PDF - LISTA EXTRA 17 - ESTEQUIOMETRIA

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LISTA EXTRA 17 – ESTEQUIOMETRIA 
PROF. EVA 
 
1. (Unicamp 2021) A remoção de sulfeto de 
hidrogênio presente em amostras de biogás é 
essencial, já que ele é altamente corrosivo para 
tubulações metálicas. A queima desse 2H S também é 
muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à 
formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 
sugere que a remoção do 2H S pode ser realizada pelo 
uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com 
esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o 
estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de 
ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de 
sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação 
abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção. 
 
2 3(s) 2 (g) 2 3(g) 2 ( )Fe O 3 H S Fe S 3 H O+ → + 
 
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na 
condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio 
relatada no estudo, 
 
Massas molares 1(g mol ) :− Fe 56, H 1, O 16= = = e 
S 32.= 
a) restaram cerca de 33% de óxido de ferro para 
reagir, tomando por base a estequiometria da 
equação química fornecida. 
b) restaram cerca de 67% de óxido de ferro para 
reagir, tomando por base a estequiometria da 
equação química fornecida. 
c) foi removida uma quantidade maior de 2H S que a 
prevista pela estequiometria da equação química 
fornecida. 
d) as quantidades reagiram na proporção 
estequiométrica da equação química fornecida. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. (Fmp 2021) O sulfato de bário 4(BaSO ) é indicado 
como meio de contraste radiopaco nos estudos 
radiológicos do tubo digestivo (deglutição, esôfago, 
estômago, duodeno, intestino delgado e intestino 
grosso). (...) 
Nos estudos radiológicos que envolvam o estômago ou 
o intestino grosso, decorrido algum tempo de exame, a 
suspensão baritada, em contato com as secreções 
gástricas, tornam-se um aglomerado em flocos não 
aderido à mucosa. 
 
Disponível em: 
<http://www.radioinmama.com.br/meioscontraste.htm
l>. Acesso em: 1 out. 2020. Adaptado. 
 
 
Deseja-se obter 675 g de 4BaSO para um 
determinado exame radiológico do esôfago, segundo a 
reação: 
 
2 4(aq) 2(aq) 2 ( ) 4(s)H SO Ba(OH) 2 H O BaSO+ → + 
 
A quantidade de matéria de ácido sulfúrico para gerar 
675 g de hidróxido de bário, em mol, deverá ser, 
aproximadamente, de 
 
Dado: 14BaSO 233 g mol
−=  
 
a) 0,3 
b) 1,3 
c) 2,9 
d) 0,6 
e) 2,6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. (Unicamp 2021) O Brasil é líder mundial na 
produção do etanol, que substitui grande parte da 
gasolina. Um dos fatores a considerar nessa 
substituição é a geração de 2CO no processo global 
de produção e uso. O impacto na etapa final de uso 
pode ser avaliado por um cálculo simplificado. Por 
exemplo, um carro médio consome 1.000 g de etanol 
combustível ou 700 g de gasolina comercial para 
percorrer 10 km. Nessas condições, a queima de 
700 g de gasolina comercial leva à formação de 
1.962 g de 2CO . Assim, nas condições apresentadas, 
a diferença em massa de dióxido de carbono emitido 
na combustão, quando se substitui a gasolina 
comercial por etanol combustível, é de 
aproximadamente 
 
Dados: 1.000 gramas de etanol combustível 
apresentam 940 g de etanol e 60 g de água; massas 
molares 1(g mol ) :− 2 6 2C H O 46; CO 44.= = 
a) 164 g; a relação estequiométrica 2 6 2C H O : O é de 
1: 3,5. 
b) 49 g; a relação estequiométrica 2 6 2C H O : O é de 
1: 3. 
c) 164 g; a relação estequiométrica 2 6 2C H O : O é de 
1: 3. 
d) 49 g; a relação estequiométrica 2 6 2C H O : O é de 
1: 3,5. 
 
4. (Ufms 2020) O gás ozônio é um forte oxidante e 
pode ser empregado como um germicida para água de 
piscinas, principalmente, em escolas de natação para 
bebês e crianças. Esse gás é obtido por um aparelho 
denominado ozonizador que, através de uma descarga 
elétrica, consegue transformar gás oxigênio em gás 
ozônio, de acordo com a equação não balanceada: 
2 (g) 3 (g)O O .→ 
 
Partindo-se de 1.680 L de ar atmosférico (medidos 
nas condições normais de temperatura e pressão), 
com 20% do volume de gás oxigênio, o volume 
máximo obtido de 3 (g)O , com rendimento de 70% no 
processo, é de: 
 
(Dado: volume molar gasoso nas CNTP 22,4 L mol)= 
a) 112 L. 
b) 156,8 L. 
c) 224 L. 
d) 235,2 L. 
e) 336 L. 
 
 
 
 
 
5. (Fac. Pequeno Príncipe - Medici 2020) Uma reação 
bastante comum que sugere como ocorre a 
transformação da matéria é a que transforma o 
calcário obtido a partir das explorações dos depósitos 
em hidróxido de cálcio. 
A reação ocorre em duas etapas conforme equações 
químicas apresentadas a seguir: 
 
3 2
2 2
CaCO CaO CO
CaO H O Ca(OH)
→ +
+ →
 
 
FELTRE, Ricardo – Química / Ricardo Feltre – 6. ed. – 
v.2. – Físico Química - São Paulo: Moderna, 2004. 
PERUZZO, Francisco Miragaia – Química: na 
abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, 
Eduardo Leite do Canto. – 3. ed. – São Paulo: 
Moderna, 2003. 
 
 
Considerando que na primeira etapa o calcário 
utilizado tenha 65% de pureza em carbonato de cálcio 
e que a segunda reação ocorre com 80% de 
rendimento, qual é a massa aproximada de hidróxido 
de cálcio produzida a partir de uma tonelada de 
calcário? 
 
Dados: Ca 40; C 12; O 16; H 1.= = = = 
a) 364 kg. 
b) 385 kg. 
c) 481kg. 
d) 650 kg. 
e) 800 kg. 
 
6. (Famerp 2020) Um resíduo de 200 mL de solução 
de ácido sulfúrico 2 4(H SO ), de concentração 
0,1mol L, precisava ser neutralizado antes do 
descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio 
3(NaHCO ), conforme a equação a seguir: 
 
2 4 3 2 4 2 2H SO 2 NaHCO Na SO 2 H O 2 CO+ → + + 
 
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a 
neutralização completa do ácido sulfúrico contido 
nessa solução é igual a 
 
Dados: H 1; C 12; O 16; Na 23; S 32.= = = = = 
a) 1,68 g. 
b) 16,8 g. 
c) 8,4 g. 
d) 33,6 g. 
e) 3,36 g. 
 
 
 
 
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7. (Ufrgs 2020) Nos aterros sanitários, o processo de 
biodegradação da matéria orgânica ocorre geralmente 
em condições anaeróbicas (em ausência de oxigênio 
ou de ar), produzindo gases causadores do efeito 
estufa, metano e gás carbônico, conforme mostrado 
na equação abaixo, exemplificada para a glicose. 
 
6 12 6(s) 4(g) 2(g)C H O 3 CH 3 CO→ + 
 
O volume de gases do efeito estufa, gerado pela 
decomposição anaeróbica de 0,9 kg de glicose nas 
CNTP (0 C e 1atm), será de aproximadamente 
 
Dados: C 12; H 1; O 16.= = = 
a) 22,4 L. 
b) 67,2 L. 
c) 125,4 L. 
d) 336,0 L. 
e) 672,0 L. 
 
8. (Ufpr 2020) O ânion perxenato 46(XeO )
− é um 
oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a 
Mn(VII), conforme a equação química abaixo: 
 
4 6(aq) 4(aq) 2 ( ) (g) 4(aq) 2 4(aq) 2 4(aq)5 Na XeO 8 MnSO 2 H O 5 Xe 8 NaMnO 6 Na SO 2 H SO+ + → + + +
 
 
Além disso, o 46XeO
− é um oxidante limpo, pois não 
introduz produtos de redução no meio da reação, uma 
vez que o xenônio formado está na forma de gás. 
 
Um experimento foi realizado na temperatura de 
300 K e 100 kPa, em que 16 mol de 4MnSO foram 
totalmente oxidados por 4 6Na XeO e todo o gás 
produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de 
um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L. 
 
O volume (em L) de gás coletado nesse experimento 
foi igual a: 
a) 49,8. 
b) 125. 
c) 199. 
d) 249. 
e) 398. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9. (Enem PPL 2020) O carvão é um combustível que 
tem várias substâncias em sua composição. Em razão 
disso, quando é representada sua queima com o 
oxigênio (massa molar 116 g mol ),− simplifica-se 
elaborando apenas a combustão completa do carbono 
(massa molar 112 g mol ).− De acordo com o conteúdomédio de carbono fixo, o carvão é classificado em 
vários tipos, com destaque para o antracito, que 
apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado 
conteúdo favorece energeticamente a combustão, no 
entanto, libera maior quantidade de gás que provoca 
efeito estufa. 
 
Supondo a queima completa de 100 g de carvão 
antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em 
grama, mais próxima de 
a) 90,0. 
b) 210,0. 
c) 233,3. 
d) 330,0. 
e) 366,7. 
 
10. (Ueg 2020) O biodiesel é um biocombustível, ou 
seja, é derivado de fontes renováveis, e pode 
substituir parcial ou totalmente os combustíveis 
derivados do petróleo. Reações químicas entre lipídios 
e álcoois de cadeia curta produzem os ésteres de 
ácidos graxos constituintes do biodiesel. Um dos 
componentes do biodiesel produzido usando óleo de 
soja e metanol é o éster metílico do ácido linoleico, 
cuja fórmula molecular é 19 34 2C H O . Na combustão de 
300 mols de 19 34 2C H O , a quantidade de 2CO 
formada será: 
a) 5100 mols 
b) 3900 mols 
c) 5700 mols 
d) 2700 mols 
e) 7500 mols 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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11. (Enem 2020) O crescimento da frota de veículos 
em circulação no mundo tem levado à busca e 
desenvolvimento de tecnologias que permitam 
minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso 
de veículos elétricos é uma das propostas mais 
propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos 
comparar a emissão de carbono na forma de 2CO 
(massa molar igual a 144 g mol )− para os dois tipos de 
carros (a combustão e elétrico). Considere que os 
veículos tradicionais a combustão, movidos a etanol 
(massa molar igual a 146 g mol ),− emitem uma média 
de 2,6 mol de 2CO por quilômetro rodado, e os 
elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de 2CO 
por quilômetro rodado considerando as emissões na 
geração e transmissão da eletricidade). A reação de 
combustão do etanol pode ser representada pela 
equação química: 
 
2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 (g)C H OH 3 O 2 CO 3 H O+ → + 
 
Foram analisadas as emissões de 2CO envolvidas em 
dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em 
um mesmo trajeto de 1000 km. 
 
CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da 
implantação de frotas de veículos elétricos e híbridos 
elétricos no atual cenário econômico, político, 
energético e ambiental brasileiro. Guaratinguetá: 
Unesp, 2015 (adaptado). 
 
 
A quantidade equivalente de etanol economizada, em 
quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse 
trajeto, é mais próxima de 
a) 50. 
b) 60. 
c) 95. 
d) 99. 
e) 120. 
 
12. (Famerp 2019) Em águas naturais, a acidez 
mineral pode ser formada através da oxidação de 
sulfetos, como indica a equação química a seguir: 
 
2 2 2 4 2 42 FeS 7 O 2 H O 2 FeSO 2 H SO+ + → + 
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi 
encontrada uma concentração de 4FeSO igual a 
0,02 mol L. Nesse rio, a massa de 2FeS dissolvida 
por litro de água era igual a 
 
Dados: Fe 56; S 32.= = 
a) 0,48 g. 
b) 0,24 g. 
c) 0,12 g. 
d) 2,4 g. 
e) 1,2 g. 
13. (G1 - cftmg 2019) Um experimento consistiu em 
reagir 33 10 g− de alumínio com solução aquosa de 
ácido clorídrico, conforme esquema a seguir: 
 
 
 
Depois de cessada a reação, observou-se que ainda 
existia alumínio no fundo do frasco e que foram 
coletados no tubo 33,36 10 L− de gás. 
 
Considerando que não ocorreram perdas durante o 
experimento e que o volume molar na condição do 
ensaio tenha sido 22,4 L, pode-se afirmar 
corretamente que o 
a) alumínio é o agente limitante da reação. 
b) gás coletado no tubo de ensaio é o cloro. 
c) experimento não ilustra a lei de Lavoisier. 
d) ácido clorídrico foi consumido na quantidade de 
43 10 mol.− 
 
14. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2019) Uma forma 
de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo gás 
dióxido de enxofre 2(SO ), produzido em certas 
atividades industriais, é realizar a lavagem dos gases 
de exaustão com uma suspensão aquosa de cal 
hidratada 2[Ca(OH) ]. Com isso, ocorre uma reação 
química em que se formam sulfito de cálcio 3(CaSO ) 
sólido e água 2(H O) líquida, evitando a emissão do 
poluente para o ar. 
 
Considerando que o volume molar de gás nas 
Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) 
é igual a 25 L mol, para cada 1,2 kg de sulfito de 
cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, 
medido nessas condições, que deixa de ser emitido 
para a atmosfera é de 
 
Dados: C 12; S 32; O 16.= = = 
a) 250 L. 
b) 125 L. 
c) 12,5 L. 
d) 25 L. 
e) 1.250 L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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15. (G1 - cps 2019) O ano de 2010 foi o Ano 
Internacional da Biodiversidade: um alerta ao mundo 
sobre os riscos da perda irreparável da biodiversidade 
do planeta; um clamor mundial para a destruição 
deste imenso patrimônio quimiobiológico. 
 
A vida na Terra é uma sequência de reações químicas 
diversas, com ênfase para as oxidações. 
 
<https://tinyurl.com/y6qvrjjy> Acesso em: 
05.02.2019. Adaptado. 
 
 
A incorporação do gás carbônico 2(CO ), na 
fotossíntese representada, é um exemplo, onde as 
substâncias interagem numa proporção constante. 
 
2 2 6 12 6 26 CO 6 H O C H O 6 O
44 g 18 g 30 g 32 g
+ → +
 
 
De acordo com essa proporção e admitindo 
rendimento de 100%, se uma planta absorver 66 g 
de 2CO , a quantidade de glicose 6 12 6(C H O ) 
produzida, em gramas, será 
a) 50. 
b) 48. 
c) 40. 
d) 43. 
e) 45. 
 
16. (Enem PPL 2019) Na busca por ouro, os 
garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro 
verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua 
composição 90% de um minério chamado pirita 
2(FeS ). Apesar do engano, a pirita não é descartada, 
pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que 
ocorre com rendimento global de 90%, conforme as 
equações químicas apresentadas. 
 
Considere as massas molares: 2FeS (120 g mol), 
2O (32 g mol), 2 3Fe O (160 g mol), 
2SO (64 g mol), 3SO (80 g mol), 2H O (18 g mol), 
2 4H SO (98 g mol). 
 
2 2 2 3 2
2 2 3
3 2 2 4
4 FeS 11O 2 Fe O 8 SO
2 SO O 2 SO
SO H O H SO
+ → +
+ →
+ →
 
 
Qual é o valor mais próximo da massa de ácido 
sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir 
de 2,0 kg de ouro de tolo? 
a) 0,33 
b) 0,41 
c) 2,6 
d) 2,9 
e) 3,3 
17. (G1 - ifce 2019) A gasolina é um combustível 
constituído de uma mistura de diversos 
hidrocarbonetos, que, em média, pode ser 
representada pelo octano 8 18(C H ). Abaixo é 
apresentada a equação química do processo de 
queima da gasolina no motor de um veículo. 
 
8 18 2 2 22 C H 25 O 16 CO 18 H O+ → + 
 
A massa aproximada de dióxido de carbono 2(CO ) 
produzida na queima de 114,0 kg de gasolina, 
admitindo reação completa e a gasolina como octano, 
está expressa no item 
 
Dados: Massas molares: 
8 18 2C H 114,0 g mol; CO 44,0 g mol.= = 
a) 3,52 g. 
b) 352 g. 
c) 3,52 kg. 
d) 352 kg. 
e) 352.000 kg. 
 
18. (G1 - ifce 2019) O cloridrato de sibutramina 
monoidratada é um medicamento utilizado como 
inibidor de apetite para o tratamento da obesidade ou 
quando a perda de peso está clinicamente indicada. O 
medicamento apresenta cápsulas de 10 mg e 15 mg, 
tendo na sua composição 8,37 mg e 12,55 mg de 
sibutramina, respectivamente, e o restante da massa é 
de substâncias inertes. A quantidade de sibutramina 
que um paciente consumirá se ele comprar uma caixa 
com 30 cápsulas de 10 mg, em mg, é de 
 
OBS: Sibutramina – Venda sob prescrição 
médica. O abuso do medicamento pode causar 
dependência. 
a) 251,10. 
b) 376,50. 
c) 275,11. 
d) 310,10. 
e) 125,55. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PROF. EVA19. (Ufrgs 2019) A fermentação alcoólica é um 
processo biológico no qual açúcares como a sacarose, 
conforme reação abaixo, são convertidos em energia 
celular, com produção de etanol e dióxido de carbono 
como resíduos metabólicos. 
 
12 22 11 2 3 2 2C H O H O 4 CH CH OH 4 CO+ → + 
 
A quantidade, em g, de açúcar necessária para 
preparar 1L de aguardente, contendo 46% em 
massa de etanol, é aproximadamente 
 
Dados: C 12; H 1; O 16.= = = 
a) 46. 
b) 171. 
c) 342. 
d) 855. 
e) 1710. 
 
20. (Mackenzie 2018) A partir de um minério 
denominado galena, rico em sulfeto de chumbo II 
(PbS), pode-se obter o metal chumbo em escala 
industrial, por meio das reações representadas pelas 
equações de oxirredução a seguir, cujos coeficientes 
estequiométricos encontram-se já ajustados: 
 
(s) 2(g) (s) 2(g)
(s) (g) (s) 2(g)
3
PbS O PbO SO
2
PbO CO Pb CO
+ → +
+ → +
 
 
Considerando-se uma amostra de 717 kg desse 
minério que possua 90% de sulfeto de chumbo II, 
sendo submetida a um processo que apresente 80% 
de rendimento global, a massa a ser obtida de chumbo 
será de, aproximadamente, 
 
Dados: massas molares 1(g mol )− S 32= e 
Pb 207= 
a) 621kg. 
b) 559 kg. 
c) 447 kg. 
d) 425 kg. 
e) 382 kg. 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de 
óxido de ferro 2 3(Fe O ) foi capaz de remover entre até 
0,716 kg de sulfeto de 2(H S) hidrogênio. 
Utilizando a equação química, vem: 
2 3
2
2 3(s) 2 (g) 2 3(g) 2 ( )
Fe O 2 56 3 16 160
H S 2 1 32 34
1Fe O 3 H S 1Fe S 3 H O
160 g
=  +  =
=  + =
+ → +
3 34 g
1kg

2
2
H S
H S
Quantidade Quantidade
removida estequiométrica
m
1kg 3 34 g
m 0,6375 kg
160 g
0,716 kg 0,6375 kg
 
= =

 
 
Conclusão: na condição de remoção máxima de sulfeto 
de hidrogênio relatada no estudo, foi removida uma 
quantidade maior de 2H S que a prevista pela 
estequiometria da equação química fornecida. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
2 4(aq) 2(aq) 2 ( ) 4(s)1H SO 1Ba(OH) 2 H O 1BaSO
1mol
+ → +
2 4H SO
233 g
n
2 4H SO
675 g
675 g 1mol
n 2,9 mol
233 g

= =
 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
Para o etanol: 
1.000 g de etanol combustível tem 940 g de 2 6C H O. 
( )2 6 2 2 2 2 6 21 C H O 3 O 2CO 3 H O Relação estequiométrica C H O : O : 1: 3.
46 g
+ → + 
2 44g
940 g

2
2
CO
CO
m
940 g 2 44g
m 1.798,26 g
46 g
 
= =
 
 
A queima de 700 g de gasolina comercial leva à 
formação de 1.962 g de 2CO . 
= − =

2
2
CO
CO
m 1.798,26 g 1.962 g 163,74 g
m 164 g
Δ
Δ
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
1.680 L
2O
100% (ar atmosférico)
V
2O
Desc arga
elétrica
2 (g) 3 (g)
20%
1.680 L 20%
V 336 L
100%
3 O 2 O (equação balanceada)
3 22,4 L

= =
⎯⎯⎯⎯⎯→

70
2 22,4 L
100
336 L
 
   
 
3
3
O
O
V
70
336 L 2 22,4 L
100
V 156,8 L
3 22,4 L
 
    
 
= =

 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
→3CaCO CaO + 2CO
CaO + →
+ ⎯⎯⎯⎯→ +
2 2
Global
3 2 2 2
H O Ca(OH)
CaCO H O CO Ca(OH)
 
 
( )
3
2
Global
3 2 2 2
CaCO 40 12 3 16 100
Ca(OH) 40 16 1 2 74
80
Rendimento 80% 0,80
100
65
Pureza 65% 0,65
100
1 t 1000 kg
1CaCO 1H O 1CO 1Ca(OH)
100 g
= + +  =
= + +  =
= = =
= = =
=
+ ⎯⎯⎯⎯→ +
74 0,80
1000 kg 0,65


2
2
2
Ca(OH)
Ca(OH)
Ca(OH)
m
1000 kg 0,65 74 0,80
m 384,8 kg
100 g
m 385 kg
  
= =

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEOREMA MILITAR 
LISTA EXTRA 17 – ESTEQUIOMETRIA 
PROF. EVA 
 
Resposta da questão 6: 
 [E] 
 
2 4
3
2 4
2 4 2 4
2 4
2 4
1
2 4 H SO
1
3 NaHCO
H SO (solução)
1
2 4
H SO H SO1
2 4
H SO (solução)
H SO
H SO 2 1 1 32 4 16 98; M 98 g mol
NaHCO 1 23 1 1 1 12 3 16 84; M 84 g mol
V 200 mL 0,2 L
H SO 0,1mol L
n n
H SO 0,1mol L
V 0,2 L
n 0,1mol L
−
−
−
−
−
=  +  +  = = 
=  +  +  +  = = 
= =
=   
=   =  
= 
2 4
1
1
H SO
2 4 3 2 4 2 2
0,2 L 0,02 mol
m 0,02 mol 98 g mol 1,96 g
1H SO 2 NaHCO Na SO 2 H O 2 CO
98 g
−
 =
=   =
+ → + +
2 84 g
1,96 g

3
3
NaHCO
NaHCO
m
1,96 g 2 84 g
m 3,36 g
98 g
 
= =
 
 
Resposta da questão 7: 
 [E] 
 
6 12 6
6 12 6
1
C H O
molar; CNTP
6 12 6(s) 4(g) 2(g)
C H O 6 12 12 1 6 16 180
M 180 g mol
V 22,4 L
0,9 kg 0,9 1000 g 900 g
1C H O 3 CH 3 CO
180 g
−
=  +  +  =
= 
=
=  =
→ +
( )3 22,4 L 3 22,4 L
900 g
 + 
( )
gases
gases
gases
V
900 g 3 22,4 L 3 22,4 L
V
180 g
V 672,0 L
  + 
=
=
 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
4 6(aq) 4(aq) 2 ( ) (g) 4(aq) 2 4(aq) 2 4(aq)5 Na XeO 8 MnSO 2 H O 5 Xe 8 NaMnO 6 Na SO 2 H SO
8 mol
+ + → + + +
5 24,9 L
16 mol

Xe
Xe
V
16 mol 5 24,9 L
V 249 L
8 mol
 
= =
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
100 g de antracito
c
100%
m
c
90%
90% 100 g
m 90 g
100%

= =
 
 
( )
2 2C O CO
12 g 2 16 g 12 g 2 16 g
12 g
+ →
 + 
44 g
90 g
2
2
CO
CO
m
90 g 44 g
m 330 g
12 g

= =
 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
19 34 2 2 2 2__C H O __O __CO __H O+ → + 
 
Balanceando, vem: 
19 34 2 2 2 2
21000
300 C H O O 5700 CO 10200 H O
2
+ → + 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEOREMA MILITAR 
LISTA EXTRA 17 – ESTEQUIOMETRIA 
PROF. EVA 
 
Resposta da questão 11: 
 [A] 
 
Para veículos movidos a etanol: 
=
= 
+ → +
2
2
CO
3
CO
2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 (g)
n 2,6 mol (1 km rodado)
n' 2,6 10 mol (1.000 km rodado)
1 C H OH 3 O 2 CO 3 H O
1mol
2 5C H OH
2 mol
n 
 
= = 
2 5
3
3
3
C H OH
2,6 10 mol
1mol 2,6 10 mol
n 1,3 10 mol
2 mol
 
 
Para veículos elétricos: 
=
= 
+ → +
2
2
CO
3
CO
2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 (g)
n 0,45 mol (1 km rodado)
n' 0,45 10 mol (1.000 km rodado)
1 C H OH 3 O 2 CO 3 H O
1mol
2 5C H OH
2 mol
n 
 
= = 
2 5
3
3
3
C H OH
0,45 10 mol
1mol 0,45 10 mol
n 0,225 10 mol
2 mol
 
 
Quantidade de etanol economizada ( )Q : 
− − −
= 
= 
= −
=  − 
= 
= = 
2 5
2 5
2 5 2 5
3
C H OH
3
C H OH
C H OH C H OH
3 3
3
1 3 1
e tanol
n (veículos a e tanol) 1,3 10 mol
n (veículos elétricos) 0,225 10 mol
Q n (veículos a e tanol) n (veículos elétricos)
Q 1,3 10 mol 0,225 10 mol
Q 1,075 10 mol
M 46 g mol 46 10 kg mol
1 mol (e tanol) −

3
3
46 10 kg
1,075 10 mol
−  
=
= 
3 3
m (economizada)
1,075 10 mol 46 10 kg
m (economizada)
1 mol
m (economizada) 49,45 kg 50 kg
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 12: 
 [D] 
 
 4
2
FeSO
FeS 56
0,02 m
2 32 1
o
2
l L
0= +  =
=
 
 
Em 1L : 
2 2 2 4 2 42 FeS 7 O 2 H O 2 FeSO 2 H SO
2 120 g
+ + → +

2FeS
2 mol
m
2
2
FeS
FeS
0,02 mol
2 120 g 0,02 mol
m
2 mol
m 2,4 g (massa dissolvida por litro)
 
=
=
 
 
Resposta da questão 13: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. Como depois de cessada a reação, 
observou-se que ainda existia alumínio no fundo do 
frasco, conclui-se que o alumínio não seja o agente 
limitante da reação. 
 
[B] Incorreta. O gás coletado no tubo de ensaio é o 
hidrogênio. 
2 3
Gás
coletado
2A 6HC 3H 2A C+ ⎯⎯→ + 
 
[C] Incorreta. O experimento ilustra a lei de Lavoisier 
(a massa do sistema se mantém constante), pois o 
sistema é fechado. 
 
[D] Correta. O ácido clorídrico foi consumido na 
quantidade de 43 10 mol.− 
A
molar
2 3
A 27
M 27 g mol
V 22,4 L mol
2A 6HC 3H 2A C
6 mol
=
=
=
+ ⎯⎯⎯→ +
HC
3 22,4 L
n

3
3
HC
3 4
HC
3,36 10 L
6 mol 3,36 10 L
n
3 22,4 L
n 0,3 10 mol 3,0 10 mol
−
−
− −

 
=

=  = 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEOREMA MILITAR 
LISTA EXTRA 17 – ESTEQUIOMETRIA 
PROF. EVA 
 
Resposta da questão 14: 
 [A] 
 
2
3
1
SO
2(aq) 2(g) 3(s) 2 ( )
CaSO 40 32 3 16 120
M 120 g mol
1,2 kg 1200 g
1Ca(OH) 1SO 1CaSO 1H O
25 L
−
= + +  =
= 
=
+ ⎯⎯→ +
2SO
120 g
V
2
2
SO
SO
1200g
25 L 1200 g
V
120 g
V 250 L

=
=
 
 
Resposta da questão 15: 
 [E] 
 
2 2 6 12 6 26 CO 6 H O C H O 6 O
44 g
+ → +
30 g
66 g
6 12 6
6 12 6
6 12 6
C H O
C H O
C H O
m
66 g 30 g
m
44 g
m 45 g

=
=
 
 
Resposta da questão 16: 
 [C] 
 
( )
( )
2 2 2 3 2
2 2 3
3 2 2 4
2 2 2 3 2
4 FeS 11O 2 Fe O 8 SO
2 SO O 2 SO 4
SO H O H SO 8
4 FeS 11O 2 Fe O 8 SO
+ → +
+ → 
+ → 
+ → +
28 SO 2 34O 8 SO+ →
38 SO 2 2 4
Global
2 2 2 2 3 2 4
Global
2 2 2 2 3 2 4
8 H O 8 H SO
4 FeS 15 O 8 H O 2 Fe O 8 H SO
4 FeS 15 O 8 H O 2 Fe O 8 H SO
4 120 g
+ →
+ + ⎯⎯⎯⎯→ +
+ + ⎯⎯⎯⎯→ +

90
8 98 g
100
90
2 kg
100
 
   
 
 
 
  2 4
2 4
2 4
H SO
H SO
H SO
m
90 90
2 kg 8 98 g
100 100
m 2,646 kg
4 120 g
m 2,6 kg
   
      
   
= =


 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 17: 
 [D] 
 
+ → +

8 18 2 2 22 C H 25 O 16 CO 18 H O
2 114,0 g 16 44,0 g
114,0 kg
 
=

=
2
2
2
CO
CO
CO
m
114,0 kg 16 44,0 g
m
2 114,0 g
m 352 kg
 
 
Resposta da questão 18: 
 [A] 
 
Uma cápsula de 10 mg tem 8,37 mg de sibutramina.
30 cápsulas 30 8,37 mg de sibutramina 251,10 mg.=  =
 
 
Resposta da questão 19: 
 [D] 
 
Supondo que 1L de água ardente tenha massa 
aproximada de 1kg (1.000 g), vem: 
1.000 g
e tanol
100%
m
e tanol
12 22 11
3 2
12 22 11 2 3 2 2
46%
1.000 g 46%
m 460 g
100%
C H O 12 12 22 1 11 16 342
CH CH OH 2 12 6 1 1 16 46
C H O H O 4 CH CH OH 4 CO
342 g

= =
=  +  +  =
=  +  +  =
+ → +
12 22 11C H O
4 46 g
m

12 22 11C H O
460 g
342 g 460 g
m 855 g
4 46 g

= =

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEOREMA MILITAR 
LISTA EXTRA 17 – ESTEQUIOMETRIA 
PROF. EVA 
 
Resposta da questão 20: 
 [C] 
 
(s) 2(g) (s)
PbS 207 32 239; Pb 207.
3
PbS O PbO
2
= + = =
+ → 2(g)
(s)
SO
PbO
+
(g) (s) 2(g)
Global
(s) 2(g) (g) 2(g) (s) 2(g)
Global
(s) 2(g) (g) 2(g) (s) 2(g)
CO Pb CO
3
PbS O CO SO Pb CO
2
3
PbS O CO SO Pb CO
2
239 g
+ → +
+ + ⎯⎯⎯⎯→ + +
+ + ⎯⎯⎯⎯→ + +
90
207 g
100
80
717 kg
100

 Pb
Pb
m
80
717 kg 207 g
100
m
 
  
 
=
90
100
239 g
 
 
 
Pbm 447,12 kg 447 kg= 