Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
GRADUAÇÃO EAD GABARITO FINAL 2016.1A 28/05/2016 CURSO DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR(A) MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA TURMA DATA DA PROVA ALUNO(A) MATRÍCULA POLO GABARITO OBRIGATÓRIO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 E A D D C B E D D E ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 2. Esta avaliação possui 10 questões. 3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resp osta. 5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira página. 6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos d o aluno” e leve-a para conferência posterior à realização da avaliação. 9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação. 10. A avaliação deve ser respondida com caneta com tinta nas cores azul ou preta. Página 2 de 5 DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR(A): MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA 1. Um recipiente a 27 oC conte ́m 60 litros de um certo ga ́s exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida por esta mesma massa de ga ́s a 27 oC em um recipiente com capacidade para 15 litros será: a) 190 mmHg. b) 950 mmHg. c) 1.520 mmHg. d) 2.280 mmHg. e) 3.040 mmHg. COMENTÁRIO: O processo acontece à temperatura constante. O volume deste é inversamente proporcional à pressão que é exercida sobre a massa de gás. Assim temos que: V1.P1 = V2.P2 P2 = V1.P1 V2 = 60l.1atm 15l = 4atm 1atm= 760mmHg 4atm= x mmHg x mmHg = 4atm.760mmHg 1atm = 3.040mmHg P2 = 3.040mmHg (Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, Página 5, Pressão, volume e temperatura de um gás, e Página 10, Lei de Boyle) 2. Dois balões A e B, esta ̃o ligados por um tubo de volume desprezível, munido de uma torneira. O balão A, de volume igual a 400 mL, conte ́m ga ́s he ́lio. No bala ̃o B, de volume igual a 600 mL, existe vácuo. Mantendo-se a temperatura constante, a torneira e ́ aberta e a pressa ̃o final do sistema atinge o valor de 600 mmHg. A pressa ̃o inicial do balão A deve ser igual a: a) 1500 mmHg. b) 1200 mmHg. c) 1000 mmHg. d) 900 mmHg. e) 760 mmHg. COMENTÁRIO: O processo acontece à temperatura constante. O volume deste é inversamente proporcional à pressão que é exercida sobre a massa de gás. Mas, para resolvermos este problema devemos considerar o balão A sendo o sistema 1, e a soma dos balões A e B o sistema 2. Assim temos: (Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, Lei de Boyle, Página 10). V1.P1 = V2.P2 Sendo: P2 = PA + PB = 600mmHg+ 0mmHg = 600mmHg V2 = VA +VB = 400ml + 600ml =1000ml P1 = V2.P2 V1 = 1000ml.600mmHg 400ml =1.500mmHg Página 3 de 5 DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR(A): MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA 3. Uma bolha de gás liberada de um lago, situado ao ni ́vel do mar, triplica seu volume ao atingir a superfície. Supondo que a temperatura da água e ́ uniforme, qual a pressão no fundo do lago, em atmosfera? a) 1,5 atm. b) 2,0 atm. c) 2,5 atm. d) 3,0 atm. e) 3,5 atm. COMENTÁRIO: O processo acontece à temperatura constante (PV = constante). Considerando o ponto inicial o fundo do lago, e a superfície o ponto final, temos: (Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, Lei de Boyle, Página 10). 4. Um sistema gasoso recebe do meio externo 200 cal, em forma de calor. Sabendo que 1 cal = 4,2 J, determine a variação de energia interna numa transformação isométrica. a) 800 J. b) 750 J. c) 900 J. d) 840 J. e) 950 J. COMENTÁRIO: Aplicação direta do princípio da primeira lei da termodinâmica, temos: (Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, A relação de ∆U, a calor e trabalho, Página 41). 5. Numa reac ̧a ̃o completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reaça ̃o sera ́: a) 0,80 mol/min. b) 0,40 mol/min. c) 0,05 mol/min. d) 0,60 mol/min. e) 0,30 mol/min. COMENTÁRIO: Aplicação direta da equação que define a velocidade média para o CH4, temos: (Referência: Livro texto, Unidade 2: Segunda lei da Termodinâmica, Velocidade de uma reação química, Página 61). P1V1 = P2V2 P1 = P2V2 V1 ; como V2 = 3V1 P1 = P23V1 V1 = 3P2 = 3.1atm= 3atm Transformação da unidade para o calor: q = 200cal.4,2 J cal = 840J Determinação da energia interna do sistema: Sendo o processo isométrico (∆U = 0 e w = 0), temos: ∆U = q+ w = 840J + 0J = 840J V = ∆[CH4 ] ∆t = 0,25mol 5min = 0,05mol / min Página 4 de 5 DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR(A): MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA 6. Uma reaça ̃o química atinge o equilíbrio qui ́mico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. c) os reatantes são totalmente consumidos. d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. e) a razão entre as concentraço ̃es de reatantes e produtos é unitária COMENTÁRIO: No equilíbrio químico a velocidade com que os produtos são formados é a mesma com que os reagentes são consumidos. (Referência: Livro texto, Unidade 2: Segunda lei da Termodinâmica, Conceito de equilíbrio e constante de equilíbrio, Página 77). 7. Após comemorações excessivas dos festejos de final de ano, um indivíduo foi acometido de azia (acidez estomacal excessiva). O mais aconselhável para ele ingerir, com um pouco de água, e ́: a) vinagre. b) suco de laranja. c) bebida alcoólica. d) limão. e) leite de magnésia (hidróxido de magnésio). COMENTÁRIO: O hidróxido de magnésio é uma base. Se a azia é devido à acidez estomacal, uma base é necessária para neutralizar o excesso de ácido existente no estômago. (Referência: Livro texto, Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, Equilíbrio iônico, Página 109). 8. O Nitrato de Amônio sofre hidrolise ácida em solução aquosa, segundo a seguinte equação: NH4NO3 H2O → NH4 + + NO3 − Então, para uma solução de Nitrato de Amônio, é correto afirmar que: a) ha ́ igual quantidade em mols de íons H3O+1 e OH-1 na soluça ̃o. b) e ́ maior a quantidade de íons OH-1 do que de íons H3O+1 na solução. c) na ̃o há i ́ons H3O+1 presentes na soluça ̃o, só, i ́ons OH-1. d) ha ́ maior quantidade de íons H3O+1 do que i ́ons de OH-1 na solução. e) a quantidade de íons OH-1 é duas vezes maior que a quantidade dos íons H3O+1 presentes na solução. COMENTÁRIO: Na hidrolise ácida de Nitrato de Amônio com excesso de íon NH4+1, que é um ácido conjugado da Amônia (NH3). (Referência: Livro texto, Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, Bases fracas, Página 122). 9. O e ́ter eti ́lico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de to ́xico, já foi muito usado como aneste ́sico local por esportistas, pois alivia rapidamente dores causadas por torc ̧ões ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com a pele, o e ́ter evapora rapidamente, e a região que entrou em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a situaça ̃o descrita acima, é incorreto afirmar que: a) o e ́ter etílico é um líquido de alta pressão de vapor. b) o fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente que o corpo de uma pessoa em repouso contribui para uma evaporação mais rápida do éter. c) o e ́ter etílico é um líquido volátil. d) ocorre transferência de calor do li ́quido para o corpo do atleta. e) o etanol também poderia ser utilizado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.Página 5 de 5 DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR(A): MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA Comentários: Por ter uma pressão de vapor muito alta, o éter etílico evapora com muita facilidade. O processo de evaporação de um líquido volátil se processa mediante a utilização de calor para aumentar ainda mais a pressão de vapor, e assim evaporar. Neste caso o éter etílico utilizou o calor do corpo do atleta para aumentar a sua pressão de vapor. Ao roubar calor do corpo do atleta, o local fica gelado, dando a sensação de alívio à contusão. (Referência: Livro texto, Unidade 4: Diagrama de Fases, Página 172). 10. Relativamente ao diagrama de fases da água pura, é incorreto afirmar que, nos pontos: F a) CO, tem-se o equilíbrio entre a ́gua sólida e água líquida. b) BO, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor. c) F, tem-se, somente, água na fase vapor. d) O, as três fases coexistem em equilíbrio. e) AO, coexistem as fases vapor e li ́quida. Comentários: Mediante a figura abaixo tem-se que a alternativa E está incorreta. Os pontos AO representam o equilíbrio entre as fases vapor e sólido da água. (Referência: Livro texto, Unidade 4: Diagrama de Fases, Diagramas de fases H2O e CO2, Página 174). Página 1 de 6 GRUPO SER EDUCACIONAL GRADUAÇÃO EAD GABARITO AV2-2017.1A – 08/04/2017 1. Uma amostra de gás foi aquecida sob volume constante. Nessa transformação ocorreu: a) Diminuição da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas. b) Aumento da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas. c) Aumento da pressão do gás e diminuição da energia cinética média das moléculas. d) Diminuição da pressão do gás e aumento da energia cinética média das moléculas. e) Aumento da Pressão do gás, porém a energia cinética média das moléculas manteve-se constante. Alternativa correta: Letra B. Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases; Leis dos gases ideais - pagina 16 Comentário: O fenômeno descrito refere-se a um processo onde o volume permanece constante. Onde a relação PV T = K , sendo V constante temos: P T = K dessa forma o sistema terá variação de pressão e temperatura. Assim o sistema aumento da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas, com o aumento da temperatura. 2. A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que o aumento U da energia interna de um sistema é dado por ΔU = Q + W, onde Q é o calor recebido pelo sistema, e W é o trabalho que esse sistema realiza. Se um gás sofre uma aquecimento a volume constante, então: a) W = ΔU e W = 0 b) Q = W e 2.W = ΔU c) W = 0 e Q = ΔU d) Q = 0 e W = ΔU e) ΔU = 0 e W = Q = 0 Alternativa correta: Letra C. Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases: Entendimento da primeira lei – paginas 42 e 43. Comentário: Se o sistema sofre um aquecimento a volume constante, (sem variação e volume) temos que: ∆U = Q + W Como W = P∆V como ∆V = 0 (sem variação) GABARITO QUESTÕES COMENTADAS Disciplina FÍSICO-QUÍMICA Professor (a) MARCO ANTÔNIO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A B C D D C C D Página 2 de 6 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO Temos então para o Trabalho: W = P.0 = 0 ∆U = Q + 0 ∆U = Q e W = 0 3. Considere o grá́fico a seguir: O grá́fico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à que lei: a) Lei de Boyle. b) Lei de Charles. c) Lei de Avogrado. d) Primeira lei da termodinâmica. e) Segunda lei da Termodin6amica. Alternativa correta: Letra A. Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases; As leis experimentais para o comportamento gasoso – pagina 10. Comentário: Este processo respeita a lei de Boyle - Mariotte (P.V = K). Onde temos a transformação a temperatura constante. Assim: PV = K Transformação do estado (1): P1V1 =1.2 = 2 Transformação do estado (2): P2V2 = 2.1= 2 Transformação do estado (3): P3V3 = 4.0,5 = 2 O valor de K para todas as transformações é igua a 2 Página 3 de 6 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 4. O gráfico mostrado abaixo foi construído com dados obtidos no estudo de decomposição do íon tiossulfato (S2O32–), a temperatura constante em meio ácido variando a concentração molar do íon (diluição em água). A reac ̧ão ocorre com maior e menor velocidade média respectivamente nos trechos: a) II e III. b) I e IV. c) II e IV. d) III e IV. e) I e III. Alternativa correta: Letra B. Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Velocidade de uma reação – pagina: 59 a 61. Comentário: Se analisarmos a expressão V = ∆C/∆t vemos que o trecho I possui maior diferença de ∆C (variação de concentração), e uma menor diferença de ∆t (variação do tempo), logo o trecho I terá a máxima velocidade de consumo. Da mesma forma, analisando o trecho IV, verificamos a menor diferença para ∆C e uma maior diferença para ∆t, resultando num menor valor de velocidade. W = 0 5. Um dos componentes presentes num determinado xarope não apresenta mais efeito terapêutico quando a sua concentração é igual ou inferior a 0,25mol/L. Esse medicamento é vendido como uma solução, cuja concentração desse componente é igual a 1,00mol/L. Sabendo-se que a velocidade de decomposição do medicamento é de 0,5 mol/L por ano, qual é a validade do medicamento? a) 3 anos. b) 2 anos. c) 18 meses. d) 12 meses. e) 15 meses. Alternativa correta: Letra C. Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Velocidade de uma reação – pagina: 59 a 61. Comentário: Aplicando a expressão da velocidade média, temos: V = DC Dt ®Dt = DC V ®Dt = 1mol / l - 0, 25mol / l 0, 5mol / l.ano Dt =1,5anos=18meses Página 4 de 6 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 6. No equilíbrio indique o sentido do deslocamento quando ocorrer. I. Adic ̧ão de N2O3(g). II. Aumento da temperatura do sistema. III. Aumento da pressão no sistema. a) I direita, II esquerda, III esquerda. b) I esquerda, II direita, III esquerda. c) I esquerda, II direita, III direita. d) I direita, II direita, III esquerda. e) Em nenhum dos casos haverá deslocamento. Alternativa correta: Letra D. Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Equilíbrio químico – pagina: 59 a 61. Comentário: Na adição de N2O3(g), deslocamos o equilíbrio para a formação dos produtos, deslocando para a direita. Com o aumento da temperatura do sistema, o equilíbrio é deslocado para a formação dos produtos, pois a reação e endotérmica (necessita de calor para ocorrer), deslocando o equilíbrio para a direita. Com o aumento da pressão no sistema, ocorrerá um maior números de choques dos gases, favorecendo a reação para o lado esquerdo. 7. Um dos muitos problemas derivados da contaminação do ar é a chuva ácida. Fala-se em chuva ácida, quando o pH da água que cai é menor do que 5,5. Nela podemos, encontrar dissolvidos em quantidades apreciáveis ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3), além do ácido carbônico (H2CO3). Uma amostra de água coletada da chuva apresentou um pH igual a 4,5. Considere inexpressiva a contribuição do ácido carbônico para o valor do pH da água da chuva e assinale a alternativa correta. a) A concentração de íons H+ na amostra é 10-4,5 mol/L, e todos esses íons são provenientes da dissociação do ácido sulfúrico na água. b) A concentração de íons H+ na amostra é 0,045 mol/L, e esses íons são oriundos da dissociação parcial dos ácidos nítrico e sulfúrico na água. c) A concentração de íons H+ na amostra é 0,045 mol/L, e esses íons são provenientes da dissociação dos ácidosnítrico e sulfúrico na água. d) A concentração de íons H+ na amostra é 10-4,5 mol/L, e esses íons são provenientes da dissociação do ácido nítrico e do ácido sulfúrico na água. e) Não se pode estimar a concentração de íons H+ na água, pois não sabemos o grau de dissociação dos ácidos nítrico e sulfúrico na água. Alternativa correta: Letra D. Identificação do conteúdo: Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, páginas 111 a 113. Comentário: Para a determinação do cálculo das concentrações de ácidos, temos: pH = - log[H + ] Utilizando as propriedades de logarítmo na base 10, temos: [H + ] =10- pH Sendo o valor do pH igual a 4,5, temos: [H + ] =10-4,5 Este resultado representa a concentração de H+ da minstura cidos nítrico e sulfúrico na água. 8. Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que: I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar. II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais. III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada. Página 5 de 6 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO Dessas afirmativas está(ão) correta(s): a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I e III, apenas. Alternativa correta: Letra C. Identificação do conteúdo: Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, páginas 112. Comentário: As afirmações I e II estão claramente alinhadas no que se refere a definição de ácidos. Os ácidos diminuem o pH e acidificam qualquer meio. A alternativa III está errada, pois sugere que o valor pH da chuva ácida está acima do valor para a água destilada. O acréscimo de acidez da água da chuva deixará o valor do pH certamente menor que o valor de pH para a água destilada. 9. Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o fenômeno da formação de chuva é: a) (1) – (2). b) (2) – (1). c) (4) – (3). d) (5) – (6). e) (6) – (5). Alternativa correta: Letra C. Identificação do conteúdo: Unidade 4: Diagrama de Fase, pagina 174. Comentário: Para que haja a formação de chuva, a água deve passar do estado gasoso para o estado liquido. Desta forma a transformação de 4 para 3, representa este fenômeno. 10. Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura. b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição. Alternativa correta: Letra D. Identificação do conteúdo: Unidade 4: Diagrama de Fase, páginas 185 Página 6 de 6 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO Comentário: Quando colocado um soluto não volátil a água, a pressão de vapor da água será diminuída. A curva de pressão de vapor da água será deslocada para baixo, com relação à curva da pressão de vapor da água pura. A temperatura de ebulição da água é a temperatura de ebulição para a pressão de 1atm, se a pressão for abaixada a temperatura de ebulição para a pressão de 1atm será maior. A ciência e tecnologia não evoluem independentemente, logo a opção I está errada. Página 1 de 3 GRUPO SER EDUCACIONAL GRADUAÇÃO EAD GABARITO SEGUNDA CHAMADA 2017.1A 29/04/2017 1. De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: a) Aumentar o seu volume. b) Diminuir a sua massa. c) Aumentar a sua temperatura. d) Diminuir o seu volume. e) Aumentar a sua massa. Alternativa correta: Letra D. Identificação do conteúdo: (Unidade 1: Gases; Leis experimentais para o Comportamento dos gases - pagina 10). Comentário: A lei de Robert Boyle faz relação entre os parâmetros P, V e T em um sistema. Se não a transferência de calor (isotérmico) não haverá modificação na temperatura do sistema. Assim, a relação se resume nos parâmetros P e V. Para se aumentar a pressão de um sistema devemos diminuir o volume do sistema. 2. Numa transformação isobárica, um gás realiza o trabalho de 250 J, quando recebe do meio externo 500 J. Qual a variação de energia interna do gás nessa transformação ? a) 100 J b) 400 J c) 500 J d) 900 J e) 250 J Alternativa correta: Letra E. (Unidade 1: Gases: Entendimento da primeira lei – paginas 41 a 43). Comentário: DU = q+ w Como o sistema recebe calor, temos que q>0. Como o sistema realiza trabalho, temos que q<0. DU = q+ w DU = 500J + (-250J) = 250J 3. Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela: a) Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes. b) Efusão do gás contido no balão para o meio externo. c) Lei de Graham, que diz que a velocidade de difusão é diretamente proporcional à massa molar do gás. d) Alta densidade do gás usado para encher o balão. e) Pressão interna do gás que enruga o balão. Alternativa correta: Letra B. Identificação do conteúdo: (Unidade 1: Gases; As leis experimentais para o comportamento gasoso – pagina 10). GABARITO QUESTÕES COMENTADAS Disciplina FISICO – QUÍMICA Professor (a) MARCO ANTONIO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D E B E E B A C B B Página 2 de 3 FISICO - QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO Comentário: Retirada deste gás contido no balão para o exterior. Isto devido a alta pressão no interior do balão, e para equilibrar as pressões internas e externa (pressão interna > pressão interna) , gás se desloca no sentido da maior pressão para a menor pressão. Respeitando a lei de Boyle. 4. O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? I. Usaria água gelada. II. Usaria água a temperatura ambiente. III. Dissolveria o comprimido inteiro. IV. Dissolveria o comprimido em 4 partes. Assinale a alternativa que responde corretamente à questão. a) I e IV. b) I e III. c) III. d) II e III. e) II e IV. Alternativa correta: Letra E. Identificação do conteúdo: (Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Velocidade de uma reação – pagina: 59 a 61). Comentário: A água na temperatura ambiente estará mais quente que a água gelada. A água mais quente aumentará a dissolução pois aumenta a energia cinética e potencial das moléculas, aumentando o número de choques entre elas. Partindo o comprimido em 4 partes, estará aumentando a área de contato ente o comprimido e a água. 5. Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é: a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo. b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciamna velocidade da reação. d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. Alternativa correta: Letra E. Identificação do conteúdo: (Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Velocidade de uma reação – paginas: 70 a 74). Comentários: A natureza dos reagentes influencia a velocidade da reação, pois cada reagente tem o seu grau de reatividade própria. 6. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. c) os reagentes são totalmente consumidos. d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. Alternativa correta: Letra B. Identificação do conteúdo: (Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Equilíbrio químico – pagina: 59 a 61).. Comentários: O equilíbrio será atingido quando a reação dos reagentes no sentido dos produtos for igual a reação dos produtos no sentido dos reagentes. Todos os componentes continuam reagindo, porém o sistema terá entrado no equilíbrio 7. Quando um sistema está em equilíbrio e seu volume é diminuído, gerando aumento na pressão total, o Princípio de Le Châtelier indicará que o sistema responderá deslocando sua posição de equilíbrio para: a) Diminuir a pressão. b) Aumentar a pressão. c) Aumento da concentração dos reagentes. d) Diminuição na temperatura dos sistema. e) Aumento na temperatura dos sistema. Alternativa correta: Letra A. Identificação do conteúdo: (Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, páginas 105). Comentários: O sistema anteriormente estava em uma pressão mais baixa. Com a diminuição do volume o sistema passou a ter uma pressão mais alta. Assim, para reestabelecer o equilíbrio, o sistema terá que diminuir a pressão. 8. O HCl quando diluído em água, aumenta a concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se deve essa propriedade? a) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ em meio aquoso. b) O HCl é um sal, que em meio aquoso transforma- se em íons, assim libera os íons H+ Página 3 de 3 FISICO - QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO c) O HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito de Arrhenius, libera os íons H+ em meio aquoso. d) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ no meio aquoso. Podendo o pH deste meio ser medido através da relação entre os íons H+ e Cl-. e) O HCl é um ácido muito fraco, desta forma, libera os íons H+ no meio aquoso em concentrações muito baixas, insuficiente para elevar a concentração dos íons H+ do meio aquoso. Alternativa correta: Letra C. Identificação do conteúdo: (Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, páginas 108). Comentários: Todos os ácidos em meio aquoso liberam íons H+. O pH é o resultado da medição da concentração destes íons, é de se esperar que o pH também aumente. 9. Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente: a) etanol, água, éter. b) água, etanol, éter. c) éter, álcool, água. d) éter, água, álcool. e) água, éter, álcool. Alternativa correta: Letra B. Identificação do conteúdo: (Unidade 4: Diagrama de Fase, pagina 169). Comentários: Quanto mais volátil a substância, maior será sua pressão de vapor. Assim em ordem crescente de pressões de vapor temos: água, etanol, éter. Pois, o éter é mais volátil que o etanol, que é mais volátil que a água. 10. A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente volátil líquido altera o comportamento deste solvente volátil na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). Respectivamente, podemos substituir x , y e z por: a) Aumenta, diminui e aumenta. b) Diminui, aumenta e diminui. c) Aumenta, aumenta e diminui. d) Diminui, diminui e aumenta. e) Diminui, aumenta e aumenta Alternativa correta: Letra B. Identificação do conteúdo: (Unidade 4: Diagrama de Fase, páginas 182 a 188). Comentários: A presença de qualquer substância não volátil em um sistema volátil, irá alterar todas as propriedades do sistema volátil. Diminuirá sua pressão de vapor. A diminuição da pressão de vapor forçará um aumento no ponto de ebulição, se o ponto de congelamento diminuir, pois foi incorporado ao sistema um produto não volátil de ponto de ebulição mais baixo. Página 1 de 4 GRUPO SER EDUCACIONAL GRADUAÇÃO EAD GABARITO FINAL 2017.1A 13/05/2017 1. Um químico está investigando a conversão do nitrogênio atmosférico em uma forma que possa ser utilizada pelas bactérias que se localizam nas raízes de certos legumes, e para isso necessita saber a pressão (KPa) exercida por 1,25 g de nitrogênio gasoso num frasco de volume igual a 250 cm3, a 20°C. Dados: Massa molar do N2 = 28,02 g/mol e Constante dos gases 8,31447 J/K.mol a) 435 KPa b) 200 KPa c) 345 KPa d) 535 KPa e) 353 KPa Alternativa correta: Letra A. Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases; Leis experimentais para o Comportamento dos gases - paginas 16 a 18. Comentário: Para a determinação da pressão exercida por um gás na temperatura de 20°C (293K), num volume de 250 cm3 (0,25 litros – pois 1 cm3 = 1 ml = 0,01 litro), devemos aplicar diretamente a lei dos gases nobres, temos: 2. Como mostra a figura, dois frascos são ligados por um tubo inicialmente fechado. Um frasco contém gás criptônio a 500 mmHg, e o outro contém hélio a 950 mmHg. A válvula é então aberta, de tal maneira que os gases se misturem. Qual a pressão final do sistema ? Supondo temperatura constante. a) 789,3 mmHg b) 688,3 mmHg c) 788,3 mmHg d) 689,3 mmHg e) 888,3 mmHg Alternativa correta: Letra A. Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases: Entendimento da primeira lei – pagina 16. Comentário: Para a determinação da pressão final do sistema, temos o seguinte raciocínio: A pressão de um gás exercida num dado volume, será somada com outra a pressão de um outro gás exercida em um outro volume. Desta forma, teremos uma pressão dos gases GABARITO QUESTÕES COMENTADAS Disciplina FÍSICO-QUÍMICA Professor (a) MARCO ANTÔNIO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A D D E A A B E C Criptônio 250 cm3 500 mmHg Hélio 450 cm3 950 mmHg KPaP l KmolKJ molg g V nRT P 435 25,0 293./13447,8. /02,28 25,1 Página 2 de 4 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): ROBERTO SANTOS em uma mistura resultante, exercida na soma dos volumes individuais. Assim: 3. Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química: Os gráficos indicam: a) No instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa. b) Após t2 não ocorre reação. c) No instante t1 , a reação atingiu o equilíbrio. d) A curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa. e) No ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes. Alternativa correta: Letra D. Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Velocidade de uma reação – paginas: 77 a 79. Comentário: Retirada deste gás contido no balão para o exterior. Isto devido a alta pressão no interior do balão, e para equilibrar as pressões internas e externa (pressão interna > pressão interna), gás se desloca no sentido da maior pressão para a menor pressão. Respeitando a lei de Boyle. 4. Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/L são [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é: a)2,5. b) 25. c) 175. d) 225. e) 325. Alternativa correta: Letra D. Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Velocidade de uma reação – pagina: 81. Comentário: Aplicando diretamente a equação para equilíbrio químico para a reação considerada, temos: 5. O etileno-glicol é usado como aditivo de água dos radiadores de automóveis com o objetivo de dificultar a ebulição da água e, consequentemente, proteger os motores dos automóveis, especialmente nos dias quentes de verão muito comuns em nossa região. Em relação ao etileno- glicol, é correto afirmar que é uma substância: a) gasosa a 25°C e 1 atm com massa molecular elevada. b) pouco volátil, que é usada nos fluidos para radiadores, a fim de diminuir a temperatura de ebuliçãoda água. c) volátil usada nos fluidos para radiadores, com a finalidade de aumentar a temperatura de congelamento da água. d) que deixa mais viscoso e, portanto, mais volátil o fluido para radiadores. e) que, adicionada à água, provoca uma elevação na temperatura de ebulição da solução de resfriamento, em relação à temperatura de ebulição da água. Alternativa correta: Letra E. Identificação do conteúdo: Unidade 4: Diagrama de Fases – pagina: 170. mmHgP cm cmmmHgcmmmHg P V VPVP P VPVPVP 3,789 700 450.950250.500 3 2 22 3 3 2211 3 332211 225 008,02,0 36,0 ]2,0[]2,0[ ]6,0[ ][][ ][ 3 2 3 32 2 2 EQ EQ K YX XY K Página 3 de 4 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): ROBERTO SANTOS Comentário: O que ocorreu foi o fenômeno da Ebulioscopia (propriedade coligativa), é o aumento da temperatura de ebulição do solvente pela adição de um soluto não volátil. O etileno glicol funciona neste caso como o soluto não volátil. 6. Calcular o pH para uma solução que contém concentração de íons [OH-] igual a 0,020 mol/l. a) 12,3 b) 10,3 c) 13,6 d) 9,31 e) 8,50 Alternativa correta: Letra A. Identificação do conteúdo: Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, páginas 111 a 113. Comentário: Aplicando as equações de escala de pH utilizando a concentração de [OH-] como base de cálculo, temos: foi pedido o pH, logo utilizando a expressão que relaciona pH com pOH, temos: 7. Determinar a constante de dissociação básica Kb do íon CO3-2, sabendo-se que a constante Ka para o ácido HCO3- é igual a 5,6x10-11. a) 0,0002 b) 0,002 c) 0,02 d) 0,2 e) 2 Alternativa correta: Letra A. Identificação do conteúdo: Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, páginas 125. Comentário: Neste caso, podemos aplicando a equação que expressa o produto da constante de dissociação ácida para um ácido e a constante de dissociação básica para a respectiva base conjugada, igual ao produto iônico da água. Assim temos: 8. Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependência das pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico a seguir. No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80°C. Nesse local, dentro dos limites de erro de leitura dos dados, pode-se afirmar que: a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg. b) o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do etanol a 60°C. c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor que a do clorofórmio. d) a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que a dos outros dois líquidos. e) o etanol entrará em ebulição a 78°C. Alternativa correta: Letra B. Identificação do conteúdo: Unidade 4: Diagrama de Fase, páginas 167 a 169. Comentário: Analisando o gráfico diante das condições dadas, podemos afirmar que o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do etanol a 60°C. 9. Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o fenômeno de granizo é: 6990,1]6990,1[]020,0log[]log[ OHpOH 30,126990,11414 14 pOHpH pOHpH 0002,000018,0108,1 106,5 101 101 4 11 14 14 b Wba K KKK Página 4 de 4 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): ROBERTO SANTOS a) (1) – (2). b) (2) – (1). c) (4) – (3). d) (5) – (6). e) (6) – (5). Alternativa correta: Letra E. Identificação do conteúdo: Unidade 4: Diagrama de Fase, página 172 Comentário: A formação de granito é devido a transformação da água líquida em água no estado sólido. Este fenômeno é representado pelo deslocamento de (6) para (5). 10. Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, têm-se: a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução. b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução. c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução. d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução. e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água. Alternativa correta: Letra C. Identificação do conteúdo: Unidade 4: Diagrama de Fase, páginas 182 a 188. Comentário: Quando se adiciona um solvente não volátil a água pura observamos aumento da temperatura de ebulição (Ebulioscopia) e abaixamento da temperatura de congelamento (Crioscopia). Página 1 de 3 GRUPO SER EDUCACIONAL GRADUAÇÃO EAD GABARITO AV2 - 2018.1A 14/04/2018 1. Considerando (U) como energia interna, (H) como entalpia, (Q) como calor, (W) como trabalho e como trabalho de eixo, a equação que expressa a primeira lei da termodinâmica para um processo com escoamento, em estado estacionário, entre uma única entrada e uma única saída, em que as variações de energia cinética e potencial são desprezíveis, é: (QUESTÃO ANULADA) 2. Qual a temperatura de um gás, cujo comportamento está indicado na figura seguinte, quando sua pressão é igual a 6 atm, em uma transformação isocórica, também chamada de uma transformação isovolumétrica, ou uma transformação isométrica? 225 K. 3. De acordo com as afirmativas a seguir, jugue-as em V para as verdadeiras ou F para as falsas. ( ) A entropia do sistema aumenta em todas as transformações espontâneas. ( ) A entropia de uma substância aumenta na passagem do estado sólido ao estado líquido em qualquer temperatura. ( ) A entropia do universo está aumentando. A sequência correta é: V; F; V. 4. As propriedades coloidais são, geralmente, exibidas por dispersões de substâncias com tamanhos de partícula entre 0,1m e 1nm. Considere as afirmativas a seguir, relativas às propriedades características da maioria das partículas coloidais. Disciplina FÍSICO-QUÍMICA QUESTÕES Página 2 de 3 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA I - Não podem ser separadas das soluções pelo processo de diálise. II - Podem provocar o espalhamento de luz incidente. III - São retidas em papel de filtro comum. IV- Possuem cargas elétricas e podem migrar sob a influência de potencial adequado. Estão corretas APENAS as afirmativas: II e IV. 5. Se a água pura vaporiza-se a 100°C à pressão de 1 atm (nível do mar), determine a temperatura aproximada de vaporização da água no Pico da Neblina, onde a pressão equivale a 71% da pressão atmosférica ao nível do mar. (Dado: entalpia de vaporização da água: 44 kJ/mol) 45ºC 6. O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo. Sobre este processo químico, podemos afirmar que: a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico. 7. Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativasabaixo, exceto: A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso. 8. Para otimizar as condições de um processo industrial que depende de uma reação de soluções aquosas de três diferentes reagentes para a formação de um produto, um engenheiro químico realizou um experimento que consistiu em uma série de reações nas mesmas condições de temperatura e agitação. Os resultados são apresentados na tabela: Página 3 de 3 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA Após a realização dos experimentos, o engenheiro pode concluir corretamente que a ordem global da reação estudada é igual a: 3 9. Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio. Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais. Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão. A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física: endotérmica, classificada como evaporação. 10. O aquecimento dos ácidos orgânicos pode levar à descarboxilação (perda de ). Por exemplo, o ácido acético pode descarboxilar, segundo a reação abaixo: , Dadas entalpias de formação: 67,36 K Página 1 de 5 GRUPO SER EDUCACIONAL GRADUAÇÃO EAD GABARITO SEGUNDA CHAMADA - 2018.1A 05/05/2018 1. Observe a curva de equilíbrio representada pela figura a seguir. É possível afirmar que: a) Se a temperatura diminui, e a pressão permanece constante, o sistema se desloca para o ponto B, onde o líquido é instável. b) Os pontos C e D são mais estáveis que os demais pontos, pois se encontram pertencendo a curva de equilíbrio. c) No ponto A, a fase vapor da substância é termodinamicamente mais estável, mais em B a fase líquida é a mais estável. d) No ponto D, a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio com a fase vapor, formando o chamado ponto triplo. e) O ponto E apresenta-se termodinamicamente instável tendo em vista que ele não pertence a curva de equilíbrio. Alternativa correta: Letra C GABARITO QUESTÕES COMENTADAS Disciplina FÍSICO QUIMICA Professor (a) MARCÉLIO ALVES TEOTÔNIO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C E D C A D C C C E Página 2 de 5 DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCÉLIO ALVES TEOTÔNIO Comentário: Os pontos indicados são mais estáveis pois não se encontram em região de transição de fase. Identificação do conteúdo: A resposta está na página 173 do seu Guia de Estudo da Unidade IV. Assunto: Equílibrio Líquido-Vapor. Nível da questão: Fácil. 2. Um bulbo de uma lâmpada comum contém um filamento de tungstênio (W) que incandesce a 2500ºC. De modo a evitar que o filamento entre no processo de vaporização, o bulbo é cheio com argônio a uma baixa pressão. Suponha que um cilindro de 12L contendo argônio comprimido a 57,8 atm e 25ºC seja utilizado para encher os bulbos, tendo cada um com capacidade de 158mL, a uma pressão de 0,004 atm e 20ºC. Quantos bulbos, aproximadamente, poderiam ser cheios com o argônio do cilindro? Dado: P.V = n.R.T a) 2 mil bulbos. b) 2 milhões de bulbos. c) 1 milhão de bulbos. d) 1,08 mil bulbos. e) 1,08 milhões de bulbos. Alternativa correta: Letra E. Comentário: Utilizando a equação PV=nRT conseguimos identificar o volume, assim saberemos a quantidade de bulbos que podem ser enchidos. Identificação do conteúdo: A resposta está na página 25 do seu Guia de Estudo da Unidade I. Assunto: Gases ideais e Reais. Nível da questão: Médio. 3. O valor de Kc para o equilíbrio descrito a seguir a 600K é igual a 302. CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) Um recipiente de 1 L contém no equilíbrio 0,1mol de CO; 0,2 mol de água e 0,3 mol de CO2. Assim, calcule a [H2]. a) 0,4 mol b) 0,4 mol/L c) 20,1 mol d) 20,1mol/L e) 12080 mol/L Alternativa correta: Letra D. Comentário: Utilizando a equação e sabendo que Kc=302, chegamos ao resultado de 20,1 mol/L Identificação do conteúdo: A resposta está na página 38 do seu Guia de Estudo da Unidade II Assunto: Equílibrio Químico. Nível da questão: Médio. 4. Analisando as teorias sobre ponto de fusão e ponto de ebulição, analise as assertivas abaixo. I. O ponto de fusão designa a temperatura em que uma substância passa do estado sólido ao estado líquido, nas condições normais de pressão, coexistindo ambas as fases (sólida e líquida), em equilíbrio. II. O ponto de ebulição designa a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado gasoso. III.O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor inconstante, característico de uma substância pura e, por isso, a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma substância. É correto o que se afirma em: a) II e III, apenas. b) I, II e III. c) I e II, apenas. d) III, apenas. Página 3 de 5 DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCÉLIO ALVES TEOTÔNIO e) I, apenas Alternativa correta: Letra C. Comentário: A afirmativa incorreta é a III, pois o ponto de fusão não é inconstante a determinada pressão, e sim, constante. Identificação do conteúdo: A equação a ser utilizada está na página 170 do seu Guia de Estudo da Unidade IV. Assunto: Diagrama de Fases. Nível da questão: Fácil. 5. Sobre o estudo de equilíbrio químico nas reações, analise as afirmativas a seguir. I. Os catalisadores não têm efeito sobre a posição de equilíbrio. Apenas leva o sistema mais rápido para o equilíbrio. II. Na reação: 2AB2 + 2C →2AC + B2; é possível afirmar que a mesma estando em equilíbrio possuirá um valor de Kc = [AB2]2 + [C]2 / [AC]2 + [B]2 III. A alteração da temperatura indica adição ou remoção de calor. IV. Quando o valor de K é muito grande, a reação avança muito no sentido dos produtos, enquanto que quando o valor de K é muito pequeno são formadas quantidades extremamente pequenas de produtos. Está(ão) incorreta(s): a) Apenas II. b) Apenas III. c) II e IV. d) I e II. e) III e IV. Alternativa correta: Letra A. Comentário: A única afirmativa incorreta é a II. Identificação do conteúdo: A resposta está na página 123 do seu Guia de Estudo da Unidade IV. Assunto: Cinética Química. Nível da questão: Médio. 6. A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que: a) Em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, segundo a Lei de Boyle. b) O volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, segundo a Lei de Charles. c) A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração. d) A equação do virial é uma equação geralusada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares. e) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro. Alternativa correta: Letra D. Comentário: A equação de virial modifica a equação dos gases ideais inserindo os termos “a” e “b”, considerando as folas de atração e repulsão intermoleculares. Identificação do conteúdo: A resposta está na página 29 do seu Guia de Estudo da Unidade II. Assunto: Equações de Estado. Nível da questão: Médio. Página 4 de 5 DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCÉLIO ALVES TEOTÔNIO 7. A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto. Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul. a) Diminuição da concentração de Cl-. b) Diminuição da temperatura. c) Adição de cloreto de sódio aquoso. d) Aumento da concentração de água. e) Diluição da solução. Alternativa correta: Letra C. Comentário: A adição de cloreto de sódio aquoso à solução acarreta o aumento da concentração dos íons Cl– no meio. Consequentemente, a reação se deslocará no sentido de consumir os íons Cl– adicionados, ou seja, formação do [CoCl4]2+ (cor azul). Portanto, somente a alternativa assinalada está correta. Identificação do conteúdo: A resposta está na página 99 do seu Guia de Estudo da Unidade III. Assunto: Principio de Le Chatelier. Nível da questão: Médio. 8. O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO2 dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação: Sobre o assunto, analise as afirmativas seguintes. I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução. II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta. III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui. Está(ão) correta(s): a) III, apenas. b) II, apenas. c) I, apenas. d) I e II, apenas. e) I, II e III. Alternativa correta: Letra C. Comentário: Afirmativas II e III estão incorretas e apenas a afirmativa I está correta. Identificação do conteúdo: A resposta está na página 127 do seu Guia de Estudo da Unidade III. Assunto: pH e curvas de titulação. Nível da questão: Médio. Página 5 de 5 DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCÉLIO ALVES TEOTÔNIO 9. Analise o gráfico abaixo representa um processo cíclico (ciclo) a que é submetido um gás ideal. A alternativa em que aparece a correspondência das etapas numeradas (1 --> 2 --> 3 e 3 --> 1), com suas respectivas denominações, é: a) Isobárica, Adiabática e Isotérmica. b) Isovolumétrica, Isobárica e Isotérmica. c) Isovolumétrica, isotérmica e Isobárica. d) Isotérmica, Isobárica e Isovolumétrica. e) Isovolumétrica, Isobárica e Adiabática. Alternativa correta: Letra C. Comentário: Realizando a análise do gráfico temos os processos 1 à 2 volume constante (Isovolumétrico), 2 à 3 temperatura contate (isotérmico) e 3 à 1 variação de temperatura e volume (isobárico). Identificação do conteúdo: As resposta são obtidas pelas equações presentes na página 16 do seu Guia de Estudo da Unidade I. Assunto: Gases Ideais e Gases Reais. Nível da questão: Médio. 10. A energia interna de um sistema aumenta durante um certo intervalo de tempo. Qual das alternativas abaixo, a respeito dessa situação, está correta? a) O aumento da energia interna indica que foi realizado trabalho sobre o sistema. b) O aumento da energia interna indica que foi fornecido calor ao sistema. c) O aumento da energia interna indica que o sistema realizou trabalho. d) O aumento da energia interna indica que o sistema cedeu calor. e) Não há informações suficientes para determinar a causa do aumento da energia interna. Alternativa correta: Letra E. Comentário: Sabe-se que a energia interna aumentou, não se sabe se por receber calor ou trabalho. Identificação do conteúdo: A resposta está na página 31 do seu Guia de Estudo da Unidade I. Assutno: Primeira Lei da Termodinâmica. Nível da questão: Médio. Página 1 de 3 GRUPO SER EDUCACIONAL GRADUAÇÃO EAD GABARITO FINAL - 2018.1A 19/05/2018 1. Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de oxigênio. Se durante a escalada um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria: 1L 2. Uma escala termométrica ºE adota os valores –10 ºE para o ponto de gelo e 240 ºE para o ponto de vapor. Qual a indicação que na escala E corresponde a 30 ºC? 65ºE 3. O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química: NH4NO3 → N2(g) + 2H2O(g) + ½ O2 (Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado) Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167ºC a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm igual a aproximadamente: (Dado: R = 0,082 atm x L x mol-1 x K-1; N = 14; O = 16; H = 1) 2,5 X 102 4. Em um sistema fechado, considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições abaixo. FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) I. Aumentando a concentração de CO(g), o equilíbrio se desloca para a direita. II. Aumentando a concentração de CO(g), o equilíbrio não é alterado. III. Retirando CO(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda. GABARITO Disciplina FÍSICO QUÍMICA Professor (a) MARCELIO ALVES TEOTONIO Página 2 de 3 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCELIO ALVES TEOTONIO IV. À adição de CO2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda. V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la. VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos. Está(ão) correta(s): Somente as afirmativas I, III, IV e V. 5. Quando um gás expande reversivelmente e seu volume varia de 0,5m3 para 1m3; determine o valor do trabalho sabendo que a pressão deste gás é expressa pela seguinte expressão: p(V) = kV2/2, onde k = 1 Pa/m6. -0,1458 J 6. Analise cada uma das afirmativas a seguir. I. Durante uma mudança não-espontânea em um sistema isolado, a energia total é dispersada nomovimento térmico das partículas do sistema. II. Um processo endotérmico, ou seja, que libera energia para as vizinhanças na forma de calor apresentará todas as reações de combustão também endotérmicas. III. Pode-se afirmar que a energia de um dado sistema está diretamente relacionada com a capacidade daquele sistema de efetuar trabalho. O trabalho é feito pra realizar movimento através de uma força com mesma direção do deslocamento. IV. A energia total de um sistema pode ser considerada função de estado, o mesmo não acontece com a energia interna. V. Um motor elétrico produz 15000J de energia na forma de trabalho mecânico, e perde 5kJ na forma de calor para as vizinhanças. É possível afirmar que a energia interna do motor é igual a 10J. Acerca das proposições é possível afirmar que: As proposições I, II, III, IV e V estão erradas. 7. Sobre o estudo da cinética química, analise as proposições a seguir. I. A ordem global da reação é a soma das ordens em relação a cada um dos reagentes e produtos expressos na lei de velocidade. II. Existem reações de ordem zero, ou seja, são aquelas em que as velocidades de reação independem da concentração dos reagentes. III. A velocidade instantânea pode ser obtida em um gráfico com base no coeficiente angular da curva de concentração versus tempo, num dado instante desejado. IV. Pode-se definir velocidade de reação como a velocidade determinada para que uma transformação química aconteça, ou seja, para que os reagentes sejam consumidos e os produtos formados. Está(ão) incorreta(s) a(s) assertiva(s): Apenas I. 8. O monóxido de nitrogênio é um poluente liberado pelos motores de automóveis, oxidado pelo oxigênio molecular para dar o gás castanho-avermelhado dióxido de nitrogênio. Imagine uma mistura dos dois gases que no momento inicial encontra-se a 20ºC e a uma pressão de 755 torr; passando em seguida a uma temperatura de 318K e a uma pressão de 720 torr, ocupando um volume de 180mL. Assim, determine o volume da mistura na condição inicial em litros. 0,158 Página 3 de 3 DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCELIO ALVES TEOTONIO 9. Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, pode-se afirmar que: no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor. 10. “Os automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam os gases de escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em substâncias bem menos poluentes. Os catalisadores _______ a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos, _______ a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e _______ no equilíbrio reacional.” No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: diminuem … diminuem … não interferem Página 1 de 2 GRUPO SER EDUCACIONAL GRADUAÇÃO EAD GABARITO FINAL – PR 2018.1A – 14/07/2018 1. De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: Diminuir o seu volume. 2. Numa transformação isobárica, um gás realiza o trabalho de 250 J, quando recebe do meio externo 500 J. Qual a variação de energia interna do gás nessa transformação ? 250 J 3. Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela: Efusão do gás contido no balão para o meio externo. 4. O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? I. Usaria água gelada. II. Usaria água a temperatura ambiente. III. Dissolveria o comprimido inteiro. IV. Dissolveria o comprimido em 4 partes. Assinale a alternativa que responde corretamente à questão. II e IV. 5. Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é: A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. 6. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 7. Quando um sistema está em equilíbrio e seu volume é diminuído, gerando aumento na pressão total, o Princípio de Le Châtelier indicará que o sistema responderá deslocando sua posição de equilíbrio para: QUESTÕES Disciplina FISICO – QUÍMICA Página 2 de 2 FISICO - QUÍMICA Diminuir a pressão. 8. O HCl quando diluído em água, aumenta a concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se deve essa propriedade? O HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito de Arrhenius, libera os íons H+ em meio aquoso. 9. Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente: água, etanol, éter. 10. A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente volátil líquido altera o comportamento deste solvente volátil na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). Respectivamente, podemos substituir x , y e z por: Diminui, aumenta e diminui. . Página 1 de 2 GRADUAÇÃO EAD AV2 2019.1A 30/03/2019 QUESTÃO 1. Considere o grá́fico a seguir: O grá́fico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à que lei: R: Lei de Boyle. QUESTÃO 2. No equilíbrio indique o sentido do deslocamento quando ocorrer. I. Adic ̧ão de N2O3(g). II. Aumento da temperatura do sistema. III. Aumento da pressão no sistema. R: I direita, II direita, III esquerda. QUESTÃO 3. Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o fenômeno da formação de chuva é: R: (4) – (3). FISICO-QUÍMICA Página 2 de 2 QUESTÃO 4. Numa transformação isobárica, um gás realiza o trabalho de 250 J, quando recebe do meio externo 500 J. Qual a variação de energia interna do gás nessa transformação ? R: 250 J QUESTÃO 5. Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela: R: Efusão do gás contido no balão para o meio externo. QUESTÃO 6. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: R: as velocidades das reações direta e inversa são iguais. QUESTÃO 7. Quando um sistema está em equilíbrio e seu volume é diminuído, gerando aumento na pressão total, o Princípio de Le Châtelier indicará que o sistema responderá deslocando sua posição de equilíbrio para: R: Diminuir a pressão. QUESTÃO 8. O HCl quando diluído em água, aumenta a concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se deve essa propriedade? R: O HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito de Arrhenius, libera os íons H+ em meio aquoso. QUESTÃO 9. Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente: R: água, etanol, éter. QUESTÃO 10. A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente volátil líquido altera o comportamento deste solvente volátil na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). Respectivamente, podemos substituir x , y e z por: R: Diminui, aumenta e diminui. 29/03/2020 Conteúdo https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 1/4 Pergunta 1 Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. ( ) A entropia do sistema aumenta em todas as transformaçõesespontâneas. ( ) A entropia de uma substância aumenta na passagem do estado sólido ao estado líquido em qualquer temperatura. ( ) A entropia do universo está aumentando. De acordo com as afirmativas a seguir, jugue-as em V para as verdadeiras ou F para as falsas. A sequência correta é: V; V; V. V; V; F. F; F; V. F; F; F. V; V; V. V; F; V. Pergunta 2 Resposta Selecionada: b. Respostas: a. b. c. d. e. Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de oxigênio. Se durante a escalada um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria: 1L 0,75L 1L 0,5L 1,5L 2L Pergunta 3 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. O valor de Kc para o equilíbrio descrito a seguir a 600K é igual a 302. CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) Um recipiente de 1 L contém no equilíbrio 0,1mol de CO; 0,2 mol de água e 0,3 mol de CO2. Assim, calcule a [H2]. 20,1mol/L 0,4 mol 20,1 mol 12080 mol/L 0,4 mol/L 20,1mol/L Pergunta 4 Uma escala termométrica ºE adota os valores –10 ºE para o ponto de gelo e 240 ºE para o ponto de vapor. Qual a indicação que na escala E corresponde a 30 ºC? 0 em 0,6 pontos 0,6 em 0,6 pontos 0,6 em 0,6 pontos 0,6 em 0,6 pontos 29/03/2020 Conteúdo https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 2/4 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. 65ºE 38ºE 66ºE 55ºE 54ºE 65ºE Pergunta 5 Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. Observe a curva de equilíbrio representada pela figura a seguir. É possível afirmar que: No ponto A, a fase vapor da substância é termodinamicamente mais estável, mais em B a fase líquida é a mais estável. Os pontos C e D são mais estáveis que os demais pontos, pois se encontram pertencendo a curva de equilíbrio. e) O ponto E apresenta-se termodinamicamente instável tendo em vista que ele não pertence a curva de equilíbrio. No ponto D, a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio com a fase vapor, formando o chamado ponto triplo. No ponto A, a fase vapor da substância é termodinamicamente mais estável, mais em B a fase líquida é a mais estável. Se a temperatura diminui, e a pressão permanece constante, o sistema se desloca para o ponto B, onde o líquido é instável. Pergunta 6 Resposta Selecionada: B. Respostas: A. Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é: A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. 0,6 em 0,6 pontos 0,6 em 0,6 pontos 29/03/2020 Conteúdo https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 3/4 B. C. D. E. A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo. Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação. A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. Pergunta 7 Resposta Selecionada: a. Respostas: a. b. c. d. e. Numa transformação isobárica, um gás realiza o trabalho de 250 J, quando recebe do meio externo 500 J. Qual a variação de energia interna do gás nessa transformação ? 100 J 100 J 400 J 500 J 900 J 250 J Pergunta 8 Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. Para otimizar as condições de um processo industrial que depende de uma reação de soluções aquosas de três diferentes reagentes para a formação de um produto, um engenheiro químico realizou um experimento que consistiu em uma série de reações nas mesmas condições de temperatura e agitação. Os resultados são apresentados na tabela: Após a realização dos experimentos, o engenheiro pode concluir corretamente que a ordem global da reação estudada é igual a: 3 1 2 4 3 0 Pergunta 9 Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? 0 em 0,6 pontos 0,6 em 0,6 pontos 0,6 em 0,6 pontos 29/03/2020 Conteúdo https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 4/4 Domingo, 29 de Março de 2020 11h26min36s BRT Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura. Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição. Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. Pergunta 10 Resposta Selecionada: a. Respostas: a. b. c. d. e. Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto: As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam. As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam. A reação inversa é endotérmica. A reação ocorre com liberação de calor. As concentrações de reagentes e produtos permanecem inalteradas. A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso. 0 em 0,6 pontos GRADUAÇÃO EAD GABARITO COMENTADO AV2 - 2015.2A - 17/10/2015 CURSO DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR(A) MARCO ANTÔNIO DA SILVA TURMA DATA DA PROVA ALUNO(A) MATRÍCULA POLO GABARITO OBRIGATÓRIO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 E A A B A E A A A C ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 1. PREENCHA, OBRIGATORIAMENTE, TODOS OS ITENS DO CABEÇALHO. 2. ESTA AVALIAÇÃO POSSUI 10 QUESTÕES. 3. TODAS AS QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA, APRESENTANDO UMA SÓ ALTERNATIVA CORRETA. 4. QUALQUER TIPO DE RASURA NO GABARITO ANULA A RESPOSTA. 5. SÓ VALERÃO AS QUESTÕES QUE ESTIVEREM MARCADAS NO GABARITO PRESENTE NA PRIMEIRA PÁGINA. 6. O ALUNO CUJO NOME NÃO ESTIVER NA ATA DE PROVA DEVE DIRIGIR-SE À SECRETARIA PARA SOLICITAR AUTORIZAÇÃO, QUE DEVE SER ENTREGUE AO DOCENTE. 7. NÃO É PERMITIDO O EMPRÉSTIMO DE MATERIAL DE NENHUMA ESPÉCIE. 8. ANOTE O GABARITO TAMBÉM NA FOLHA DE “GABARITOS DO ALUNO” E LEVE-A PARA CONFERÊNCIA POSTERIOR À REALIZAÇÃO DA AVALIAÇÃO. 9. O ALUNO SÓ PODERÁ DEVOLVER A PROVA 1 HORA APÓS O INÍCIO DA AVALIAÇÃO. P ág in a2 FÍSICO-QUÍMICA Professor(a) Marco Antônio da Silva 1. Um recipiente a 27o C contém 60 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida por esta mesma massa de gás a 27o C em um recipiente com capacidade para 15 litros será: a) 0,25 atm. b) 1,25 atm. c) 2,00 atm. d) 3,00 atm. e) 4,00 atm. Comentários: (Referência Livro Texto pagina 16). O processo ocorre a temperatura constante, logo: P1.V1 T1 = P2.V2 T2 , como T1 = T2 temos: P1.V1 = P2.V2 P2 = P1.V1 V2 = 1atm.60l 15l = 4atm 2. A lei de Boyle afirma que, mantendo-se a temperatura constante, a pressão P e o volume V de um gás relacionam-se da seguinte maneira: a) P x V = constante b) P + V = constante c) P – V = constante d) P = V e) Se P for reduzido à metade, o valor de V deverá dobrar Comentários: Quando determinada massa de gás está numa temperatura constante,o volume deste é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele. O produto da pressão de um gás pelo seu volume é constante, numa determinada temperatura. (Referência Livro Texto pagina 10). V = 1 P V.P = constante 3. Um sistema gasoso recebe do meio externo 200 cal, em forma de calor. Sabendo que 1 cal = 4,2 J. Determinar a variação de energia interna numa transformação isométrica. a) 840 J b) 200 J c) 1040 J d) 640 J e) 240 J Comentários: Num sistema isométrico (sem realização de trabalho ou a pressão constante) w=0. Logo ΔU=q. JqU Jcalq qU qU wqU 840 :logo ,840200 Como 0.>q que temoscalor, recebe sistema o Como : temos0= wcomo 4. podemos afirmar que: a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade. b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C. c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B. d) os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade. e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D. Comentários: São necessários 2 moles de A para a formação de 2 moles de C. Desta forma, a velocidade de consumo de A será a mesma velocidade de formação de C. (Referência Livro Texto pagina 57 a 64). 5. As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é: a) o aumento da superfície de contato. b) a diminuição da superfície de contato. c) a diminuição da concentração dos reagentes. d) a ausência do contato entre os reagentes. e) a ausência da superfície de contato. Comentários: Maior superfície de contato maior a velocidade da reação. (Referência Livro Texto pagina 73). 6. Em um recipiente a 25ºC, ocorre a reação entre os gases A e B, segundo a equação da lei da velocidade v=K.[A].[B]. O que acontece com a velocidade da reação quando: I. Aumentamos a pressão (diminuímos o volume). II. Aumentamos o números de mols de A. III. Diminuímos a temperatura a volume constante. P ág in a3 FÍSICO-QUÍMICA Professor(a) Marco Antônio da Silva Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: a) I, permanece constante; II, aumenta; III, diminui. b) I, diminui; II, diminui; III, permanece constante. c) I, aumenta; II, permanece constante; III, diminui. d) I, permanece constante; II, permanece constante; III, aumenta. e) I, aumenta; II, aumenta; III, diminui. Comentários: Quando aumentamos a pressão de A com a diminuição do volume, estamos na realidade aumentando a concentração de A. Assim aumentamos a velocidade da reação. Quando aumentamos o número de moles de A, estamos aumentando a concentração de A. Assim aumentamos a velocidade da reação. Quando diminuímos a temperatura, diminuímos o número de colisões entre os reagentes. Desta forma diminuímos a velocidade da reação. (Referência Livro Texto pagina 70 a 74). 7. Os efeitos percebidos no equilíbrio através da resposta de um sistema às diferentes variações nas condições externas, podem ser explicados através do princípio de Le Châtelier. Este princípio pode ser definido como: a) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio.” b) “Se um sistema em que não esteja em equilíbrio sofre uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio.” c) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação única e exclusivamente na temperatura, deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio.” d) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação única e exclusivamente na concentração de um dos seus componentes, deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio.” e) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação única e exclusivamente na pressão, deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio.” Comentários: A perturbação de um sistema em equilíbrio pode se dar pela adição ou remoção de um reagente ou produto, pela variação de pressão ou pela variação de temperatura. (Referência Livro Texto pagina 98). 8. Determinar o pH e pOH de uma solução de 0,1 mo/l de Hidróxido de Sódio (NaOH). a) pH = 13 e pOH = 1 b) pH = 1,5 e pOH = 12,5 c) pH = 1 e pOH = 13 d) pH = 3 e pOH = 11 e) pH = 8 e pOH = 6 Comentários: Determinar a concentração de [H+]: H +éë ù û= 1.10-14 [OH -] = 1.10-14 0,1 =1.10-13mol / l Determinar o pH da solução: pH = -log[H+]= -log[1.10-13]=13 Determinar o pOH: pH + pOH =14 pOH =14 - pH =14-13 =1 (Referência Livro Texto pagina 111 a 116). 9. Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo: I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade. II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor. III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante. IV. A concentração do vapor depende do tempo. Das afirmativas acima, são corretas: a) I e III. b) II e IV. c) II E III. d) I e II. e) III e IV. Comentários: Um liquido em equilíbrio com o seu vapor, possui velocidades de evaporação do seu vapor igual a velocidade de condensação do liquido. Desta forma podemos afirmar que o equilíbrio liquido e vapor está estabelecido e sua pressão de vapor possui valor constante, neste equilíbrio. (Referência Livro Texto paginas 167 e 176). P ág in a4 FÍSICO-QUÍMICA Professor(a) Marco Antônio da Silva 10. Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm. Em um recipiente aberto: a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do Pico da Bandeira como ao nível do mar. b) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC no Pico da Bandeira. c) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC no Pico da Bandeira. d) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC ao Nível do Mar. e) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC ao Nível do Mar. Comentários: O ponto de ebulição de um liquido depende da pressão atmosférica exercida na sua superfície. Assim, para que uma molécula do liquido evapore, é preciso vencer essa pressão exercida na superfície. De forma análoga, se a pressão loca diminui, a resistência exercida na superfície do liquido também diminui, diminuindo assim a sua temperatura de ebulição. (Referência Livro Texto pagina 170). GRADUAÇÃO EAD GABARITO COMENTADO SEGUNDA CHAMADA 2015.2A - 31/10/2015 CURSO DISCIPLINA FÍSICO QUÍMICO PROFESSOR(A) MARCO ANTÔNIO DA SILVA TURMA DATA DA PROVA ALUNO(A) MATRÍCULA POLO GABARITO OBRIGATÓRIO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B E E B A C B B ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 2. Esta avaliação possui 10 questões. 3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resposta. 5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira página. 6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos do aluno” e leve-a para conferência posterior à realização da avaliação. 9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação 10. A avaliação deve ser
Compartilhar