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c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, 
produzindo uma liga metálica. 
d) reação do carbonato de cálcio com os íons 
alumínio, formando alumínio metálico. 
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons 
alumínio menos disponíveis. 
6- O nitrito de sódio (NaNO2), utilizado na 
conservação de carnes e derivados, é considerado 
um agente mutagênico, pois o metabolismo humano 
transforma esse composto em ácido nitroso (HNO2) 
que reage com bases nitrogenadas presentes no 
DNA, podendo modificar o pareamento (pontes de 
hidrogênio) na formação da dupla hélice, segundo a 
equação abaixo. 
 
Em relação a essas estruturas químicas, qual função 
orgânica é formada pela reação apresentada? 
a) Cetona. 
b) Álcool. 
c) Aldeído. 
d) Amina. 
e) Amida. 
7- Inúmeros produtos químicos estão presentes no 
nosso cotidiano, como por exemplo, o vinagre, o 
mármore e a soda cáustica. 
As substâncias citadas pertencem, respectivamente, 
as seguintes funções químicas: 
a) ácido, base e sal. 
b) sal, base e ácido. 
c) ácido, sal e base. 
d) sal, ácido e base. 
8- Considerando as propriedades do HCℓ, segundo a 
teoria de Arrhenius, qual a resposta mais apropriada 
à pergunta da imagem? 
 
 
 
a) Para neutralizar as bases do inimigo. 
b) Para deslocar o equilíbrio do conflito. 
c) Para catalisar uma reação irreversível. 
d) Para realizar um processo de separação. 
e) Para ser um problema de uma solução nada 
homogênea. 
9- Diante dos compostos apresentados, H2S – 
H3PO4 – Ca(OH)2 – Sn(OH)4, podemos dizer que 
suas classificações são, respectivamente: 
a) Oxiácido, Triácido, moderado - Hidrácido, diácido, 
fraco - Dibase, forte, pouco solúvel - Tetrabase, fraca, 
praticamente insolúvel. 
B) Hidrácido, diácido, fraco - Dibase, forte, pouco 
solúvel - Tetrabase, fraca, praticamente 
insolúvelOxiácido, Triácido, moderado. 
c) Dibase, forte, pouco solúvel - Tetrabase, fraca, 
praticamente insolúvel - Hidrácido, diácido, fraco - 
Oxiácido, Triácido, moderado. 
d) Tetrabase, fraca, praticamente insolúvel - 
Hidrácido, diácido, fraco - Oxiácido, Triácido, 
moderado - Dibase, forte, pouco solúvel. 
e) Hidrácido, diácido, fraco - Oxiácido, Triácido, 
moderado - Dibase, forte, pouco solúvel - Tetrabase, 
fraca, praticamente insolúvel. 
10- O pH de um suco de uva é próximo de 4,0 a 25 
ºC. Logo, esse suco apresenta 
a) [H3 O+]<[OH–] e, portanto, é ácido. 
b) [H3 O+]>[OH–] e, portanto, é ácido. 
c) [H3 O+]=[OH–] e, portanto, é ácido. 
d) [H3 O+]>[OH–] e, portanto, é básico. 
e) [H3 O+]=[OH–] e, portanto, é básico. 
FUNÇÕES OXIGENADAS 
1- Poucos meses antes das Olimpíadas Rio 2016, veio a 
público um escândalo de doping envolvendo atletas da 
Rússia. Entre as substâncias anabolizantes supostamente 
utilizadas pelos atletas envolvidos estão o turinabol e a 
mestaterona. Esses dois compostos são, estruturalmente, 
muito similares à testosterona e utilizados para aumento 
da massa muscular e melhora do desempenho dos atletas. 
 
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Quais funções orgânicas oxigenadas estão presentes em 
todos os compostos citados? 
a) Cetona e álcool. 
b) Fenol e éter. 
c) Amida e epóxido. 
d) Anidrido e aldeído. 
e) Ácido carboxílico e enol. 
2- A figura representa a estrutura molecular da 
sinvastatina, fármaco utilizado para redução dos níveis de 
colesterol no sangue. 
 
As funções orgânicas oxigenadas presentes na 
sinvastatina são 
a) aldeído e éter. 
b) aldeído e éster. 
c) álcool e cetona. 
d) álcool e éter. 
e) álcool e éster. 
3- Estrutura: 
 
Massa molar aproximada: 4 × 102 g/mol 
Informação extraída da bula: 
Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém: 
brometo de ipratrópio........... 0,25 mg 
veículo q.s.p. ........................ 1 mL 
(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de 
sódio, ácido clorídrico e água purificada.) 
As funções orgânicas oxigenadas presentes na estrutura 
do fármaco em questão são 
a) éster e ácido carboxílico. 
b) éster e fenol. 
c) éster e álcool. 
d) éter e ácido carboxílico. 
e) álcool e cetona. 
4- O enxofre é um calcogênio presente em um grande 
número de substâncias, dentre as quais podemos 
citar: 
SF6 H2S S8 K2SO3 CH3SH 
Considerando as espécies acima, é incorreto afirmar 
que: 
a) K2SO3 possui enxofre com número de oxidação 
+6. 
b) SF6 e S8 são apolares e, portanto, insolúveis em 
água. 
c) SF6 possui enxofre com octeto expandido e 
geometria octaédrica. 
d) CH3SH é um exemplo de composto da função 
orgânica tiol. 
e) H2S possui geometria angular com dois pares de 
elétrons não ligantes. 
5- O ciprofloxacino, também conhecido como cipro, é 
uma droga utilizada como antibiótico no tratamento 
de infecções. A estrutura química do ciprofloxacino é 
representada na figura. 
 
As funções orgânicas oxigenadas na estrutura do 
ciprofloxacino recebem o nome de 
a) ácido carboxílico e cetona. 
b) ácido carboxílico e aldeído. 
c) aldeído e cetona. 
d) aldeído e éster. 
e) éster e cetona. 
6- Feromônios são substâncias químicas secretadas 
pelos indivíduos que permitem a comunicação com 
outros seres vivos. Nos seres humanos, há 
evidências de que algumas substâncias, como o 
androstenol e a copulina, atuam como feromônios. 
<http://tinyurl.com/hqfrxbb> Acesso em: 17.09.2016. 
Adaptado. 
As fórmulas estruturais do androstenol e da copulina 
encontram-se representadas 
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As funções orgânicas oxigenadas encontradas no 
androstenol e na copulina são, respectivamente, 
a) fenol e ácido carboxílico. 
b) álcool e ácido carboxílico. 
c) álcool e aldeído. 
d) álcool e cetona. 
e) fenol e éster. 
Gabarito: 1-A, 2-E, 3-C, 4-E, 5-A, 6-B 
Sais 
1- A água potável é um recurso natural considerado 
escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em 
locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é 
necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes 
de distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode, 
além de outros processos, envolver as seguintes etapas: 
I. manter a água em repouso por um tempo adequado, 
para a deposição, no fundo do recipiente, do material em 
suspensão mecânica. 
II. remoção das partículas menores, em suspensão, não 
separáveis pelo processo descrito na etapa I. 
III. evaporação e condensação da água, para diminuição 
da concentração de sais (no caso de água salobra ou do 
mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de 
quantidade conveniente de sais minerais após o processo. 
 Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os 
processos de separação denominados: 
a) filtração, decantação e dissolução. 
b) destilação, filtração e decantação. 
c) decantação, filtração e dissolução. 
d) decantação, filtração e destilação. 
e) filtração, destilação e dissolução. 
2- Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o 
derramamento de parte da água de cozimento sobre a 
chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. 
Essa mudança de cor pode suscitar interpretações 
diversas, relacionadas às substâncias presentes na água 
de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCI), nela se 
encontram carboidratos, proteínas e sais minerais. 
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da 
chama ocorre pela 
a) reação do gás de cozinha com o sal, volátilizando gás 
cloro. 
b) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da 
chama. 
c) produção de derivado amarelo, pela reação com o 
carboidrato. 
d) reação do gás de cozinha com a água, formando gás 
hidrogênio. 
e) excitação das moléculas de proteínas, com formação de 
luz amarela. 
3- Uma atração muito popular, especialmente no Caribe, 
são os passeios no fundo do mar a bordo de submarinos. 
Nesses ambientes, o CO2 gerado pela respiração humana 
deve ser removido. Para isso, pode-se empregar, por 
exemplo, a reação do CO2 com o óxido de cálcio 
apresentada abaixo. 
CO2 (g) + CaO (s) → CaCO3 (s) 
A tabela a seguirmostra as entalpias padrão de formação 
(ΔHºf) das substâncias envolvidas na reação. 
 
 Tendo como referência essas informações, julgue o item 
seguinte. 
O carbonato de cálcio formado é um sal de caráter básico. 
 a) Certa b) Errada 
4- Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, 
observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são 
outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, 
deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a 
chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. 
Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de 
a) Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, 
emitem radiações com energias luminosas diferentes, 
produzindo cores distintas. 
b) Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes 
ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz 
com diferentes cores, como fazem os planetas. 
c) Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não 
são necessariamente circulares, emitindo radiações com 
cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita. 
d) Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa 
em função da velocidade, o que interfere na cor que 
emitem. 
e) Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para 
órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do 
espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma 
de luz colorida. 
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5- No solo existe uma quantidade limitada de nitratos, sais 
de amônia e de outros minerais necessários às plantas. 
Nos ecossistemas naturais, por exemplo, em uma floresta, 
a morte e a decomposição dos organismos promovem a 
rápida reciclagem desses elementos. Todavia, nas 
culturas agrícolas, de muita ocorrência no estado de 
Goiás, uma parte dos “vegetais colhidos” é consumida pela 
população humana, evidenciando que parte sai do 
ecossistema e impede a reciclagem desses sais. Como 
estratégia para compensar esta perda na retirada desses 
vegetais, alguns procedimentos são adotados, dentre eles, 
a aplicação e inoculação nos solos de 
a) micro-organismos, como bactérias e fungos, que 
sintetizam naturalmente metano e gás oxigênio, 
aumentando a quantidade de sais. 
 b) herbicidas, favorecendo o acúmulo de resíduos que são 
absorvidos pela planta, aumentando a reciclagem dos 
sais. 
 c) amônia e molibdênio, que favorecem a fixação de 
outros sais minerais como o magnésio e a nitrogenase. 
 d) adubos ou fertilizantes sintéticos ricos em nitrogênio, 
fósforo, potássio e outros elementos. 
 
6- O sal marinho é composto principalmente por NaCl, 
MgCl2, CaCl2, e contém, traços de mais de 84 outros 
elementos. 
Sobre os sais citados e os elementos químicos que os 
compõem, é correto afirmar que 
 a) o Nox do Magnésio é +2. 
 b) o Cloro nestes sais tem Nox +1. 
 c) o sódio é um metal alcalino terroso. 
 d) os sais são formados por ligações covalentes. 
Funções Nitrogenadas (Amina, 
Amidas) 
1- A molécula de tirosina é utilizada pelo corpo humano 
para a formação de várias outras moléculas e, entre elas, 
algumas responsáveis pela transmissão de sinais de uma 
célula nervosa à outra. A fórmula estrutural da tirosina é: 
 
Os grupos funcionais presentes nestas moléculas são: 
a) fenol, anilina e aldeído. 
b) álcool, amida e cetona. 
c) fenol, amina e ácido. 
d) álcool, amina e ácido. 
e) fenol, amina e aldeído. 
2- 
 
A cafeína, existente no café, no chá preto e nas bebidas 
“energéticas”, pode gerar dependência química. 
Com relação a essa substância, é correto afirmar: 
a) Dissocia, na presença da água, liberando o monóxido 
de carbono, CO(g). 
b) Apresenta grupos funcionais das amidas e das aminas. 
c) É classificada como um aminoácido de cadeia 
condensada. 
d) Possui cadeia saturada e homogênea. 
3- Dentre os vários avanços conquistados pela medicina e 
pelos laboratórios de produção de fármacos ao longo do 
último século XX podemos citar a mudança de 
comportamento sexual dos seres humanos. A descoberta 
de contraceptivos orais de baixo custo, a produção de 
preservativos de uso confiável e menos incômodo e os 
estimulantes como viagra mudaram as maneiras como o 
ser humano passou a tratar a sua sexualidade. 
Citrato de sildenafila ou simplesmente sildenafil é o nome 
para a principal substância ativa que compõe o 
medicamento viagra. Sobre a cadeia carbônica que forma 
esta substância podemos afirmar que: 
a) Apresenta átomo de nitrogênio em todos os anéis 
b) Apresenta átomo de carbono assimétrico 
c) Apresenta somente anéis aromáticos 
d) Apresenta a função orgânica éter 
4- Para a fabricação de bebidas, substâncias flavorizantes 
são utilizadas para atribuição de sabores ou aromas. O 
flavorizante responsável pelo aroma de uva, é o antranilato 
de metila, cuja estrutura está ilustrada a seguir. 
 
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