AVALIAÇÃO PROGRESSÃO PARCIAL 2 ANO

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SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO DE MINASGERAIS	 
AVALIAÇÃO DE PROGRESSÃO PARCIAL
PROFESSORA: JOANA D`ARC RAMOS CUNHA
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA 
NOME DA ESCOLA: ESCOLA ESTADUAL ANTÔNIO MARQUES
ALUNO: TAINARA PEREIRA DE SOUZA
TURMA: 2º ANO E.M.I.
TURNO:
MÊS:
TOTAL DE SEMANAS:
NÚMERO DE AULAS POR SEMANA:
NÚMERO DE AULAS POR MÊS:
 
1 
1 - Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
a) 24 g.
b) 4,0 g.
c) 24 . 10-23 g.
d) 4,0 . 1023 g.
e) 4,0 . 10-23 g.
Alternativa “e”.
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 1 átomo . 24 g/mol
     6,0 . 1023 átomos/mol
x = 4,0 . 10-23 g.
2 - (Fuvest-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Tabela com mol de substâncias
Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:
a) Au
b) HCl
c) O3
d) C5H10
e) H2O
Alternativa “e”.
De acordo com a constante de Avogadro, terá maior número de moléculas a substância que tiver a maior quantidade de mols. Considerando que a quantidade de mols pode ser obtida por m/M, concluímos que, em igualdade de massa (m), a substância que tiver menor massa molar (M) terá maior número de moléculas. A que tem menor massa molar é a água (H2O).
3 -Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
a) 0,1.
b) 1,8.
c) 10,0.
d) 100,0.
e) 3240.
Resposta Questão 2
Alternativa “a”.
M = ___m1__
        MM . v
M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L
4 - (Mackenzie-SP)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
a) 60,0 L
b) 1620,0 L
c) 1344,0 L
d) 1476,0 L
e) 960,0 L
Dados:
· massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
· constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
· Alternativa “d”.
· * Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4 
· 16 g ----- 1 mol de CO2
960 g ---- nCO2
· 16.nCO2 = 960
nCO2 = 960/16
· nCO2 = 60 mol 
· * Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de mol encontrado
· P.VCO2 = nCO2.R.T
· 1.VCO2 = 60.0,082.300
· VCO2 = 1476 L.
5 - Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada?
Dados:
C: 12 g/mol
H: 1 g/mol
O: 16 g/mol
a) 363 g
b) 243 g
c) 432 g
d) 336 g
Ver Resposta
Alternativa correta: d) 336 g.
1º passo: escrever a equação balanceada
2º passo: calcular as massas molares dos reagentes
	Álcool etílico (C2H6O)
	Oxigênio (O2)
	
	
3º passo: calcular a proporção em massa dos reagentes
Para encontrar a proporção em massa devemos multiplicar as massas molares pelos coeficientes estequiométricos da equação.
Álcool etílico (C2H6O): 1 x 46 = 46 g
Oxigênio (O2): 3 x 32 g = 96 g
4º passo: calcular a massa de oxigênio que deve ser empregada na reação
Portanto, em uma combustão completa de 161 g de álcool etílico deve ser empregado 336 g de oxigênio para queimar todo o combustível.
6 - As propriedades coligativas explicam uma série de fenômenos que observamos no cotidiano. A respeito desse assunto, julgue os itens:
a)      Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos sobre a mesa, num dia quente de verão, a água que aparece na superfície externa do copo deve-se ao fenômeno conhecido como osmose.
b)      Ao dissolvermos, em água do mar, um pouco de açúcar, a pressão de vapor da água diminui.
c)      A adição de aditivos na água de refrigeração torna possível a diminuição da temperatura dos sistemas.
d)     Em certas regiões do interior é comum salgar pedaços de carne, pois em presença do sal, por osmose, a água atravessa a membrana celular, desidratando o alimento.
e)      Ao nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC.
f)       Os alimentos cozinham mais rapidamente na panela de pressão, pois a temperatura de ebulição da água no seu interior é maior.
g)      Ao nível do mar, se você aquecer um recipiente contendo café preparado, o líquido entrará em ebulição a uma temperatura superior a 100ºC.
RESPOSTA 
a)      Falso. Nesse caso, não é a osmose que ocorre. Na verdade o vapor de água presente no ar se condensa ao entrar em contato com as paredes frias do copo.
b)      Verdadeiro.
c)      Verdadeiro.
d)     Verdadeiro.
e)      Verdadeiro.
f)       Verdadeiro.
g)      Verdadeiro.
7 - Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. 
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. 
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo. 
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa.
RESPOSTA
I -  Dalton
II - Thomsom
III - Böhr
IV – Rutherford
8 - Uma massa fixa de um gás perfeito passa pelo ciclo ABCD, como desenhado, dentro de um pistão (cilindro com êmbolo). A temperatura em A é TA = 500 K.
Identifique o nome das transformações gasosas, respectivamente:
      A → B;      B → C;       C → D;    D → A.
a. Isotérmica, isocórica, isotérmica, isocórica.
b. Isotérmica, isobárica, isotérmica, isobárica.
c. Isocórica, isotérmica, isocórica, isotérmica.
d. Isobárica, isotérmica, isotérmica, isocórica.
1. Isotérmica, isotérmica, isotérmica, isobárica.
1. Alternativa “a”.
1. Dados:
1. A                     B                     C                     D
PA = 10           PB = 6             PC = 3,6          PD = 6
VA = 6             VB = 10           VC = 10           VD = 6
TA = 500K      TB = ?              TC = ?              TD = ?
1. Precisamos usar a equação dos gases ideais para descobrir os valores das demais temperaturas e confirmar o tipo de transformação:
1. PAVA = PBVB
   TA        TB        
10 . 6 = 6 . 10
   500      TB  
60 .  TB = 30 000
TB = 500 K → A temperatura de A para B permaneceu a mesma, então é uma transformação isotérmica. Olhando no gráfico, nós confirmamos isso, porque de A → B, temos uma hipérbole (isoterma).
1. PBVB = PCVC
   TB        TC        
6 . 10 = 3,6 . 10
  500         TC
60 .  TC = 18 000
TC = 300 K → A temperatura de B para C diminuiu, mas vemos que o volume permaneceu igual (10 L), então é uma transformação isocórica.
1. PCVC = PDVD
   TC       TD      
3,6 . 10 = 6 . 6
  300         TD  
36.  TD = 300
TD = 300 K → A temperatura de C para D permaneceu constante, sendo uma transformação isotérmica.
1. De D → A, o volume permaneceu igual a 6L, sendo, portanto, uma transformação isocórica.
9 - Considere os fenômenos abaixo:
1. Dissolução do sal de frutas;
2. Produção de caramelo a partir do açúcar;
3. Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários;
4. Cândida em tecido colorido;
5. Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre;
6. Queima de um pedaço de madeira.
Quais deles são fenômenos químicos?
a. 1, 2, 3, 5.
b. 1, 2, 4, 6.
c. Apenas 6.
d. Todos são fenômenos químicos.
1. Nenhuma das opções.
Alternativa “b”.
10 - (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
Mudança de estado físicoda água
Pode-se afirmar que:
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
Alternativa “e”.
a) Errada. Somente a transformação 4 é exotérmica.
b) Errada. As transformações 1 e 3 são exotérmicas.
c) Errada. É o contrário: “a quantidade de energia liberada em 3 é igual à quantidade absorvida em 4.”
d) Errada. A quantidade de energia liberada em 1 não é igual à quantidade liberada em 3, porque não são transformações iguais e nem são uma o oposto da outra, como ocorre em 1 e 2, e 3 e 4.
e) Correta. 1 e 2 são processos opostos que envolvem a mesma quantidade de energia, sendo que em 1 a energia é liberada e, em 2, ela é absorvida.
11 - Segundo a _____________ devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma ___________ suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um ___________, que é um estado intermediário antes da formação dos produtos.
As palavras que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
Alternativa correta: b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
Segundo a teoria das colisões os choques entre os reagentes são necessários para ocorrer uma reação química. Para isso, as substâncias devem estar em uma posição favorável para que os choques sejam efetivos.
A energia de ativação funciona como uma barreira energética que deve ser vencida para romper as ligações dos compostos reagentes. Quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.
O complexo ativado é uma espécie intermediária instável formada antes dos produtos.
12 - (Unimontes) Considere a reação a seguir:
C4H9Cl(aq) + H2O(l) → C4H9OH(aq) + HCl(aq)
Em um laboratório, a concentração de cloreto de butila foi medida conforme a reação se processava, como apresentado na tabela:
À medida que a reação se processa, pode-se afirmar que a taxa ou a velocidade média dessa reação:
a) aumenta.
b) não se altera.
c) duplica.
d) diminui.
e) nda.
Letra d). A melhor forma de comprovar que a velocidade de uma reação está diminuindo ou aumentando é por meio do cálculo da velocidade em intervalos de tempo diferentes. No caso da reação, percebemos que a diminuição da velocidade é:
Entre 0 e 150 segundos:
v = 0,07 – 0,1000
            150-0
v = -0,03
     150-0
v = 2.10-4 mol.L–1.s–1
Entre 300 e 800 segundos:
v = 0,02 – 0,05
        800-300
v = -0,03
       500
v = 6. 10-5 mol.L–1.s–1
13 - Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ
3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ
2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ
a) -17 kJ.
b) +14 kJ.
c) -100 kJ.
d) -36 kJ.
e) +50 kJ.
Alternativa “a”.
O valor que queremos descobrir é o da variação da entalpia da reação:
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x
Segundo a lei de Hess, a variação da entalpia de uma reação depende somente da entalpia do estado final e inicial, independentemente se a reação ocorreu em uma única etapa ou em mais. Por isso, podemos somar as três reações e descobrir o valor do “x”. Mas observe que é preciso multiplicar a primeira equação por 3 e a segunda por 2:
3 Fe2O3(s) + 9 CO(g) → 6 Fe(s) + 9 CO2(g) ∆H = -75 kJ
6 FeO(s) + 2 CO2(g) → 2 Fe3O4(s) + 2 CO(g) ∆H = -72 kJ
2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ
6 FeO(s) + 6 CO(g) → 6 Fe(s) + 6 CO2(g) ∆H = -100 kJ
Dividindo a equação inteira por 6, inclusive o valor de ∆H, temos o seguinte valor aproximado:
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = -17 kJ
14 - (MACK-SP) Relativamente às equações a seguir, fazem-se as seguintes afirmações:
C(grafite)(s) + O2(g) → CO2(g)           ΔH = - 94,0 kcal
C(diamante)(s) + O2(g) → CO2(g)           ΔH = - 94,5 kcal
I - C(grafite) é a forma alotrópica menos energética.
II - As duas reações são endotérmicas.
III - Se ocorrer a transformação de C(diamante) em C(grafite), haverá liberação de energia.
IV - C(diamante) é a forma alotrópica mais estável.
São corretas:
a) I e II, somente.
b) I e III, somente.
c) I, II e III, somente.
d) II e IV, somente.
e) I, III e IV, somente.
Resposta Questão 2
Alternativa “b”.
Pela lei de Hess, temos:
C(diamante)(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 94,5 kcal
CO2(g) → C(grafite)(s) + O2(g)      ΔH = + 94,0 kcal
C(diamante)(s) → C(grafite)(s)       ΔH = -0,5 kcal
I – Correta. C(grafite) é a forma alotrópica menos energética, pois ΔHC(grafite) < ΔHC(diamante).
II – Incorreta. As duas reações não são endotérmicas, mas sim exotérmicas, pois os valores de ΔH são negativos (ΔH<0).
III - Correta. Se ocorrer a transformação de C(diamante) em C(grafite), haverá liberação de energia. Concluímos isso pelo valor de ΔH, que deu negativo (ΔH = -0,5 kcal).
IV - Incorreta. C(grafite) é a forma alotrópica mais estável do carbono.
15 - A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
a. 80 e 100.
b. 20 e 100.
c. 60 e 100.
d. 80 e 20.
1. 80 e 60.
Alternativa “a”.
Eativação = Enecessária para que a reação inicie – Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
16 - 1. (MACK) Um aluno, querendo verificar os conceitos de cinética química discutidos na escola, dirigiu-se a uma drogaria e comprou alguns comprimidos efervescentes, os quais continham, de acordo com o rótulo do produto, massas iguais de bicarbonato de sódio. Ao chegar a sua casa realizou a mistura desses comprimidos com água usando diferentes métodos. Após a observação do fenômeno de liberação gasosa, até que toda a massa de cada comprimido tivesse sido dissolvida em água, o aluno elaborou a seguinte tabela:
De acordo com os resultados obtidos e mostrados na tabela acima, o aluno fez as seguintes afirmações:
I. Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica impossível determinar qual dos dois fatores variados (estado do comprimido e temperatura da água), aumentou mais a velocidade da reação.
II. A mudança da condição da água, de fria para quente, faz com que, qualquer que seja o estado do comprimido, a velocidade da reação caia pela metade.
III. A influência da temperatura da água é maior do que a influência do estado do comprimido, no aumento da velocidade da reação.
Das afirmações acima, é correto dizer que o aluno errou:
a) apenas na afirmação I.
b) apenas na afirmação II.
c) apenas na afirmação III.
d) apenas nas afirmações II e III.
e) em todas as afirmações.
1. B
Resolução passo – a – passo:
I. Comparando somente os métodos 1 e 2, fica impossível determinar qual do dois fatores aumentou mais a velocidade da reação. O aluno acertou.
II. O aumento da temperatura (água fria para água quente) provoca elevação da velocidade da reação. O aluno errou.
III. Comparando os métodos 1 e 3, verifica-se que o aumento de temperatura faz dobrar a velocidade da reação. Comparando os métodos 1 e 4, verifica-se que o aumento da superfície de contato (inteiro para triturado) provoca aumento de 1,67 vez na velocidade. O aluno acertou.
17 - (UESB) A radioatividade emitida por determinadas amostras de substâncias provém
a) da energia térmica liberada em sua combustão.
b) de alterações em núcleos de átomos que as formam.
c) de rupturasde ligações químicas entre os átomos que as formam.
d) do escape de elétrons das eletrosferas de átomos que as formam.
e) da reorganização de átomos que ocorre em sua decomposição.
Alternativa correta: b) de alterações em núcleos de átomos que as formam.
Uma reação nuclear promove transformações no núcleo do átomo emitindo radioatividade.
Já as reações químicas estão relacionadas à eletrosfera, onde os átomos são rearranjados por uniões, ruptura ou formação de ligações químicas, que envolvem os elétrons.
Combustão e decomposição são exemplos de reações químicas, e a energia liberada nessas transformações é muito inferior a uma reação nuclear.
18 – A figura a seguir representa o resultado de um experimento que testou o efeito de um campo eletromagnético sobre as radiações emitidas pelo urânio.
Analisando a figura e conhecendo a natureza de cada uma das radiações que podem ser emitidas por um átomo, podemos afirmar que:
a) A radiação que atinge o ponto 2 é a alfa.
b) A radiação que atinge o ponto 3 é a gama.
c) A radiação que atinge o ponto 1 é a beta.
d) A radiação γ (gama) é composta por dois prótons e dois nêutrons e sofre desvios pelo polo negativo do campo elétrico, por isso, atinge o detector no ponto 3.
e) nda.
Letra c). As demais alternativas estão incorretas porque:
a) A radiação que atinge o ponto 2 é a 2, pois não sofre influência do campo eletromagnético.
b) A radiação que atinge o ponto 3 é a alfa, pois foi influenciada pelo polo negativo do campo eletromagnético.
d) A descrição fornecida pelo item é da radiação alfa.
19 - (Cesgranrio-RJ) O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico
H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)
ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier.
Analise o gráfico e indique a opção correta:
a. A adição de I2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
b. A adição de H2(g) em t2 aumentou a concentração de I2(g).
c. A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.
d. A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
1. A adição de HI(g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema.
Alternativa “d”.
Em t1, o único que teve o valor da concentração aumentada foi o H2(g). Seguindo então o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio deslocou-se no sentido do seu consumo, que é o direto, sendo que ele passou a reagir com o I2(g), produzindo o HI(g). Por isso, a concentração do HI(g) aumentou, enquanto as concentrações de H2(g) e I2(g) diminuíram.
20 - (UFMT) Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são as mesmas em todos os seus pontos e não variam com o tempo.
Em relação ao equilíbrio químico:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g),
pode-se afirmar:
a) Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
b) Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
c) Diminuindo a quantidade de N2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.
d) Aumentando ou diminuindo as quantidades das espécies químicas dessa equação, o equilíbrio não se altera.
Alternativas “a”, “b” e “c”.
a) Correta. Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio desloca-se para a direita a fim de que mais NH3(g) seja formado.
b) Correta. Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio desloca-se para a direita a fim de que esse gás seja consumido e sua concentração diminua.
c) Correta. Diminuindo a quantidade de N2(g), o equilíbrio desloca-se para a esquerda para que esse gás seja produzido e sua concentração aumente.
d) Incorreta. Aumentando ou diminuindo as quantidades das espécies químicas dessa equação, o equilíbrio sempre se altera, pois, conforme o Princípio de Le Chatelier: “quando uma perturbação externa é imposta a um sistema químico em equilíbrio, este se deslocará de forma a minimizar tal perturbação”. Entre as perturbações que provocam essas alterações está a variação da concentração dos reagentes e produtos.
21 - Em uma análise realizada com a água (H2O) a 90oC, um químico encontrou uma quantidade de hidrônios (H3O+) igual a 5.10-7 mol/L e de hidróxidos igual a 5.10-7 mol/L. Qual será o valor da constante de ionização da água nessa temperatura?
a) 2,5. 10-14
b) 25.10-14
c) 25.10-7
d) 25
e) 1.10-7
Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
· [H3O+] = 5.10-7 mol/L
· [OH-] = 5.10-7 mol/L
· Kw = ?
Basta aplicá-los na expressão da constante de autoionização da água:
Kw = [H3O+].[OH-]
Kw= 5.10-7.5.10-7
kw = 25.10-14
22 - Veja a tabela a seguir com a faixa de pH de alguns líquidos do corpo humano:
Marque aqueles que podem ser considerados básicos.
a) I e IV.
b) apenas o II.
c) I, II e III.
d) apenas o III
e) II, III e IV.
Letra e). Os líquidos II, III e IV podem ser considerados básicos porque sua faixa de pH supera o valor 7.
23 - A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H+) presentes era igual a 10–6 mol.L–1. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água analisada.
a) 3
b) 8
c) 11
d) 13
e) 6
Letra e). Como o exercício forneceu a concentração em quantidade de matéria do hidrônio, basta utilizar a expressão do pH:
pH = -log [H+]
pH = -log 1,0.10–6
pH = 6- log 1
pH = 6 - 0
pH = 6
24 - 6. (Vunesp) A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a 25 °C): [H+ ] [OH- ] = 1,0 · 10-14; pOH = -log [OH- ]
a) 10-13
b) 10-1
c) 1
d) 7
e) 13
Ver Resposta
Alternativa correta: e) 13.
1º passo: calcular o pH da solução.
2º passo: converter para o valor em pOH.
25 - Considere duas soluções aquosas (X e Y) de mesmo volume e de pH 2,0 e 4,0, respectivamente. Analise as afirmações a seguir:
I. A solução X é ácida.
II. A solução Y é básica.
III. A solução X é neutra.
III. A solução Y é neutra.
São afirmativas CORRETAS:
a) I e II apenas.
b) I e III apenas.
c) II e III apenas.
d) I, II e III.
e) I apenas.
Letra e). O exercício informa que as soluções aquosas X e Y apresentam, respectivamente, pH igual a 2 e 4. Como o pH dessas soluções é inferior a 7, ambas são ácidaS
1