Avaliação individual II e Final e Discursiva -Fisicio quimica1 - formação pedagógica em quimica

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Avaliação – físico Química 
Na aula experimental de Físico-química, o professor solicita aos seus alunos para 
prepararem 100 cm³ de uma solução aquosa de sulfato de cobre com concentração molar 
de 0,250 mol.dm-3. Calcule a massa de sulfato de cobre hidratado (CuSO4.5H2O) 
necessária para preparar a solução. 
 
Resposta esperada 
1 cm3 = 10-3 dm3 100 cm3 = 0,100 dm3 J= n/V n= J.V n= 0,250 x 0,1 n= 0,025 mol 
MM CuSO4.5H2O = 249,68 g.mol-1 m= n x M m= 0,025 x 249,68 m= 0,0624 g 
 
Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos 
espaços. Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em 
outros gases ou no vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos 
diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de comida etc. Neste 
sentido, resolva a questão a seguir sobre a LEI DE DALTON: 
 
Uma mistura gasosa é formada por 3 mol do gás A e 2 mol do gás B, sendo que a 
temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L. Qual a pressão total dessa 
mistura gasosa? 
 
Resposta esperada 
PTOTAL . V = nTOTAL . R . T PTOTAL . 15 L = 5 mol . 0,082 . 300 PTOTAL = 8,2 atm 
 
Minha resposta 
A pressão total dessa mistura gasosa é de 8,2 atm. 
 
1O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação 
que ocorre em uma bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito, ou seja, é um 
movimento contra uma força. Considere os conceitos sobre trabalho para calcular 
o trabalho necessário para um maratonista de 65 Kg correr em uma pista onde a 
variação de altura é de 3,5 m. Dados: 9,81 m.s-2. Sobre o exposto, assinale a 
alternativa CORRETA: 
A w = 2229,5 kg.m2. s-2. 
B w = 4,44 kg.m2. s-2. 
C w = 6,23 kg.m2. s-2. 
D w = 3,12 kg.m2. s-2. 
 
 
2As reservas de petróleo existentes em vários lugares do mundo são fonte dos 
combustíveis utilizados atualmente, e embora sejam enormes são incapazes de 
suprir as necessidades do estilo de vida moderna a longo prazo. Por isso, métodos 
alternativos para a geração de energia estão sendo pesquisados para serem 
utilizados, como combustíveis "mais limpos", visando reduzir o uso dos 
combustíveis fósseis. Sobre as reações de combustão, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l) deltaH°c = - 890 kJ/mol. 
( ) C2H6O (l) + 3 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) deltaH°c = - 1780 kJ/mol. 
( ) C8H18 (l) + 25/2 O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 9 H2O (l) deltaH°c = - 2574 kJ/mol. 
( ) C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) deltaH°c = - 2878 kJ/mol. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 
A F - F - F - V. 
B V - V - V - V. 
C F - V - V - F. 
D V - F - F - V. 
 
 
3O intenso tráfego de veículos nas rodovias brasileiras e consequentemente o 
crescente número de acidentes, levou a obrigatoriedade da implantação do sistema 
de airbag nos carros fabricados no Brasil a partir de 2014. Essa bolsa inflável é 
acionada rapidamente (cerca de 25 milésimos de segundos) após uma parada 
brusca do veículo. O airbag se expande através da liberação do gás nitrogênio 
oriundo da reação de decomposição da azida de sódio (NaN3), conforme a reação a 
seguir: 
 
2 NaN3 (s) 3 N2 (g) + 2 Na (g) 
 
Com base na reação de decomposição da azida de sódio e nos dados da tabela 
anexa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A variação de entropia para a decomposição da NaN3 é deltarS° = 688,4 J.K-
1.mol-1, a 298K. 
( ) A variação de entropia é positiva porque um gás é produzido a partir de um 
sólido. 
( ) A variação de entropia é negativa porque um gás é produzido a partir de um 
sólido. 
( ) A reação é espontânea a 298K e pressão constante de 1 bar. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 
A V - V - F - V. 
B F - F - V - V. 
C F - V - V - F. 
D V - F - F - V. 
 
 
4Calor pode ser definido como a transferência de energia térmica ocasionada pelo 
movimento desordenado de átomos, íons ou moléculas, provocada por uma 
diferença na temperatura. Com base nos conceitos termodinâmicos sobre calor, 
calcule o calor fornecido a uma chaleira de cobre de 500 g que contém 400 g de 
água em aquecimento, partindo de uma temperatura inicial de 22 °C até sua 
temperatura de ebulição. Considere os dados: Cs Cobre: 0,38 J.(°C)-1.g-1; Cs 
Água(l): 4,184 J.(°C)-1.g-1 e Cs Água(vapor): 2,01 J.(°C)-1.g-1. Considerando a 
situação exposta, assinale a alternativa CORRETA: 
A 11,86 KJ. 
B 62,71 KJ. 
C 130,42 KJ. 
D 1,4 x 102 KJ. 
 
 
5Os atletas ao sofrerem contusões podem fazer uso de compressas frias ou 
quentes para alívio dos sintomas. Essas bolsas emergenciais são uma aplicação do 
calor de dissolução de substâncias que ao reagirem liberam ou absorvem calor do 
meio. A partir das equações anexas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F 
para as falsas: 
 
( ) A reação do cloreto de cálcio é exotérmica. 
( ) A reação do nitrato de amônio é endotérmica. 
( ) A reação 2 é usada em compressas frias. 
( ) A reação 1 é usada em compressas quentes. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 
A V - F - V - F. 
B F - F - F - V. 
C V - V - V - V. 
D F - V - F - V. 
 
 
 
6A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar 
e explicar os efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob 
pressão constante, não podendo ser confundida com a energia interna, que mede a 
energia de um sistema. Portanto, levando em consideração a equação 
termoquímica apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas: 
 
Considere que a reação ocorre em um calorímetro em pressão constante e sua 
temperatura aumenta 16 °C, sendo que 0,110 g de benzeno queima em excesso de 
oxigênio. Considere que a capacidade calorífica é 551 J.(°C)-1 e a MM C6H6: 78,12 
g.mol-1. 
 
2 C6H6 (l) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l) 
 
( ) A variação de entalpia será negativa (-), pois é uma reação exotérmica. 
( ) Para calcular o calor transferido para o calorímetro utiliza-se a expressão: q = 
C deltaT 
( ) É necessário considerar o coeficiente estequiométrico do benzeno para 
calcular a variação de entalpia. 
( ) Para calcular a quantidade de benzeno (n) que reage é necessário dividir 
mC6H6/MMC6H6. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A F - F - F - F. 
B V - V - V - V. 
C F - F - V - V. 
D V - F - F - V. 
 
 
7A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas 
reações ocorrem espontaneamente e outras não, ou seja, uma transformação 
espontânea ou natural pode ser explicada pela tendência da energia a se tornarem 
desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido através da entropia. 
Portanto, levando em consideração o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols 
de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1. 
 
( ) Expansão isotérmica ocorre em pressão constante. 
( ) DeltaS diminuiu, pois trata-se de uma expansão. 
( ) Deve-se usar a seguinte equação: DeltaS = nRT ln P2/P1. 
( ) A variação de entropia será DeltaS = 15,31 J.K-1. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A V - V - V - F. 
B F - F - F - V. 
C V - F - F - V. 
D F - V - V - V. 
 
8A variação de entalpia mede a quantidade de calor liberada ou absorvida pela 
reação à pressão constante. Sendo assim, analise o gráfico anexo e considere que 
algumas reações se processam espontaneamente e outras necessitam absorver 
energia de uma fonte externa. Sobre o exposto, analise as seguintes sentenças: 
 
I- O gráfico indica variação de entalpia negativa. 
II- O gráfico mostra uma reação endotérmica. 
III- O gráfico indica variação de entalpia positiva. 
IV- O gráfico mostra uma reação exotérmica. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A Somente a sentença III está correta.B As sentenças I e IV estão corretas. 
C As sentenças I, II e III estão corretas. 
D As sentenças I e III estão corretas. 
 
 
9A entropia explica o porquê de algumas reações ocorrerem naturalmente e outras 
não, mostrando a tendência desordenada da energia e da matéria. Já a terceira lei 
da termodinâmica estuda um estado perfeitamente ordenado da matéria, ou seja, 
em que a entropia se aproxima de zero quando a temperatura também se 
aproxima de zero, essa condição pode ser encontrada nos cristais perfeitos. Sendo 
assim, para o cálculo da entropia padrão de reação para a seguinte reação: 4 KClO3 
(s) --> 3 KClO4 (s) + KCl (s), analise as sentenças a seguir: 
 
Dados: Sm° KClO3: 143,1 J.K-1.mol-1; Sm° KClO4: 151 J.K-1.mol-1; Sm° KCl: 82,59 
J.K-1.mol-1. 
 
I- A entropia padrão de reação será deltarS° = 36,8 J.K-1.mol-1. 
II- A entropia padrão de reação será deltarS° = - 36,8 J.K-1.mol-1. 
III- Deve-se usar a seguinte equação: deltarS° = sigma nSm° (produtos) - sigma 
nSm° (reagentes). 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As sentenças I e III estão corretas. 
B As sentenças II e III estão corretas. 
C Somente a sentença II está correta. 
D Somente a sentença I está correta. 
 
 
 
10Os furacões ou ciclones tropicais por onde passam causam grandes destruições, 
pois esse fenômeno meteorológico é caracterizado por regiões de baixa pressão e 
temperatura mais elevada que as regiões vizinhas. No mapa meteorológico da 
América do Norte, durante o furacão Katrina (2005), é possível visualizar os 
contornos de pressão atmosférica constante. Além disso, pode-se observar que no 
centro do furacão está a região de mais baixa pressão (984 mbar). Segundo o 
Centro Americano de Furacões (USNHC), antes de atingir a terra, a pressão no olho 
do furacão chegou a baixar até 902 mbar. Sendo assim, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A pressão 902 mbar é igual a 0,890 atm. 
( ) A pressão 0,890 atm é igual a 760 Torr. 
( ) A pressão 0,984 bar é igual a 1 atm. 
( ) A pressão 902 mbar é igual a 90,2 kPa. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 
A F - F - F - V. 
B V - F - F - V. 
C V - V - V - V. 
D F - V - V - F. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Avaliação III – Físico química 
 
1A osmose é um exemplo de propriedade coligativa essencial para a vida humana, 
pois, devido a ela, os nutrientes fluem através das membranas celulares. Com base 
nessa propriedade coligativa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas. Em seguida, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 
A F - F - F - V. 
B V - F - F - F. 
C F - F - V - V. 
D V - V - V - V. 
 
 
2O estado gasoso, estado termodinâmico mais simples da matéria, apresenta 
movimento desordenado colidindo entre si ou com as paredes do recipiente. Para 
caracterizar o estado de um gás, é necessário relacionar entre si grandezas físicas, 
chamadas de variáveis de estado. Considerando as variáveis de estado, associe os 
itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Número de moles. 
II- Temperatura. 
III- Pressão. 
IV- Volume. 
 
( ) Refere-se ao próprio recipiente em que está armazenado. 
( ) Definida pelas colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente 
em que está contido. 
( ) É diretamente proporcional à energia cinética de suas moléculas. 
( ) É o quociente entre a massa (m) e a massa molar (M). 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A IV - III - II - I. 
B II - III - IV - I. 
C I - II - III - IV. 
D III - I - II - IV. 
 
3Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas 
sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas 
às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) 
encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 atm. Se esse gás ao sofrer 
uma transformação isométrica, a temperatura passar para 450 K, qual será sua 
pressão final? Agora, com base no exemplo citado, assinale a alternativa CORRETA: 
A 1,5 atm. 
B 3 atm. 
C 1 atm. 
D 8 atm. 
 
 
4O gráfico do diagrama de fases mostra as fases mais estáveis em pressões e 
temperaturas diferentes. São chamados de diagramas de fases de um componente 
aqueles que apresentam apenas uma substância. Sendo assim, considere o 
diagrama de fases do dióxido de carbono, determine qual estado apresentará uma 
amostra da substância em 10 °C e 2 atm e classifique V para as alternativas 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura 
será um gás. 
( ) Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura 
será um líquido. 
( ) Se a pressão aumentar até 10 atm e a temperatura for constante, o CO2 será 
líquido. 
( ) Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura 
será um sólido. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A F - F - F - V. 
B V - F - V - F. 
C F - F - V - V. 
D V - F - F - V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
5A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar 
e explicar os efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob 
pressão constante e não pode ser confundida com a energia interna, que mede a 
energia de um sistema. Sendo assim, levando em consideração a variação de 
entalpia para uma reação exotérmica, que ocorre em pressão constante, sendo que 
100 KJ de calor deixam o sistema na forma de calor e 50 KJ de energia deixam o 
sistema sob a forma de trabalho de expansão, analise as sentenças a seguir: 
 
I- A variação de entalpia será negativa (-), pois é uma reação exotérmica. 
II- A variação de entalpia será positiva (+), pois é uma reação exotérmica. 
III- A variação de entalpia será = q, pois a pressão constante. 
IV- A variação de entalpia será = w, pois a pressão constante. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As sentenças II e IV estão corretas. 
B Somente a sentença I está correta. 
C Somente a sentença III está correta. 
D As sentenças I e III estão corretas. 
 
 
 
6Os processos espontâneos envolvendo misturas no estado líquido, como as 
soluções ideais, as soluções diluídas ideais e as soluções reais, foram exploradas 
experimentalmente e as descobertas acerca delas fizeram importantes 
contribuições sobre o comportamento das soluções. Considerando essas soluções, 
associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Soluções ideais. 
II- Soluções diluídas ideais. 
III- Soluções reais. 
 
( ) A pressão de vapor de um soluto volátil B é proporcional a sua fração molar na 
solução. 
( ) Na termodinâmica, para obter resultados precisos na transição das equações 
de um sistema ideal para um sistema real, foi introduzido o conceito de atividade 
de uma substância. 
( ) A pressão parcial de vapor de uma substância numa mistura é proporcional à 
sua fração molar na solução e a sua pressão de vapor quando pura. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A I - II - III. 
B II - III - I. 
C III - I - II. 
D II - I - III. 
 
 
 
 
7Um gás, ao se expandir no interior de um cilindro, empurra um pistão, 
deslocando a atmosfera e assim está realizando trabalho de expansão. 
Considerando a reação apresentada, calcule o trabalho efetuado quando 50g de 
ferro reagem com o ácido clorídrico em um recipiente fechado e de volume fixo. 
Em seguida, assinale a alternativa CORRETA: 
 
Fe(s) + 2HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2(g) 
A W = - 2,2 kJ. 
B W = 0 kJ. 
C W = 2,2 kJ. 
D W = - 4,2 kJ. 
 
 
8As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) 
definem uma certa quantidade de gás e, as transformações gasosas são as 
variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás. Qualquer 
alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações 
físicas dos gases. Sobre as transformações gasosas, avalie as seguintes asserções e 
a relação proposta entre elas: 
 
I- As transformações isobáricas ocorremquando a pressão é constante. 
 
PORQUE 
 
II- A temperatura e o volume variam. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma 
justificativa correta da primeira. 
B As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa 
correta da primeira. 
C A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição 
falsa. 
D Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas. 
 
 
9A transferência de energia devido a uma diferença de temperatura, em termos 
termodinâmicos, é denominada calor. De acordo com a definição de calor sobre a 
liberação de energia em um processo exotérmico, assinale a alternativa CORRETA: 
A Processo que absorve calor da vizinhança. 
B Processo que libera calor para a vizinhança. 
C Processo que não permite a transferência de energia na forma de calor. 
D Processo que permite a transferência de energia na forma de calor. 
 
 
 
 
 
10A lei de Henry diz que: a pressão de vapor de um soluto volátil B é proporcional 
à sua fração molar na solução, bem como fala que a concentração molar do gás 
dissolvido depende da sua pressão parcial na fase vapor acima do solvente. 
Considerando que a concentração de oxigênio presente na água de um lago é 
adequada para a vida aquática, assinale a alternativa CORRETA: 
 
Dados: PO2 = 0,21 atm e K = 1,3 x 10-3 mol.L-1.atm-1. 
A 2,7 x 10 -4 mol/L. 
B 1,4 x 10 -4 mol/L. 
C 2,7 x 10 4 mol/L. 
D 1,4 x 10 4 mol/L. 
 
 
11(ENADE, 2008) Certa máquina térmica, que opera segundo o Ciclo de Carnot, 
recebe 40 kJ de calor da fonte quente. As etapas do ciclo, todas elas reversíveis, 
estão representadas no gráfico a seguir 
 
Etapa I -> II isotérmica a temperatura T1 = 1.000 K. 
Etapa II -> III adiabática desde 1.000 K até 200 K. 
Etapa III -> IV isotérmica a temperatura T2 = 200 K. 
Etapa IV -> I adiabática desde 200 K até 1.000 K. 
 
Qual a variação de entropia, em J/K, na etapa III -> IV?
 
A 20. 
B -40. 
C 40. 
D -20. 
 
 
12(ENADE, 2005) Uma mistura binária contendo 50% molar de A e 50% molar de 
B é separada por destilação em flash a 300 K e 1 atm. Considere o diagrama de 
equilíbrio de fases desta mistura a 1 atm, mostrado a seguir. Quais são as frações 
molares de A na corrente líquida e na corrente vapor (xA e yA, respectivamente) e 
qual a razão entre a taxa da corrente de vapor e a taxa da corrente de alimentação 
(V/F)? 
A xA =0,2; yA = 0,8; V/F = 0,4. 
B xA =0,8; yA = 0,3; V/F = 2,5. 
C xA =0,5; yA = 0,5; V/F = 2,5. 
D xA =0,3; yA = 0,8; V/F = 0,4.