuva ácida e pode causar
problemas respiratórios em seres humanos. Para enfrentar esse desa�o, diversas abordagens têm sido
desenvolvidas visando ao controle das emissões desse gás nocivo. Dentre as medidas para controlar as emissões de
dióxido de enxofre gasoso, uma estratégia amplamente adotada é a reação desse gás com uma suspensão de
hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar.
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g)
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor (138g)
Dessa forma, com a absorção de todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão
(10.000g enxofre), o produto poluidor produzido será de aproximadamente
52 Kg
64 Kg
 43 Kg
74 Kg
32 Kg
 4. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00  / 1,00
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode
ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na
presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se,
conforme a equação a seguir: 
 (aq) +  (aq) +  (aq) →  (g) + 2  (aq) +  (aq) +  (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é
igual a: 
mol
mol
mol
mol
 mol
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA  
 
 5. Ref.: 4020285 Pontos: 1,00  / 1,00
Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de volumes. Esses
instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro.  Com base nessas informações a
expressão 
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4 8H2O
2, 0 × 10−1
2, 0 × 100
8, 0 × 10−1
5, 0 × 10−3
8, 0 × 10−4
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é equivalente a:
2,2 x 104 L. 
2,2 x 102 L. 
 2,2 x 10-1 L. 
2,2 x 1-2 L.
2,2 x 10-4 L. 
 6. Ref.: 4023288 Pontos: 1,00  / 1,00
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do
elixir da longa vida e da pedra �losofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro.
Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a
ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.  
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.  
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
 A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de
metalurgia. 
 
ENSINEME: PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS  
 
 7. Ref.: 4023328 Pontos: 0,00  / 1,00
 A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as
a�rmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água. 
 
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga
elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio. 
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede �uida, em
contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento. 
III) A tensão super�cial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas
possuem. 
IV) O calor especí�co é de�nido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma
substância em seu ponto de ebulição. 
 
Assinale a alternativa que contenha todas as a�rmativas CORRETAS. 
 I, III e IV. 
II e IV. 
 
 I, II e IV.
I e III.
 I, II e III.
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 8. Ref.: 4023361 Pontos: 0,00  / 1,00
A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária e, por isso, é utilizada como anticoagulante,
desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto,
concentrações plasmáticas superiores a 4,0mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse
fármaco �cam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa
aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via
intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume
sanguíneo total de 5,0L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administradoa esse indivíduo, pela via
intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante? 
1,0 mL.
 2,7 mL. 
6,7 mL. 
 4,0 mL. 
1,7 mL. 
 
00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS  
 
 9. Ref.: 5217333 Pontos: 0,00  / 1,00
(UFU-MG)
O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e
o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
 uma ligação dupla e duas ligações simples.
 duas ligações duplas e duas ligações simples.
uma ligação dupla e três ligações simples.
duas ligações duplas e uma ligação simples.
uma ligação tripla e duas ligações simples.
 10. Ref.: 5220305 Pontos: 1,00  / 1,00
(Mack-SP)
Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a
diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter
iônico mais acentuado é:
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
 F2
KI
HI
NaI
 KF
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24/11/2023, 08:31 EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5