Questionario das atividades praticas

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11/09/2023 1 
 
Disciplina: Química Geral 
Questionário das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
 
 
 
Aluno: Gabriel Rocha de Mello RU:4611555 1111WD611555 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos) 
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
R: Além de verificar se o íon é condutor, também verifica se o íon forma eletricidade, com a qual se 
pode obter informações detalhadas sobre a substância, seja ela um condutor ou uma substância 
Isoladores e os grupos aos quais pertencem 
 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
R: Evite qualquer tipo de dano ou lesão ao dispositivo. 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
R: Não, dependendo da formação de outra substância, resultado das ligações iônicas, covalentes, 
molares ou metálicas, o resultado poderia ser positivo ou negativo ou em alguns casos prejudiciais. 
Então com essa análise, é possível chegar à conclusão que não obteria um resultado com exatidão. 
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? 
O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada 
não acende)? 
R: As lâmpadas acendem com força média a subida em produtos químicos (sulfatos) cobre e ácido 
clorídrico); no ácido acético, a luz sobe de médio para baixo devido ao As ligações iônicas 
converterão alguns em eletrólitos, enquanto outros se tornarão neutralizadores, o que vale a pena 
deve-se notar que os íons positivos são chamados cátions e consistem em mais prótons e menos 
prótons. Elétrons e íons negativos são chamados de ânions, que consistem em mais elétrons e 
menos elétrons Próton. 
 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com 
água. Justifique. 
 
 
 
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R: Usa sacarose e Água, não sobe, usa cimento em pó e água, sobe, então desligado; quando 
misturada com água, a sacarose se dissolve para formar uma solução e moléculas. É não 
eletrolítico, portanto, não conduz eletricidade, o mesmo não se pode dizer de uma mistura de pó 
de cimento e água, a princípio sobe, mas depois desaparece devido à cristalização que danifica os 
íons. 
 
 
 
 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você 
não notou diferença? Justifique sua resposta. 
R: Não se deu de maneira constante, à medida que acendeu, logo em seguida apagou, isso deve 
a ligação iônica que ao se misturar com a água, conduz eletricidade, por apresentarem íons livres, 
no entanto, ao ter contato com a água, o cimento em pó cristaliza, mudando com isso a sua 
composição, comprometendo os elétrons, por isso, em seguida se apaga. 
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
R: O Carvão ativado na placa de Petri acende e apaga, com luz fraca e constante, essa oscilação 
é devido a sua composição, pois, é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono, com 
três ligações covalentes e uma dupla conjugada, mantidas por força de Van der Waals. 
 
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o 
comportamento no cimento puro. 
R: Por se tratar de uma ligação iônica, o cimento em pó ao ter contato com a água, possuem íons 
livres, conduzindo eletricidade, já em seu estado sólido, os elétrons ficam comprometidos, 
impossibilitando assim a condução. 
 
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas 
substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
R: As ligações, principalmente as iônicas e as metálicas são responsáveis pela condução, havendo 
doação, compartilhamento, ganhos e perca de elétrons quando as substâncias são misturadas com 
água, deixando os íons livres, no entanto, nos sólidos, há comprometimentos dos íons, o que 
impossibilita em alguns casos, a condução de eletricidade. 
 
 
 
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Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento 
utilizando o Laboratório Virtual de Química. 
 
Passo 01- Iniciando o experimento 
 
 
 
 
 
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Passo 02 – Selecionando os equipamentos 
 
 
 
 
Passo 03 - Selecionando as vidrarias e acessórios. 
 
 
 
 
 
 
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Passo 04- Selecionando soluções. 
 
 
 
 
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 ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA 
Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não 
(marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação 
química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação 
destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada. 
Sistema 
LED acendeu? 
Justificativa 
Sim Não 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
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Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Água + plástico 
 x Na água há ausência de elétrons e o plástico é um 
exemplo de material polimérico, formado por ligações 
puramente localizada e covalente, ou seja, isolantes. 
Água + metal 
x Embora na água haja ausência de elétrons o metal 
possuem elétrons livres e o contato de ambos resulta 
em uma ligação iônica. 
Água + vidro 
 x A água pura não conduz eletricidade por possuir 
apenas moléculas (H2O) que por serem neutras, não 
conduz eletricidade (é possível que em alguns caos, a 
água tratada conduza, por causa da quantidade de 
substâncias presentes) e o vidro não possui íons de 
elétrons que possa se locomover. 
Água com sal + 
plástico 
 x Embora ocorra a dissociação iônica com o contato do 
sal com água o plástico é um isolante que impede o 
movimento dos íons para as hastes. 
Água com sal + 
metal 
x O correndo a dissociação iônica do sal na água e 
tendo o metal os prótons presos e os elétrons livres 
(Mar de elétrons), acontece a conduçãoelétrica. 
Água com sal + 
vidro 
x Água com sal + vidro X A lâmpada acendeu, pois, a 
solução da água com sal permitiu a passagem da 
corrente elétrica. 
Água com açúcar + 
plástico 
 x Com o contato do açúcar na água, as moléculas se 
separam mais não há a formação de íons, que resulta 
em uma substância não eletrolítica, unindo esse 
resultado ao plástico que é um isolante, não haverá 
condução elétrica. 
Água com açúcar + 
metal 
 
x 
 Com o contato do açúcar na água, as moléculas se 
separam mais não há a formação de íons, que resulta 
em uma substância eletrolítica, no entanto, o metal por 
sua vez tem elétrons suficientes, acontecendo uma 
ligação iônica, a condução elétrica é possível. 
Água com açúcar + 
vidro 
 x A se dissolver na água, há uma formação de 
moléculas e o vidro é um isolante. 
 
Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento 
utilizando o Kit Polo de Química. 
 
COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP) 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
Questionário das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Questão (valor: 18 pts.) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste 
as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos 
que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela 
que achar necessário. 
 
Soluções Sólidos 
eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes 
Solução de ácido 
acético 
Água destilada + 
Sacarose 
Ferro Plástico 
Solução de ácido 
clorídrico 
Água DI Cobre Vidro 
Solução de 
sulfato de cobre 
 Alumínio Isopor 
Solução de Sal Grafite Papelão 
Mistura de Água 
+ 
 Carvão ativado Espuma 
Cimento 
 Granito 
 Porcelana 
 Parafina 
 Mármore