Reações Químicas e Estequiometria

Prévia do material em texto

MMatemática
astigada
CONQUISTA
DA QUÍMICA
A 
A24
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
destilação, onde serão separadas as diversas
frações.
O gás natural, usado como combustível para
automóveis, é a fração mais leve resultante do
refino do petróleo. Esse gás é constituído
principalmente de metano, CH₄, cuja combustão
completa ocorre conforme a equação:
CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (v)
De acordo com essa equação, se 8 g de metano
reagirem com oxigênio, a quantidade de gás
carbônico, CO₂, liberada para a atmosfera será de:
a) 44 g
b) 11 g
c) 22 g
d) 8 g
e) 32 g
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A24 • Estequiometria 32
Questão 1
Questões de aula
(UEM - modif.) Considere a reação de combustão
completa do hidrogênio gasoso, balanceada em
menores números inteiros:
2H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O(g).
Comparando-se os reagentes com o produto da
reação, pode-se dizer que eles apresentam igual
I) número total de moléculas;
II) número total de átomos;
III) massa.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas I e II são corretas.
d) apenas I e III são corretas.
e) apenas II e III são corretas.
Questão 2
(Fesp) O método mais usado em laboratório para a
obtenção do cloro é através da oxidação do ácido
clorídrico com permanganato de potássio. A
equação abaixo representa a reação que ocorre
nesse método.
2 KMnO₄ + 16 HCℓ → 5 Cℓ₂ + 2 KCℓ + 2 MnCℓ₂ + 8 H₂O
Para se obterem 10 mols de cloro são necessários:
a) 5 mols de KMnO₄ e 5 mols de HCℓ.
b) 1 mol de KMnO₄ e 16 mols de HCℓ.
c) 8 mols de KMnO₄ e 28 mols de HCℓ.
d) 2 mols de KMnO₄ e 30 mols de HCℓ.
e) 4 mols de KMnO₄ e 32 mols de HCℓ.
Questão 3
(UFPB) Gigantes reservas de petróleo foram
encontradas recentemente no Brasil. Essas
reservas situam-se em regiões de grandes
profundidades em águas oceânicas e abaixo de
uma camada de sal, por isso, são denominadas de
pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o
Brasil aumentará significativamente a produção de
petróleo. Após a extração, o petróleo é
transportado até as refinarias, onde passará por
uma série de processos de purificação
denominada de refino, em que o petróleo entra na
fornalha, é aquecido e segue para a torre de 
Questão 4
(FATEC) O “cheiro forte” da urina humana deve-se
principalmente à amônia, formada pela reação
química que ocorre entre ureia, CO(NH₂)₂, e água:
CO(NH₂)₂ (aq) + H₂O (ℓ) → CO₂ (g) + 2 NH₃(g)
O volume de amônia, medido nas CATP
(Condições Ambiente de Temperatura e Pressão),
formado quando 6,0 g de ureia reagem
completamente com água é, em litros,
Dados: V = 25 L/mol
Massas molares, em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16; 
N = 14
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 1,5.
d) 2,0.
e) 5,0.
M
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
3A24 • Estequiometria 3
Questão 5
(UNESP) A limpeza de pisos de mármore
normalmente é feita com solução de ácido
clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução
ácida ataca o mármore, desprendendo gás
carbônico, segundo a reação descrita pela
equação:
CaCO₃ (s) + 2 HCℓ (aq) → CaCℓ₂ (aq) + H₂O (ℓ) + CO₂(g)
Considerando que o CaCO₃ = 100 g/mol, o volume
molar de 1 mol de CO₂ nas CNTP = 22,4 L e
supondo que um operário, em cada limpeza de um
piso de mármore, provoque a reação de 7,5 g de
carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico
formado nas CNTP será de:
a) 3,36 L.
b) 1,68 L.
c) 0,84 L.
d) 0,42 L.
e) 0,21 L.
Questão 6
(UFPR) No processo Mond, utilizado para a
purificação de níquel metálico, esse metal reage
com monóxido de carbono para formar um
composto carbonilo volátil, Ni(CO)₄, segundo a
equação: 
Ni (s) + 4 CO (g) → Ni(CO)₄ (g) 
Dados em (g/mol): Ni = 59, C = 12, O = 16. 
Sobre esse processo, responda: 
a) Qual é a massa, em kg, de monóxido de
carbono para que 10,0 kg de níquel metálico sejam
volatilizados? 
b) Qual é a massa, em kg, obtida de Ni(CO)₄?
Questão 7
(Fatec) Os carboidratos são uma importante fonte
de energia em nossa dieta alimentar. Nas células,
as moléculas de monossacarídeos são
metabolizadas pelo organismo, num processo que
libera energia, representado pela equação:
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O + energia 
Essa equação química corresponde ao processo
global popularmente denominado “queima da
glicose”. Cada grama desse açúcar metabolizado
libera cerca de 4 kcal de energia, usada para 
movimentar músculos, fazer reparos nas células,
manter constante a temperatura corporal etc.
A massa de oxigênio consumida, em gramas,
quando a “queima” desse açúcar metabolizado
liberar 1.200 kcal é: 
Dados em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16. 
a) 300. 
b) 320. 
c) 400. 
d) 800. 
e) 1.800.
Questão 8
(UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de
ferro metálico a partir da hematita envolve a
seguinte reação: 
Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g) 
Percebe-se dessa reação que o CO₂ é liberado
para a atmosfera, podendo ter um impacto
ambiental grave relacionado com o efeito estufa.
Qual o número de moléculas de CO₂ liberadas na
atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é
consumido na reação? 
Dado: constante de Avogadro = 6 • 10²³ • mol . 
a) 6 • 10²³ 
b) 24 • 10²³
c) 12 • 10²³
d) 36 • 10²³ 
e) 18 • 10²³
- 1
Questão 9
(CESGRANRIO) O H₂S reage com o SO₂ segundo a
reação: 2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O, assinale, entre
as opções abaixo, aquela que indica o número
máximo de mols de S, que pode ser formado
quando se faz reagir 5 mols de H₂S com 2 mols de
SO₂:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A24 • Estequiometria 34
Questão 10
(FUVEST) O tanque externo do ônibus espacial
Discovery carrega, separados, 1,20 x 10⁶ L de
hidrogênio líquido a – 253ºC e 0,55 x 10⁶ L de
oxigênio líquido a – 183ºC. Nessas temperaturas, a
densidade do hidrogênio é 34mol/L (equivalente a
0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L
(equivalente a 1,18 g/mL).
Dados: H = 1,0; O = 16
Considerando o uso que será feito desses dois
líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque,
são tais que há 
a) 100% de excesso de hidrogênio.
b) 50% de excesso de hidrogênio.
c) proporção estequiométrica entre os dois.
d) 25% de excesso de oxigênio.
e) 75% de excesso de oxigênio.
Questão 11
(UFES) Uma amostra de calcário dolomítico,
contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de
carbonato de magnésio, sofre decomposição
quando submetida a aquecimento, segundo a
equação abaixo:
CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)
 
MgCO₃ (s) → MgO (s) + CO₂ (g)
A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de
magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1
quilo de calcário são, respectivamente, 
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; Mg = 24.
a) 60 ; 21 
b) 100 ; 84 
c) 184 ; 96 
d) 336 ; 100 
e) 600 ; 210 
Questão 12
(UERJ) O químico francês Antoine Laurent de
Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o
município de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É
lá, às margens da Via Dutra, que moradores,
empresário e poder público seguem à risca a
máxima do cientista que revolucionou o século
XVII ao provar que, na natureza, tudo se
transforma. Graças a uma campanha que já reúne
boa parte da população, Resende é forte
concorrente ao título de capital nacional da
reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a
quantidade de lixo jogado no aterro sanitário, a
comunidade faz sucata virar objeto de consumo.
Nada se perde.
(Revista DOMINGO, 11/07/93)
Assim, com base na equação
2 Aℓ₂O₃ (s) → 4 Aℓ (s) + 3 O₂ (g)
e supondo-se um rendimento de 100% no
processo, a massa de alumínio que pode ser
obtida na reciclagem de 255kg de sucata
contendo 80% de Aℓ₂O₃, em massa, é:
Dados: O = 16 g/mol; Aℓ = 27 g/mol
a) 540kg 
b) 270kg 
c) 135kg
d) 108kg 
e) 96kg
Questão 13
(UDESC) Oitenta gramas de calcário (grau de
pureza é de 90% em CaCO₃) reagem com ácido
sulfúrico, segundo a equação química:
(Dados, em g/mol: Ca = 40; O = 16; C = 12; S = 32; H = 1 e
volume molar = 22,4 L).
CaCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(s) + H₂O(ℓ)+ CO₂(g)
Qual o volume de gás carbônicoformado nas
CNTP, na reação acima?
a) 16,13 L 
b) 17,92 L 
c) 1,61 L 
d) 161,3 L 
e) 22,4 L
Δ
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
5A24 • Estequiometria 3
Questão 14
(UNIFICADO RJ) Num processo de obtenção de
ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a
equação não-balanceada:
Fe₂O₃ + C → Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-
se um rendimento de 80% na reação, a quantidade
de ferro produzida será de:
Massas atômicas: C = 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg 
b) 3360 kg 
c) 1344 t
d) 2688 t 
e) 3360 t
Questão 15
(CESGRANRIO) O gás hidrogênio pode ser obtido
em laboratório a partir da reação de alumínio com
ácido sulfúrico, cuja equação química não ajustada
é dada a seguir:
Aℓ + H₂SO₄ → Aℓ₂(SO₄)₃ + H₂.
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de
H₂SO₄ para reagir com 5,4g do metal e obteve
5,71L de gás nas CNTP. Nesse processo o analista
obteve um rendimento aproximado de:
a) 75%
b) 80%
c) 85%
d) 90%
e) 95%
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A24 • Estequiometria 36
Questão 16
Modelos ENEM
(ENEM 2012) No Japão, um movimento nacional
para a promoção da luta contra o aquecimento
global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO₂ a
menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a
quantidade de CO₂ emitida todo dia, por meio de
pequenos gestos ecológicos, como diminuir a
queima de gás de cozinha. Um hamburguer
ecológico? É pra já! 
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão
completa de um gás de cozinha composto
exclusivamente por butano (C₄H₁₀), a mínima
quantidade desse gás que um japonês deve deixar
de queimar para atender à meta diária, apenas
com esse gesto, é de 
Dados: CO₂ (44 g/mol); C₄H₁₀ (58 g/mol) 
a) 0,25 kg. 
b) 0,33 kg. 
c) 1,0 kg. 
d) 1,3 kg. 
e) 3,0 kg. 
Equação de combustão:
 
1 C₄H₁₀ (g) + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O
Questão 17
(ENEM 2013) A produção de aço envolve o
aquecimento do minério de ferro, junto com carvão
(carbono) e ar atmosférico em uma série de
reações de oxirredução. O produto é chamado de
ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono.
Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a
oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa
com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos
formados são aço doce (liga de ferro com teor de
0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As
massas molares aproximadas dos elementos
carbono e oxigênio são, respectivamente, 12g/mol
e 16 g/mol. 
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999
(adaptado). 
Considerando que um forno foi alimentado com
2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás
carbônico formada, em quilogramas, na produção
de aço doce, é mais próxima de 
a) 28. d) 275. 
b) 75. e) 303. 
c) 175. 
Questão 18
(ENEM PPL 2010) Fator de emissão (carbon
footprint) é um termo utilizado para expressar a
quantidade de gases que contribuem para o
aquecimento global, emitidos por uma fonte ou
processo industrial específico. Pode-se pensar na
quantidade de gases emitidos por uma indústria,
uma cidade ou mesmo por uma pessoa. Para o
gás CO₂, a relação pode ser escrita: Fator de
emissão de O termo “quantidade de material”
pode ser, por exemplo, a massa de material
produzido em uma indústria ou a quantidade de
gasolina consumida por um carro em um
determinado período. No caso da produção do
cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido
de cálcio, a partir do aquecimento do calcário a
altas temperaturas, de acordo com a reação: 
CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂ (g) 
Uma vez processada essa reação, outros
compostos inorgânicos são adicionados ao óxido
de cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO
em sua composição. 
Dados: Massas molares em g/mol — CO₂ = 44;
CaCO₃ = 100; CaO = 56. 
TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 nº 2, fev. 2010 (adaptado)
Considerando as informações apresentadas no
texto, qual é, aproximadamente, o fator de
emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for
produzida, levando-se em consideração apenas a
etapa de obtenção do óxido de cálcio? 
a) 4,9 × 10⁻⁴
b) 7,9 × 10⁻⁴ 
c) 3,8 × 10⁻¹
d) 4,9 × 10⁻¹ 
e) 7,9 × 10⁻¹
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
7A24 • Estequiometria 3
Questão 19
(ENEM PPL 2010) O flúor é usado de forma ampla
na prevenção de cáries. Por reagir com a
hidroxiapatita [Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂] presente nos
esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita
[Ca₁₀(PO₄)₆F₂], um mineral mais resistente ao
ataque ácido decorrente da ação de bactérias
específicas presentes nos açúcares das placas
que aderem aos dentes. 
Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado). 
Questão 20
(ENEM PPL 2012) Pesquisadores conseguiram
produzir grafita magnética por um processo inédito
em forno com atmosfera controlada e em
temperaturas elevadas. No forno são colocados
grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como
CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e
ocorre a oxidação da grafita, com a introdução de
pequenos defeitos, dando origem à propriedade
magnética do material. 
VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 24
fev. 2012 (adaptado). 
Considerando o processo descrito com um
rendimento de 100%, 8g de CuO produzirão uma
massa de CO₂ igual a 
Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64 
a) 2,2 g. 
b) 2,8 g. 
c) 3,7 g. 
d) 4,4 g.
e) 5,5 g
A reação de dissolução da hidroxiapatita é: 
[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂] (s) + 8H⁺ (aq) → 
10Ca (aq) + 6HPO₄ (aq) + 2H₂O(l) 
Dados em g/mol: [Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂] = 1004; 
HPO₄ = 96; Ca = 40. 
Supondo-se que o esmalte dentário seja
constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o
ataque ácido que dissolve completamente 1 mg
desse material ocasiona a formação de,
aproximadamente, 
a) 0,14 mg de íons totais. 
b) 0,40 mg de íons totais. 
c) 0,58 mg de íons totais. 
d) 0,97 mg de íons totais. 
e) 1,01 mg de íons totais. 
2-
2-2+
Questão 21
(ENEM PPL 2014) A água potável precisa ser
límpida, ou seja, não deve conter partículas em
suspensão, tais como terra ou restos de plantas,
comuns nas águas de rios e lagoas. A remoção
das partículas é feita em estações de tratamento,
onde Ca(OH)₂ em excesso e Al₂(SO₄)₃ são
adicionados em um tanque para formar sulfato de
cálcio e hidróxido de alumínio. Esse último se
forma como flocos gelatinosos insolúveis em
água, que são capazes de agregar partículas em
suspensão. Em uma estação de tratamento, cada
10 gramas de hidróxido de alumínio é capaz de
carregar 2 gramas de partículas. Após decantação
e filtração, a água límpida é tratada com cloro e
distribuída para as residências. 
As massas molares dos elementos H, O, Al, S e
Ca são, respectivamente, 1g/mol, 16g/mol,
27g/mol, 32g/mol e 40 g/mol. 
Considerando que 1000 litros da água de um rio
possuem 45 gramas de partículas em suspensão,
a quantidade mínima de Al₂(SO₄)₃ que deve ser
utilizada na estação de tratamento de água, capaz
de tratar 3000 litros de água de uma só vez, para
garantir que todas as partículas em suspensão
sejam precipitadas, é mais próxima de 
a) 59 g. 
b) 493 g. 
c) 987 g. 
d) 1480 g. 
e) 2960 g. 
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A24 • Estequiometria 38
Questão 22
(ENEM PPL 2016) Climatério é o nome de um
estágio no processo de amadurecimento de
determinados frutos, caracterizado pelo aumento
do nível da respiração celular e do gás etileno
(C₂H₄). Como consequência, há o escurecimento
do fruto, o que representa a perda de muitas
toneladas de alimentos a cada ano. É possível
prolongar a vida de um fruto climatérico pela
eliminação do etileno produzido. Na indústria,
utiliza-se o permanganato de potássio (KMnO₄)
para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH₂CH₂OH),
sendo o processo representado deforma
simplificada na equação: 
2 KMnO₄ + 3 C₂H₄ + 4 H₂O → 
 → 2 MnO₂ + 3 HOCH₂CH₂OH + 2 KOH 
O processo de amadurecimento começa quando a
concentração de etileno no ar está em cerca de
1,0 mg de C₂H₄ por kg de ar. As massas molares
dos elementos H, C, O, K e Mn são, respecti-
vamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol, 16 g/mol, 
39 g/mol e 55 g/mol. 
A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício
de reagentes, a massa mínima de KMnO₄ por kg de
ar é mais próxima de 
a) 0,7 mg. 
b) 1,0 mg 
c) 3,8 mg. 
d) 5,6 mg. 
e) 8,5 mg. 
Questão 23
(ENEM PPL 2016) As emissões de dióxido de
carbono (CO₂) por veículos são dependentes da
constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se
que é possível determinar a quantidade emitida de
CO₂, a partir das massas molares do carbono e do
oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol,
respectivamente. Em uma viagem de férias, um
indivíduo percorreu 600 km em um veículo que
consome um litro de gasolina a cada 15 km de
percurso. 
Considerando que o conteúdo de carbono em um
litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de
CO₂ emitida pelo veículo no ambiente, durante a
viagem de férias descrita, é igual a 
a) 24 kg. 
b) 33 kg. 
c) 40 kg. 
d) 88 kg. 
e) 147 kg. 
Questão 24
(ENEM PPL 2018) Objetos de prata sofrem
escurecimento devido à sua reação com enxofre.
Estes materiais recuperam seu brilho característico
quando envoltos por papel alumínio e mergulhados
em um recipiente contendo água quente e sal de
cozinha. A reação não balanceada que ocorre é: 
Ag₂S (s) + Al (s) → Al₂S₃ (s) + Ag (s) 
 
Dados da massa molar dos elementos (g/mol): 
Ag = 108; S = 32. 
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral,
orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado). 
Utilizando o processo descrito, a massa de prata
metálica que será regenerada na superfície de um
objeto que contém 2,48 g de Ag₂S é 
a) 0,54 g. 
b) 1,08 g. 
c) 1,91 g. 
d) 2,16 g. 
e) 3,82 g. 
Questão 25
(ENEM PPL 2020) O carvão é um combustível que
tem várias substâncias em sua composição. Em
razão disso, quando é representada sua queima
com o oxigênio (massa molar 16 g/mol), simplifica-
se elaborando apenas a combustão completa do
carbono (massa molar 12 g/mol). De acordo com o
conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é
classificado em vários tipos, com destaque para o
antracito, que apresenta, em média, 90% de
carbono. Esse elevado conteúdo favorece
energeticamente a combustão, no entanto, libera
maior quantidade de gás que provoca efeito
estufa. 
Supondo a queima completa de 100 g de carvão
antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é,
em grama, mais próxima de: 
a) 90,0. 
b) 210,0. 
c) 233,3. 
d) 330,0. 
e) 366,7. 
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
9A24 • Estequiometria 3
Questão 26
(ENEM PPL 2017) Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério
problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O
quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão não balanceadas de diferentes
combustíveis.
Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a
substância que emite mais CO₂ é o 
a) etano. 
b) butano. 
c) metano. 
d) propano. 
e) acetileno.
Questão 27
(ENEM PPL 2017) No Brasil, os postos de combustíveis comercializavam uma gasolina com cerca de 22%
de álcool anidro. Na queima de 1 litro desse combustível são liberados cerca de 2 kg de CO₂ na atmosfera.
O plantio de árvores pode atenuar os efeitos dessa emissão de CO₂. A quantidade de carbono fixada por
uma árvore corresponde a aproximadamente 50% de sua biomassa seca, e para cada 12 g de carbono
fixados, 44 g de CO₂ são retirados da atmosfera. No Brasil, o plantio de eucalipto (Eucalyptus grandis) é
bem difundido, sendo que após 11 anos essa árvore pode ter a massa de 106 kg, dos quais 29 kg são
água. Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com as características descritas, é capaz de fixar a
quantidade de CO₂ liberada na queima de um volume dessa gasolina mais próxima de 
a) 19 L. 
b) 39 L. 
c) 71 L. 
d) 97 L. 
e) 141 L. 
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A24 • Estequiometria 310
Questão 28
(ENEM PPL 2020) O crescimento da frota de
veículos em circulação no mundo tem levado à
busca e desenvolvimento de tecnologias que
permitam minimizar emissões de poluentes
atmosféricos. O uso de veículos elétricos é uma
das propostas mais propagandeadas por serem
de emissão zero. Podemos comparar a emissão
de carbono na forma de CO₂ (massa molar igual a
44 g/mol) para os dois tipos de carros (a
combustão e elétrico). Considere que os veículos
tradicionais a combustão, movidos a etanol (massa
molar igual a 46 g/mol), emitem uma média de 
2,6 mol de CO₂ por quilômetro rodado, e os
elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de CO₂
por quilômetro rodado (considerando as emissões
na geração e transmissão da eletricidade). A
reação de combustão do etanol pode ser
representada pela equação química: 
C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (g) 
Foram analisadas as emissões de CO₂ envolvidas
em dois veículos, um movido a etanol e outro
elétrico, em um mesmo trajeto de 1 000 km. 
CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículos
elétricos e híbridos elétricos no atual cenário econômico, político, energético e
ambiental brasileiro. Guaratinguetá: Unesp, 2015 (adaptado)
 
A quantidade equivalente de etanol economizada,
em quilograma, com o uso do veículo elétrico
nesse trajeto, é mais próxima de
a) 50. 
b) 60. 
c) 95. 
d) 99. 
e) 120. 
Questão 29
(ENEM DIGITAL 2020) A combustão completa de
combustíveis fósseis produz água e dióxido de
carbono (CO₂, massa molar 44 g/mol). A União
Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de
emissão veicular de 130 g de CO₂ por quilômetro
rodado (valor aplicável a uma média de veículos de
um mesmo fabricante), tendo como penalidade
multa, caso o fabricante ultrapasse a meta. A
gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com
cerca de oito carbonos em sua composição,
incluindo isômeros do octano (C₈H₁₈).
Considere que em uma cidade o consumo médio
diário dos carros de um fabricante seja de 
10 km/L de gasolina, formada apenas por octano
(massa molar 114 g/mol) e que sua densidade seja
0,70 kg/L.
A diferença de emissão de CO₂ dos carros desse
fabricante em relação ao limite estabelecido na
União Europeia é 
a) 80% menor. 
b) 60% menor. 
c) 46% menor. 
d) 108% maior. 
e) 66% maior.
Questão 30
(ENEM PPL 2021) Um marceneiro esqueceu um
pacote de pregos ao relento, expostos à umidade
do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que
tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos
por uma camada espessa de ferrugem
(Fe₂O₃ • H₂O), uma substância marrom insolúvel,
produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre
segundo a equação química: 
2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) + H₂O (l) → Fe₂O₃ • H₂O (s) 
Considere as massas molares (g/mol): H = 1; 
O = 16; Fe = 56. Qual foi a massa de ferrugem
produzida ao se oxidar a metade (50%) de um
prego? 
a) 4,45 g 
b) 8,90 g 
c) 17,80 g 
d) 72,00 g 
e) 144,00 g
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
11A24 • Estequiometria 3
Questão 31
(ENEM PPL 2021) O consumo excessivo de sal de
cozinha é responsável por várias doenças, entre
elas a hipertensão arterial. O sal rosa é uma
novidade culinária pelo seu baixo teor de sódio se
comparado a de outros sais. Cada 1 g desse sal
contém cerca de 230 mg de sódio contra os cerca
de 400 mg de sódio encontrados nessa mesma
quantidade de um sal de cozinha tradicional. 
Estima-se que no Brasil a dose diária de consumo
de sal de cozinha seja de 12 g, e a dose máxima
recomendada é de menos de 5 g por dia.
Considere a massa molar do sódio igual a
23g/mol. 
MILL, J. G. et al. Estimativa do consumo de sal pela populaçãobrasileira: resultado da
Pesquisa Nacional de Saúde 2013. Rev. Bras. Epidemiol.,n. 22, 2019 (adaptado). 
Considerando-se a dose estimada de consumo de
sal de cozinha no Brasil, em 30 dias um indivíduo
que substituir o sal de cozinha tradicional pelo sal
rosa promove uma redução na quantidade de
sódio ingerida, em mol, mais próxima de 
a) 1,1. 
b) 2,7. 
c) 3,6. 
d) 6,3. 
e) 9,9.
Questão 32
(ENEM 2014) Grandes fontes de emissão do gás
dióxido de enxofre são as indústrias de extração
de cobre e níquel, em decorrência da oxidação
dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação
desses óxidos na atmosfera e a consequente
formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado,
em um processo conhecido como dessulfuriza-
ção, conforme mostrado na equação (1). 
CaCO₃ (s) + SO₂ (g) → CaSO₃ (s) + CO₂ (g) (1) 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser
oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na
equação (2). Essa etapa é de grande interesse
porque o produto da reação, popularmente
conhecido como gesso, é utilizado para fins
agrícolas. 
2 CaSO₃ (s) + O₂ (g) → 2CaSO₄ (s) (2) 
As massas molares dos elementos carbono,
oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 
16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. 
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado). 
Considerando um rendimento de 90% no
processo, a massa de gesso obtida, em gramas,
por mol de gás retido é mais próxima de 
a) 64. 
b) 108. 
c) 122. 
d) 136. 
e) 245.
Questão 33
(ENEM 2015) Para proteger estruturas de aço da
corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada
galvanização. Um metal bastante utilizado nesse
processo é o zinco, que pode ser obtido a partir
de um minério denominado esfalerita (ZnS), de
pureza 75%. Considere que a conversão do
minério em zinco metálico tem rendimento de 80%
nesta sequência de equações químicas: 
2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + 2 SO₂ 
 
ZnO + CO → Zn + CO₂ 
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); 
O₂ (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO₂ (64 g/mol); 
CO (28 g/mol); CO₂ (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). 
Que valor mais próximo de massa de zinco
metálico, em quilogramas, será produzido a partir
de 100 kg de esfalerita? 
a) 25 
b) 33 
c) 40 
d) 50 
e) 54
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A24 • Estequiometria 312
(ENEM 2017) O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação
do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como
catalisador, conforme a equação química:
Questão 34
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas
propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado
como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg
dessa substância. 
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as
especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse
fim?
a) 293 
b) 345 
c) 414 
d) 690 
e) 828 
(ENEM PPL 2011) Três amostras de minérios de ferro de regiões distintas foram analisadas e os resultados,
com valores aproximados, estão na tabela:
Questão 35
Considerando que as impurezas são inertes aos compostos envolvidos, as reações de redução do minério
de ferro com carvão, de formas simplificadas, são: 
2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂ 
2 FeO + C → 2 Fe + CO₂ 
Fe₃O₄ + 2 C → 3 Fe + 2 CO₂ 
Dados: Massas molares (g/mol) C = 12; O = 16; Fe = 56; FeO = 72; Fe₂O₃ = 160; Fe₃O₄ = 232. 
Os minérios que apresentam, respectivamente, a maior pureza e o menor consumo de carvão por tonelada
de ferro produzido são os das regiões: 
a) A com 75% e C com 143 kg. 
b) B com 80% e A com 161 kg. 
c) C com 85% e B com 107 kg. 
d) A com 90% e B com 200 kg. 
e) B com 95% e A com 161 kg.
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
13A24 • Estequiometria 3
(ENEM PPL 2014) O bisfenol-A é um composto que serve de matéria-prima para a fabricação de polímeros
utilizados em embalagens plásticas de alimentos, em mamadeiras e no revestimento interno de latas. Esse
composto está sendo banido em diversos países, incluindo o Brasil, principalmente por ser um
mimetizador de estrógenos (hormônios) que, atuando como tal no organismo, pode causar infertilidade na
vida adulta. O bisfenol-A (massa molar igual a 228 g/mol) é preparado pela condensação da propanona
(massa molar igual a 58 g/mol) com fenol (massa molar igual a 94 g/mol), em meio ácido, conforme
apresentado na equação química.
Questão 36
Considerando que, ao reagir 580 g de propanona com 3760 g de fenol, obteve-se 1,14 kg de bisfenol-A,
de acordo com a reação descrita, o rendimento real do processo foi de 
a) 0,025%. 
b) 0,05%. 
c) 12,5%. 
d) 25%. 
e) 50%.
(ENEM PPL 2014) O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado,
pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu₂S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da
reação Cu₂S (s) + O₂ (g) → 2 Cu (s) + SO₂ (g), é possível obtê-lo na forma metálica. 
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95%
(m/m) de pureza é 
a) 1,0 × 10³ mol. 
b) 5,0 × 10² mol. 
c) 1,0 × 10⁰ mol. 
d) 5,0 × 10⁻¹ mol. 
e) 4,0 × 10⁻³ mol. 
Questão 37
Questão 38
As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol. 
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). 
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa,
em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a: 
a) 955. b) 1018. c) 1590. d) 2035. e) 3180. 
(ENEM PPL 2015) O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação
do minério calcosita (Cu₂S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de
oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O₂ produzindo SO₂, conforme a
equação química: 
Cu₂S (s) + O₂ (g) → 2 Cu (l) + SO₂ (g)
Δ
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
https://pt.wiktionary.org/wiki/%E2%88%A9
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A24 • Estequiometria 314
Questão 39
(ENEM PPL 2018) Pesquisadores desenvolveram uma nova e mais eficiente rota sintética para produzir a
substância atorvastatina, empregada para reduzir os níveis de colesterol. Segundo os autores, com base
nessa descoberta, a síntese da atorvastatina cálcica (CaC₆₆H₆₈F₂N₄O₁₀, massa molar igual a 1154 g/mol) é
realizada a partir do éster 4-metil-3-oxopentanoato de metila (C₇H₁₂O₃, massa molar igual a 144 g/mol). 
 
Unicamp descobre nova rota para produzir medicamento mais vendido no mundo. Disponível em: www.unicamp.br. Acesso em: 26 out. 2015 (adaptado). 
Considere o rendimento global de 20% na síntese da atorvastatina cálcica a partir desse éster, na
proporção de 1 : 1. Simplificadamente, o processo é ilustrado na figura. 
Considerando o processo descrito, a massa, em grama, de atorvastatina cálcica obtida a partir de 100 g do
éster é mais próxima de 
a) 20. 
b) 29.
c) 160. 
d) 202. 
e) 231.
Questão 40
(ENEM PPL 2019) Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o
chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS₂). Apesar do
engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com
rendimento global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas. Considere as massas molares:
FeS₂ (120 g/mol), O₂ (32 g/mol), Fe₂O₃ (160 g/mol), SO₂ (64 g/mol), SO₃ (80 g/mol), H₂O (18 g/mol), H₂SO₄
(98 g/mol).
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
2 SO₂ +O₂ → 2 SO₃ 
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de
2,0 kg de ouro de tolo? 
a) 0,33 
b) 0,41 
c) 2,6 
d) 2,9 
e) 3,3
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
15A24 • Estequiometria 3
Questão 41
(ENEM 2016) A minimização do tempo e custo de
uma reação química, bem como o aumento na sua
taxa de conversão, caracterizam a eficiência de
um processo químico. Como consequência,
produtos podem chegar ao consumidor mais
baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência
de uma reação química é o seu rendimento molar 
(R, em %) definido como
em que n corresponde ao número de mols. O
metanol pode ser obtido pela reação entre
brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme
a equação química: 
CH₃Br + NaOH → CH₃OH + NaBr 
As massas molares (em g/mol) desses elementos
são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O
rendimento molar da reação, em que 32 g de
metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de
brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é
mais próximo de 
a) 22%. 
b) 40%. 
c) 50%. 
d) 67%.
e) 75%.
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
9,:63<��,:
�íï�Ā��ÁÇ�¼Ë�¯©�ǽ�r�î��
AULA A23
Questão 16 - Alternativa B
Questão 17 - Alternativa D
Questão 18 - Alternativa D
Questão 19 - Alternativa D
Stoncimento =0,62ton cas
CaCOz -> CaD + CO2
ChH10 +20a- 4 CO2 + 3 H2O 36 - 44
0,62 - X
Imol 4mol
58kg 176kg x =2062 =0,49tan
x 1kg
x
=
4,9.10- ton
176.x =58x =
0,33kg
·(PO4)(OH), +8Ht -> dOCat+6HPO+&H20
1) 2,5 toneladas de ferro-gusa
1004 10040 +6.96
E
Carbono: 3,3% de 2500 =82,5kg ↓Aproximado
Ferro: 2500-82,5 =2417,5kg
1000 400 I saht
2) No Aço-doce 1-x
2417,5 99,7% (Ferro)
x =0,4mg de Cat
x 0,3% (carbono
x =7,265kg de Carbono 1000 576
3) Massa que transforma em CO2 1 y3H
82,5 - 7,265 =75kg de C
4) Mana de CO2
y
=
0,576mg
C + 02 -> CO2
12 - 44 total:0,4 +0,576
=0,976
75-Y
75.44 =120y7y
=275kg
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
9,:63<��,:
���íï�Ā��ÁÇ�¼Ë�¯©�ǽ�r�î
Questão 20 - Alternativa A
Questão 21 - Alternativa D
Questão 23 - Alternativa D
Questão 22 - Alternativa C
C +2(0 ->2G +CO2
kMmOn -> 1589/ma
Gmal Ima
GHy -> 289/mol
44
2.80
2kMmOn + 3CH
Co CO2
2mal 3 mal
160g- 49
2.158 3.028
89-
x
x =2=2,2g dec 3169 849
C 1
x =
3,76mg =3,8mg
2) quantidade de particulas
1000L 120 45g part
30002 H20 - x Viagim =D15km com12
X =135g de particulas em surp 600km - C
2) Massa de AllOAs x =40L de gasolina
LOg ARIOH) - 2g particulas Il gasolina - 0,6kg C
y - 1359 particulas GOL gasolina - y
y =675g de AllOAly
y
=24kg de C
Aly (SOn)s +3CalOHz - 3CaSOn +2AllOH),
342 2.78 c +02 -> CO2
Z 6759 12- 44
24-
x
7 =
1480g x =88kg CO2
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
9,:63<��,:
�íï�Ā��ÁÇ�¼Ë�¯©�ǽ�r�î��
Questão 24 - Alternativa D
Questão 25 - Alternativa D
Questão 26 - Alternativa E
1 CH4 +202 -> CO2 +2H20
3 Ag,5 +2Al -> A1,53 +6Ag
3.248 60108 16g 449
2,48
X 589 X
X =159,5g
3.248.x =2,48.6.108
x =2,48.6.108 =
2.108 GHz + 02 -> 2002+ 1H20
24803
100
269- 889
x =2,16g 58g-
X
x =196,3g
100g de carvão 22H +202 -> 2 CO2+ 3 H20
# 30g- 889
90g de carbono 58g
- x
C+ 02 -> CO2 x =1709
129 449 CyHg +502 -> 3CO2 +4H20
90g
X 449- 1329
58g - x
X =44 x =1749
X =338g C10 +302 -> 4 CO2 + 5120
38g- 1769
X =1769
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
9,:63<��,:
���íï�Ā��ÁÇ�¼Ë�¯©�ǽ�r�î
Questão 27 - Alternativa C
Questão 28 - Alternativa A
Questão 29 - Alternativa E
m=m.MM =1075.46
m =49438g
Marvor=106kg [Mágua-29kg
Mseca =77kg
m=49,45kg - SOKg
1) Carbono fixado =0,5x77= 385kg
2) Massa de CO2
2) volume usadopara rodaee
C + 02 -> CO2 Luane
128- 44g
X =0,1Litros
-
x
38,3kg 2) Massa usada para rodar 1km
X =141,17 kg de CO2 d =m =Dm =d.V
V
3)Quantidade de gasolina m =0,7.0,1 =0,07kg
=70g
IL gasolina-2kg CO2 3) Estequiometria
y
- 141,17Kg 02 CgH,g + 02 -> 8202 + 9H20
y =70,952
=71L gasolina 114g - 8.44g
70g- x
· Economia do carro com etanol X =44 =216,14g
12,6mos) e do carro elétui(0,45mall
2,6 -0,45 =2,15mal 4) Porcentagem
2,15mal por km rodado, nas 1000 km 216,14- x
teremos2150 mol CO2 130- 100%
CH,H +302 - 2202 +3H20
Imal 2mal
x =216,14
I 2150mal
X =166,26%
x =1075mal de etanal
Resp: 66,26% maior.
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
(�*658<0:;(�+(�8<�40*(
�íï�Ā��ÁÇ�¼Ë�¯©�ǽ�r�î��
Questão 30 - Alternativa A
Questão 31 - Alternativa B
Questão 32 - Alternativa C
2. Fe +202 +Hz0 -> Fe, 03: H20 CaCOz + SO2 -> CaSOz + CO2
2.569 1789 1mal Imal
2,89 X
2CaCOz + O2 -> 2CaSO4
x =178-e
2mal -imol
Imal -X
X =4,45g
x=1mal CaSO (gard
1)rendimento de 90%
0,9 mol CaSOn
A cada do de sal rosa, que
possci(230mg sódio) em compa-
2) massa
raçãocom sal de cozinha/400mg m =n. MM =0,9.136
de Sódio) tem-se uma economia:
m =122,4g
400-230 =170mg de
Sódio
170mg =
0,179 de Sódio
Em 30 dias, o consumo é
de 30.12g
=360g de sal
Aeconomia éde:
360.0,17 =61,29
1mal- 239
x
- 61,29
x =2,66 mol 2,7mil
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
(�*658<0:;(�+(�8<�40*(
���íï�Ā��ÁÇ�¼Ë�¯©�ǽ�r�î
Questão 33 - Alternativa C Questão 34 - Alternativa D
27m5 + 302 - 22n0 +2502 Icomprimido- soomg
Zm0+CO -> 2m +CO2 (x2) 900.000 comprimidos - X
#
x =450.000.000 mg
x =450kg
27m5 + 302 - 22n0 +2502
SALICILICO +ANIDRO ACEIL +Ácido
2Zm0 +2CO->2Zn+2C02 ACÉtico
> SALiciLico ACEticO
Equaçãoglobal 1389 180g
#
27m5 +302 -27n8 +2502 rendimentode 50%
20+2C0->2Zn+2002
t
SALICILICO +ANIDRO ACEIL +Ácido
ACÉtico
> SALicicico Acetico
2En5 +302 +200 -2.En +2502 +2002
1389 90g
Estequiometria X 430kg
100kg minériocom pureza de
73% gena 75kg deZm5 X =5.138 =690
2En5 +302 +200 -2.En +2502 +2002
2097- 2.65
75
x =65*=50,25
rendimento 80%
0,8. S0,25
=40,20kg Em
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
(�*658<0:;(�+(�8<�40*(
�íï�Ā��ÁÇ�¼Ë�¯©�ǽ�r�î��
Questão 35 - Alternativa C
Questão 36 - Alternativa E
a Fez0y + 2C -> 3Fe+ 200
A 2Fe0z +3C -> 4Fe.
+302 2.12 - 3.56
2.160 4.56 y - 1000
X 52,5
y
=
143kg de C
x =75g Fez0s
Pureza;I=75%
B 2Fe0 +C -> 2Fe + CO2
2 fend +propanona - bisfenol-A +H20
2.72 2.56 188 38 228
X 62,3 3760 580 1140
x =80g de FeO <fenol é o excesso e a pro-
Pureza =1 80% panona élimitante, pais de
veria ser 1880 com 580.
a Fez0y + 2C -> 3Fe+ 200
232 3.56 2. fend +propanona ->bisfenol-A + H20
X 61,5 38 228
X =85g de FegOy 580 X
Panza =8 =85% x =228 =2280
A2Fe0z +3C -> 4Fe.
+302 Rendimento =1=0,5
=50%
3.12 - 4.56
y - 1000
y =161kg de C
B 2Fe0 +C -> 2Fe + CO2
12 - 2.56
y - 1000
y
=
107kg de C
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
(�*658<0:;(�+(�8<�40*(
���íï�Ā��ÁÇ�¼Ë�¯©�ǽ�r�î
Questão 37 - Alternativa A
Questão 38 - Alternativa C
Questão 39 - Alternativa C
Pureza:1000kg calcocita ester -> atoastanina
↓ 144 1154
79,5kg Gr,5
↓
rendimento 20%
Estequiometria
n =t =79500
=
500 144 230,8
159
100g X
(5 +02 -2(a
+502
1mal - 2mol
X =
60g
500mol - x
x =1000 mole
=10 mal
Rendimento:
16mo-.
x =20mol
(25 +02-2( +502
1599
2mol
X 20mol
X =1590g
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
(�*658<0:;(�+(�8<�40*(
�íï�Ā��ÁÇ�¼Ë�¯©�ǽ�r�î��
Questão 41 - Alternativa DQuestão 40 - Alternativa C
4Fe52 +1102 -> 2Fez03 +8502 2) Olhar as proporções
CHyBr + NaOH - CHOH+NaBr
2502 +02 -2503x4
959409
SOz +H2O -> HeSOy x 8
# conclusãocomo temos 80g de
NaOH, deveriamos ten 1909 de
4Fe52 +1102 -> 2Fez03 +8502 CHaBr, logo atzBr élimitante
8502 +402 -> 8303 e NaOH estáem excesso.
850z +8H20 -> 8H2SOn CHyBr + NaOH - CHOH+NaBr
142,5g 80g
EquaçãoGlobal -
4Fe5z +1102 -> 2Fez03 +8/02
O
quereage
é
V
852 +402 -> 853
89z +8H20 -> 8HSOn 142,59 X
959- 489
4Fe, +1582+8H20-2Fez0z +8H2SOy
2kg ano de tolo =1,8 Kg FeSz
x =60g
4Fe, +1582+8H20- 2Fez0z +8H2SOy R=produtox 100%
4.120 8098 nlimitante
480 784
rendimento 90% ↑produto=M =3 =1me
488 705,6
1,8Kg X Neimitante =60 =1,5mal
48
x =2,64kg de H2504
R =15 x100%
=66,66%
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
	Frente A - Parte 02
	8fb6ea3982ec986e9b4089b919f85c830c17ed6128941311f470bff6f622cb2f.pdf