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Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA  AVS
Aluno: SILVIO LUIZ FERNANDES JÚNIOR 202307197912
Turma: 9001
DGT0942_AVS_202307197912 (AG)   05/12/2023 20:11:28 (F) 
Avaliação: 8,00 pts Nota SIA: 8,00 pts
Estação de trabalho liberada pelo CPF 12396727729 com o token 679113 em 05/12/2023 20:04:16.
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA  
 
 1. Ref.: 7792031 Pontos: 1,00  / 1,00
(Adaptada- ETFSP) No �m do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula
constituinte da matéria. O modelo demonstrado �cou conhecido como "pudim de passas" e o inglês que foi
responsável foi:
Rutherford;
Proust
 Thomson;
Bohr;
Dalton
 2. Ref.: 4119302 Pontos: 1,00  / 1,00
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são
respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são
respectivamente: 
 76 e 52. 
128 e 52. 
76 e 10. 
10 e 128. 
10 e 52. 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS  
 
 3. Ref.: 7794712 Pontos: 1,00  / 1,00
(Fesp-PE) Antes de um funileiro soldar peças de zinco galvanizadas, ele as limpa com uma solução de "ácido
muriático" (ácido clorídrico).
Assinale a equação que melhor representa a reação que ocorre acima, bem como sua classi�cação.
 ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de dupla troca
ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de oxirredução
ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2; reação de decomposição
ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de decomposição
Zn + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2; reação de dupla troca
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 4. Ref.: 7794793 Pontos: 1,00  / 1,00
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em
borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte
forma:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e
18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
106g
 80g
62g
20g
112g
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA  
 
 5. Ref.: 4020287 Pontos: 0,00  / 1,00
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em mínimas doses.
Exemplo dessa propriedade é o �úor. Embora considerado muito venenoso, é um bom fármaco contra as
cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do remédio". De acordo com o
Ministério da Saúde, o limite máximo de �úor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L.
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o limite máximo
permitido, contendo 400 μg de �úor? 
2,7 x 100. 
 2,7 x 102. 
2,7 x 1-1. 
2,7x 10-2. 
 2,7 x 101. 
 6. Ref.: 4020290 Pontos: 1,00  / 1,00
Um analista pode identi�car através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O grá�co
abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
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Essa curva corresponde a:
 
 Mistura azeotrópica. 
Mistura eutética. 
Substância pura composta. 
Mistura homogênea. 
Substância pura simples. 
 
ENSINEME: PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS  
 
 7. Ref.: 7793606 Pontos: 0,00  / 1,00
Como sabemos, a água é necessária para o bom funcionamento do corpo humano. De acordo com as funções da água
no organismo, analise abaixo as alternativas:
(02) Proteção de órgãos
(04) Transporte de substâncias
(16) Fornecimento de energia
(32) Regulação de temperatura
(64) Catálise de reações
A soma que corresponde às verdadeiras funções da água para o ser humano é:
40
 102
20
 38
80
 8. Ref.: 4023328 Pontos: 1,00  / 1,00
 A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as
a�rmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água. 
 
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I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga
elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio. 
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede �uida, em
contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento. 
III) A tensão super�cial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas
possuem. 
IV) O calor especí�co é de�nido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma
substância em seu ponto de ebulição. 
 
Assinale a alternativa que contenha todas as a�rmativas CORRETAS. 
 I, II e III.
I e III.
 I, II e IV.
I, III e IV. 
II e IV. 
 
 
00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS  
 
 9. Ref.: 5214323 Pontos: 1,00  / 1,00
(IFB, 2016)
Com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), é possível dizer que a molécula de O2 apresenta a
seguinte característica:
é diamagnética;
não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.
não apresenta orbital antiligante;
não apresenta elétron não ligante;
 é paramagnética;
 10. Ref.: 5220307 Pontos: 1,00  / 1,00
(UEM - PR)
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado
pelo par de elétrons livres.
O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio
correspondem a ligações iônicas.
 Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
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