estequiometria

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1.(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
a) 1,09 . 10-1.  d) 3,65 . 10-2.
b) 1,46 . 10-1.  e) 7,30 . 10-2.
c) 2,92 . 10-1.
2. (FATEC - SP) Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:
• 200 mL de água (densidade igual a 1 g/mL) foram adicionados a um frasco de boca larga, aberto. A massa desse frasco vazio é igual a 160 g.
• Em seguida, foram acrescentados à água desse frasco 10 g de certo pó efervescente.
• Após o término da reação, o frasco aberto contendo o líquido resultante foi colocado em uma balança, que acusou a massa de 362 g.
Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a:
a)  2.
b)  4.
c)  6.
d)  8.
e)  10.
3. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: 
                CH3OH(l)  +  O2(g)    CO2(g)  +  H2O(l)
 Quando se utilizam 6,0 mols de metanol nessa reação, quantos  mols de CO2 são produzidos?     
a) 6,0              
b) 2,5              
c) 5,0              
d) 7,5               
e) 10
4. Dada a equação química não-balanceada:     Na2CO3  +  HCl  =  NaCl  + CO2  + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico é
A) 6,62 g           
B) 26,50 g         
C)13,25 g 
D) 10,37 g       
E) 20,75 g 
5. Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. Dados: Na=23; Cl=35,5
a) 0,125 L.
b) 468,0 L.
c) 29,30 L.
d) 8,000 L.
e) 2,000 L.
6. Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção das partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mol de Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio (Al(OH)3) é igual a:
A) 1                  
B) 2                   
C) 3                
D) 4                
E) 5
7. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
a)      2g/L
b)      4g/L
c)      6 g/L
d)      8 g/L
e)      10 g/L
8. Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro de solução.
a) 0,5 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,4 mol/L.
d) 0,1 mol/L.
e) 0,3 mol/L.
9. A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil principalmente na forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para o tratamento de gengivite (infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa dentária. O fluoreto de sódio (NaF) é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de NaF. A solução sugerida apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente: Dados: Na=23; F=19
a) 0,0005
b) 0,5
c) 0,04
d) 0,050
e) 0,005
10. (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a)      8,0
b)      6,0
c)      4,0
d)      2,0
e)      1,0
11. (PUC-RIO 2009)A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol L-1 com 80 mL de uma solução 4,0 mol L-1 desse soluto e água suficiente para completar 1,0 L é:
	A)0,045 mol L-1
	B)0,090 mol L-1
	C)0,18 mol L-1
	D)0,36 mol L-1
	E)0,72 mol L-1
12. A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.
13. Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16
a) 100 mL.
b) 250 mL.
c) 150 mL.
d) 300 mL.
e) 200 mL.
14. Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada?
( Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.)
15. Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L.
16. Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto?
17. O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta?