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PROVA PRESENCIAL - 1 CHAMADA - QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS

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PROVA PRESENCIAL - 1º CHAMADA - QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS
Questão 1
Considere a seguinte situação:
"Se você estiver trabalhando com uma solução de concentração 5 g/L de bicarbonato de sódio, quanto terá deste sal em 500mL?"
Assinale a alternativa correta.
A) 0,25g
B) 250g
C) 2,5g
D) 25g
E) 2500g
Questão 2
O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?
Assinale a alternativa correta.
A) 43 e 83.
B) 209 e 83.
C) 83 e 83.
D) 83 e 209.
E) 83 e 43.
Questão 3
As ligações químicas podem ser descritas como primárias ou secundárias. As ligações primárias são denominadas de ligações fortes pelo fato de ocorrerem entre os elementos químicos. Já as ligações secundárias são consideradas fracas por ocorrerem entre moléculas ou substâncias.
Segundo essa temática, avalie as afirmativas a seguir:
I- As ligações metálicas são ligações primárias que ocorrem entre elementos metálicos. Nessa ligação, há compartilhamento de elétrons para estabilidade da ligação química formada.
II- As ligações iônicas são caracterizadas pela troca de elétrons de valência para a estabilidade química. Essa ligação ocorre entre elementos metálicos e não metálicos. Nesse caso, os íons cátions e ânions se unem para a formação do composto.
III. As ligações covalentes são descritas por apresentarem compartilhamento de elétrons na nuvem eletrônica. Ela é constituída de elementos não metálicos e os elétrons de valência pertencem a mais de um átomo.
Assinale a alternativa correta.
A) Apenas II é verdadeira.
B) Apenas I e II são verdadeiras.
C) Apenas I e III são verdadeiras.
D) Apenas III é verdadeira.
E) Apenas I é verdadeira.
Questão 4
Muitas reações ocorrem com os reagentes em soluções aquosas, sendo a água conhecida como o solvente universal. Em processos industriais, utilizar água é desejável não apenas pelo ponto de vista ambiental, mas também de custos e segurança.
Sobre as reações aquosas, é correto afirmar:
I- As reações de solubilização de sólidos pouco solúveis não ocorrem em equilíbrio.
II- A força motriz das reações de precipitação é a formação de um sólido insolúvel, que precipita.
III- A força motriz de reações ácido-base é a transferência de elétrons.
IV - A força motriz de reações de oxirredução é a transferência de elétrons.
Assinale a alternativa correta.
A) II e III
B) I, II e III.
C) III e IV.
D) I, III e IV.
E) II, III e IV.
Questão 5
A composição molecular pode ser apresentada de três maneiras:
1) números de átomos de cada tipo por molécula (ou unidade-fórmula), que é a fórmula molecular do composto;
2) em termos de massa de cada elemento por mol do composto, como calculamos para o carbono, hidrogênio e oxigênio;
3) em termos de porcentagem em massa.
A composição em porcentagem mássica de uma determinada molécula em uma amostra desconhecida foi determinada experimentalmente como sendo C 80%, H 9,3% e O 10,7%. Uma análise em um espectrômetro de massas determinou que a massa molar deste composto é 150 g/mol.
Assinale a alternativa que expresse a fórmula molecular deste composto.
A) C9H10O2
B) C9H8O3
C) C10H14O
D) C9H12NO
E) C8H6O3
Questão 6
A estrutura cristalina refere-se aos arranjos que os átomos podem assumir quando os materiais estão no estado sólido e, ainda, descreve uma estrutura altamente ordenada devido à natureza dos seus constituintes em formar padrões simétricos.
Assinale a alternativa que denomina corretamente a menor unidade de repetição e que descreve completamente o padrão de uma estrutura cristalina.
A) Parâmetro de rede.
B) Átomo.
C) Ligação iônica.
D) Elétron.
E) Célula unitária.
Questão 7
As células unitárias, para a maioria das estruturas cristalinas, têm seis lados, e cada lado é um paralelogramo. Por convenção, admite-se que os átomos ou íons são esferas sólidas e com diâmetros definidos, e que os vértices do paralelogramo devem coincidir com os centros de massa dos átomos.
Os materiais metálicos, por exemplo, podem se solidificar em estruturas cristalinas que apresentam quatro tipos de células unitárias. Assinale a alternativa que contemple esses quatro tipos de células unitárias.
A) Cúbica simples, cúbica de corpo centrado, cúbica compacta e hexagonal de face centrada.
B) Cúbica simples, cúbica de corpo centrado, cúbica de face centrada e hexagonal discreta.
C) Cúbica composta, cúbica simples centrada, hexagonal de face centrada e hexagonal compacta.
D) Cúbica simples, cúbica de corpo centrado, hexagonal de face centrada e hexagonal compacta.
E) Cúbica simples, cúbica de corpo centrado, cúbica de face centrada e hexagonal compacta.
Questão 8
Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. 
Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:
A) alótropos
B) isótopos
C) isótonos
D) isóbaros
E) isômeros
Questão 9
Compostos metálicos são bons condutores elétricos, bons condutores térmicos, brilhosos e flexíveis. Características que não encaixam nem nas ligações covalentes nem nas ligações iônicas em sua totalidade. Realmente, entre átomos metálicos temos outros tipos de ligações: as ligações metálicas.
Segundo essa temática, avalie a sentença abaixo:
"O elemento lítio possui apenas __________ na camada de valência e para preencher a última camada precisa de mais ___________. Os elétrons da camada de valência do lítio têm liberdade de movimento, devido a sua baixa _________________. Neste contexto, se tivermos oito átomos de lítio, teremos uma camada de valência completa, sendo que os elétrons estarão livres em torno dos átomos. De fato, isto define bem uma ligação _________: íons positivos sendo parte de uma rede cristalina, rodeados por elétrons."
Assinale a alternativa completa corretamente a sentença acima.
A) dois elétrons, seis elétrons, afinidade eletrônica, covalente.
B) três elétrons, cinco elétrons, energia de ionização, iônica.
C) quatro elétrons, quatro elétrons, energia de ionização, metálica.
D) três elétrons, cinco elétrons, afinidade eletrônica, covalente.
E) um elétron, sete elétrons, energia de ionização, metálica.
Questão 10
Reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre duas espécies químicas. Sendo que para que uma espécie se oxide, outra deve obrigatoriamente ser reduzida. Uma equação de oxirredução pode ser dividida em duas semi equações, ou semi reações. Analise as semi equações e as afirmações a seguir:
I - O estanho (Sn) está perdendo elétrons, portanto, é oxidado.
II - A prata está ganhando elétrons, portanto, é reduzida.
III - Se ambos estivessem em uma pilha de Daniell, o estanho seria o ânodo e a prata o cátodo.
Sobre as asserções acima, assinale a alternativa correta.
A) Somente as asserções I e II estão corretas.
B) Somente a asserção I está correta.
C) Somente as asserções II e III estão corretas.
D) Somente as asserções I e III estão corretas.
E) As asserções I, II e III estão corretas.
Questão 11
Veja a reação de formação da amônia (NH3), um composto bastante empregado na indústria de fertilizantes. Sua produção via síntese de HaberBosch ocorre pela reação do gás nitrogênio com o gás hidrogênio.
Com relação a essa reação, assinale a alternativa correta.
A) Uma molécula do gás hidrogênio reage com três moléculas do gás nitrogênio, formando duas moléculas de amônia; ou ainda que dois átomos de nitrogênio reagem com seis átomos de hidrogênio, formando duas moléculas de amônia, cada uma delas composta por um nitrogênio e três hidrogênios.
B) Uma molécula do gás nitrogênio reage com três moléculas do gás hidrogênio, formando duas moléculas de amônia; ou ainda que dois átomos de nitrogênio reagem com seis átomos de hidrogênio, formando duas moléculas de amônia, cada uma delas composta por três nitrogênios e um hidrogênio.
C) Duas moléculas do gás nitrogênio reage com três moléculas do gás hidrogênio, formando duas moléculas deamônia; ou ainda que dois átomos de nitrogênio reagem com seis átomos de hidrogênio, formando duas moléculas de amônia, cada uma delas composta por um nitrogênio e três hidrogênios.
D) Uma molécula do gás nitrogênio reage com três moléculas do gás hidrogênio, formando duas moléculas de amônia; ou ainda que dois átomos de nitrogênio reagem com seis átomos de hidrogênio, formando duas moléculas de amônia, cada uma delas composta por um nitrogênio e três hidrogênios.
E) Uma molécula do gás nitrogênio reage com três moléculas do gás hidrogênio, formando duas moléculas de amônia; ou ainda que um átomo de nitrogênio reagem com dois átomos de hidrogênio, formando duas moléculas de amônia, cada uma delas composta por um nitrogênio e três hidrogênios.
Questão 12
Cada ponto em um diagrama pressão x volume representa um estado diferente do gás (um para cada volume e pressão possíveis). Conforme um gás passa por um processo termodinâmico, seu estado será deslocado no diagrama pressão x volume, traçando um caminho conforme ele se desloca.
O diagrama pressão x volume abaixo apresenta a transformação A → B → C de um mol de um gás ideal. 
Qual a temperatura do gás no ponto A?
Dados:
 
Assinale a alternativa correta.
A) 292,7ºC
B) 292,7 K
C) 2,98 K
D) 29,7 K
E) 29,7ºC
Questão 13
A difusão é o fenômeno de transporte de matéria por movimento atômico, de íons e de macromoléculas. A difusão não ocorre somente entre diferentes metais ou diferentes sólidos, esse fenômeno também ocorre em sólidos puros, em que os átomos mudam de posição e são do mesmo tipo, não havendo mudanças na composição.
Assinale a alternativa correta que apresenta a qual fenômeno o texto-base se refere.
A) Difusão intersticial.
B) Interdifusão.
C) Difusão de impurezas.
D) Autodifusão.
E) Difusão por lacunas.
Questão 14
A seguir temos as distribuições de Lewis para a camada de valência de átomos de cinco elementos químicos.
Assinale a alternativa que expresse a única estrutura que não é possível formação com os elementos químicos listados acima.
A) H2O
B) HC4
C) HCl
D) NH3
E) Cl2
Questão 15
Ao aplicar uma força em uma estrutura, ou elemento estrutural, alguns efeitos são possíveis, como tração, compressão, cisalhamento, flexão, torção e flambagem. A necessidade em estudar esses efeitos ocorre pelo objetivo em determinar as tensões e deformações decorrentes, desenvolvendo uma teoria básica para o projeto e dimensionamento de estruturas. É através do estudo das tensões e deformações que conseguimos projetar uma estrutura e suas partes de maneira confiável, segura e econômica.
Segundo os conceitos de força, tensão e deformação, avalie o trecho a seguir:
Força normal é uma força concentrada cuja direção coincide com o eixo longitudinal da barra. Se a força normal tem o sentido para fora da barra, provocando um ____________, dizemos que a força é de tração. Se a força estiver no sentido contrário, ou seja, provocando um ___________, dizemos que a força é de __________. Deste modo, tensão normal é a força de tração (ou compressão) que atua por unidade de área da seção transversal. Assim, tensões de tração tendem a provocar um alongamento na estrutura solicitada, ao passo que, tensões de compressão tendem a encurtar a estrutura solicitada.
A sequência de palavras que completa corretamente as lacunas são:
A) alongamento, encurtamento, encurtamento
B) alongamento, encurtamento, tração
C) encurtamento, alongamento, tração
D) encurtamento, alongamento, compressão
E) alongamento, encurtamento, compressão
Questão 16
A relação entre massa e mol deve estar clara para você, sendo assim, também podemos descrever a relação de concentração como mol L-1, que leva o nome de molaridade (M) e é uma das descrições de concentração mais utilizadas. A molaridade é dada pela razão entre o número de mols (n) e o volume (V) em litros, dada por:
M = nsoluto / Vsolução
Qual a quantidade, em gramas, de sulfato de cobre (CuSO4) em 100 mL de uma solução com concentração 0,45 M? Considere, para CuSO4, MM = 159,6 g/mol?
Assinale a alternativa correta.
A) 4,50g
B) 6,28g
C) 5,13g
D) 8,71g
E) 7,18g

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