QUÍMICA_EsPCEx-22

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dicromato de potássio, K2Cr2O7, como agente oxidante. 
Essa solução, que possui o íon dicromato, Cr2O 2–, tem 
coloração alaranjada. Quando esse íon oxida o álcool, 
o cromo sofre redução, passando a Cr2O3, de coloração 
verde (essa reação é a que acontece nos bafômetros). 
 
 
 
Essa oxidação é possível porque o carbono ligado à 
hidroxila, OH, de um álcool primário tem, pelo menos, 
duas ligações com hidrogênio. 
Exemplo: oxidação do etanol 
Oxidação parcial 
 
 
 
Oxidação total 
 
 
 
 
Caso especial: oxidação do metanol 
 
 
 
 
Reações de oxidação em ÁLCOOL - SECUNDÁRIO 
Os álcoois secundários são oxidados facilmente e com 
alto rendimento para produzir cetonas, pois o grupo 
hidroxila (—OH), neste caso, está ligado ao átomo de 
carbono que contém apenas um átomo de hidrogênio, logo 
há apenas um ponto na molécula que pode ser atacado 
pelo oxigênio nascente. 
Exemplo: oxidação do propan-2-ol 
 
 
 
 
 
 
Reações de oxidação em ÁLCOOL - TERCIÁRIO 
Neste caso, o carbono do grupo hidroxila (—OH) não está 
ligado a hidrogênios, portanto os álcoois terciários não 
sofrem reação de oxidação. 
SEM HIDROGÊNIO NO CARBONO TERCIÁRIO DO 
ÁLCOOL TERCIÁRIO, SEM REAÇÃO DE OXIDAÇÃO - 
NÃO OCORRE A REAÇÃO. 
 
 
 
Reações de oxidação em ÁLCOOL 
Resumidamente, têm-se: 
Produtos da oxidação de álcoois 
Metanol ⇒ metanal ⇒ ácido metanoico ⇒ ácido carbônico 
(gás carbônico e água) 
Álcool primário ⇒ aldeído ⇒ ácido carboxílico 
Álcool secundário ⇒ cetona 
Álcool terciário ⇒ não reage. 
Química Geral - Estequiometria IV 
Reações Sucessivas 
- Escrever todas as equações envolvidas no problema, 
- Efetuar o balanceamento de cada uma, 
- É possível efetuar a soma algébrica dessas equações, 
bastando, para isso, multiplicar ou dividir as equações, a 
fim de cancelar as substâncias intermediárias e ter, então, 
uma única equação (equação global), 
- Estabelecer regra de três entre os dados e a pergunta do 
problema. 
As chuvas ácidas, em ambientes poluídos de gás enxofre 
na atmosfera, contêm ácido sulfúrico, H2SO4, e causam 
grande impacto ambiental. Determine a massa de ácido 
sulfúrico produzida por meio da queimada de duas 
toneladas de enxofre, segundo as equações não 
balanceadas. 
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol e S = 32 g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Qual a massa de carvão, C, necessária para produzir 100 
g de ferro metálico, Fe, de acordo com o processo 
apresentado? Dados C = 12 g/mol; Fe = 56 g/mol 
C+O2 → CO 
CO+Fe2O3 → Fe+CO2 
 
 
 
 
 
Qual a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) 
que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono? Dados 
g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23 
Pela sequência de reações 
C + O2 → CO2 
CO2 + NaOH → NaHCO3, 
a. 1 g 
b. 2 g 
c. 4 g 
d. 5 g 
e. 7 g 
A floculação é uma das fases do tratamento de águas de 
abastecimento público e consiste na adição de óxido de 
cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações 
correspondentes são: 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4 
Se os reagentes estiverem em proporções 
estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio originarão 
quantos gramas de sulfato de cálcio? 
Dados Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Aℓ = 27; S 
= 32; Ca = 40 
a) 204 g 
b) 84 g 
c) 68 g 
d) 56 g 
e) 28 g 
Reagente Limitante e em excesso 
400 g de NaOH são adicionados a 504 g de HNO3. 
Calcule a massa de NaNO3 obtida e a massa do reagente 
em excesso. 
Dados: NaOH : 40g/mol HNO3 = 63 g/mol; Massa molar 
NaNO3 = 85 g/mol) 
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 
320 g NaOH excesso de 80g 
504 g HNO 3Limitante 
X = 680g NaNO3 
Pureza – Reagentes Impuros 
A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser 
representada pela equação a seguir: 
Considerando que o processo de ustulação ocorra nas 
CNTP, qual o volume de SO2 produzido na reação de 
600 g de pirita que apresente 50% de pureza? 
Dados O = 16 g/mol; S = 32 g/mol; Fe = 56; volume molar 
= 22,4 L 
4 FeS 2(s) + 11 O2(g) → 8 SO2(g) + 2 Fe2O3(s) 
 
 
X = 112 L de SO2 
Rendimento de uma reação química 
Queimando-se um saco de carvão (C) de 3 kg, numa 
churrasqueira, com rendimento de 90%, quantos 
quilogramas de CO2 são formados? 
a. 2,7 
b. 3,0 
c. 4,4 
d. 9,9 
e. 11 
Química Orgânica - Polímeros 
Polímeros 
Naturais: 
- Proteínas 
- Carboidratos 
- “Lipídeos” 
Sintéticos: 
- De adição 
- De condensação 
 
 
 
 
 
 
O Que são polímeros? 
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Polímeros são macromoléculas compostas pela repetição 
de uma unidade básica, chamada Monômeros. 
A palavra Polímero vem do grego, significando 
Poli = muitas e Meros = partes, unidades de repetição. 
Polímeros são materiais de origem natural, artificial 
(polímeros naturais modificados) ou sintética, de natureza 
orgânica ou inorgânica. 
Geralmente de natureza orgânica, pois são formados pro 
carbono e hidrogênio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
POLÍMEROS 
 
 
 
 
 
 
Classificação dos Polímeros 
Naturais: 
 - Natureza 
- Adaptados 
Sintéticos: 
- Adição 
- Condensação 
Polímeros Sintético 
Reação de adição → Termoplásticos e termorrígidas. 
Reação de condensação → Termoplásticos e 
termorrígidas. 
A polimerização é uma das reações extremamente 
importante na indústria química, porque muitos polímeros 
têm propriedades como cia durabilidade, resistência, cia 
elétrica e transparência e resistência térmica. 
 
 
 
 
 
 
Polimerização por adição 
Homopolímero 
São polímeros de adição formando apenas um tipo de 
monômero, apresentando estrutura não variada. 
Copolímeros 
São polímeros de adição formados por mais de um tipo de 
monômero, apresentando estrutura variada. 
Polimerização por adição 
Polietileno (PE) 
Os polímeros do etileno (C2H4) chamam-se polietilenos. 
 
 
O polietileno é insolúvel, isolante elétrico e inatacável por 
ácido ou base. É usado no recobrimento de cabos para 
velas de ignição, em fios telefônicos, na fabricação de 
tubos plásticos e de recipientes domésticos etc. 
Polimerização por adição 
Teflon (politetrafluoretileno – PTFE) 
A polimerização do tetrafluoretileno (C2F4) a 50 atmosferas 
de pressão, em presença de catalisadores à base de 
peróxido, resulta no politetrafluoretileno, que tem o nome 
comercial de teflon (massa molecular de 500.000u a 
200.000u). 
 
 
PVC (policloreto de vinila) 
O cloreto de vinila é um gás que polimeriza rapidamente 
em presença de peróxido, resultando em uma resina 
chamada cloreto de polivinila (PVC). 
 
 
 
É usado em toalhas de mesa, garrafas d'água, cortinas 
para banheiros, tubos, couros artificiais para estofamento 
etc. 
 
 
 
 
 
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Polimerização por adição 
Polimerização dos alcadienos 
 
 
 
 
 
 
Copolímeros 
Buna-S 
É obtido pela copolimerização do buta-1,3-dieno com vinil-
benzeno (estireno), utilizando-se sódio metálico como 
catalisador. 
 
 
 
 
Buna-n 
É obtido pela copolimerização do buta-1,3-dieno com o 
propeno-nitrilo, também utilizando-se sódio metálico. 
 
 
 
 
 
Polímeros por condensação 
Condensação é a reação entre moléculas de um ou mais 
compostos que origina um único composto. Na 
polimerização por condensação, ocorre liberação de uma 
substância inorgânica, geralmente água, às vezes HCl, 
que não se torna parte do polímero final. Observe a 
condensação da glicose com produção de amido. 
 
 
Baquelite (polifenol) 
Este composto é preparado por condensação de ald fenol 
comum. A baquelite (resina fenó usada como isolante na 
fabricação de materiais tomadas, plugues etc.). 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nylon (poliamida) 
É um polímero obtido por condensação de ácido 
hexanodióico (ácido adípilico) (HOOC–(CH2)4–COOH) 
hexano-1,6-diamina hexametilenodiamina) (H2N – (CH2)6 – 
NH2). 
Por estiramento, os fios de náilon adquirem grande 
resistência à atração. Esse tipo de polímero queima com 
dificuldadee tem boa resistência aos agentes químicos, à 
água quente e aos óleos. 
Com a função orgânica do polímero é uma amida, diz-se 
que o nylon é uma poliamida. 
 
 
 
 
 
 
 
Dácron – PET (poliéster) 
A condensação de ácido tereftálico com etilenoglicol 
produz um polímero chamado terilene ou drácon (PET), 
que é usado bricação de fibras na fasintética de grande 
resistência à atração em filmes, etc. 
 
 
 
 
 
Símbolos indicativos de reciclagem e de identificação 
de materiais plásticos. (ABNT NBR 13230) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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