Exercícios da Aula: CONCENTRAÇÃO: Comum (em g/L), Molaridade (mol/L); Diluição e Mistura Soluções | Aula 02 (Química II)

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Etapa 1: Concentração Comum (g/L) 
 
1- (FUVEST) O limite máximo de "ingestão diária 
aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em 
alimentos, é de 5mg/kg de peso corporal. 
Calcule o volume de refrigerante, contendo 
ácido fosfórico na concentração de 0,6g/L, que 
uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o 
limite máximo de IDA. 
 
 
 
 
 
 
 
 
2- (FUVEST-SP) Considere duas latas do mesmo 
refrigerante, uma na versão diet e outra na 
versão comum. Ambas contêm o mesmo volume 
de líquido (300 mL) e têm a mesma massa 
quando vazias. A composição do refrigerante é 
a mesma em ambas, exceto por uma diferença: 
a versão comum contém certa quantidade de 
açúcar, enquanto a versão diet não contém 
açúcar (apenas massa desprezível de um 
adoçante artificial). Pesando-se as duas latas 
fechadas de refrigerante, foram obtidos os 
seguintes resultados. 
 
 
 
Por esses dados, pode-se concluir que a 
concentração, em g/L, de açúcar no 
refrigerante comum é de, aproximadamente, 
 
a) 0,020 
b) 0,050 
c) 1,1 
d) 20 
e) 50 
 
3- (ESPM) O cloro que se adiciona à água é na 
realidade hipoclorito de sódio. Determine a 
quantidade, em gramas, de hipoclorito de sódio 
puro que devemos adicionar à água de uma 
piscina de 10 m de largura, 15 m de comprimento 
e 2 m de profundidade, de modo que existam 0,1 
g de hipoclorito de sódio em cada 1,0 L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4- (PUC-Campinas-SP) Evapora-se totalmente o 
solvente de 250 mL de uma solução aquosa de 
MgCℓ2 de concentração 8,0 g/L. Quantos 
gramas de soluto são obtidos? 
 
a) 8,0 
b) 6,0 
c) 4,0 
d) 2,0 
e) 1,0 
 
5- (Uepa 2015) Sobre a presença do aspartame 
100 mLem do refrigerante (12 mg a cada 100 
mL), é correto afirmar que a concentração desse 
adoçante no meio é: 
 
0,0012 g / La) 
0,012 g / Lb) 
0,12 g / Lc) 
12,0 g / Ld) 
120,0 g / Le) 
 
6- (Unisc 2012) –1gL Qual a concentração em de 
500 mLuma solução de onde foram dissolvidos 10 
 3 2Cu NO ?gramas de 
–10,20 gLa) 
–15,5 gLb) 
–120 gLc) 
–150 gLd) 
–1200 gLe) 
 
 
 
 
 
 
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Etapa 2: Concentração em mol/L 
 
7- (UFAC) A molaridade de uma solução aquosa 
contendo 36,5 g de ácido clorídrico (HCl) 
dissolvido em água até completar 2 L de solução 
é igual a: 
 
a) 0,5 M 
b) 1,0 M 
c) 1,5 M 
d) 2,0 M 
e) 2,5 M 
 
8- (UFC) “...Os legumes também devem ser 
colocados de molho, com a casca, durante 30 
minutos, numa solução de um litro de água com 
uma colher das de sopa de água sanitária.” O 
texto refere-se a recomendações que o jornal 
Folha de São Paulo publicou para se evitar 
contaminação pelo bacilo do cólera. Se uma 
colher das de sopa tem capacidade para 10 mL, 
e a água sanitária usada contém 37,25 g de 
hipoclorito de sódio, NaOCl, por litro de produto, 
a solução para lavar os legumes tem 
concentração em mol/L igual a, 
aproximadamente: 
 
a) 0,005 
b) 3,725 
c) 0,745 
d) 0,050 
e) 0,372 
 
9- (UFMG) Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido 
alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g 
de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A 
fórmula do hidróxido é: 
a) CsOH 
b) KOH 
c) LiOH 
d) NaOH 
e) RbOH 
 
10- (UFMG) Soluções são preparadas 
dissolvendo-se, separadamente, 100 mg de LiCl, 
NaCl, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de 
água. A solução que terá a maior concentração 
(mol/L) será a de: 
a) LiCl 
b) NaCl 
c) NaHCO3 
d) Na2CO3 
e) K2CO3 
11- (UFRN) A concentração molar mol/L da 
glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que 
contém 9 g de soluto em 500 mL de solução é 
igual a: 
 
a) 0,01 
b) 0,10 
c) 0,18 
d) 1,00 
e) 1,80 
 
12- (UNESP) Dissolveram-se 2,48 g de tiossulfato 
de sódio pentaidratado (Na2S2O3.5 H2O) em 
água para obter 100 cm3 de solução. A 
concentração em mol/L dessa solução é de: 
(Dados: H=1 ; O=16 ; S=32; Na=23) 
 
a) 0,157 
b) 0,100 
c) 0,000100 
d) 1,00 
e) 0,000157 
 
13- (CESGRANRIO) O mercúrio é um metal tóxico 
que pode ser absorvido por via gastrointestinal e 
cuja excreção é lenta. A análise da água de um 
rio contaminado revelou uma concentração de 
5 x 10-5 mol/L de mercúrio. Qual a massa, 
aproximadamente, em miligramas de mercúrio, 
ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo 
contendo 250 mL dessa água? 
 
(Dado: Massa molar Hg = 200 g/mol) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14- (UERJ) No rótulo de uma garrafa de água 
mineral, lê-se: 
 
 
 
Nessa água mineral, a concentração de nitrato 
de sódio - NaNO3 - em mol.L-1, corresponde a: 
 
a) 1,0 x 10-4 
b) 2,0 x 10-4 
c) 4,0 x 10-2 
d) 8,5 x 10-2 
 
15- (FUVEST) A concentração de íons fluoreto em 
uma água de uso doméstico é de 5,0x10-5 
mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa 
água por dia, ao fim de u dia, a massa de 
fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu 
será igual a: 
 
(Dado: massa molar do fluoreto = 19g/mol) 
 
a) 0,9 
b) 1,3 
c) 2,8 
d) 5,7 
e) 15 
 
16- (UERJ) Para analisar o crescimento de raízes, 
quatro mudas idênticas de violeta foram 
submetidas a um procedimento experimental. 
Três das mudas foram colocadas em soluções 
nutritivas contendo diferentes concentrações de 
ácido naftaleno acético, um inibidor do 
crescimento de raízes. As concentrações de 
ácido utilizadas, em mol.L -1 , foram: 
 
 
 
A quarta muda, para controle, foi colocada na 
mesma solução nutritiva, porém na ausência do 
inibidor. Observe o gráfico abaixo: 
 
 
As curvas que representam o crescimento das 
raízes para as concentrações C1 , C2 , C3 e de 
controle são, respectivamente, as de números: 
 
a) IV - III - II - I 
b) III - IV - II - I 
c) II - I - III - IV 
d) I - II - III - IV 
 
17- (UNICAMP-SP) Sabendo-se que em 100 
mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120 
miligramas (mg) de cálcio. Calcule a 
concentração de cálcio no leite em mol por litro 
(mol/L). 
 
(Dado Massa Molar do Ca = 40 g/mol) 
 
 
 
 
 
18- Um dos graves problemas ecológicos 
decorrentes do processo de garimpagem de 
ouro dos leitos dos rios, se dá pelo fato de que se 
utiliza mercúrio Hg, que é tóxico e pode ser 
absorvido pelos animais deste meio, 
contaminando toda uma cadeia e causando 
sérios problemas. A análise da água de um rio 
contaminado revelou uma concentração molar 
igual a 1.10-5 mol/L de mercúrio. Qual é a massa 
aproximada de mercúrio ingerida por um 
garimpeiro, ao consumir 200 mL desta água? 
 
(Considere a massa do molar do Hg igual a 200 
g/mol) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
19- (UFRJ) As regiões mais favoráveis para a 
obtenção de cloreto de sódio a partir da água 
do mar são as que apresentam grande 
intensidade de insolação e ventos permanentes. 
Por esse motivo, a Região dos Lagos do Estado 
do Rio de Janeiro é uma grande produtora de sal 
de cozinha. Considerando que a concentração 
de NaCl na água do mar é 0,5 mol/L, determine 
quantos quilogramas de NaCl, no máximo, 
podem ser obtidos a partir de 6000 L de água do 
mar. 
 
 
 
 
20- (UNICAMP-SP) Num refrigerante do tipo 
"cola", a análise química determinou uma 
concentração de íons fosfato (PO4)3- igual a 
0,15g/L. Qual a concentração de fosfato, em 
mols por litro, neste refrigerante? Dados: massas 
atômicas relativas: P = 31; O = 16. 
 
 
 
 
 
O Nimesulida (4’-nitro-2’-
fenoximetanosulfonanilida) é um fármaco 
antiinflamatório não-esteróide (AINE) e é 
indicado como 
antiinflamatório, analgésico ou antipirético. As 
gotas de Nimesulidasão particularmente 
adequadas para o uso pediátrico, por 
possibilitar uma posologia adaptada a cada 
caso, de acordo com o peso corpóreo da 
criança e dentro do esquema posológico 
recomendado para crianças. 
 
Cada gota do produto contém 2,5 mg 
de Nimesulida. 
 
A posologia recomendada para crianças 
acima de um ano é de 5 mg/Kg/dia, 
fracionada à critério médico em duas 
administrações. Recomenda-se administrar 
uma gota por kg de peso, duas vezes ao dia. 
 
Estrutura da Nimesulida 
 
21- (Universidade do Marcelão da Química): 
Sabendo que a cada 20 gotas, temos 
aproximadamente 1 mL da medicação, qual a 
concentração aproximada do medicamento, 
expresso em, g/L e mol/L, em um frasco que 
possui 20 mL? 
 
a) 50 g/L e 1,6 x 10-1 mol/L 
b) 1 g/L e 1,6 x 10-2 mol/L 
c) 5 g/L e 3,2 x 10-2 mol/L 
d) 10 g/L e 3,2 x 10-1 mol/L 
 
22- (Enem 2010) Ao colocar um pouco de 
açúcar na água e mexer até a obtenção de 
uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo 
acontece ao se adicionar um pouquinho de sal 
à água e misturar bem. Uma substância capaz 
de dissolver o soluto é denominada solvente; por 
exemplo, a água é um solvente para o açúcar, 
para o sal e para várias outras substâncias. A 
figura a seguir ilustra essa citação. 
 
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu 
cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose 
(massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara 
de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, 
em molℓ, de sacarose nesse cafezinho? 
 
a) 0,02 
b) 0,2 
c) 2 
d) 200 
e) 2000 
 
23- (Uepa 2015) 100 mLEm de um refrigerante, a 
mol / Lconcentração em de ciclamato de sódio 
6 12 3(NaC H SNO ), conforme o rótulo, é: 
 
Dados: considere a 
massa molar do ciclomato de sódio 201g / mol. 
Ciclamato de sódio no refrigerante se encontra 
na quantidade de 24 mg a cada 100 mL. 
 
45,0 10 mol / La) 
31,2 10 mol / Lb) 
33,5 10 mol / Lc) 
34,7 10 mol / Ld) 
35,5 10 mol / Le) 
24- (PUC-MG) De acordo com o laboratório, 
citrovita - o suco de laranja Danone - apresenta 
em 200 mL do suco, em média, 80 mg de 
vitamina C, cuja massa molar é igual a 176 g/mol. 
No suco de laranja, a concentração de vitamina 
C, em mol/L, equivale em média a, 
aproximadamente quanto? 
 
 
 
 
Etapa 3: Conversão de Concentrações 
 
25- (CESGRANRIO) A concentração de cloreto 
de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 
g/L. Assim sendo, a concentração molar desse sal 
na água do mar é de, aproximadamente: 
(Dado: Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol) 
 
a) 0,05 
b) 0,295 
c) 2,950 
d) 5 
e) 5,85 
 
26- (UFC) Qual é a concentração em mol de uma 
solução aquosa de etanol, C2H6O, cuja 
concentração é de 4,6 g/L? 
 
(Dado: Massa molar de C2H6O = 46 g/mol) 
 
a) 4,6 
b) 1,0 
c) 0,50 
d) 0,20 
e) 0,10 
 
Etapa 4: Diluição 
 
27- Adicionando 20 gramas de hidróxido de 
sódio (NaOH) em volume de água suficiente 
para se completar 400 mL de solução, responda: 
 
a) Qual a concentração, em g/L? 
 
 
b) Qual a concentração, em mol/L? 
 
 
 
 
 
c) Qual a nova concentração, em, g/L após 
a adição de 100 mL de água na solução inicial? 
 
 
 
d) Qual a concentração da solução, em 
mol/L, após a solução inicial sofrer aquecimento 
e ser reduzida a um volume de 200 mL? 
 
 
 
 
28- Aqueceu-se um frasco contendo uma 
solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O 
aquecimento foi interrompido quando restavam 
100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 
mol/L. Determine o volume da solução inicial e o 
volume de água perdida pelo aquecimento. 
 
 
 
 
 
29- (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de 
concentração 20g/L foi adicionada água 
suficiente para completar 500 mL. A 
concentração, em g/L, dessa nova solução é 
igual a: 
 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 5 
e) 6 
 
30- (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 
mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de 
potássio, obteremos uma solução de 
concentração em quantidade de matéria igual 
a: 
 
a) 0,010 
b) 0,020 
c) 0,025 
d) 0,040 
e) 0,050 
 
 
 
 
31- (UERJ) Diluição é uma operação muito 
empregada no nosso dia-a-dia, quando, por 
exemplo, preparamos um refresco a partir de um 
suco concentrado. Considere 100 mL de 
determinado suco em que a concentração do 
soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em 
mL, que deverá ser acrescentado para que a 
concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, 
será de: 
 
a) 1000 
b) 900 
c) 500 
d) 400 
 
32- (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma 
solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 
mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente 
para atingir o volume final de 500 mL. A 
concentração da solução resultante, em mol/L, 
é: 
a) 5.10-3 
b) 2.10-2 
c) 5.10-2 
d) 0,10 
e) 0,20 
 
33- (UFMG–MG) Uma mineradora de ouro, na 
Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama 
contaminadas com cianeto, CN-, nas águas de 
um afluente do segundo maior rio da Hungria. A 
concentração de cianeto na água atingiu, 
então, o valor de 0,0012 mol/L. Essa 
concentração é muito mais alta que a 
concentração máxima de cianeto que ainda 
permite o consumo doméstico da água, igual a 
0,01 mg/L. Considerando-se essas informações, 
para que essa água pudesse servir ao consumo 
doméstico, ela deveria ser diluída, 
aproximadamente, 
 
a) 32000 vezes 
b) 3200 vezes 
c) 320 vezes 
d) 32 vezes 
 
34- (UnB – DF) A partir de uma solução de 
hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, 
deseja-se obter 125 mL dessa solução na 
concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o 
volume da solução inicial necessário para esse 
processo. Despreze a parte fracionária de seu 
resultado, caso exista. 
 
35- (UEGO) Uma solução de ácido clorídrico 3,0 
mol/L foi transformada em outra solução mais 
diluída por adição de água, conforme as figuras: 
 
 
 
A molaridade resultante da solução final é 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
 
36- (Unicamp-SP) Um dos grandes problemas das 
navegações do século XVI referia-se à limitação 
de água potável que era possível transportar 
numa embarcação. Imagine uma situação de 
emergência em que restaram apenas 300 litros 
(L) de água potável (considere-a 
completamente isenta de eletrólitos). A água do 
mar não é apropriada para o consumo devido à 
grande concentração de NaCℓ (25g/L), porém o 
soro fisiológico (10g NaCℓ/L) é. Se os navegantes 
tivessem conhecimento da composição do soro 
fisiológico, poderiam usar água potável para 
diluir água do mar de modo a obter o soro e 
assim teriam um volume maior de líquido para 
beber. 
 
a) Que volume total de soro seria obtido com a 
diluição se todos os 300 litros de água potável 
fossem usados para este fim? 
 
 
 
 
 
b) Considerando-se a presença de 50 pessoas 
na embarcação e admitindo-se uma distribuição 
equitativa do soro, quantos gramas de NaCℓ 
teriam sido ingeridos por cada pessoa? 
 
 
 
 
 
c) Uma maneira que os navegadores usavam 
para obter água potável adicional era recolher 
água de chuva. 
Considerando-se que a água da chuva é 
originária, em grande parte, da água do mar, 
como se explica que ela possa ser usada como 
água potável? 
 
 
 
 
 
37- Você tem 3 copos de uma limonada muito 
azeda. Em uma jarra de tamanho apropriado, 
quantos copos de água você adicionaria a esses 
3 copos de limonada a fim de que a molaridade 
dela se reduza a 60% da inicial? 
 
Obs.: Todos os copos mencionados possuem o 
mesmo volume. 
 
 
 
 
38- (UFPE) Um certo dia, um tanque para 
tratamento de resíduos químicos continha, 
quando cheio, 3 gramas de um dado sal numa 
concentração de 0,5 M. Hoje a concentração 
deste sal no tanque cheio é de 2,5 M. Qual a 
massa do sal no tanque?39- (UNIRIO) Para efetuar o tratamento de 
limpeza de uma piscina de 10.000L, o operador 
de manutenção nela despejou 5L de solução 1 
mol/L de sulfato de alumínio – Al2(SO4)3. Após 
agitar bem a solução, a concentração do sulfato 
de alumínio, em g/L, na piscina é de: 
(Massas Atômicas: O=16u; Al=27u; S=32u) 
 
a) 0,171 
b) 1,46.10-6 
c) 5.10-4 
d) 1710 
e) 684.103 
 
 
 
 
 
40- (PUC-RJ) Sulfato de cobre (CuSO4) é um sal 
bactericida utilizado em água de piscina. Uma 
piscina tem capacidade total de 300 m3 de 
água: 
 
a) Estando ela com água a 1/3 de sua 
capacidade total, adicionaram-se 10 Kg de 
CuSO4. Qual a concentração molar do sal após 
sua dissolução total na água da piscina? 
 
 
 
 
b) Se, ao invés da adição do sal sólido, fossem 
bombeados 100 m3 de água já contendo o 
CuSO4 numa concentração igual a 3 x 10-3 M, e 
completando-se em seguida, o volume total da 
piscina com água, qual, então, seria a 
concentração molar do sal? 
 
 
 
 
41- (UFRS) Uma solução aquosa de ácido 
sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de 
chumbo de veículos automotivos, deve 
apresentar concentração igual a 4 mol/L. O 
volume total de uma solução adequada para se 
utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a 
partir de 500mL de solução de H2SO4 de 
concentração 18 mol/L, é igual a 
 
a) 0,50 L 
b) 2,00 L 
c) 2,25 L 
d) 4,50 L 
e) 9,00 L 
 
42- Qual volume de água deveremos adicionar 
a 60 cm3 de solução de NaCℓ de concentração 
40 g/L, tal que a concentração diminua para 5,0 
g/L? 
 
 
 
43- A 100mL de solução 0,5 M de H2SO4 
adicionou-se 400 mL de água. Qual a 
concentração final em mol/L? 
 
 
 
 
44- Qual volume de água deverá evaporar de 
600 mL de solução 0,1 M de glicose, tal que a 
concentração aumente para 0,3 M? 
 
 
 
 
45- Como deverá ser diluída uma solução para 
que a concentração diminua de 1,0 mol/L para 
0,2 mol/L? 
 
 
 
 
 
46- (FEI-SP) Um químico necessita usar 50 mL de 
uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. No 
estoque está disponível apenas um frasco 
contendo 2,0 L de NaOH(aq) 2,0 mol/L. 
 
a) Qual o volume da solução de soda cáustica 
2,0 M que deve ser retirado do frasco para que, 
após sua diluição, se obtenha 50 mL de solução 
aquosa de NaOH 0,20 mol/L? 
 
 
 
 
b) Que volume aproximado foi adicionado de 
água? 
 
 
 
 
 
47- (UFSC-SC) Qual a massa de Na2SO4, em 
gramas, necessária para preparar 100 mL de 
uma solução 3,50 molar? Qual o volume de 
água, em mL, necessário para diluir 10 mL desta 
solução, transformando-a em 1,75 molar? 
 
Dados: Massas molares (g/mol): Na=23,0; S=32,0; 
O=16,0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
48- (Osec-SP) Preparam-se 100 mL de uma 
solução contendo 1 mol de KCℓ. Tomaram-se, 
então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL 
de água. A concentração molar da solução final 
será: 
 
a) 0,1 
b) 0,2 
c) 0,5 
d) 1 
e) 10 
 
49- (PUC-MG) Uma solução de hidróxido de 
potássio foi preparada dissolvendo-se 16,8 g da 
base em água suficiente para 200 mL de solução. 
Dessa solução, o volume que deve ser diluído a 
300 mL para que a concentração molar seja 1/3 
da solução original é de: 
 
a) 75 mL 
b) 25 mL 
c) 50 mL 
d) 100 mL 
e) 150 mL 
 
50- (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05 M de 
glicose, contida em um béquer, perde água por 
evaporação até restar um volume de 100 mL, 
passando a concentração para 0,5 M. O volume 
de água evaporada é, aproximadamente: 
 
a) 50 mL 
b) 100 mL 
c) 500 mL 
d) 900 mL 
e) 1 000 mL 
 
51- (PUC-SP) No preparo de 2 L de uma solução 
de ácido sulfúrico foram gastos 19,6 g do referido 
ácido. Calcule: 
 
a) a concentração molar da solução; 
 
 
 
b) a concentração molar obtida pela 
evaporação dessa solução até que o volume 
final seja de 800 mL. 
 
 
 
 
 
52- (ITA-SP) Uma cápsula contendo inicialmente 
certo volume de solução 5,0·10-2 molar de CuSO4 
em água foi perdendo água por evaporação. A 
evaporação da água foi interrompida quando 
na cápsula restaram 100 mL de solução 1,2 molar 
desse sal. Que volume de água foi eliminado por 
evaporação? 
 
a) 2,1 L 
b) 2,2 L 
c) 2,3 L 
d) 2,4 L 
e) 2,5 L 
 
Etapa 5: Mistura de Soluções com Solutos 
diferentes que não reagem entre si 
 
53- São misturados 300 mL de uma solução 0,1 
mol/L de NaCl(aq), com 200 mL de uma solução 
0,5 mol/L de sacarose (C12H22O11). Calcule a 
concentração da solução resultante, em mol/L 
de NaCl, e g/L de sacarose. 
 
 
 
 
54- A, B e C são recipientes que contêm, 
respectivamente, 10 g de NaCl em 50 mL de 
solução aquosa, 0,20 mol de NaCl em 100 mL de 
solução aquosa e 500 mL de solução aquosa de 
MgCl2 cuja concentração é 1 mol/L. Ao 
misturarmos as três soluções, qual a 
concentração, em mol/L, de NaCl e MgCl2? 
 
 
 
 
55- 400mL de solução 0,6mol/L de NaNO3 foram 
misturados com 600mL de solução 1,4 mol/L de 
KCl. Determine a concentração molar de cada 
sal na mistura final. 
 
 
 
56- Durante o preparo de uma solução no 
laboratório, um aluno acidentalmente misturou 
100 mL de cloreto de sódio 20 g/L e 200 mL de 
cloreto de potássio 40 g/L. Sabendo que na 
mistura das soluções não ocorre reação química, 
quais serão as concentrações de KCℓ e de NaCℓ, 
em g/L, na solução final? 
 
 
57- Misturamos 300 mL de uma solução aquosa 
de H3PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução 
aquosa de K3PO4 3,0 mol/L. Qual é a molaridade 
da solução final em relação aos dois solutos? 
 
 
 
 
58- (UFAM) Dois litros de solução aquosa 
sacarose de concentração 50 g/L foram 
adicionados a 6 litros de solução aquosa de 
cloreto de sódio (NaCl) de concentração 2 
mols/L. Qual a concentração do açúcar e do sal 
na solução final? 
 
a) 25,0 g/L; 3,0 mol/L 
b) 0,2 Kg/L; 3,0 mol/L 
c) 12,5 g/L; 1,5 mol/L 
d) 25,0 g/L; 1,5 mol/L 
e) 12,5 g/L; 3,0 mol/L 
 
59- Um aluno, durante uma aula prática de 
Química, resolveu misturar 350 mL de uma 
solução aquosa de cloreto de potássio (KCl) 0,5 
mol/L com 200 mL de solução aquosa de cloreto 
de bário (BaCl2) com concentração 0,3 mol/L. 
Qual será a concentração (aproximadamente) 
de cada um dos sais após a realização dessa 
mistura? 
 
a) 0,42 mol/L para o KCl e 0,21 mol/L para o BaCl2. 
b) 0,32 mol/L para o KCl e 0,11 mol/L para o BaCl2. 
c) 0,52 mol/L para o KCl e 0,31 mol/L para o BaCl2. 
d) 0,62 mol/L para o KCl e 0,41 mol/L para o BaCl2. 
e) 0,12 mol/L para o KCl e 0,31 mol/L para o BaCl2. 
 
Etapa 6: Mistura de Soluções com o Mesmo Soluto 
 
60- (UEL–PR) Misturam-se 200 mL de solução de 
hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L 
com 300 mL de solução de mesma base com 
concentração 4,0g/L. A concentração final em 
g/L é: 
 
a) 0,5 
b) 1,1 
c) 2,2 
d) 3,3 
e) 4,4 
 
 
 
 
 
 
61- (UFRN-RN) 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de 
molaridade desconhecida são misturados a 350 
mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução 
de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial? 
(“M” significa mol/L) 
 
a) 3,0 
b) 4,0 
c) 5,0 
d) 2,37 
 
62- (Cesgranrio-RJ) Observe a figura abaixo: 
 
 
 
O valor de x é: 
 
a) 0,100 
b) 0,150 
c) 0,200 
d) 0,225 
e) 0,450 
 
63- (UFAM-AM) Foram misturados 200 mL de 
solução aquosa de cloreto de sódio de 
concentração 2 mol/L, com 500 mL de solução 
aquosa de cloreto de sódio de concentração 
5,85 g/L. A concentração final será de: 
 
Dado: NaCℓ = 58,5 g/mol 
 
a) 0.32 mol/L 
b) 0,71 mol/L 
c) 0,38 ol/L 
d) 0.64 mol/L 
e) 0.35 mol/L 
 
64- No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 
1 mol/L de NaCℓ. No recipiente B, há 300 mL de 
uma solução que possui 117 g de NaCℓ por litro 
de solução. Juntou-se o conteúdo dos 
recipientes A e B e o volume foi completado com 
água até formar 1 L de solução.Determine a 
concentração em quantidade de matéria 
(mol/L) da solução final obtida. 
 
Dado: M(NaCℓ) = 58,5 g/mol 
 
65- Que volume da solução aquosa de NaCℓ 0,20 
M deve ser adicionado a 200 mL de solução 
aquosa de NaCℓ 0,15 mol/L para obtermos uma 
solução aquosa de NaCℓ 0,19 M? 
 
 
 
 
66- (Cesgranrio-RJ) 500 mL de uma solução 1 M 
de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2M de 
H2SO4 foram misturados e o volume final 
completado a 2500 mL pela adição de H2O. A 
concentração molar da solução resultante é: 
 
a) 1,5 M 
b) 1,4 M 
c) 1,2 M 
d) 1,6 M 
e) 1,8 M 
 
67- (Unitau-SP) Misturam-se 300 mL de solução de 
H2SO4 0,2 M com 200 mL de solução de H2SO4 0,1 
M e 500 mL de solução de H2SO4 29,4 g/L. A 
solução resultante terá: 
 
a) 0,22 M 
b) 0,46 M 
c) 0,23 M 
d) 0,46 M 
e) 0,115 M 
 
68- (FESP-PE) O volume de uma solução de 
hidróxido de sódio 1,5 M que deve ser misturado 
a 300 mL de uma solução 2 M da mesma base, a 
fim de torná-la solução 1,8 M, é: 
 
a) 200 mL 
b) 20 mL 
c) 2000 mL 
d) 400 mL 
e) 350 mL 
 
69- Quais volumes de soluções 1,0 M e 2,0 M de 
NaCℓ devem ser misturados para obtermos 100 
mL de solução 1,2 M? 
 
 
 
 
 
 
 
70- Temos duas soluções de NaOH, 0,10 M e 0,40 
M. Como devem ser misturadas essas soluções 
para obtermos uma solução 0,30 M? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
71- (UFF-RJ) A molaridade de uma solução X de 
ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra 
solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar 200 mL 
da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-
se uma solução 0,3 mol/L do ácido. Pode-se 
afirmar, então, que as molaridades das soluções 
X e Y são, respectivamente: 
 
a) 0,60 mol/L e 0,20 mol/L. 
b) 0,45 mol/L e 0,15 mol/L. 
c) 0,51 mol/L e 0,17 mol/L. 
d) 0,75 mol/L e 0,25 mol/L. 
e) 0,30 mol/L e 0,10 mol/L. 
 
72- Um químico precisa preparar 80 mL de uma 
solução ácido 3,0 mol/L, misturando duas 
soluções de ácido forte HX: uma com 
concentração 5,0 mol/L e outra 2,5 mol/L. O 
volume necessário da solução 5,0 mol/L é: 
 
a) 8 mL. 
b) 10 mL. 
c) 16 mL. 
d) 20 mL. 
e) 32 mL. 
 
73- Que volumes de soluções 0,5 mol/L e 1,0 
mol/L de mesmo soluto deveremos misturar para 
obter 2,0 L de solução 0,8 mol/L, 
respectivamente? 
 
a) 200 mL e 1800 mL. 
b) 1000 mL e 1000 mL. 
c) 1200 mL e 800 mL. 
d) 800 mL e 1200 mL. 
e) 1800 mL e 200 mL. 
 
 
 
 
 
74- (FEI-SP) O volume de uma solução de 
hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser 
misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da 
mesma base, afim de torná-la solução 1,8 mol/L, 
deve ser igual a: 
 
a) 200 mL 
b) 20 mL 
c) 2000 mL 
d) 400 mL 
e) 350 mL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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