JMD_QUIMICA_G

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Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
 
Aluno: Jonatas Dutra RU:2983541 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo (valor: 36 ptos) 
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
Para constatar se há formação de íons, além também de verificar se são condutores de 
eletricidades, com isso, é possível chegar a detalhes da substância, se é um condutor ou se é um 
isolante e ao grupo pertencente. 
 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
Para evitar quaisquer tipo de danos, lesões ao equipamento. 
 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
Não, dependendo da formação de outra substância, resultado das ligações iônicas, covalentes, 
molares ou metálicas, o resultado poderia ser positivo ou negativo ou em alguns casos prejudiciais. 
Então com essa análise, é possível chegar à conclusão que não obteria um resultado com exatidão. 
 
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? 
O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada 
não acende)? 
A lâmpada ascendeu com intensidade de média para alta nas substancias químicas (Sulfato de 
cobre e Ácido Clorídrico); já no ácido acético, a luz ascendeu de média para baixa, isso se deve a 
ligação iônica transformando uns em eletrólitos enquanto outros, serão neutralizadores, vale 
ressaltar que, os íons positivos denominados de cátions, são compostos de mais prótons e menos 
elétrons e os íons negativos denominado de ânions, são compostos de mais elétrons e menos 
prótons. 
 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com 
água. Justifique. 
Com sacarose e Água, não ascendeu e com o cimento em pó e agua, ascendeu e em seguida 
apagou; Ao misturar-se com a agua, a sacarose se dissolve se formando uma solução molecular, 
não eletrolítica, por isso, não conduz eletricidade, o mesmo não se pode dizer da mistura do cimento 
 
 
 
 
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em pó e a água, a princípio, ascende, mais em seguida se apaga por que a cristalização 
compromete os íons. 
 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você 
não notou diferença? Justifique sua resposta. 
Não se deu de maneira constante, à medida que ascendeu, logo em seguida apagou, isso deve a 
ligação iônica que ao se misturar com a agua, conduz eletricidade, por apresentarem íons livres, 
no entanto, ao ter contato com a agua, o cimento em pó cristaliza, mudando com isso a sua 
composição, comprometendo os elétrons, por isso, em seguida se apaga. 
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
O carvão ativado na placa de Petri acende e apaga, com luz fraca e constante, essa oscilação é 
devido a sua composição, pois, é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono, com três 
ligações covalentes e uma dupla conjugada, mantidas por força de Van der Waals. 
 
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o 
comportamento no cimento puro. 
Por se tratar de uma ligação iônica, o cimento em pó ao ter contato com a agua, possuem íons 
livres, conduzindo eletricidade, já em seu estado sólido, os elétrons ficam comprometidos, 
impossibilitando assim a condução. 
 
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas 
substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
As ligações, principalmente as iônicas e as metálicas são responsáveis pela condução, havendo 
doação, compartilhamento, ganhos e perca de elétrons quando as substâncias são misturadas com 
agua, deixando os íons livres, no entanto, nos sólidos, há comprometimentos dos íons, o que 
impossibilita em alguns casos, a condução de eletricidade. 
 
Fotos (valor: 05 pts) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando 
o Laboratório Virtual de Química. 
Passo 01 - Iniciando o experimento. 
 
 
 
 
 
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Passo 02 - Selecionando os equipamentos de proteção individual. 
 
Passo 03 - Selecionando as vidrarias e acessórios. 
 
Passo 04 - Selecionando as soluções 
 
 
 
 
 
 
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Parte 01 - A - Executando o experimento com água destilada. 
 
Parte 01 - B - Limpando os Terminais do circuito elétrico. 
 
 
 
Parte 01 - C - Limpando o Béquer de 50 ml. 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão (valor: 36 pts): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando 
X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente 
nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação destes itens e 
como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada. 
 
 
 
 
Sistema 
LED 
acendeu? 
Justificativa 
Si
m 
Nã
o 
Água + plástico 
 X Na água há ausência de elétrons e o plástico é um 
exemplo de material polimérico, formado por ligações 
puramente localizada e covalente, ou seja, isolantes. 
Água + metal 
X Embora na água haja ausência de elétrons o metal 
possuem elétrons livres e o contato de ambos resulta 
em uma ligação iônica. 
Água + vidro 
 X A água pura não conduz eletricidade por possuir 
apenas moléculas (H2O) que por serem neutras, não 
conduz eletricidade (é possível que em alguns caos, a 
água tratada conduza, por causa da quantidade de 
substâncias presente) e o vidro não possui íons de 
elétrons que possa se locomover. 
Água com sal + 
plástico 
 X Embora ocorra a dissociação iônica com o contato do 
sal com água o plástico é um isolante que impede o 
movimento dos íons para as hastes. 
Água com sal + 
metal 
X O correndo a dissociação iônica do sal na água e 
tendo o metal os prótons presos e os elétrons livres 
(Mar de elétrons), acontece a condução elétrica. 
Água com sal + X Embora ocorra a dissociação iônica com o contato do 
 
 
 
 
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vidro sal com água o vidro é um isolante que impede o 
movimento dos íons para as hastes. 
Água com 
açúcar + plástico 
 X Com o contato do açúcar na água, as moléculas se 
separam mais não há a formação de íons, que resulta 
em uma substância não eletrolítica, unindo esse 
resultado ao plástico que é um isolante, não haverá 
condução elétrica. 
Água com 
açúcar + metal 
X Com o contato do açúcar na água, as moléculas seseparam mais não há a formação de íons, que resulta 
em uma substância eletrolítica, no entanto, o metal por 
sua vez tem elétrons suficientes, acontecendo uma 
ligação iônica, a condução elétrica é possível. 
Água com 
açúcar + vidro 
 X A se dissolver na água, há uma formação de 
moléculas e o vidro é um isolante. 
Fotos (valor: 5 pts) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando 
o Kit Polo de Química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP) 
Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste 
as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos 
que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela 
que achar necessário. 
 
Soluções Sólidos 
eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes 
Solução de ácido 
acético 
Água destilada + 
sacarose 
Ferro Plástico 
Solução de ácido 
clorídrico 
Água DI Cobre Vidro 
Solução de sulfato 
de cobre 
 Alumínio Isopor 
Solução de sal Grafite Papelão 
Mistura de água + Carvão ativado Espuma 
 
 
 
 
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Cimento 
 Porcelana 
 Parafina 
 Mármore 
 Granito 
 
 
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