quimica - sava completo

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1. AULA COMPLETA: 
 INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
 Parte 1: História da Química 
 ● Filosofia Grega : Leucipo e Demócrito 
 falavam de átomos (indivisíveis); 
 Empédocles e Aristóteles criaram a teoria 
 dos 4 elementos (fogo, água, terra e ar). 
 ● Alquimia (500 a 1500 EC): buscavam 
 transformar tudo em ouro com a “pedra 
 filosofal”. Criaram técnicas como 
 destilação . 
 ● Química Moderna : Robert Boyle criticou 
 alquimia; Lavoisier derrubou a teoria do 
 flogisto e criou a Lei da Conservação da 
 Massa (massa dos reagentes = massa dos 
 produtos). 
 Parte 2: Matéria e suas 
 Classificações 
 ● Matéria : tudo que tem massa e ocupa lugar 
 no espaço. 
 ● Classificações : 
 ○ Por estado físico: sólido, líquido, 
 gasoso. 
 ○ Por composição: substâncias puras 
 (simples e compostas) e misturas 
 (homogêneas e heterogêneas). 
 Parte 3: Transformações da 
 Matéria 
 ● Físicas : mudam a aparência (ex: fusão do 
 gelo). 
 ● Químicas : mudam a substância (ex: 
 combustão, oxidação).Exemplo: 
 Combustão do etanol → produz CO₂ + H₂O. 
 Parte 4: Propriedades da Matéria 
 ● Geral : massa, volume, inércia... 
 ● Físicas : densidade, ponto de fusão. 
 ● Químicas : combustão, oxidação. 
 ● Organolépticas : sabor, cor, odor. 
 Parte 5: Energia 
 ● Cinética : movimento das partículas. 
 ● Potencial : posição ou ligações químicas. 
 ● Eletromagnética : ondas (luz, rádio). 
 Parte 6: Medidas e Sistema 
 Internacional (SI) 
 ● SI padroniza: metro, quilograma, segundo, 
 kelvin, mol... 
 ● Prefixos: mili (10⁻³), centi (10⁻²), quilo 
 (10³)... 
 Parte 7: Algarismos Significativos 
 ● Zeros entre números ≠ 0 → significativos. 
 ● Multiplicação/Divisão: menor nº de 
 algarismos. 
 ● Adição/Subtração: menor nº de casas 
 decimais. 
 2. RESUMO RÁPIDO DOS 
 ASSUNTOS 
 Tema Essência 
 História Filosofia → Alquimia → Lavoisier (pai 
 da química moderna) 
 Matéria Tem massa e volume; pode ser 
 substância ou mistura 
 Transfor 
 mações 
 Físicas (estado) e Químicas (nova 
 substância) 
 Propried 
 ades 
 Gerais, físicas, químicas e sensoriais 
 Energia Cinética (movimento), Potencial 
 (posição), Eletromagnética 
 SI Sistema de unidades padronizado 
 Algarism 
 os 
 Define a precisão de uma medida 
 3. DIDÁTICO (FORMA FÁCIL DE 
 ASSIMILAR) 
 ● Matéria é igual a “gente em festa”: tem 
 corpo (volume), presença (massa), e se 
 transforma! 
 ● Alquimia é o "Photoshop da Química" 
 medieval: queriam transformar chumbo em 
 ouro, mas criaram o que hoje usamos no 
 laboratório! 
 ● Lavoisier foi o “detetive químico”: usou 
 balança e provou que nada se perde, tudo 
 se transforma. 
 ● Misturas são como salada (heterogênea) e 
 suco (homogênea). 
 ● Estados físicos : Sólido (pessoas num 
 teatro – imóveis), Líquido (pessoas 
 dançando – fluidez), Gás (pessoas 
 correndo – caos total!). 
 4. ENSINANDO COMO UMA 
 FOFOCA 
 Menina, você sabia que Aristóteles causou na 
 química? Disse que tudo era feito de fogo, ar, água 
 e terra. Mas Demócrito achou isso bobeira e falou: 
 “tem uns negocinhos minúsculos, chamados 
 átomos!”. Só que o povo ignorou ele por 2000 
 anos. Aí chegou o Robert Boyle e disse: “chega 
 de fantasia! Vamos medir, pesar, experimentar!”. E 
 por fim... vem o reizinho da balança, Lavoisier , e 
 solta: “Nada se perde, nada se cria, tudo se 
 transforma!”. Um verdadeiro babado científico! 
 SIMULADO - Introdução à Química 
 1. Quem foi o primeiro a falar sobre a existência 
 de "átomos"? 
 A) Lavoisier B) Aristóteles C) Demócrito 
 D) Paracelso E) Boyle 
 2. A teoria dos quatro elementos foi proposta por: 
 A) Leucipo B) Empédocles C) Lavoisier 
 D) Libavius E) Boyle 
 3. Qual técnica criada pelos alquimistas é usada 
 até hoje? 
 A) Filtração 
 B) Destilação 
 C) Decantação 
 D) Cristalização 
 E) Evaporação 
 4. A Lei da Conservação da Massa foi proposta 
 por: 
 A) Boyle B) Rutherford C) Lavoisier D) Dalton 
 E) Cavendish 
 5. Qual é um exemplo de transformação química? 
 A) Fusão do gelo 
 B) Ebulição da água 
 C) Queima do papel 
 D) Quebra de vidro 
 E) Derretimento de cera 
 6. O ar é considerado matéria porque: 
 A) Tem cor B) É invisível C) Tem massa e 
 volume D) É gasoso E) É volátil 
 7. Um exemplo de mistura homogênea é: 
 A) Água e areia 
 B) Granito 
 C) Ar atmosférico 
 D) Água com açúcar 
 E) Água com óleo 
 8. Qual é uma substância simples? 
 A) Gás carbônico 
 B) Sal de cozinha 
 C) Água 
 D) Gás oxigênio 
 E) Ácido sulfídrico 
 9. Quando a substância muda de sólido para 
 líquido ocorre: 
 A) Evaporação 
 B) Fusão 
 C) Condensação 
 D) Sublimação 
 E) Liquefação 
 10. A densidade é dada por: 
 A) Massa x volume 
 B) Volume / massa 
 C) Massa / volume 
 D) Massa + volume 
 E) Massa - volume 
 11. A unidade de energia no SI é: 
 A) Newton 
 B) Watt 
 C) Pascal 
 D) Joule 
 E) Kelvin 
 12. Qual grandeza depende da gravidade? 
 A) Massa B) Peso C) Volume D) Temperatura 
 E) Densidade 
 13. A transformação da água em gelo é: 
 A) Química B) Física C) Ionizante 
 D) Radioativa E) Endotérmica 
 14. Uma mistura com ponto de ebulição constante 
 é: 
 A) Homogênea B) Eutética C) Azeotrópica 
 D) Heterogênea E) Pura 
 15. O prefixo “mili” no SI representa: 
 A) 10⁻² B) 10³ C) 10⁻¹ D) 10⁻³ E) 10⁻⁶ 
 GABARITO: 
 1. C 
 2. B 
 3. B 
 4. C 
 5. C 
 6. C 
 7. D 
 8. D 
 9. B 
 10. C 
 11. D 
 12. B 
 13. B 
 14. C 
 15. D 
 QUESTÕES 
 1. Qual filósofo foi responsável pela formulação da 
 teoria do atomismo, considerando que a matéria é 
 composta de pequenas partículas indivisíveis? 
 A) Aristóteles 
 B) Leucipo 
 C) Empédocles 
 D) Paracelso 
 E) Lavoisier 
 2. Qual foi a principal contribuição de Lavoisier para a 
 Química Moderna? 
 A) Teoria dos quatro elementos 
 B) Criação da tabela periódica 
 C) Lei da conservação da massa 
 D) Descoberta dos elétrons 
 E) Separação da Química da Filosofia 
 3. Qual das opções abaixo apresenta uma 
 transformação química? 
 A) Derretimento do gelo 
 B) Evaporação da água 
 C) Queima da madeira 
 D) Fusão do ferro 
 E) Sublimação do iodo 
 4. Sobre o conceito de matéria, assinale a afirmativa 
 correta: 
 A) Matéria não ocupa espaço 
 B) Matéria não possui massa 
 C) Matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa 
 D) Matéria é qualquer forma de energia 
 E) Matéria são apenas os sólidos visíveis 
 5. Qual é o estado físico da matéria em que as 
 partículas estão mais afastadas e com maior energia 
 cinética? 
 A) Sólido 
 B) Gasoso 
 C) Líquido 
 D) Plasma 
 E) Coloidal 
 6. Um exemplo de substância composta é: 
 A) Oxigênio (O₂) 
 B) Ouro (Au) 
 C) Água (H₂O) 
 D) Grafite (C) 
 E) Hidrogênio (H₂) 
 7. Assinale a alternativa que representa uma mistura 
 heterogênea: 
 A) Água + álcool 
 B) Ar atmosférico 
 C) Soro fisiológico 
 D) Água + areia 
 E) Solução de açúcar 
 8. Qual unidade pertence ao Sistema Internacional (SI) 
 e representa a grandeza "massa"? 
 A) Newton 
 B) Litro 
 C) Joule 
 D) Quilograma 
 E) Pascal 
 9. Em relação aos algarismos significativos, o número 
 0,0200 possui quantos? 
 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 
 10. Quando ocorre mudança de fase com temperatura 
 constante, estamos lidando com: 
 A) Mistura azeotrópica 
 B) Mistura eutética 
 C) Substância pura 
 D) Mistura coloidal 
 E) Mistura gasosa 
 11. Qual propriedade NÃO é considerada geral da 
 matéria? 
 A) Massa B) Volume C) Inércia D) Combustão 
 E) Porosidade 
 12. A energia armazenada nas ligações químicas é 
 classificada como: 
 A) Cinética 
 B) Potencial 
 C) Elétrica 
 D) Eletromagnética 
 E) Térmica 
 13. Em relação às mudanças de estado físico da 
 matéria, é correto afirmar que: 
 A) Evaporação ocorre apenas em 100 °C 
 B) A fusão é uma reação química 
 C) Sublimação é a passagem do líquido ao gasoso 
 D) Condensação é a passagem do gasoso ao líquido 
 E) Solidificação é quando a matéria evapora 
 14. Qual técnica laboratorial abaixo é utilizada para 
 separação de substâncias voláteis em uma mistura? 
 A) FiltraçãoB) Decantação 
 C) Centrifugação 
 D) Destilação 
 E) Imantação 
 15. Um técnico converteu 2,5 m³ para mililitros (mL). 
 Qual é o valor correto? 
 A) 2,5 × 10³ mL 
 B) 2,5 × 10⁵ mL 
 C) 2,5 × 10⁶ mL 
 D) 2,5 × 10⁷ mL 
 E) 2,5 × 10⁹ mL 
 GABARITO 
 1. B 
 2. C 
 3. C 
 4. C 
 5. B 
 6. C 
 7. D 
 8. D 
 9. C 
 10. C 
 11. D 
 12. B 
 13. D 
 14. D 
 15. C 
 AULA COMPLETA – TEMA: Átomos, 
 Elementos e Tabela Periódica 
 Modelos Atômicos (linha do tempo) 
 ● Dalton (1803) : Átomo = bolinha maciça, 
 indivisível. Sem cargas. 
 ● Thomson (1897) : "Pudim de passas" → 
 Descoberta do elétron. Átomo com massa 
 positiva e elétrons espalhados. 
 ● Rutherford (1911) : Núcleo positivo denso, 
 elétrons ao redor. Modelo “sistema solar”. 
 ● Bohr (1913) : Elétrons em camadas, saltam 
 de nível com energia. Quantização! 
 ● Modelo Quântico : Orbitais → zonas de 
 probabilidade. Elétron = imprevisível. 
 Partículas Subatômicas 
 ● Próton (+), nêutron (0), elétron (−). 
 ● Z (número atômico) = nº de prótons = nº de 
 elétrons (em átomos neutros). 
 ● A (número de massa) = prótons + nêutrons. 
 Distribuição Eletrônica 
 ● Diagrama de Pauling : ordem de 
 preenchimento dos subníveis. 
 ● Subníveis: s (2e⁻), p (6e⁻), d (10e⁻), f (14e⁻). 
 Exemplo: O (Z=8) → 1s² 2s² 2p⁴. 
 Tabela Periódica 
 ● Organizada por número atômico. 
 ● Grupos (colunas): elementos com mesmo 
 nº de elétrons na camada de valência. 
 ○ 1 (IA): alcalinos 
 ○ 2 (IIA): alcalinos terrosos 
 ○ 17 (VIIA): halogênios 
 ○ 18 (VIIIA): gases nobres 
 ● Períodos (linhas): nº de camadas. 
 Propriedades Periódicas 
 ● Raio atômico : aumenta ↓ e ←. 
 ● Energia de ionização : aumenta ↑ e →. 
 ● Afinidade eletrônica : aumenta ↑ e →. 
 ● Eletronegatividade : tendência a atrair e⁻ 
 → aumenta ↑ e →. 
 RESUMO FÁCILZINHO 
 Tema Ponto-chave 
 Dalton Átomo = bola indivisível 
 Thomson Descoberta do elétron, modelo do 
 pudim de passas 
 Rutherford Núcleo positivo + elétrons girando 
 Bohr Camadas e saltos com energia 
 Atual (quântico) Orbitais, incerteza de Heisenberg 
 Número 
 atômico (Z) 
 Nº de prótons 
 Número de 
 massa (A) 
 Prótons + nêutrons 
 Config. 
 eletrônica 
 Diagrama de Pauling, subníveis s, p, 
 d, f 
 Tabela 
 periódica 
 Organizada por Z, famílias e 
 períodos 
 Raio atômico Aumenta para baixo e esquerda 
 Energia de 
 ionização 
 Aumenta para cima e direita 
 Afinidade 
 eletrônica 
 Aumenta para cima e direita 
 Eletronegativid 
 ade 
 Aumenta para cima e direita 
 FOFOCA DE QUÍMICA: O BAFO DO 
 ÁTOMO 
 Senta que lá vem o fuxico químico… 
 Dalton achava que o átomo era um bloco 
 inquebrável. Pensa num pãozinho francês: era 
 isso. Mas aí veio o Thomson e jogou a bomba: 
 “Tem elétron aí dentro, viu?”. O modelo dele era 
 tipo um pudim com passas (elétrons) flutuando na 
 massa positiva.Só que o Rutherford ficou curioso e 
 resolveu tacar partículas num “papel de ouro” e… 
 POW! Algumas ricochetearam! Descobriu que no 
 meio tinha um núcleo denso. Parecia o Sol, com 
 elétrons girando ao redor como planetas.Bohr 
 olhou e disse: “Calma, cada elétron tem um lugar 
 pra ficar! Se mudar de camada, solta energia em 
 forma de luz!”. Hoje a gente sabe que os elétrons 
 são meio indecisos… tipo a gente em domingo à 
 noite. Eles estão provavelmente em certos lugares 
 — orbitais.A tabela periódica? É o Instagram dos 
 elementos! Organizados pelos seguidores (Z), com 
 “famílias” que têm características parecidas (tipo 
 os Kardashian dos elementos). 
 SIMULADO - Átomos, Elementos e 
 Tabela Periódica 
 1. Qual partícula subatômica foi descoberta por 
 Thomson? 
 A) Próton 
 B) Elétron 
 C) Nêutron 
 D) Pósitron 
 2. Qual modelo atômico é semelhante ao sistema 
 solar? 
 A) Dalton 
 B) Thomson 
 C) Rutherford 
 D) Bohr 
 3. A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 
 pertence a qual elemento? 
 A) Potássio 
 B) Sódio 
 C) Cálcio 
 D) Magnésio 
 4. O número de elétrons em um cátion Ca²⁺ é: 
 A) 18 
 B) 20 
 C) 22 
 D) 40 
 5. Qual grupo da tabela periódica contém os 
 halogênios? 
 A) 16 
 B) 17 
 C) 18 
 D) 1 
 6. Qual propriedade periódica aumenta de cima para 
 baixo e da direita para esquerda? 
 A) Energia de ionização 
 B) Raio atômico 
 C) Eletronegatividade 
 D) Afinidade eletrônica 
 7. Um elemento com configuração [Ne] 3s² 3p⁵ 
 pertence a: 
 A) Grupo 1 
 B) Grupo 2 
 C) Grupo 17 
 D) Grupo 18 
 8. Elementos com subnível f como mais energético 
 são: 
 A) Alcalinos 
 B) Gases nobres 
 C) Lantanídeos e actinídeos 
 D) Halogênios 
 9. Qual é o número de massa de um átomo com 11 
 prótons e 12 nêutrons? 
 A) 12 
 B) 22 
 C) 23 
 D) 24 
 10. O elétron mais energético do elemento com 
 distribuição 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ está em: 
 A) 2p 
 B) 3s 
 C) 3p 
 D) 1s 
 11. Qual das opções representa um isótopo do 
 carbono-12? 
 A) ¹²₆C 
 B) ¹³₆C 
 C) ¹²₇N 
 D) ¹¹₅B 
 12. O raio atômico é menor em: 
 A) Li 
 B) Na 
 C) K 
 D) F 
 13. O gás nobre com 2 elétrons é: 
 A) Hélio 
 B) Neônio 
 C) Argônio 
 D) Xenônio 
 14. A camada de valência do cloro (Z=17) contém: 
 A) 5 elétrons 
 B) 6 elétrons 
 C) 7 elétrons 
 D) 8 elétrons 
 15. Quando um elétron salta para uma camada mais 
 externa, o átomo: 
 A) Emite luz 
 B) Fica estável 
 C) Absorve energia 
 D) Ioniza-se 
 GABARITO 
 1. B 
 2. C 
 3. B 
 4. A 
 5. B 
 6. B 
 7. C 
 8. C 
 9. C 
 10. C 
 11. B 
 12. D 
 13. A 
 14. C 
 15. C 
 QUESTÕES 
 1. Sobre o modelo atômico de Bohr, assinale a 
 alternativa correta: 
 A) Os elétrons giram em qualquer órbita aleatória. 
 B) Os elétrons permanecem fixos no núcleo. 
 C) Os elétrons movimentam-se em níveis de energia 
 definidos. 
 D) A massa do átomo está espalhada pela eletrosfera. 
 2. Assinale a configuração eletrônica correta do íon Al³⁺ 
 (Z = 13): 
 A) 1s² 2s² 2p⁶ 
 B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 
 C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ 
 D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 
 3. O que ocorre com o raio atômico ao se mover de 
 cima para baixo em um grupo da Tabela Periódica? 
 A) Diminui, pois há mais repulsão entre elétrons. 
 B) Permanece constante. 
 C) Aumenta, pois há mais níveis de energia. 
 D) Diminui, pois há mais prótons no núcleo. 
 4. O número atômico é definido como: 
 A) Número de nêutrons. 
 B) Soma de prótons e nêutrons. 
 C) Número de prótons. 
 D) Diferença entre massa e nêutrons. 
 5. Um elemento com 12 prótons, 12 nêutrons e 10 
 elétrons tem carga: 
 A) +1 
 B) -2 
 C) +2 
 D) 0 
 6. Qual elemento tem a seguinte distribuição eletrônica: 
 1s² 2s² 2p⁶ 3s²? 
 A) Sódio 
 B) Magnésio 
 C) Alumínio 
 D) Boro 
 7. O que são elementos isoeletrônicos? 
 A) Elementos com o mesmo número de prótons. 
 B) Elementos com o mesmo número de nêutrons. 
 C) Elementos com a mesma distribuição eletrônica. 
 D) Elementos com a mesma massa atômica. 
 8. A afinidade eletrônica é maior em: 
 A) Gases nobres 
 B) Metais alcalinos 
 C) Halogênios 
 D) Metais de transição 
 9. Qual subnível pode conter no máximo 10 elétrons? 
 A) s 
 B) p 
 C) d 
 D) f 
 10. Qual grupo da tabela periódica contém elementos 
 com configuração de valência ns² np⁵? 
 A) Grupo 1 
 B) Grupo 2 
 C) Grupo 17 
 D) Grupo 18 
 11. A energia de ionização é menor em: 
 A) Flúor 
 B) Cálcio 
 C) Sódio 
 D) Césio 
 12. Assinale a alternativa que apresenta apenas 
 propriedades periódicas: 
 A) Condutividade e densidade 
 B) Raio atômico e energia de ionização 
 C) Volume e densidade 
 D) Massa atômica e ponto de fusão 
 13. A carga nuclear efetiva aumenta quando: 
 A) Descemos em um grupo 
 B) Avançamos em um período 
 C) O número de nêutrons aumenta 
 D) O número de camadas aumenta 
 14. Um átomo com Z = 9 e A = 19 possui: 
 A) 9 prótons, 10 nêutrons 
 B) 10 prótons, 9 nêutrons 
 C) 9 prótons, 19 nêutrons 
 D) 19 prótons, 9 nêutrons 
 15. Sobre os modelos atômicos, marque a alternativa 
 INCORRETA: 
 A) Rutherford propôs o núcleo denso e positivo. 
 B) Bohr introduziu níveis de energia. 
 C) Dalton dizia que o átomo era indivisível. 
 D) Thomson descobriuo nêutron. 
 GABARITO 
 1. C 
 2. A 
 3. C 
 4. C 
 5. C 
 6. B 
 7. C 
 8. C 
 9. C 
 10. C 
 11. D 
 12. B 
 13. B 
 14. A 
 15. D 
 1. Aula Completa - Ligações Químicas e 
 Estruras Das Moléculas 
 Assuntos principais: 
 ● História das ligações químicas (Kekulé, 
 Couper, van’t Hoff…) 
 ● Ligações iônicas e covalentes 
 ● Propriedades das ligações: ordem, 
 comprimento e energia 
 ● Estrutura de Lewis e regra do octeto 
 ● Ligações coordenadas, polares e apolares 
 ● Geometria molecular (Teoria VSEPR) 
 ● Carga formal 
 ● Ressonância 
 ● Teorias de ligação: TLV (Teoria da Ligação 
 de Valência) e TOM (Orbitais Moleculares) 
 2. Super Resumo de Cada Parte 
 ➤ Ligações Químicas: 
 ● Iônicas : transferência de elétrons (metal + 
 ametal), formam íons (NaCl). 
 ● Covalentes : compartilhamento de elétrons 
 (H₂O, CH₄). 
 ● Coordenada : um átomo doa o par de 
 elétrons inteiro (NH₃ + BF₃ → ligação 
 coordenada). 
 ● Metálica : elétrons “livres” num mar em 
 torno dos cátions metálicos. 
 ● Intermoleculares : dipolo-dipolo, dipolo 
 induzido e ponte de hidrogênio. 
 ➤ Propriedades das Ligações: 
 ● Ordem de Ligação : número de pares de 
 elétrons compartilhados (simples = 1, dupla 
 = 2…). 
 ● Comprimento : quanto maior a ordem, 
 menor o comprimento. 
 ● Energia de ligação : quanto maior a ordem, 
 maior a energia. 
 ➤ Estrutura de Lewis: 
 ● Representa os elétrons de valência. 
 ● Regra do octeto: 8 elétrons para 
 estabilidade (exceções existem). 
 ➤ Geometria Molecular (VSEPR): 
 ● Linear : 2 ligantes (CO₂) 
 ● Angular : 2 ligantes + 2 pares isolados 
 (H₂O) 
 ● Trigonal plana : 3 ligantes (BF₃) 
 ● Tetraédrica : 4 ligantes (CH₄) 
 ● Piramidal : 3 ligantes + 1 par isolado (NH₃) 
 ➤ Carga Formal: 
 ● Ajuda a prever distribuição de carga na 
 molécula. 
 ● Fórmula: número de elétrons de valência – 
 (nº de elétrons não ligantes + ½ nº de 
 elétrons ligantes) 
 ➤ Ressonância: 
 ● Quando uma molécula pode ter mais de 
 uma estrutura de Lewis válida (ex: O₃, 
 CO₃²⁻). 
 ➤ Teorias de Ligação: 
 ● TLV : orbitais se sobrepõem e formam 
 ligações σ e π. 
 ● TOM : orbitais se combinam e formam 
 orbitais moleculares deslocalizados. 
 3. Fofoquinha Química (História para 
 Assimilar Melhor) 
 Imagine uma balada dos átomos. O 
 Flúor é super carente e quer roubar o 
 elétron de todo mundo — daí vem a 
 ligação iônica : ele pega o elétron do 
 Sódio e os dois viram um casal de 
 opostos (Na⁺ + Cl⁻). 
 Já o Hidrogênio é romântico e gosta 
 de dividir tudo — daí vem a ligação 
 covalente : ele e o Oxigênio dividem 
 pares de elétrons para formar a água, 
 tipo uma família moderna. 
 E a ligação coordenada ? É quando 
 alguém banca tudo sozinho — tipo a 
 Amônia (NH₃) que dá seu parzinho de 
 elétrons inteirinho para o Boro (BF₃), 
 que não tinha nada. É caridade 
 química! 
 SIMULADO - Ligações Químicas e 
 Estruras Das Moléculas 
 1. Qual das ligações a seguir é considerada iônica? 
 A) H₂O 
 B) CO₂ 
 C) NaCl 
 D) CH₄ 
 E) NH₃ 
 2. A estrutura de Lewis da molécula de CO₂ possui: 
 A) Ligações simples 
 B) Duas ligações duplas 
 C) Três pares isolados 
 D) Uma ligação tripla e uma simples 
 E) Um par de elétrons desemparelhado 
 3. A ligação H–F é considerada: 
 A) Apolar 
 B) Iônica 
 C) Metálica 
 D) Covalente polar 
 E) Covalente coordenada 
 4. Uma molécula com 2 ligantes e 2 pares isolados no 
 átomo central tem geometria: 
 A) Linear 
 B) Trigonal plana 
 C) Angular 
 D) Tetraédrica 
 E) Piramidal 
 5. Qual composto abaixo apresenta ligação covalente 
 coordenada? 
 A) HCl 
 B) O₂ 
 C) NH₄⁺ 
 D) CO 
 E) F₂ 
 6. A ligação tripla ocorre entre os átomos de: 
 A) H₂ 
 B) O₂ 
 C) N₂ 
 D) CO₂ 
 E) NH₃ 
 7. A ordem de ligação no O₃ é: 
 A) 1 
 B) 2 
 C) 1,5 
 D) 2,5 
 E) 3 
 8. Qual molécula tem geometria piramidal? 
 A) CO₂ 
 B) H₂O 
 C) CH₄ 
 D) NH₃ 
 E) BCl₃ 
 9. Uma molécula com ângulo de 180° tem geometria: 
 A) Angular 
 B) Tetraédrica 
 C) Linear 
 D) Trigonal plana 
 E) Piramidal 
 10. Em qual opção encontramos ligação metálica? 
 A) NaCl 
 B) Fe 
 C) H₂O 
 D) HCl 
 E) NH₃ 
 11. O que define a polaridade de uma ligação 
 covalente? 
 A) Massa atômica 
 B) Número atômico 
 C) Diferença de eletronegatividade 
 D) Número de nêutrons 
 E) Tipo de íon 
 12. Qual o nome da teoria que utiliza sobreposição de 
 orbitais para explicar ligações? 
 A) VSEPR 
 B) Teoria Atômica 
 C) TLV 
 D) TOM 
 E) Reações Químicas 
 13. A energia de ligação é: 
 A) Sempre negativa 
 B) Sempre positiva 
 C) Igual para todas as ligações 
 D) Energia para romper ou formar uma ligação 
 E) Energia dos elétrons do núcleo 
 14. O íon NO₃⁻ possui quantas estruturas de 
 ressonância equivalentes? 
 A) 1 
 B) 2 
 C) 3 
 D) 4 
 E) 5 
 15. A carga formal do oxigênio no OH⁻ é: 
 A) +1 
 B) -1 
 C) 0 
 D) +2 
 E) -2 
 GABARITO 
 1. C 
 2. B 
 3. D 
 4. C 
 5. C 
 6. C 
 7. C 
 8. D 
 9. C 
 10. B 
 11. C 
 12. C 
 13. D 
 14. C 
 15. B 
 QUESTÕES 
 1. Assinale a alternativa que apresenta somente 
 substâncias com ligação covalente: 
 A) HCl, NaCl, H₂O 
 B) CO₂, CH₄, H₂O 
 C) NaCl, CaO, MgCl₂ 
 D) KBr, Cl₂, NH₃ 
 E) NH₃, MgO, F₂ 
 2. A ligação entre átomos de sódio e cloro no NaCl 
 ocorre por: 
 A) Compartilhamento de elétrons 
 B) Doação mútua de elétrons 
 C) Atração entre íons de cargas opostas 
 D) Formação de pares de elétrons compartilhados 
 E) Ligação metálica entre cátions 
 3. A molécula de metano (CH₄) possui geometria: 
 A) Angular 
 B) Trigonal plana 
 C) Tetraédrica 
 D) Linear 
 E) Piramidal 
 4. Em qual das moléculas abaixo existe uma ligação 
 covalente tripla? 
 A) CO₂ 
 B) H₂O 
 C) N₂ 
 D) CH₄ 
 E) F₂ 
 5. A ligação entre os átomos de H e F na molécula HF 
 é: 
 A) Apolar 
 B) Covalente apolar 
 C) Iônica 
 D) Covalente polar 
 E) Metálica 
 6. A estrutura de Lewis do íon CO₃²⁻ apresenta: 
 A) Apenas ligações simples 
 B) Três ligações duplas 
 C) Duas ligações duplas e uma simples 
 D) Uma ligação dupla e duas simples com ressonância 
 E) Uma ligação tripla e duas simples 
 7. O modelo VSEPR é utilizado para: 
 A) Calcular massas molares 
 B) Prever geometrias moleculares 
 C) Explicar variação de temperatura 
 D) Classificar elementos químicos 
 E) Prever número de elétrons 
 8. O tipo de ligação presente no composto metálico 
 cobre (Cu) é: 
 A) Covalente 
 B) Iônica 
 C) Metálica 
 D) Coordenada 
 E) Intermolecular 
 9. A geometria da molécula H₂O segundo a teoria 
 VSEPR é: 
 A) Linear 
 B) Tetraédrica 
 C) Angular 
 D) Trigonal plana 
 E) Piramidal 
 10. A carga formal de um átomo é útil para: 
 A) Determinar massa molar 
 B) Prever cor da substância 
 C) Avaliar distribuição eletrônica 
 D) Estimar a polaridade da ligação 
 E) Avaliar distribuição de elétrons nas estruturas de 
 Lewis 
 11. O íon NH₄⁺ possui: 
 A) Ligação metálica 
 B) Ligação iônica 
 C) Ligação coordenada 
 D) Ligação apolar 
 E) Ligação dupla 
 12. Em uma molécula de O₂, a ordem de ligação é: 
 A) 1 
 B) 1,5 
 C) 2 
 D) 2,5 
 E) 3 
 13. A ligação que ocorre entre o átomo de nitrogênio da 
 amônia e o boro no BF₃ é: 
 A) Iônica 
 B) Metálica 
 C) Covalente apolar 
 D) Covalente coordenada 
 E) Dipolo induzido 
 14. Sobre estruturas de ressonância, é correto afirmar: 
 A) Representam diferentes moléculas 
 B) Apenas uma é correta 
 C) Indicam deslocamento de núcleos atômicos 
 D) Indicam distribuição alternativa de elétrons 
 E) São exclusivas de compostos metálicos 
 15. A molécula de dióxido de carbono (CO₂) apresenta: 
 A) Geometria angular e polaridade 
 B) Geometria trigonal plana e apolaridade 
 C) Geometria linear e apolaridade 
 D) Geometria linear e polaridade 
 E) Geometria piramidal e apolaridade 
 GABARITO 
 1. B 
 2. C 
 3. C 
 4. C 
 5. D 
 6. D 
 7. B 
 8. C 
 9. C 
 10. E 
 11. C 
 12. C 
 13. D 
 14. D 
 15. C 
 1. AULA COMPLETA – 
 Fundamentos Das Reações 
 Químicas 
 A) Funções Inorgânicas 
 Ácidos – Começam com H e liberam H⁺ na água. 
 Ex:HCl, H2SO4. 
 Bases – Começam com metal + OH⁻. Ex: NaOH, 
 Ca(OH)₂. 
 Sais – Produto de ácido + base. Ex: NaCl. 
 Óxidos – Oxigênio + outro elemento. Ex: CO₂ 
 (ácido), Na₂O (básico). 
 B) Reações Químicas 
 ● Síntese (A + B → AB) 
 ● Decomposição (AB → A + B) 
 ● Simples Troca (A + BC → AC + B) 
 ● Dupla Troca (AB + CD → AD + CB) 
 ● Oxirredução : troca de elétrons (Nox 
 muda!). 
 C) Leis Ponderais 
 ● Lavoisier : nada se cria, nada se perde, 
 tudo se transforma. 
 ● Proust : proporções fixas. 
 ● Dalton : proporções múltiplas. 
 D) Estequiometria 
 ● Trabalha com mol (6,02×10²³ partículas). 
 ● Usa equações balanceadas. 
 ● Converte massa ↔ mol ↔ volume ↔ 
 número de partículas. 
 2. RESUMO TURBO 
 Tema Essência em 1 linha 
 Ácido Libera H⁺ na água 
 Base Libera OH⁻ na água 
 Sal Produto de ácido + base 
 Óxido Combinação com O₂ 
 Reação 
 química 
 Substância se transforma em outra 
 Lei de 
 Lavoisier 
 Massa dos reagentes = massa dos 
 produtos 
 Lei de 
 Proust 
 Proporções fixas nos compostos 
 Estequiome 
 tria 
 Quantidade de reagentes e produtos 
 com base em mol 
 3. EXPLICAÇÃO DIDÁTICA – 
 estilo “quero aprender com 
 facilidade” Como reconhecer: 
 ● Se começa com H , provavelmente é ácido . 
 ● Se termina com OH , é base. 
 ● Se for “nome do metal + outro nome”, é sal. 
 ● Se for O + outro elemento, é óxido. 
 Dica de ouro: 
 ● HCl (ácido clorídrico) + NaOH (base) → 
 NaCl (sal) + H₂O 
 Clássica reação de neutralização! 
 4. EXPLICAÇÃO EM FORMA 
 DE FOFOCA 
 Menina, tu não sabe a última! 
 O Hidrogênio , super ácido, vivia tentando 
 conquistar a Água , né? Sempre soltando H⁺ pra 
 chamar atenção. 
 Aí chega o Sódio , galã das bases, e solta um OH⁻ 
 no rolê. 
 Resultado? Juntaram e formaram um sal (NaCl), e 
 a tal da água só observando, toda plena. 
 Já o Oxigênio ... esse é o fofoqueiro da galera! 
 Vive se metendo nos relacionamentos e formando 
 óxidos com todo mundo. 
 E quando rola aquela troca de elétrons? Aí é briga 
 mesmo: um perde (oxida), o outro ganha (reduz) – 
 é oxirredução, amor! 
 SIMULADO -Fundamentos Das 
 Reações Químicas 
 1. (Estácio) Na reação entre HCl e NaOH, temos a 
 formação de: 
 A) Ácido e base 
 B) Sal e água 
 C) Óxido e água 
 D) Base e sal 
 2. (Estácio) O composto H2SO4 é classificado como: 
 A) Base forte 
 B) Óxido ácido 
 C) Ácido oxigenado 
 D) Sal neutro 
 3. A reação 2H₂ + O₂ → 2H₂O é classificada como: 
 A) Decomposição 
 B) Simples troca 
 C) Síntese 
 D) Dupla troca 
 4. O NaCl é um exemplo de: 
 A) Base 
 B) Sal 
 C) Óxido 
 D) Ácido 
 5. Na reação CaCO₃ → CaO + CO₂ ocorre: 
 A) Síntese 
 B) Decomposição 
 C) Simples troca 
 D) Combustão 
 6. Qual é a função do composto Mg(OH)₂? 
 A) Óxido 
 B) Sal 
 C) Base 
 D) Ácido 
 7. A substância com Nox fixo +1 é: 
 A) Cloro 
 B) Oxigênio 
 C) Sódio 
 D) Enxofre 
 8. Um composto com fórmula CaCl₂ é: 
 A) Base 
 B) Sal 
 C) Óxido 
 D) Ácido 
 9. O número de mols em 18g de H₂O é: 
 A) 1 mol 
 B) 2 mol 
 C) 0,5 mol 
 D) 3 mol 
 10. A equação 2Al + 3CuSO₄ → 3Cu + Al₂(SO₄)₃ é: 
 A) Síntese 
 B) Dupla troca 
 C) Simples troca 
 D) Decomposição 
 11. Um exemplo de óxido ácido é: 
 A) Na₂O 
 B) CaO 
 C) CO₂ 
 D) Fe₂O₃ 
 12. A lei que diz que a massa dos reagentes = massa 
 dos produtos é: 
 A) Lei de Proust 
 B) Lei de Avogadro 
 C) Lei de Lavoisier 
 D) Lei de Dalton 
 13. Um sal resultante da reação entre HNO₃ e KOH 
 será: 
 A) KNO₃ 
 B) NaNO₃ 
 C) H₂O 
 D) HCl 
 14. Qual o volume de 1 mol de gás ideal nas CNTP? 
 A) 1 L 
 B) 22,4 L 
 C) 100 L 
 D) 10 L 
 15. A quantidade de partículas em 2 mols de substância 
 é: 
 A) 3,01×10²³ 
 B) 6,02×10²³ 
 C) 1,20×10²⁴ 
 D) 2,00×10²² 
 QUESTÕES 
 1. O composto H₂SO₄ é classificado como: 
 A) Base forte 
 B) Sal neutro 
 C) Ácido oxigenado 
 D) Óxido ácido 
 E) Peróxido 
 2. Assinale a alternativa que contém apenas 
 substâncias pertencentes à função sal: 
 A) HCl, NaOH, NaCl 
 B) CaCO₃, KNO₃, NaCl 
 C) H₂SO₄, HNO₃, HF 
 D) H₂O, CO₂, HCl 
 E) Ca(OH)₂, NH₄OH, Ba(OH)₂ 
 3. Na reação de neutralização entre HCl e NaOH, os 
 produtos são: 
 A) H₂ e NaCl 
 B) H₂O e NaCl 
 C) HCl e OH⁻ 
 D) Cl₂ e Na 
 E) NaOH e Cl₂ 
 4. Qual é o tipo da reação: CaCO₃ → CaO + CO₂? 
 A) Síntese 
 B) Decomposição 
 C) Dupla troca 
 D) Simples troca 
 E) Combustão 
 5. Na equação: 2H₂ + O₂ → 2H₂O, qual a classificação 
 da reação? 
 A) Decomposição 
 B) Combustão 
 C) Síntese 
 D) Simples troca 
 E) Dupla troca 
 6. Assinale a função inorgânica do composto CO₂: 
 A) Base 
 B) Sal 
 C) Ácido 
 D) Óxido ácido 
 E) Óxido básico 
 7. Na substância Ca(OH)₂, o grupo funcional presente é: 
 A) Oxigênio molecular 
 B) Hidrônio 
 C) Hidróxido 
 D) Peróxido 
 E) Carbonato 
 8. De acordo com a Lei de Lavoisier, em uma reação 
 química: 
 A) A massa dos produtos sempre será menor que a dos 
 reagentes. 
 B) A matéria desaparece para formar energia. 
 C) A massa total se conserva. 
 D) O número de mols não se altera. 
 E) Há perda de massa quando ocorre liberação de gás. 
 9. A soma dos números de oxidação em um composto 
 neutro é: 
 A) Sempre positiva 
 B) Sempre negativa 
 C) Sempre igual a zero 
 D) Igual à massa molar 
 E) Igual ao número de prótons 
 10. O composto Al₂O₃ é um exemplo de: 
 A) Ácido oxigenado 
 B) Óxido básico 
 C) Sal orgânico 
 D) Base fraca 
 E) Hidreto 
 11. O número de Avogadro representa: 
 A) A quantidade de átomos em 1g de carbono 
 B) O volume molar de qualquer gás 
 C) A constante universal dos gases 
 D) O número de partículas em 1 mol de substância 
 E) A quantidade de elétrons em uma molécula 
 12. Em relação aos tipos de reações químicas, qual 
 alternativa representa uma reação de dupla troca? 
 A) H₂ + Cl₂ → 2HCl 
 B) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ 
 C) CaCO₃ → CaO + CO₂ 
 D) NaOH + HCl → NaCl + H₂O 
 E) Fe + O₂ → Fe₂O₃ 
 13. Qual é o volume ocupado por 3 mols de um gás 
 ideal nas CNTP? 
 A) 22,4 L 
 B) 67,2 L 
 C) 44,8 L 
 D) 33,6 L 
 E) 11,2 L 
 14. Qual é a massa de 1 mol de H₂O? 
 A) 10 g/mol 
 B) 18 g/mol 
 C) 20 g/mol 
 D) 2 g/mol 
 E) 36 g/mol 
 15. O ácido nítrico (HNO₃) origina qual ânion ao se 
 dissociar? 
 A) NO₃⁻ 
 B) NO₂⁻ 
 C) NH₄⁺ 
 D) H₃O⁺ 
 E) H₂⁺ 
 GABARITO 
 1. C 
 2. B 
 3. B 
 4. B 
 5. C 
 6. D 
 7. C 
 8. C 
 9. C 
 10. B 
 11. D 
 12. D 
 13. B 
 14. B 
 15. A 
 1. AULA COMPLETA - 
 Propriedades da Água e Soluções 
 Aquosas 
 Características químicas da água 
 ● Fórmula: H₂O 
 ● Estrutura angular (105º) com ligações 
 covalentes polares . 
 ● Molécula polar , com momento dipolar ≠ 0. 
 ● Capaz de formar ligações de hidrogênio 
 com outras moléculas. 
 ● É chamada de "solvente universal" por 
 dissolver muitos compostos. 
 Forças Intermoleculares 
 ● Íon-íon : ex. NaCl (sólido). 
 ● Íon-dipolo : ex. Na⁺ e Cl⁻ dissolvidos em 
 água. 
 ● Dipolo-dipolo : moléculas polares (CHCl₃). 
 ● Dipolo induzido (London) : compostos 
 apolares. 
 ● Ligações de hidrogênio : entre H ligado a 
 O, N, F e átomos vizinhos. 
 Propriedades físicas da água 
 ● Alto calor específico : ajuda na 
 termorregulação corporal . 
 ● Alta tensão superficial : permite insetos 
 "andarem" sobre ela. 
 ● Alta coesão e adesão : fenômenos de 
 capilaridade em plantas. 
 ● Densidade da água líquida > gelo : lagos 
 congelam de cima pra baixo. 
 Reações químicas em meio aquoso 
 ● Ácido-base (neutralização): HCl + NaOH 
 → NaCl + H₂O. 
 ● Redox : controle da matéria orgânica. 
 ● Precipitação : ex. formação de sais 
 insolúveis. 
 Soluções e Solubilidade 
 ● Soluções verdadeiras: partículas70% do corpo é água. 
 ● Cérebro, coração e rins: 75–85% de água. 
 ● Funções biológicas : transporte, 
 lubrificação, digestão, regulação térmica. 
 ● Perda de 1–2% da água corporal já afeta 
 funções vitais. 
 Isotonicidade e Osmose 
 ● Isotônica : igual concentração de soluto 
 (ex: soro fisiológico 0,9%). 
 ● Hipertônica : célula perde água (murcha). 
 ● Hipotônica : célula ganha água (pode 
 estourar). 
 2. RESUMO DE TODOS OS 
 ASSUNTOS 
 Tema Ponto-chave 
 Estrutura da 
 água 
 Molécula polar, ligações de 
 hidrogênio 
 Propriedades 
 físicas 
 Alta coesão, calor específico, 
 tensão superficial 
 Forças 
 intermoleculares 
 Íon-íon, íon-dipolo, dipolo-dipolo, 
 London, H-H 
 Reações 
 aquosas 
 Ácido-base, redox, precipitação 
 Tipos de solutos Hidrofílicos, hidrofóbicos, 
 anfipáticos 
 Soluções Verdadeiras (Versões sulfuradas dos álcoois e éteres 
 Acidez/Bas 
 e 
 pKa baixo = ácido forte. Reações formam 
 ácidos/bases mais fracos 
 3. ENSINO FÁCIL (com dicas de 
 memorização) 
 ● Hidrocarbonetos = C + H 
 ○ Dica: AlCaAl — Alcano, Ceno, Cino 
 = simples, dupla, tripla. 
 ● Nomenclatura: 
 ○ Prefixo = nº de carbonos: met-, et-, 
 prop-, but-, pent-... 
 ○ Infixo = tipo de ligação: -an- 
 (simples), -en- (dupla), -in- (tripla) 
 ○ Sufixo = função: -o (hidrocarboneto), 
 -ol (álcool), -al (aldeído)... 
 ● Álcool x Fenol: 
 ○ Dica: F de Fenol = F de Fenílico = 
 anel aromático. 
 ● Aldeído x Cetona: 
 ○ Dica: A de Aldeído = A de "A ponta" 
 ○ C de Cetona = C de "Centro" 
 4. QUÍMICA COMO FOFOCA (modo 
 novela da Record) 
 Imagina só, lá no século XIX, um boato bombástico 
 rolava nos laboratórios da Europa: “Menina, só ser 
 vivo consegue fazer compostos orgânicos!” Isso 
 era o que diziam os defensores do vitalismo. 
 Aí chega Wöhler, o reizinho da treta, pega um 
 composto inorgânico bem básico (cianato de 
 amônio) e... pá! cria ureia, um composto do xixi 
 humano. Foi um escândalo! O povo caiu duro! 
 Adeus teoria do vitalismo. Desde esse babado, a 
 Química Orgânica não parou de crescer. 
 Hoje, os compostos orgânicos estão por toda 
 parte: nos cosméticos que a blogueira usa, nos 
 remédios que a vovó toma, nas roupas, nos 
 chicletes e até no cheirinho de laranja da bala. 
 Cada função orgânica é tipo uma personagem: o 
 álcool é o bonzinho que gosta de água, o éster é a 
 blogueira cheirosa, o ácido carboxílico é o 
 barraqueiro ácido e o fenol é o cult que vive no 
 anel (aromático, claro). 
 SIMULADO - Introdução ao Estudo da 
 Química Orgânica 
 1) A teoria do vitalismo foi refutada por: 
 A) Lavoisier 
 B) Kekulé 
 C) Wöhler 
 D) Rutherford 
 E) Dalton 
 2) A fórmula geral dos alcanos é: 
 A) CnH2n 
 B) CnH2n-2 
 C) CnH2n+2 
 D) CnH2 
 E) CnHn+1 
 3) O grupo funcional dos álcoois é: 
 A) –COOH 
 B) –CHO 
 C) –OH 
 D) –NH2 
 E) –CO 
 4) Um composto com C=O entre dois carbonos é: 
 A) Álcool 
 B) Éster 
 C) Cetona 
 D) Aldeído 
 E) Fenol 
 5) O composto CH≡CH é: 
 A) Alceno 
 B) Alcano 
 C) Alcino 
 D) Álcool 
 E) Éter 
 6) O nome correto do CH3CH2OH é: 
 A) Etano 
 B) Etanoato 
 C) Etanol 
 D) Etanal 
 E) Eteno 
 7) O grupo –COOH pertence a: 
 A) Álcool 
 B) Aldeído 
 C) Cetona 
 D) Ácido carboxílico 
 E) Amida 
 8) O radical do etano é: 
 A) Etenila 
 B) Etil 
 C) Etileno 
 D) Etoxila 
 E) Etino 
 9) A amônia substituída por um radical forma: 
 A) Amida 
 B) Álcool 
 C) Amina 
 D) Éter 
 E) Ácido 
 10) Qual possui ligação tripla? 
 A) Alcano 
 B) Alcadieno 
 C) Alceno 
 D) Alcino 
 E) Cicloalcano 
 11) O grupo –SH é típico de: 
 A) Éster 
 B) Tiol 
 C) Fenol 
 D) Cetona 
 E) Amina 
 12) Qual apresenta maior ponto de ebulição? 
 A) Alcano 
 B) Álcool 
 C) Éter 
 D) Alceno 
 E) Fenol 
 13) O éter etílico tem fórmula: 
 A) CH3CH2OH 
 B) CH3OCH3 
 C) CH3COOH 
 D) CH3CH2OCH3 
 E) CH3CH2CH2OH 
 14) Qual é uma base orgânica? 
 A) Álcool 
 B) Éter 
 C) Amina 
 D) Éster 
 E) Ácido 
 15) pKa baixo indica: 
 A) Base forte 
 B) Ácido fraco 
 C) Ácido forte 
 D) Base fraca 
 E) Substância neutra 
 GABARITO 1-C 2-C 3-C 4-C 5-C 6-C 7-D 8-B 
 9-C 10-D11-B 12-B 13-D 14-C 15-C 
 QUESTÕES 
 1. Assinale a alternativa que apresenta apenas 
 compostos classificados como hidrocarbonetos. 
 A) Etanol, metano e etino 
 B) Propano, buteno e etino 
 C) Ácido acético, etano e etanal 
 D) Metanal, etano e ácido fórmico 
 E) Metanol, etino e acetato de etila 
 2. Qual das estruturas abaixo representa corretamente 
 um álcool primário? 
 A) CH3CH2OH 
 B) CH3OH 
 C) CH3CH2CH2OH 
 D) CH3CH(OH)CH3 
 E) Todas as alternativas anteriores 
 3. A fórmula geral dos alcanos é: 
 A) CnH2n B) CnH2n-2 C) CnH2n+2 D) CnH2n+1 
 E) CnH2n-1 
 4. Assinale a alternativa correta quanto à nomenclatura 
 IUPAC: CH3CH2CH2CHO 
 A) Butanal B) Propanal C) Butanoato D) Butanol 
 E) Butanona 
 5. A reação de Wöhler, em 1828, que derrubou a teoria 
 do vitalismo, resultou na síntese de: 
 A) Etanol B) Glicose C) Ureia D) Ácido acético 
 E) Amônia 
 6. A função orgânica representada pela estrutura 
 R–CO–R' é: 
 A) Álcool B) Aldeído C) Cetona D) Éter 
 E) Ácido carboxílico 
 7. O composto CH3–CH=CH2 é classificado como: 
 A) Alcano B) Alceno C) Alcino D) Álcool E) Éter 
 8. A nomenclatura correta para o composto CH≡C–CH3 
 é: 
 A) Propeno B) Propino C) Etino D) Propano 
 E) Propenol 
 9. O grupo funcional característico dos ésteres é: 
 A) –OH B) –COOH C) –COO– D) –NH2 E) –CHO 
 10. As aminas são compostos nitrogenados derivados 
 da: 
 A) Amônia 
 B) Ureia 
 C) Glicose 
 D) Acetona 
 E) Ácido fórmico 
 11. Sobre as cadeias carbônicas, marque a alternativa 
 correta: 
 A) Ramificações sempre pertencem à cadeia principal 
 B) Carbono terciário está ligado a dois carbonos 
 C) Cadeias insaturadas contêm apenas ligações 
 simples 
 D) Cadeia aromática tem, obrigatoriamente, anel 
 benzênico 
 E) Cadeias abertas são sempre heterocíclicas 
 12. A nomenclatura correta do composto com fórmula 
 CH3–CH2–O–CH3 é: 
 A) Metiletano 
 B) Metoxietano 
 C) Etanoato de metila 
 D) Etilmetanoato 
 E) Metiletiléter 
 13. Com relação à acidez dos compostos orgânicos, é 
 correto afirmar que: 
 A) Álcoois são sempre mais ácidos que ácidos 
 carboxílicos 
 B) O pKa dos ácidos fracos é negativo 
 C) Quanto menor o pKa, maior a acidez 
 D) Bases fortes têm pKa baixo 
 E) O pKa não se aplica a compostos orgânicos 
 14. Analise a estrutura abaixo e identifique corretamente 
 a função orgânica: 
 CH3–CH2–COOH 
 A) Cetona B) Aldeído C) Álcool D) Ácido carboxílico 
 E) Éter 
 15. Assinale a alternativa que contém apenas funções 
 orgânicas oxigenadas: 
 A) Amina, amida e éster 
 B) Éster, cetona e álcool 
 C) Amida, ácido e nitrila 
 D) Éter, amina e fenol 
 E) Éter, nitrila e álcool 
 GABARITO 
 1. B 
 2. E 
 3. C 
 4. A 
 5. C 
 6. C 
 7. B 
 8. B 
 9. C 
 10. A 
 11. D 
 12. B 
 13. C 
 14. D 
 15. B