Avaliação Final (Objetiva) - Individual-1

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 72384186
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
O equilíbrio químico pode ocorrer em diversas reações, inclusive dissociação de ácidos e bases, 
reações de precipitação, reações de formação de complexos e reações de oxirredução. Para um dado 
equilíbrio químico, pode-se calcular o valor da constante de equilíbrio a uma dada temperatura e 
pressão. Sobre a constante de equilíbrio, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) A constante de equilíbrio não pode ser determinada a partir das concentrações de reagentes e 
produtos.
( ) Ao calcular o valor da constante de equilíbrio, consideram-se substâncias na forma sólida e 
líquida.
( ) A constante de equilíbrio não possui unidade de medida; é adimensional.
( ) Um valor alto de constante de equilíbrio indica que o equilíbrio químico está deslocado para os 
reagentes. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - F - V - V.
C V - V - F - F.
D F - F - V - F.
Espécies químicas como cátions podem ser separadas com a adição de reagentes que 
promoverão a formação de substâncias pouco solúveis, por exemplo. Ao realizar a análise de uma 
amostra contendo cátions, um químico adicionou, inicialmente, HCl concentrado, resultando na 
precipitação de um sólido branco. Outra mistura de sólidos indicou a presença de um precipitado 
preto, com solubilidade baixíssima, após a adição de tioacetamida em meio ácido. Com base no 
exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A A adição de tioacetamida permitiu a precipitação de sulfeto de estanho.
B Cloreto de prata pode ser o sólido precipitado pela adição de tioacetamida.
C O sólido preto gerado pela tioacetamida, em meio ácido, poderia ser sulfeto de mercúrio.
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D O sólido branco precipitado na primeira etapa poderia ser nitrato de prata.
A análise de misturas requer conhecimentos prévios das características da amostra e de técnicas 
de análise. Análises de misturas de sólidos podem ser efetuadas pela sequência de etapas que vão 
caracterizando e promovendo a separação dos seus componentes. Sobre o exposto, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A observação da coloração permite a dedução inequívoca dos componentes da mistura.
( ) A observação da cor após dissolução da amostra em água ou ácidos inorgânicos pode auxiliar na 
indicação de alguns componentes. 
( ) O aquecimento da amostra pode resultar em desprendimento de acetona quando há acetatos na 
mistura.
( ) O pH da água liberada pelo aquecimento pode indicar características dos sais nas misturas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B F - F - V - V.
C V - F - V - F.
D V - V - F - F.
O bicarbonato de sódio deve ser utilizado com cuidado, pois pode causar sobrecarga volêmica, 
hipernatremia e alcalose metabólica e não deve ser administrado na mesma via de infusão que o 
cálcio, sob o risco de precipitação do cálcio na linha endovenosa. Os cátions podem ser separados a 
partir de misturas, através de reações de precipitação. Sobre a separação de cátions, assinale a 
alternativa CORRETA:
FONTE: https://pebmed.com.br/hipercalemia-revendo-conceitos-e-terapeutica/. Acesso em: 21 out. 
2019.
A Todos os grupos nos quais os cátions podem ser classificados apresentam reagentes precipitantes
específicos.
B Há cinco grupos definidos nos quais os cátions podem ser classificados.
C Não há necessidade de seguir uma ordem para realizar esse tipo de análise.
D Cloretos, sulfetos e carbonatos formam sais muito solúveis e, por isso, os reagentes que os
formarão necessitam ser usados em grande quantidade.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Para a realização da prática virtual do ensaio de chamas, 
uma das peças-chave é o bico de Bunsen. Borrifando as soluções sobre a chama é possível observar 
uma cor característica que é associada ao cátion presente na solução. No entanto, para que a 
experiência ocorra da forma correta, é fundamental ajustar a chama do bico de Bunsen.
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Considerando o exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o ajuste feito com a chama e 
sua coloração para essa prática virtual:
A Chama oxidante - coloração laranja.
B Chama oxidante - coloração azul.
C Chama redutora - coloração laranja.
D Chama redutora - coloração azul.
Os Isfets são usados nas áreas química e biológica para a realização de diagnósticos médicos. A 
partir de um Isfet capaz de identificar cátions e ânions em água, Reigota criou uma versão seletiva 
para chumbo. Sobre a classificação de ânions, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Grupo I sub-grupo A.
II- Grupo I sub-grupo B.
III- Grupo II sub-grupo A.
IV- Grupo II sub-grupo B.
( ) Reações de precipitação.
( ) Reações com HCl ou ácido sulfúrico diluídos.
( ) Reações de oxidação e redução em solução.
( ) Reações com ácido sulfúrico concentrado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: 
https://www.em.com.br/app/noticia/tecnologia/2015/02/19/interna_tecnologia,619482/sensor-portatil-
para-detectar-chumbo.shtml. Acesso em: 23 out. 2019.
A III - I - IV - II.
B III - IV - I - II.
C I - II - IV - III.
D IV - III - II - I.
Ao colocar um sal, como sulfato de bário, em água, o sal solubilizará de acordo com um 
equilíbrio de solubilidade, ou precipitação, no qual há a separação dos íons sulfato e bário ao mesmo 
tempo em que há a união destes para formar novamente sulfato de bário. A constante que rege esse 
equilíbrio é denominada constante do produto de solubilidade. Com relação à expressão da constante 
do produto de solubilidade, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Ao expressar a constante de solubilidade, multiplica-se a concentração dos íons elevando cada 
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concentração à potência correspondente ao coeficiente estequiométrico do íon na reação.
PORQUE
II- Os íons, assim como a substância sólida formada, devem ser considerados na expressão da 
constante de equilíbrio.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, porém não estabelecem relação entre si.
C A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
Pesquisadores do Lepetro (Centro de Excelência em Geoquímica do Petróleo, Energia e Meio 
Ambiente do Instituto de Geociências da UFBA) realizaram, por iniciativa própria, análises de 
amostras do petróleo encontrado nas praias da Bahia e de Sergipe. A partir das análises por 
cromatografia gasosa (fingerprint), observou-se que as amostras indicam que pode se tratar de 
petróleo cru, que perdeu sua fração de hidrocarbonetos leves por evaporação. Métodos de análise 
química têm sido desenvolvidos de modo a ampliar a quantidade de espécies analisadas, aumentar a 
sensibilidade e a velocidade das análises. Sobre os métodos clássicos e instrumentais de análise, 
associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Método clássico.
II- Método instrumental.
( ) Voltametria.
( ) Titulação de precipitação. 
( ) Cromatografia.
( ) Espectroscopia de absorção atômica.
( ) Titulação ácido-base.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.ocafezinho.com/2019/10/10/ufba-analises-indicam-que-oleo-veio-da-
venezuela/. Acesso em: 17 out. 2019.
A II - I - II - II - I.
B II- II - I - I - II.
C II - I - II - I - I.
D I - II - II - I - II.
Para o produtor que busca um resultado rápido para equilibrar os nutrientes do solo, a solução 
pode estar no sulfato de cálcio granulado. Comparado ao calcário, que é um corretivo de acidez, a 
principal diferença está na solubilidade. Os calcários têm uma solubilidade muito baixa, levando até 
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quatro anos para reagir e cerca de um ano para descer de 0 cm a 3 cm. Já o sulfato de cálcio, 
especialmente o granulado, tem reação muito rápida, sendo possível observar os benefícios já na 
mesma safra. Sobre solubilidade e considerando o gráfico de solubilidade em anexo, analise as 
sentenças a seguir:
I- A solubilidade de todas as substâncias representadas no gráfico aumenta com o aumento da 
temperatura.
II- A solubilidade do nitrato de potássio diminui com o aumento da temperatura.
III- A 40 °C, o cloreto de sódio apresenta menor solubilidade em água do que o cromato de potássio.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE DA IMAGEM: https://www.agrolink.com.br/noticias/sulfato-de-calcio--150-vezes-mais-
soluvel-que-o-calcario-e-acao-a-curto-prazo_425215.html. Acesso em 21 out. 2019.
A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I e II estão corretas.
[Laboratório Virtual - Preparo e Diluição de Soluções] No experimento de preparo e diluição de 
soluções, foi preparada uma solução de hidróxido de potássio. Após o preparo, foi realizado o 
processo de diluição da solução, de acordo com as orientações descritas no roteiro experimental.
Sobre o processo de diluição de uma solução, assinale a alternativa CORRETA:
A No preparo da solução diluída, não há problema em ultrapassar o traço de aferição do balão
volumétrico.
B A solução diluída possui uma menor massa de soluto, pois ela é menos concentrada.
C A solução diluída permanece com a mesma quantidade de soluto (massa constante).
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D Para realizar a diluição, o volume a ser transferido para o balão volumétrico foi realizado com
auxílio de pipeta.
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