Química Experimental PROVA - AVP2023_4

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24/11/2023, 22:06 PROVA - AVP2023/4
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Iniciado em sexta, 24 nov 2023, 21:36
Estado Finalizada
Concluída em sexta, 24 nov 2023, 22:05
Tempo
empregado
29 minutos 33 segundos
Avaliar 4,80 de um máximo de 6,00(80%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Na reação entre óxido de sódio e ácido nítrico, haverá a formação de uma sal (nitrato de
sódio) e água, conforme reação:
 Quantos mols de HNO serão consumidos ao se produzirem 3,20 mols de NaNO ?
Escolha uma opção:
a. 4,60 mols.
b. 6,40 mols.
c. 3,40 mols.
d. 3,20 mols. 
e. 1,20 mol.
3 3
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Em um recipiente de 1 litro são introduzidos 5,0 mol de N2O4 que se transformam em
NO2, segundo a equação N O (g) ↔ 2NO (g), em temperatura de 30 °C e pressão de 1
atm. Uma vez atingindo o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. Calcule K na
temperatura e pressão desse experimento, utilizando a tabela que faz a contabilidade das
quantidades que participam do processo:
Escolha uma opção:
a.
42,00.

b. 5,562.
c. 3,846.
d. 0,023
e. 0,175.
2 4 2
c
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Questão 3
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
A fermentação do açúcar produz álcool etílico, segundo a equação:
Qual a massa máxima de álcool etílico que pode ser obtida a partir de 500 g de açúcar?
Escolha uma opção:
a. 92g.
b. 88g.
c. 255,6 g. 
d. 489,13 g
e. 127,8 g.
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Questão 4
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
O gráfico a seguir representa a solubilidade do KNO em água em pressão constante.
Qualquer ponto sobre a linha de solubilidade de KNO representa uma solução saturada.
 Suponha a preparação de uma solução saturada de KNO  em 100 g de água,
a 60 °C, e posteriormente resfriada até 20 °C. Após o resfriamento, quando a
solução é agitada ela passa a ser classificada como?
Escolha uma opção:
a. Saturada, com cristais de excesso depositados ao fundo da solução. 
b. Supersaturada, com excesso de soluto dissolvido.
c. Saturada, sem alteração na solução.
d. Não–saturada, com possibilidade de dissolver mais soluto.
e. Supersaturada, com cristais de excesso depositados ao fundo da solução.
3
3
3
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Questão 5
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,40
Qual das estruturas de Lewis representa corretamente as ligações entre os átomos no
composto AsCl e o octeto da camada de valência? 
Escolha uma opção:
a.
3
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b.
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c.
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d.
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e.

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Questão 6
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,40
Lorde Kelvin verificou experimentalmente que, quando um gás é resfriado de 0 ºC para -1
ºC, por exemplo, ele perde uma fração de sua pressão igual a 1/273,15. Raciocinou então
que, na temperatura de -273,15 ºC, a pressão do gás se tornaria nula, ou seja, a energia
cinética das partículas do gás seria igual a 0. Kelvin denominou a temperatura de -273,15
ºC de zero absoluto. Identifique a alternativa em que a conversão de unidades é correta.
Escolha uma opção:
a. -100 ºC é igual a -173,15 K.
b. 500 K é igual a -226,85 ºC.
c. 0 ºC é igual a -273,15 K.
d. 300 K é igual a 26,85 ºC.
e. 26,85 K é igual a 300 ºC. 
Questão 7
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
A dissolução de 5g KOH em 100 mL de H O forma uma solução homogênea e com
caráter básico. Como essa solução pode ser classificada avaliando os estados físicos do
soluto e do solvente e ainda a natureza do soluto (considerando a propriedade do soluto
em conduzir ou não corrente elétrica em solução aquosa)? 
Escolha uma opção:
a.
Líquida e eletrolítica.

b. Sólida e eletrolítica.
c. Gasosa e não-eletrolítica.
d. Sólida e não-eletrolítica.
e. Líquida e não-eletrolítica.
(s) 2 (l)
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Questão 8
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Admite-se que os isótopos H , H , H , Cl e Cl podem formar moléculas de ácido
clorídrico (HCl). Com relação a essas moléculas, podemos dizer que: (Massa atômica
média do H = 1u, Cl = 35u)
Escolha uma opção:
a. Serão formadas apenas duas moléculas isotópicas de mesmo número de nêutrons.
b. Apenas os isótopos mais abundantes podem originar moléculas identificáveis.
c. Suas massas moleculares variam de 36 a 40 unidades. 
d. Todas as moléculas apresentam o mesmo número de nêutrons.
e. Todas as moléculas apresentam a mesma massa.
Questão 9
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Dadas as equações não balanceadas:
C H + O --> CO + H O
C H + O --> CO + H O
A soma dos coeficientes do O é:
Escolha uma opção:
a.
8.
b. 9.
c. 11.
d. 24.
e.
22.

1 2 3 35 37
4 10 2 2 2
3 6 2 2 2
2
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Questão 10
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Sabe-se que uma reação química, ao atingir o equilíbrio químico, apresenta: 
Escolha uma opção:
a. O consumo total dos reagentes.
b. Velocidades de reação direta e inversa iguais 
c. Temperatura do sistema é igual à do ambiente.
d.
A mesma concentração de produtos e reagentes.
e. O consumo total dos produtos.
Questão 11
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,40
A espectroscopia de massa é um método direto e preciso para a determinação de
massas atômicas e moleculares. Marque a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. A relação apresentada no espectro de massas é a razão massa/carga que é definida
pela razão de massa molecular da amostra pela concentração de amostra.
b. Os sinais gerados pelo espectro de massas são os ânions formados, gerados pelas
colisões entre elétrons e átomos, que dependem da quantidade de amostra analisada.
c.
Como resposta o espectrômetro de massas de funcionamento tradicional identifica o M a
partir de um feixe de elétrons de alta energia aplicado sobre a amostra, tornando-a um íon
positivo por meio da ionização.
d. Em uma análise por Espectrometria de Massas é possível detectar a concentração da
amostra analisada e como grande vantagem, após a análise, a amostra é recuperada.
e. A espectroscopia de massas identifica os isótopos produzindo picos idênticos no
espectro. 
+
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Questão 12
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Uma moeda de ouro puro tem massa de 31,1 g. Sabendo que a densidade do ouro é 19,3
g/mL, qual o volume dessa moeda?
Escolha uma opção:
a. 6,205 mL.
b. 16,1144 mL.
c. 0,6205 mL.
d.
0,1611 mL.
e.
1,6114 mL.

Questão 13
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante. Antes de
o produto ser usado, colhe-se uma amostra, a qual é submetida a uma série de testes
para verificações. Um dessestestes consiste em colocar uma fração da amostra em um
equipamento e aquecê-la até o plástico derreter.
A fração sofreu:
Escolha uma opção:
a. Sublimação.
b. Fusão 
c. Condensação.
d. o ferro II se transforma em ferro III por processo catalítico
e. Solidificação.
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Questão 14
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Um erro bastante comum, principalmente na leitura do líquido em uma bureta, ocorre
quando os olhos não se encontram no mesmo nível do topo do líquido. Este erro é
conhecido por:
Escolha uma opção:
a. Erro de paralaxe. 
b. Erro de manutenção.
c. Erro de aferição de medidas.
d. Erro de massa.
e. Erro de bolha de ar.
Questão 15
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
A fermentação do açúcar produz álcool etílico, segundo a equação:
Qual a massa máxima de álcool etílico que pode ser obtida a partir de 500 g de açúcar?
Escolha uma opção:
a. 255,6 g. 
b. 127,8 g.
c.
92 g.
d. 88 g.
e. 489,13 g.
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