A questão envolve a decomposição do nitrito de amônio (NH4NO2) e a quantidade de nitrogênio (N2) produzida a partir de uma massa específica desse composto. Primeiro, vamos calcular a massa molar do nitrito de amônio (NH4NO2): - N (nitrogênio) = 14 u (2 átomos) = 28 u - H (hidrogênio) = 1 u (4 átomos) = 4 u - O (oxigênio) = 16 u (2 átomos) = 32 u Assim, a massa molar do NH4NO2 é: 28 u + 4 u + 32 u = 64 u Agora, sabemos que a reação produz 1 mol de N2 para cada 1 mol de NH4NO2. Portanto, a partir de 1 mol de NH4NO2 (64 g), obtemos 1 mol de N2 (28 g). Agora, vamos calcular a quantidade de N2 que pode ser obtida a partir de 12,8 g de NH4NO2: 1. Primeiro, encontramos a fração de 12,8 g em relação à massa molar: \[ \text{Mols de NH4NO2} = \frac{12,8 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \] 2. Como a reação produz 1 mol de N2 para cada 1 mol de NH4NO2, a quantidade de N2 produzida seria: \[ 0,2 \text{ mol de N2} \times 28 \text{ g/mol} = 5,6 \text{ g de N2} \] 3. Considerando o rendimento da reação de 80%, a massa real de N2 produzida será: \[ 5,6 \text{ g} \times 0,8 = 4,48 \text{ g de N2} \] Portanto, a massa de nitrogênio produzida pela decomposição de 12,8 g de nitrito de amônio, com um rendimento de 80%, é de 4,48 g. A resposta correta é: 4,48 g de nitrogênio.