Exercício de Fixação - Termodinâmica Aplicada 1-2

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Pergunta 1
Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300 K. O número total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a: 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1 .K -1 
0,50 
Resposta correta
Correta: 
2,0 
0,25
1,5 
1,0 
2,0 
Pergunta 2
Considere as seguintes propriedades de uma mistura bifásica liquido-vapor de uma substância pura simples: I- temperatura, II- volume específico, III- pressão e IV- título.
Nessa lista, as duas propriedades que são dependentes entre si para essa mistura são:
I e II.
Resposta correta
Correta: 
I e III.
II e IV.
III e IV.
II e III.
I e III.
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Pergunta 3
A lei de Dalton é de grande importância em processos físicos envolvendo misturas gasosas, em particular no que se refere ao ar úmido. A respeito dessa lei, assinale a opção correta.
 A lei de Dalton estabelece que a pressão da mistura ar seco e vapor de água é igual a duas vezes a soma das pressões parciais que cada gás possuiria se ocupasse separadamente o 
mesmo volume V a uma mesma temperatura.
Pergunta 4
Segundo a norma reguladora ABNT 16401, parte 2, que trata de conforto térmico, o intervalo de temperatura operativa adequado deve ser de 22,5 ºC a 26,0 ºC. Nessa especificação, a 
temperatura operativa.
Pode ser registrada por meio de um termopar e é afetada, fundamentalmente, pela umidade relativa do ar ambiente.
Resposta correta
Faz alusão à situação em que, em um ambiente hipotético, a perda de calor total através da pele de um indivíduo é igual à perda que se verifica caso esse mesmo 
indivíduo esteja em um ambiente não uniforme real.
Se refere à situação em que um indivíduo trocaria, em um ambiente imaginário uniforme, a mesma quantidade de calor que em um ambiente não uniforme real.
Incorreta: 
 É aquela que pode ser medida por um termômetro rastreado pelo INMETRO.
É obtida pela diferença de medidas registradas por meio de um termômetro a gás em duas situações termodinamicamente diferentes.
Resposta correta: Faz alusão à situação em que, em um ambiente hipotético, a perda de calor total através da pele de um indivíduo é igual à perda que se verifica caso esse mesmo 
indivíduo esteja em um ambiente não uniforme real.
Pergunta 5
A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a misturas gasosas, a exemplo da constituída por 24 g de hidrogênio, H2(g), e 64 g de 
metano, CH4(g), que exerce pressão de 4 atm em um recipiente de 100 L. Essas informações possibilitam a cálculo de determinadas grandezas utilizadas no estudo dos sistemas gasosos 
ideais e permitem corretamente afirmar: 
A porcentagem em volume de metano na mistura é igual a 75%. 
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Resposta correta
Correta: 
A densidade do metano, a 27 °C e à pressão de 1 atm, é, aproximadamente, 0,650 g.L-1.
A fração em mol de metano é igual a 4. 
A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor que a de metano na mistura. 
O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é igual a 25 L. 
A densidade do metano, a 27 °C e à pressão de 1 atm, é, aproximadamente, 0,650 g.L-1.
Pergunta 6
O modelo da teoria cinética para um gás ideal se baseia no seguinte:
Resposta correta
Correta: 
O gás é constituído por um número de moléculas em movimento desordenado descrito pelas leis de Newton.
As forças intermoleculares são desprezíveis, exceto nas colisões mútuas e com as paredes do recipiente.
As colisões são elásticas e de duração desprezível.
As moléculas convergem sempre em uma mesma direção.
O volume das moléculas é desprezível frente ao volume do recipiente.
O gás é constituído por um número de moléculas em movimento desordenado descrito pelas leis de Newton.
Pergunta 7
O termo Mol, usado no estudo dos gases, é utilizado, de uma forma bastante geral, para indicar uma quantidade definida de partículas. Essa quantidade de partículas é conhecida como:
Resposta correta
Correta: 
Número de Avogadro.
 Número perfeito. 
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Número quântico. 
Número elementar. 
Número de Clapeyron.
Número de Avogadro.
Pergunta 8
Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que Dado: volume molar nas 
CNTP = 22,4 L/mol. 
A pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico. 
Incorreta: 
A pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano. 
A pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono. 
A pressão total é igual a 4 atm.
Resposta corretaA pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano. 
Resposta correta: A pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano. 
Pergunta 9
A pressão de vapor de uma substância pura aumenta com a temperatura, segundo uma relação:
Linear
Incorreta: 
Cubica
Logarítmica
Parabólica
Resposta corretaExponencial
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Resposta correta: Exponencial
Pergunta 10
Em relação aos sistemas de termoacumulação, assinale a opção correta.
A concentração de anticongelante (glicol) na solução com a água, além de baixar a temperatura de solidificação, permite atingir uma viscosidade menor que a da água pura, favorecendo a 
redução da perda de carga e, consequentemente, da energia gasta no bombeamento.
 Uma vantagem do sistema de termoacumulação latente é que maiores COPs são possíveis, graças às menores temperaturas de evaporação mantidas durante a produção de gelo.
A utilização de sistemas de termoacumulação proporciona, como vantagem principal, a redução do consumo de energia do sistema de ar-condicionado.
Para uma mesma capacidade de energia armazenada, a instalação de um sistema de termoacumulação a água gelada requer menor espaço de instalação que um sistema de 
termoacumulação em que se use gelo.
Resposta correta
Correta: 
A concentração de anticongelante (glicol) utilizada em um sistema de termoacumulação deve ser a menor possível, pois 
sua adição acarreta maiores perdas de carga e menor transferência de calor.
A concentração de anticongelante (glicol) utilizada em um sistema de termoacumulação deve ser a menor possível, pois sua adição acarreta maiores perdas de carga e menor transferência 
de calor.