química

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Lista de Química 
1. Dê o nome IUPAC para o hidrocarboneto abaixo:
 CH
3
2
2
 CH
 CH
I-
 C
2
 CH
 CH
II-
 C
 CH
3
2
2
 CH
 CH
 CH
III-
 CH
2
 CH
 CH
 CH
IV-
 CH
2. O hidrocarboneto de fórmula CH2 = CH – CH = CH2 pertence à série dos:
a)
alcanos
b)
alcenos
c)
alcinos
d)
alcadienos
e)
alcatrienos
3. O composto orgânico representado a seguir:
É denominado:
a)
2,4-dimetil-3-etil-butano
b)
1,3-dimetil-2-etil-butano
c)
3-iso-propil-pentano
d)
4-metil-3-etil-pentano
e)
2-metil-3-etil-pentano
4. A mistura de hidrocarbonetos utilizado como gás de cozinha é formada pelos gases propano e butano. Escreva as fórmulas moleculares de cada um além de dizer o número de ligações sigma que cada um apresenta.
5. Dada a fórmula do alceno a seguir, dar o seu nome IUPAC bem como o número de carbonos primários, terciários e quaternários.
6. Os alcenos ou alquenos são compostos que apresentam ligações covalentes do tipo sigma e Pi em suas cadeias carbônicas. Construa a menor cadeia alcênica possível, dizendo o número de ligações sigma e Pi que existe em sua cadeia.
Soneto Químico
De filhos do carbono nós fazemos 
de ti "compostos", ó gloriosa arte, 
reagiremos total, parte a parte, 
em ciclanos, em alcinos ou alcadienos.
Desbravamos-te as formas anômeras, 
descobrimos veredas inúmeras, 
desde todos mistérios da alquimia 
onde ainda era tida como magia.
Esculpida em mercúrio, chumbo e ferro. 
Em teu avanço para o tempo moderno 
tivestes sim uma explosão "polvorosa".
Conhecer-te será sempre uma sina, 
empiricamente maravilhosa, 
então aplaudamos-te de pé, ó QUÍMICA. 
Disponível em: <http://www.quimica.ufc.br/?q=node/126>. 
Acesso: 20 abr. 2013.
A fórmula geral dos compostos orgânicos apresentados no poema é, respectivamente, 
a)
CnH2n; CnH2n-2; CnH2n-2 
b)
CnH2n+2; CnH2n-2; CnH2n 
c)
CnH2n; CnH2n-2; CnH2n+2 
d)
CnH2n+2; CnH2n; CnH2n-2 
7. Qual o nome IUPAC para cada um dos compostos abaixo;
I-
II-
CH
3
CH
3
CH
3
CH
3
9.O corpo de uma vela é constituído de parafina, uma mistura de hidrocarbonetos que contém o tetracontano, cuja fórmula está representada a seguir.
A fórmula molecular desse composto é
a)
C36H78
b)
C36H80
c)
C40H78
d)
C40H80
e)
C40H82
10. O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10.
Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos
a)
alcanos.
b)
alcenos.
c)
alcinos.
d)
cicloalcanos.
e)
cicloalcenos.
Química Geral
11. Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que:
a)
“os átomos são indivisíveis;
b)
“os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”;
Á luz dos conhecimentos atuais, quais são as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessa hipóteses?
12. A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do;
a)
dêuteron
b)
núcleo
c)
próton
d)
nêutron
e)
elétron
13. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:
Núcleo............Sol
Eletrosfera.......Planeta
Eletrosfera é a região do átomo que:
a)
contém as partículas de carga elétrica negativa.
b)
contém as partículas de carga elétrica positiva.
c)
contém nêutrons.
d)
concentra praticamente toda a massa do átomo.
e)
contém prótons e nêutrons.
14. No íon 3216S2- encontramos:
a)
48 nêutrons.
b)
32 prótons.
c)
16 prótons.
d)
número de massa 16.
e)
32 elétrons.
15. Considere as informações abaixo, a respeito de um átomo genérico X:
Z=3x + 4
A=8x
N=16
De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor de X é:
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
e)
5
16. A espécie química Pb2+ apresenta 127 nêutrons. Pode. se afirmar que o número total de partículas no seu núcleo é :
Dado : Pb(Z = 82)
a)
205
b)
206
c)
207
d)
208
e)
209
17. O íon possui:3919X+
a)
19 prótons.
b)
19 nêutrons.
c)
39 elétrons.
d)
número de massa igual a 20.
e)
número atômico igual a 39.
18. Observe a tabela abaixo:
	Elemento
	Z
	p
	e. 
	n
	A
	X
	13
	A
	B
	C
	27
	Y
	D
	15
	15
	16
	E
Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente:
a)
13, 14, 15, 16, 31
b)
14, 14, 13, 16, 30
c)
12, 12, 15, 30, 31
d)
13, 13, 14, 15, 31
e)
15, 15, 12, 30, 31
19. Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:
a)
76 e 194
b)
76 e 197
c)
79 e 200
d)
79 e 194
e)
79 e 197
20. Qual a constante que melhor caracteriza o átomo de um elemento químico? Defina-a.
Físico- química
21. Qual a concentração molar de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6g/L?
R: 0,10 mol/L
22. Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30mol/L de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contem 3 mol de cátion alumínio?
R: 5L
23. 40g de sal dissolvidos em 190mL de água fornecem 200mL de solução. Calcule:
a) A concentração em g/L
b) A densidade em g/L
c) O titulo
R: a) 200g/L b)1.150g/L c)0,174
24. Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400mL de solução.
R: 75g/L
25. 20g de soda caustica são adicionados a 80g de água. Calcule a porcentagem em massa do soluto.
R: 0,2
26. Submetendo-se 3L de uma solução 1mol/L de cloreto de calcio à evaporação até um volume final de 400mL, sua concentração molar sera?
R: 7,5mol/L
27. Que volume de água deve ser adicionado a 400mL de solução de concentração igual a 5g/L a fim de que sua concentração fique igual a 2g/L?
R: 600mL
28. Adicionaram-se 50mL de água a 150mL de solução 0,8 mol/L de H2SO4. Qual será a concentração final em mol/L?
R: 0,6mol/L
29. Que volume de solução 0,75mol/L de H2SO4 pode ser obtido pela diluição de 300mL de solução mola de H2SO4?
R: 400mL
30. Prepararam-se 100mL de uma solução contendo 1mol de KCl. Tomaram-se, então, 50mL dessa solução e juntaram-se 450mL de água. A concentração molar da solução final será de:
R: 1 mol/L
_2147483647.unknown
_2147483646.bin
_2147483644.unknown