3ano Química Prof

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3ºano Química Prof. Lindomar Rodrigues
1.A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
a) o movimento browniano 
b) a eletroforese
c) a diálise 
d) a adsorção de carga elétrica.
e) o efeito Tyndall
2. Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um a 20 ºC. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:
 Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
Massa de K2Cr2O7(g) 1,0 3,0 5,0 7,0
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) Em nenhum. d) Apenas em B, C e D.
b) Apenas em D. e) Em todos.
c) Apenas em C e D.
3. As curvas de solubilidade dos sais NaCl e NH4Cl estão representadas no gráfico abaixo:
Com base neste gráfico, podemos afirmar que em 100 g de H2O:
a) dissolve-se maior massa de NH4Cl que NaCl a 20ºC.
b) NaCl é mais solúvel que NH4Cl a 60 ºC.
c) NaCl é menos solúvel que NH4Cl a 40ºC.
d) 30 g de qualquer um desses sais são totalmente
dissolvidos a 40ºC.
e) a quantidade de NaCl dissolvida a 80ºC é maior
que a 40ºC.
4. O gráfico ao lado mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em
água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de
30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90ºC, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?
a) 25º C 
b) 45º C 
c) 60º C
d) 70º C 
e) 80º C
5. O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11,0 g/L). As concentrações, em mol/L, do cloreto de sódio e da sacarose nessa solução, valem respectivamente:
a) 0,190 e 0,064. 
b) 0,760 e 0,032.
c) 0,060 e 0,032. 
d) 0,950 e 0,064.
e) 0,380 e 0,128.
6. Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é: 
a) 1,00. 
b) 2,00. 
c) 3,50. 
d) 4,00. 
e) 8,00. 
7. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: 
Dados: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol 
a) 7,0. 
b) 3,5. 
c) 0,70. 
d) 0,35. 
e) 0,22. 
8. Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,6 g de cloreto de magnésio e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada dos íons magnésio nessa solução: 
Dados: Mg = 24 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a. 
a) 0,05 mol/L. 
b) 0,1 mol/L. 
c) 0,2 mol/L. 
d) 0,4 mol/L. 
e) 3,2 mol/L. 
9. Esta questão relaciona-se com 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto. A massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução e o nº de mols do álcool são, respectivamente: 
Dado: massa molar do etanol = 46 g/litro 
a) 16,0 e 4,0. 
b) 8,00 e 4,0. 
c) 5,00 e 2,5. 
d) 4,00 e 8,0. 
e) 2,00 e 3,0. 
10. A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e massa específica igual a 1,5 g/mL é: 
Dado: massa molar H2SO4 = 98g/mol 
a) 7,5 molar. 
b) 1,5 molar. 
c) 3,75 molar. 
d) 0,75 molar. 
e) 15 molar. 
11. Dizer que uma solução desinfetante “apresenta 1,5% de cloro ativo” é equivalente a dizer que “a concentração de cloro ativo nessa solução é”: 
a) 1,5 x 106 ppm. 
b) 1,5 x 10 – 2 ppm. 
c) 150ppm. 
d) 1,5ppm. 
e) 15000ppm. 
12. Para que o ar que inspiramos seja considerado bom, admita que o limite máximo de CO não ultrapasse 5ppm num dado ambiente. Uma pessoa é colocada num ambiente com dimensões de 12,5m x4m x10m, no qual se constata a existência de 2 L de CO disseminados no ar. Conclui-se com esses dados que: 
a) a quantidade de CO encontrada no ambiente é igual ao limite máximo aceito. 
b) a quantidade de CO encontrada no ambiente é maior que 5 ppm. 
c) a quantidade de CO encontrada no ambiente é menor que o limite máximo aceito. 
d) não há risco para a pessoa que se encontra no ambiente, pois a quantidade de CO encontrada é menor que 1 ppm. 
e) se deve retirar a pessoa do ambiente com urgência, pois o limite máximo aceito de CO foi ultrapassado em mais de 90%. 
13. Determine as concentrações molares dos íons Ca+2 e Cl– presentes em uma solução aquosa 0,5 M de cloreto de cálcio, sabendo-se que este sal está 100% dissociado.
14. O mercúrio é um metal tóxico que pode ser absorvido pelos animais por via gastrointestinal e cuja excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5 . 10-5 M de mercúrio. Qual a massa, aproximada, em miligramas, de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 250mL dessa água? 
15. O conteúdo de ácido acético no vinagre é de, aproximadamente,3% em peso. Sabendo que a massa molecular do ácido acético é 60 e que a densidade do vinagre é de 1,0 g/mL, qual a molaridade do ácido acético no vinagre? 
	
(a) 2,0 M 
(b) 1,0 M 
	
(c) 0,5 M 
(d) 0,2 M 
(e) 0,1 M