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Anotações de Aula – Termodinâmica – 02/09/2021 Balanço de Energia em Sistema Fechado e Tabelas de Vapor Exemplos Resolvidos 1) Vapor de água está contido em um frasco rígido. Inicialmente, a pressão e a temperatura do sistema são, respectivamente, 15 bar e 240 ºC. A temperatura cai como resultado da transferência de calor para a vizinhança. Usando a tabela de vapor saturado e a tabela de vapor superaquecido, determine: a) A pressão em que a condensação começa a ocorrer, em bar; (13,68 bar). b) A fração da massa total que foi condensada quando a temperatura atinge 100 ºC; (91,2%). c) A porcentagem do volume ocupado pelo líquido saturado no estado final a 100ºC. (0,64%). d) O calor total liberado em kJ/kg no processo. Represente as transformações no diagrama T-v para facilitar a visualização. Estado 1: p 1 = 15 bar; T 1 = 240 ºC Tabela A-3 (líquido-vapor): T sat = 198,3 ºC para 15 bar Como T 1 > T sat , o estado é de vapor superaquecido. Frasco rígido: volume e volume específico permanecem constantes. Tabela de vapor superaquecido (tabela A-4): 𝑣1 = 0,1483 𝑚3 𝑘𝑔 = 𝑣2 = 𝑣3 Estado 2: Ponto de Orvalho – Vapor Saturado v 2 = 0,1483 m³/kg Na tabela A-3 (líquido-vapor), devemos buscar a pressão tal que v vapor saturado = 0,1483 m³/kg e, se necessário, fazer uma interpolação. Para p = 10 bar, v = 0,1944 m³/kg Para p = 15 bar, v = 0,1318 m³/kg Por interpolação, para v = 0,1483 m³/kg, p 2 = 13,68 bar. b) Fração da massa total que é condensada a 100 ºC. Estado 3: T 3 = 100 ºC; v 3 = 0,1483 m³/kg Pelo enunciado, fica claro que o estado é de mistura líquido-vapor. Para confirmar, utilizamos as referências de líquido saturado e vapor saturado na temperatura 100 ºC. Tabela A-2. v vapor saturado = 1,673 m³/kg e v liquido saturado = 1,0435 x 10 -3 m³/kg Como v liquido sat < v < v vapor sat , o estado é efetivamente de mistura líquido-vapor. Título (x) = fração mássica de vapor. 𝑥 = 𝑚 − 𝑚𝑙𝑖𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜 𝑠𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎𝑑𝑜 𝑚𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑠𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎𝑑𝑜 − 𝑚𝑙𝑖𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜 𝑠𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎𝑑𝑜 em que m = v, u, h ou s. 𝑥 = 𝑣 − 𝑣𝑙𝑖𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜 𝑠𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎𝑑𝑜 𝑣𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑠𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎𝑑𝑜 − 𝑣𝑙𝑖𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜 𝑠𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎𝑑𝑜 𝑥 = 0,1483 − 1,0435 𝑥 10−3 1,673 − 1,0435 𝑥 10−3 ∴ 𝑥3 = 0,088 𝑜𝑢 8,8% A mistura final contém 8,8% de vapor e 91,2% de líquido. c) A porcentagem do volume ocupado pelo líquido saturado no estado final a 100ºC. Cálculo dos volumes, com base de cálculo: m total = 100 kg -> m liquido = 91,2 kg e m vapor = 8,8 kg. Da definição: v = V total /m V total = v . m Para o líquido: V líquido total = 1,0435 x 10 -3 . 91,2 = V liquido total = 0,09517 m³ V vapor total = 1,673 . 8,8 = 14,722 m³ Volume da mistura = 0,09517 + 14,722 Volume da mistura = 14,817 m³ Fração ocupada pelo líquido = 0,09517 / 14,817 f = 0,00642 ou 0,642% Note que ainda que a massa de líquido no sistema seja maior, o volume ocupado por ele é significativamente menor do que o ocupado pelo vapor no frasco. d) O calor total liberado em kJ/kg no processo. Balanço de Energia no sistema fechado: ∆𝑈 = 𝑄 − 𝑊 𝑚 . (𝑢𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝑢𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙) = 𝑄 − 𝑊 Como o frasco é rígido, W = 0 (não há expansão nem compressão do fluido). 𝑊 = ∫ 𝑝 . 𝑑𝑉 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 Se a pressão é constante: W = p . (V final – V inicial ) 𝑄 = 𝑚 . (𝑢𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝑢𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙) como não temos a massa do fluido, dividimos a equação pela massa. 𝑄 𝑚 = 𝑢𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝑢𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 Para o estado inicial: vapor superaquecido, com p = 15 bar e T = 240 ºC. Na tabela de vapor superaquecido: u inicial = 2676,9 kJ/kg Para o estado final: mistura de líquido-vapor, com T = 100 ºC e x = 0,088. 𝑢𝑚𝑖𝑠𝑡𝑢𝑟𝑎 = 𝑢𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑠𝑎𝑡 . 𝑥 + 𝑢𝑙𝑖𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜 𝑠𝑎𝑡 . (1 − 𝑥) Na tabela A-2: u vapor sat = 2506,5 kJ/kg u liquido sat = 418,94 kJ/kg 𝑢𝑚𝑖𝑠𝑡𝑢𝑟𝑎 = 𝑢𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 2506,5 . 0,088 + 418,94 . (1 − 0,088) 𝑢𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 602,64 𝑘𝐽 𝑘𝑔 𝑄 𝑚 = 𝑢𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝑢𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 𝑄 𝑚 = 602,64 − 2676,9 ∴ 𝑄 𝑚 = −2074,26 𝑘𝐽 𝑘𝑔 2) Determine o volume total em m³ ocupado por 2 kg de H 2 O na pressão de 30 bar e: a) Na temperatura de 540 ºC; (0,2454 m³). b) Com qualidade de 80%; (0,1072 m³). c) Na temperatura de 200 ºC. (2,313x10 -3 m³).
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