Formulário de Química-10

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Soluções
Conceitos
I. misturas homogêneas monofásicas.
II. as partículas não se sedimentam de nenhum modo.
III. dissolução: o soluto se dissolve no solvente ou o solvente dissolve o soluto.
IV. regra geral de solubilidade: substância polar é solúvel em substãncia polar e,
substância apolar é solúvel em substância apolar (semelhante dissolve semelhante).
V. Solubilidade de substâncias inorgânicas em água:
V.I - os ácidos (polares) são em geral solúveis.
V.II - as bases são em geral insolúveis (exceto os hidróxidos de metais 
alcalinos e de amônio).
V.III - Óxidos não-metálicos dissolvem reagindo com água, enquanto óxidos 
metálicos são insolúveis.
VI. Em soluções, o soluto só pode ser separado do solvente por processos físicos, 
com mudanças de estado.
VII. Em geral, temos que:
VII.I Para uma solução do tipo líquido-sólido ou líquido-gás, o solvente (em
maior quantidade) é sempre o líquido e o soluto (em menor quantidade) é
o sólido ou o gás.
VII.II para uma solução do tipo líquido-líquido, sólido-sólido ou gás-gás, o
solvente é a substância que se encontra em maior quantidade e o soluto,
é a substância que se encontra em menor quantidade.
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade
É a quantidade máxima de um soluto capaz de se dissolver totalmente numa
quantidade padrão de solvente, em determinada temperatura.
Observação:
1) a temperatura interfere na capacidade de dissolução de um soluto em determinado
soluto, aumentando o grau de solubilidade (exceto em soluções com solutos
gasosos)
Temperatura ( C)
Solubilidade
°
(gramas/100g de água)
0 30 70 100
179,2 219,5 320,5 487.2
Solubilidade da Sacarose C H O ,em g de sacarose por 100g de água.12 22 11
(dissolução endotérmica)
Pela tabela, se tivermos 100g de água a 70 C, conseguimos dissolver no máximo 
320,5g de sacarose.
- se adicionarmos 350g de sacarose a 100g de água a 70 C, irão se dissolver,
somente, 320,5g de sacarose (formando uma solução saturada) e a diferença
29,5g de sacarose irá se depositar no fundo do recipiente (sem dissolver).
É o que chamamos de precipitado ou corpo de fundo.
- Da mesma forma, se tivermos uma solução com 320,5g de sacarose em 100g
de água a 70 C e resfriarmos essa solução para 30 C teremos a deposição da
diferença 101 g de sacaros no fundo do recipiente, pois, a 30 C, a quantidade
máxima de sacarose que se dissolve em 100g de água a 30 C é 219,5g.
°
°
° °
°
°
Em função do ponto de saturação (proporção soluto/solvente)
I. Insaturada: contêm menos soluto que o estabelecido pelo coeficiente de
solubilidade (solução rasa)
II. Saturada: atinge-se o coeficiente de solubilidade (sistema monofásico) ou 
apresenta corpo de fundo após atingir o coeficiente de solubilidade (sistema bifásico).
- diluída: baixa relação soluto/solvente.
- concentrada: alta relação soluto/solvente. Ou seja, a quantidade
de soluto é bem próxima ao coeficiente de solubilidade.
II. Super saturada: ultrapassa o coeficiente de solubilidade, mas não apresenta
corpo de fundo (só existindo em condições especiais); A mínima pertubação do
sistema faz com que o excesso de soluto sofra cristalização (saturada com corpo
de fundo).
O coeficiente de solubilidade de um gás (Lei de Henry)
C = k. Pressãosolub.
(k representa a constante de proporcionalidade)
Observação:
1) a pressão influencia de modo significativo na solubilidade de
solutos gasosos.
2) a solubilidade de gás em líquido aumenta com a elevação da
pressão e diminui com a elevação da temperatura (dissolução
exotérmica).
3) O aquecimento da água do mar diminui a solubilidade do oxigênio
dissolvido na água. Na carbonação de um refrigerante, devemos ter
alta pressão e baixa temperatura.
Dissolução endotérmica e exotérmica
I. se a dissolução do soluto absorver energia (endotérmica),
o aumento da temperatura aumentará o coeficiente de solubilidade.
II. se a dissolução do soluto liberar energia (exotérmica),
o aumento da temperatura diminuirá o coeficiente de solubilidade.
(solutos gasosos)
Concentração Comum
a concentração indica quantas gramas de soluto existe
em cada litro de solução.
C = msoluto
Vsolução
Unidade: gramas por litro (g/L)
Concentração Molar ou Molaridade
a concentração indica quantos mols de soluto existe
em cada litro de solução.
M = n quantidade de mols do soluto
Vsolução Unidade: mols por litro (mol/L)
como n quantidade de mols = massa
massa molar
⇒ M = m
.Vsolução
soluto
mmolar
Dissolução endotérmica (solutos não gasosos)
Curvas de solubilidade:
Temperatura ( C)°
S
ol
ub
ili
da
de
(g
ra
m
as
/1
00
g 
de
 á
gu
a)
Supersaturada ou
saturada com corpo
de fundo.
Insaturadas
⇒
Saturadas
O volume e a concentração são
grandezas inversamente proporcionais
Em relação as expressões de concentração:
C = M . Massa molar do solutoolaridade
(ou concentração em quantidade de matéria)
✔
✔
Concentração em ppm
solução extremamente diluída
x ppm = 
x
10
g de soluto
6
g de solução
= x mg de soluto
kg de solução
= x g de soluto
g de solução
.10
-6
1m = 1000L
1cm = 10 L = 1mL1dm = 1L
3
3 -3