Química analítica 1 UFRJ - Estudo dirigido 1 com gabarito

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1 – Sendo a especificação do ácido clorídrico: 37 % e d = 1,19 g/mL. Qual seria a % em m/v ?Sendo a especificação do ácido clorídrico: 37 % e d = 1,19 g/mL. Qual seria a % em m/v ?
R: 44%R: 44%
2 2 -- Qual a Qual a Concentração Comum Concentração Comum (sistema SI) de uma solução de ácido clorídrico 44 % (m/v)? (sistema SI) de uma solução de ácido clorídrico 44 % (m/v)? 
((Concentração ComConcentração Comum = gramas do soluto por cada litro de solução). R: 440 g Lum = gramas do soluto por cada litro de solução). R: 440 g L--1 1 
3 3 -- Qual o equivalenteQual o equivalente--grama do ácido sulfúrico? Considere neutralização completa com grama do ácido sulfúrico? Considere neutralização completa com 
hidróxido de sódio. R: 49 gramashidróxido de sódio. R: 49 gramas
6 6 -- O ácido clorídrico concentrado apresentaO ácido clorídrico concentrado apresenta--se comercialmente como 37 % e d = 1,18 g/mL. se comercialmente como 37 % e d = 1,18 g/mL. 
Calcular o volume deste ácido que deve ser utilizado para se preparar 2 L de uma solução Calcular o volume deste ácido que deve ser utilizado para se preparar 2 L de uma solução 
0,05 mol/L. (0,05 mol/L. (Dado: mm do ácido = 36,5 Dado: mm do ácido = 36,5 g/Lg/L). R:). R: 8,36 mL.8,36 mL.
9 9 –– Quantos mols de ácido benzóico (M = 122,1 Quantos mols de ácido benzóico (M = 122,1 g.molg.mol--11) estão contidos em 2,00g de ácido puro?) estão contidos em 2,00g de ácido puro?
R: 1,64x10R: 1,64x10--22 molesmoles
13- Descreva a preparação de solução Descreva a preparação de solução aguosaaguosa de 2,00L de cloreto de bário 0,108 mol/L a partir de 2,00L de cloreto de bário 0,108 mol/L a partir 
de cloreto de bário de cloreto de bário dihidratadodihidratado( 244,3 ( 244,3 g.molg.mol--11).).
R: 52,8 g do sal hidratado em 2 L.R: 52,8 g do sal hidratado em 2 L.
Estudo dirigido 1
1 – Sendo a especificação do ácido clorídrico: 37 % e d = 1,19 g/mL. Qual seria a % em m/v ?Sendo a especificação do ácido clorídrico: 37 % e d = 1,19 g/mL. Qual seria a % em m/v ?
R: 44%R: 44%
2 2 -- Qual a Qual a Concentração Comum Concentração Comum (sistema SI) de uma solução de ácido clorídrico 44 % (m/v)? (sistema SI) de uma solução de ácido clorídrico 44 % (m/v)? 
(Título = gramas do soluto por cada litro de solução). R: 440 g L(Título = gramas do soluto por cada litro de solução). R: 440 g L--1 1 
3 3 -- Qual o equivalenteQual o equivalente--grama do ácido sulfúrico? Considere neutralização completa com grama do ácido sulfúrico? Considere neutralização completa com 
hidróxido de sódio. R: 49 gramashidróxido de sódio. R: 49 gramas
4 - Qual a M e a N de uma solução de ácido sulfúrico 13 % quanto atua em uma reação de Qual a M e a N de uma solução de ácido sulfúrico 13 % quanto atua em uma reação de 
neutralização completa. Dado: d = 1,090 g/mL. R: 1,45 M e 2,89 N.neutralização completa. Dado: d = 1,090 g/mL. R: 1,45 M e 2,89 N.
5 - Quantas gramas de sulfato de potássio são necessárias para preparar 50 mL de uma Quantas gramas de sulfato de potássio são necessárias para preparar 50 mL de uma 
solução 0,2 N para reagir como:solução 0,2 N para reagir como:
AgAg++ + SO+ SO44
22--  AgAg22SOSO44
R: 0,87 gR: 0,87 g
6 6 -- O ácido clorídrico concentrado apresentaO ácido clorídrico concentrado apresenta--se comercialmente como 37 % e d = 1,18 g/mL. se comercialmente como 37 % e d = 1,18 g/mL. 
Calcular o volume deste ácido que deve ser utilizado para se preparar 2 L de uma Calcular o volume deste ácido que deve ser utilizado para se preparar 2 L de uma 
solução 0,05 mol/L. (solução 0,05 mol/L. (Dado: mm do ácido = 36,5 Dado: mm do ácido = 36,5 g/Lg/L). R:). R: 8,36 mL.8,36 mL.
7 - 10 mL de uma solução (A) de ácido clorídrico 0,1 mol/L foram misturados com 50 mL de 10 mL de uma solução (A) de ácido clorídrico 0,1 mol/L foram misturados com 50 mL de 
solução (B) de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Qual a concentração de solução (B) de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Qual a concentração de HClHCl na solução resultante?na solução resultante?
R: 0,058 mol/LR: 0,058 mol/L
8 - 25 mL de uma solução (A) de ácido clorídrico 0,1 mol/L foram misturados com 10 mL de 25 mL de uma solução (A) de ácido clorídrico 0,1 mol/L foram misturados com 10 mL de 
solução (B) de hidróxido de sódio 0,2 mol/L. Qual a concentração de Hsolução (B) de hidróxido de sódio 0,2 mol/L. Qual a concentração de H++ na solução resultante?na solução resultante?
R: 0,0143 mol/L.R: 0,0143 mol/L.
9 9 –– Quantos mols de ácido benzóico (M = 122,1 Quantos mols de ácido benzóico (M = 122,1 g.molg.mol--11) estão contidos em 2,00g de ácido ) estão contidos em 2,00g de ácido 
puro?puro?
R: 1,64x10R: 1,64x10--22 molesmoles
10 10 –– Qual a massa em gramas de cátion sódio (22,99 Qual a massa em gramas de cátion sódio (22,99 g.molg.mol--11) contida em 25 g de sulfato de ) contida em 25 g de sulfato de 
sódio?sódio?
Estudo dirigido 1
sódio?sódio?
R: 8,10 gramasR: 8,10 gramas
11 11 –– Calcule a concentração de etanol em uma solução que contém 2,30 g de CCalcule a concentração de etanol em uma solução que contém 2,30 g de C22HH55OH (46,07 OH (46,07 
g.molg.mol--11) em 3,5 litros de solução.) em 3,5 litros de solução.
R: 1,43 x10R: 1,43 x10--22 mol/Lmol/L
12 12 –– Calcule as concentrações analíticas e de equilíbrio para as espécies presentes em uma Calcule as concentrações analíticas e de equilíbrio para as espécies presentes em uma 
solução aquosa que contem 285 solução aquosa que contem 285 mgmg de ácido tricloroacético (163,4 de ácido tricloroacético (163,4 g.molg.mol--11) em 10 mL ) em 10 mL 
(estando o ácido 73% ionizado).(estando o ácido 73% ionizado).
R: Conc. Analítica = 0,1744 mol/LR: Conc. Analítica = 0,1744 mol/L
Conc. no equilíbrio dos íons = 0,127 mol/LConc. no equilíbrio dos íons = 0,127 mol/L
13- Descreva a preparação de solução Descreva a preparação de solução aguosaaguosa de 2,00L de cloreto de bário 0,108 mol/L a de 2,00L de cloreto de bário 0,108 mol/L a 
partir de cloreto de bário partir de cloreto de bário dihidratadodihidratado( 244,3 ( 244,3 g.molg.mol--11).).
R: 52,8 g do sal hidratado em 2 L.R: 52,8 g do sal hidratado em 2 L.
14 14 –– DescevaDesceva a preparação de 500 mL de uma solução de cloreto 0,0740 mol/L, preparada a a preparação de 500 mL de uma solução de cloreto 0,0740 mol/L, preparada a 
partir de cloreto de bário partir de cloreto de bário dihidratadodihidratado( 244,3 ( 244,3 g.molg.mol--11).).
R: 4,52g R: 4,52g diluidodiluido em 0,5L de água.em 0,5L de água.
15 15 –– Qual a concentração de potássio em uma solução que contem 63,3 Qual a concentração de potássio em uma solução que contem 63,3 ppmppm de de ferricianetoferricianeto
de de potáriopotário (329,3 g/mol)?(329,3 g/mol)?
Estudo dirigido 1
de de potáriopotário (329,3 g/mol)?(329,3 g/mol)?
R: 5,77x10R: 5,77x10--44 mol/L gramasmol/L gramas
16 16 –– Calcule a concentração molar de cátion prata em uma solução com Calcule a concentração molar de cátion prata em uma solução com ppAgAg = 6,372.= 6,372.
R: 4,246x10R: 4,246x10--7 mol/L7 mol/L
17 17 –– Descreva a preparação de 100 mL de ácido clorídrico 6,0 mol/L a partir da solução Descreva a preparação de 100 mL de ácido clorídrico 6,0 mol/L a partir da solução 
concentrada, com gravidade específica de 1,18 e 37% (m/m). Dado: mm do ácido = 36,5 concentrada, com gravidade específica de 1,18 e 37% (m/m). Dado: mm do ácido = 36,5 
g/mol.g/mol.
R: 50 mL do ácido em 50 mL de água.R: 50 mL do ácido em 50 mL de água.
1 – Sendo a especificação do ácido clorídrico: 37 % e d = 1,19 Sendo a especificação do ácido clorídrico: 37 % e d = 1,19 
g/mL. Qual seria a % em m/v? g/mL. Qual seria a % em m/v? 
1,19 g/mL se fosse 100%1,19 g/mL se fosse 100%
1,19 g 1,19 g -------------------- 100%100%
x g x g -------------------- 37%37%
x = 0,44gx = 0,44g
0,44g 0,44g ---------------------- 1mL1mL
y g y g ------------------------------ 100mL100mL
y = 44 gramasy = 44 gramas
Logo, Logo, HClHCl 44% (m/v) = 44% (m/v) = HClHCl 37%37%
2 2 -- Qual o título de uma solução de ácido clorídrico 44 % (m/v)? Qualo título de uma solução de ácido clorídrico 44 % (m/v)? 
(Título = gramas do soluto por cada litro de solução).(Título = gramas do soluto por cada litro de solução).
44 g 44 g -- 100 mL100 mL
x x -- 1000 mL1000 mL
x = 440 gx = 440 g
HClHCl = 440 = 440 g/Lg/L ou ou HClHCl = 440 g L= 440 g L--11
Logo, Logo, HClHCl = 440 g L= 440 g L--1 1 = = HClHCl 44 % (m/v) = 44 % (m/v) = HClHCl 37 %37 %
3 3 -- Qual o equivalenteQual o equivalente--grama do ácido sulfúrico?grama do ácido sulfúrico?
Considere neutralização completa com hidróxido de sódio.Considere neutralização completa com hidróxido de sódio.
NaOHNaOH + H+ H22SOSO44 NaNa22SOSO44 + H+ H22OO
HH22SOSO44 equivale quimicamente a 2 g de hidrogênioequivale quimicamente a 2 g de hidrogênio
Eq.g HEq.g H22SOSO44 = MM / 2 = 98 / 2 = 49 g= MM / 2 = 98 / 2 = 49 g
Reação equilibrada:Reação equilibrada:
2 2 NaOHNaOH + H+ H22SOSO44 NaNa22SOSO44 + 2 H+ 2 H22OO
EQUIVALENTEEQUIVALENTE--GRAMA SEMPRE REAGE COM EQUIVALENTEGRAMA SEMPRE REAGE COM EQUIVALENTE--GRAMAGRAMA
4 - Qual a M e a N de uma solução de ácido sulfúrico 13 % quanto atua em uma reação de Qual a M e a N de uma solução de ácido sulfúrico 13 % quanto atua em uma reação de 
neutralização completa. Dado: d = 1,090 g/mL.neutralização completa. Dado: d = 1,090 g/mL.
M = nM = noo de moles por litro de moles por litro 
Vamos partir de 1 L desta solução e saber qual é a sua massa:Vamos partir de 1 L desta solução e saber qual é a sua massa:
1,090 g 1,090 g ---------------- mLmL
X g X g ------------------------1000 mL :. X = 1090 g 1000 mL :. X = 1090 g 
1090 g se fosse 100%1090 g se fosse 100%1090 g se fosse 100%1090 g se fosse 100%
1090 g 1090 g ------------------------ 100%100%
Y g Y g ----------------------------------13% :. Y = 141,7 gramas.13% :. Y = 141,7 gramas.
n de moles = m/mol = 141,7 / 98 = 1,45 moles.n de moles = m/mol = 141,7 / 98 = 1,45 moles.
M = 1,45 moles / 1L = 1,45/L M = 1,45 moles / 1L = 1,45/L 
Qual a N ?Qual a N ?
Qual o equivalenteQual o equivalente--grama do Hgrama do H22SOSO44 ??
Reação ?Reação ?
De neutralização completa: HDe neutralização completa: H22SOSO44 + + NaOHNaOH  NaNa22SOSO44 + H+ H22OO
1 mol de H1 mol de H22SOSO44 equivale a 2 gramas de hidrogênioequivale a 2 gramas de hidrogênio
4 - Qual a M e a N de uma solução de ácido sulfúrico 13 % quanto atua Qual a M e a N de uma solução de ácido sulfúrico 13 % quanto atua 
em uma reação de neutralização completa. Dado: d = 1,090 g/mL.em uma reação de neutralização completa. Dado: d = 1,090 g/mL.
ContinuaçãoContinuação
22 44
Eq. g do HEq. g do H22SOSO44 = MM / 2 = 49 g= MM / 2 = 49 g
49 g de H49 g de H22SOSO44 -- 1 Eq. g1 Eq. g
141,7 g 141,7 g -- xx
x = 2,89 Eq. gx = 2,89 Eq. g
2, 89 Eq. g em 1 L de solução. H2, 89 Eq. g em 1 L de solução. H22SOSO44 = 2,89 N= 2,89 N
5) Quantas gramas de K5) Quantas gramas de K22SOSO44 são necessárias para preparar são necessárias para preparar 
50 mL de uma solução 0,2 N para reagir como:50 mL de uma solução 0,2 N para reagir como:
AgAg++ + SO+ SO44
22--  AgAg22SOSO44
Eq. g do KEq. g do K22SOSO44 = MM / 2 = 174 / 2 = 87 g= MM / 2 = 174 / 2 = 87 g
87 g K87 g K22SOSO44 -- 1 1 EqEq gg
x x -- 0,2 0,2 
x = 17,4 g de Kx = 17,4 g de K22SOSO44
17,4 g de K17,4 g de K22SOSO44 -- 1000 mL1000 mL
x x -- 5050
x = 0,87 g de Kx = 0,87 g de K22SOSO44
6) 6) O O HClHCl concentrado apresentaconcentrado apresenta--se comercialmente como 37 % e d = se comercialmente como 37 % e d = 
1,18 g/mL. Calcular o volume deste ácido que deve ser utilizado 1,18 g/mL. Calcular o volume deste ácido que deve ser utilizado 
para se preparar 2 L de uma solução 0,05 mol/L.para se preparar 2 L de uma solução 0,05 mol/L.
M = n de moles / V :. 0,05 x 2 = 0,1 moles.M = n de moles / V :. 0,05 x 2 = 0,1 moles.
n de moles = massa/mol, logo massa = 0,1 x 36,5 = 3,65 gn de moles = massa/mol, logo massa = 0,1 x 36,5 = 3,65 g
Mas o ácido não é 100%.Mas o ácido não é 100%.
Se fosse 1,18 g Se fosse 1,18 g ------------------------100%100%Se fosse 1,18 g Se fosse 1,18 g ------------------------100%100%
Não é x g Não é x g ----------------------------------37% :. X = 0,4366 gramas37% :. X = 0,4366 gramas
0,4366 g 0,4366 g -------------------------- 1mL1mL
3,65 g 3,65 g ---------------------------- x mLx mL
X = 8,36 mL.X = 8,36 mL.
7) 10 mL de uma solução (A) de 7) 10 mL de uma solução (A) de HClHCl 0,1 mol/L foram misturados com 50 0,1 mol/L foram misturados com 50 
mL de solução (B) de mL de solução (B) de HClHCl 0,05 mol/L. Qual a concentração de 0,05 mol/L. Qual a concentração de HClHCl na na 
solução resultante?solução resultante?
nnoo de de mmolesmmoles de de HClHCl (A) = 10 x 0,1 = 1,0(A) = 10 x 0,1 = 1,0
nnoo de de mmolesmmoles de de HClHCl (B) = 50 x 0,05 = 2,5(B) = 50 x 0,05 = 2,5
nnoo de de mmolesmmoles totais de totais de HClHCl = 1,0 + 2,5 = 3,5= 1,0 + 2,5 = 3,5
Volume total da solução = 10 + 50 = 60 mLVolume total da solução = 10 + 50 = 60 mL
[[HClHCl] = 3,5/60 = 0,0035/0,060 = 0,058 mol/L] = 3,5/60 = 0,0035/0,060 = 0,058 mol/L[[HClHCl] = 3,5/60 = 0,0035/0,060 = 0,058 mol/L] = 3,5/60 = 0,0035/0,060 = 0,058 mol/L
88)) 2525 mLmL dede umauma soluçãosolução (A)(A) dede HClHCl 00,,11 mol/Lmol/L foramforam misturadosmisturados comcom 1010
mLmL dede soluçãosolução (B)(B) dede NaOHNaOH 00,,22 mol/Lmol/L.. QualQual aa concentraçãoconcentração dede HH++ nana
soluçãosolução resultante?resultante?
nnoo de de mmolesmmoles de de HClHCl (A) = 25 x 0,1 = 2,5(A) = 25 x 0,1 = 2,5
nnoo de de mmolesmmoles de de NaOHNaOH (B) = 10 x 0,2 = 2,0(B) = 10 x 0,2 = 2,0
Volume total da solução = 25 + 10 = 35 mLVolume total da solução = 25 + 10 = 35 mL
HClHCl + + NaOHNaOH NaClNaCl + H+ H22OO
Início:Início: 2,52,5 2,02,0 00Início:Início: 2,52,5 2,02,0 00
No No equilequil.:.: 0,50,5 00 2,02,0
[H[H++] = 0,5/35 = 0,0143 mol/L] = 0,5/35 = 0,0143 mol/L
9 9 –– Quantos mols de ácido benzóico (M = 122,1 Quantos mols de ácido benzóico (M = 122,1 g.molg.mol--11) estão contidos ) estão contidos 
em 2,00g de ácido puro?em 2,00g de ácido puro?
10 10 –– Qual a massa em gramas de cátion sódio (22,99 Qual a massa em gramas de cátion sódio (22,99 g.molg.mol--11) contida em ) contida em 
25 g de sulfato de sódio?25 g de sulfato de sódio?
11 11 –– Calcule a concentração de etanol em uma solução que contém 2,30 Calcule a concentração de etanol em uma solução que contém 2,30 
g de Cg de C22HH55OH (46,07 OH (46,07 g.molg.mol--11) em 3,5 litros de solução.) em 3,5 litros de solução.
1212 –– CalculeCalcule asas concentraçõesconcentrações analíticasanalíticas ee dede equilíbrioequilíbrio parapara asas espéciesespécies
presentespresentes emem umauma soluçãosolução aquosaaquosa queque contemcontem 285285 mgmg dede ácidoácido
tricloroacéticotricloroacético ((163163,,44 gg..molmol--11)) emem 1010 mLmL (estando(estando oo ácidoácido 7373%%
ionizado)ionizado)..
13- Descreva a preparação de solução Descreva a preparação de solução aguosaaguosa de 2,00L de cloreto de de 2,00L de cloreto de 
bário 0,108 mol/L a partir de cloreto de bário bário 0,108 mol/L a partir de cloreto de bário dihidratadodihidratado( 244,3 ( 244,3 g.molg.mol--11).).
14 14 –– DescevaDesceva a preparação de 500 mL de uma solução de cloreto 0,0740 a preparação de 500 mL de uma solução de cloreto 0,0740 
mol/L, preparada a partir de cloreto de bário mol/L, preparada a partir de cloreto de bário dihidratadodihidratado ((244,3 244,3 g.molg.mol--11).).
15 15 –– Qual a concentração de potássio em uma solução que contem 63,3 Qual a concentração de potássio em uma solução que contem 63,3 
ppmppm de de ferricianetoferricianeto de de potáriopotário (329,3 g/mol)?(329,3 g/mol)?
16 16 –– Calcule a concentração molar de cátion prata em uma solução com Calculea concentração molar de cátion prata em uma solução com 
ppAgAg = 6,372.= 6,372.
17 17 –– Descreva a preparação de 100 mL de ácido clorídrico 6,0 mol/L a Descreva a preparação de 100 mL de ácido clorídrico 6,0 mol/L a 
partir da solução concentrada, com gravidade específica de 1,18 e 37% partir da solução concentrada, com gravidade específica de 1,18 e 37% 
(m/m). Dado: mm do ácido = 36,5 g/mol.(m/m). Dado: mm do ácido = 36,5 g/mol.