avaliação analítica U II

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UEPB/CCAA/DAA/Agronomia – Química Analítica - Período 2023.2
Profª. Maria do Socorro Bezerra Duarte
Avaliação Unidade 2 Data da entrega: 24/11/2023
Aluno(a): Jayne Karla de Medeiros Santos
01 – Escreva a equação química balanceada entre os reagentes:
a) Ácido sulfídrico e sulfato de cobre II - H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4
b) Hidróxido de sódio e sulfato de cobre II - 2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 +
Na2SO4
c) Ácido clorídrico e brometo de chumbo II - 2HCl + PbBr2 -> PbCl2 + 2HBr
d) Cromato de potássio e nitrato de prata - 2K2CrO4 + AgNO3 -> Ag2CrO4 + 2
KNO3
02 - Qual é o pH de uma solução-tampão de 0,14 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e
0,8 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)?
Dado: Ka = 1,4 x 10-4.
pKa = −log(1,4×10−4)
pKa ≈ 3,85
pH = 3,85 + log(0,14/0,8)
pH ≈ 3,85 + log(5,71)
pH ≈ 3,85 + 0,757
pH ≈ 4,61
03 - Um estudante, ao fazer uma titulação de 40mL de uma solução de hidróxido de
sódio (NaOH), gastou 25mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,3 mol.L-1.
A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol . L-1 é:
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
H2SO4=0,025L×0,3mol/L=0,0075mol x 2 = 0,015mol
NaOH = 0,015mol/0,040L≈ 0,375mol/L
04 - Qual será o volume de uma solução de hidróxido de sódio 80 g/L que deve ser
misturado a 400 mL de uma solução 60g/L de mesma base a fim de torná-la uma
solução 70g/L?
C1= concentração da solução de hidróxido de sódio a ser adicionada (80 g/L)
V1 = volume da solução a ser adicionada
C2 = concentração da solução inicial (60 g/L)
V2 = volume da solução inicial
Cf = concentração final desejada (70 g/L)
Vf = volume final desejado (400 mL)
C1 ×V1 +C2 ×V2 =Cf ×Vf 
(80g/L)×V1 +(60g/L)×(400mL)=(70g/L)×(400mL+V1 )
80V1 +24000=70(400+V1 )
80V1 +24000=28000+70V1 
10V1 =4000
V1 =400mL
05 - Ao diluir 200 mL de uma solução de concentração igual a 20g/L ao volume final
de 500 mL. Determine a nova concentração.
C1 ×V1 =C2 ×V2 
C1 =20g/L
V1 =200mL
V2=500mL
20g/L×200mL=C2 ×500mL
4000g=500C2 
C2 =4000 /500=8g/L