15 calorimetría

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10 g de agua en estado sólido desde -20 °C hasta 140 °C 
10 g de vapor de agua desde 140 °C hasta -20 °C
Mezclas
Se mezclan 2 g de hielo a 0 °C con 30 g de agua líquida a 20 °C , ¿cuál es la temperatura final ?
- Qc = Qa
 - (m H2O (l) . Ce H2O (l) . ∆T ) = m hielo ∆H f + m H2O . Ce H2O (l) . ∆T
- ( 30 g . 1 cal/g °C . (tf – 20 °C)) = 2 g 80 cal/ g + 2 g . 1 cal/ g °C . (tf – 0 °C)
c
la constante es 25 cal/ °C
Cuando se quema un kilogramo de antracita (carbón) se desprenden 30500 kJ aproximadamente. Calcule la cantidad de carbón necesaria para calentar 4.0 kg de agua desde 20°C hasta vapor de agua a 1 atm de presión, suponiendo que en el proceso no se pierde calor.
Una caldera de vapor fabricada con acero pesa 900 kg. La caldera contiene 400 kg de agua. Si se supone que
70% del calor pasa a la caldera y al agua, ¿cuánto calor se requiere para elevar la temperatura de todo el conjunto
desde 10°C hasta 100°C? El calor específico del acero es 0.11 kcal/kg °C