Lista 2 - Estrutura atômica, Tabela periódica e modelo quântico (2)

Prévia do material em texto

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ 
Centro de Educação Aberta e a Distância – CEAD 
Coordenação do Curso de Física / CEAD 
Rua Olavo Bilac, 1148 – Centro Sul 
CEP 64.001-280 – Teresina PI 
 
DISCIPLINA CÓDIGO CRÉDITOS SEMESTRE CARGA HORÁRIA 
Química Geral e Inorgânica CFI008 6.0.0 2023.2 90 horas 
CURSO: Licenciatura em Física 
DOCENTE RESPONSÁVEL: Márcio Cleto Soares de Moura 
 
Lista 2: Estrutura atômica, Tabela periódica e modelo quântico 
 
Estrutura Atômica 
1. O modelo moderno da estrutura do átomo é fruto de 
muitas experiências. Apresente os resultados atingidos 
de pelo menos três destas experiências, e os nomes dos 
pesquisadores que as realizaram. 
2. Uma partícula carregada é deslocada entre duas 
placas eletricamente carregadas, como mostrado na 
figura a seguir. 
 
a) Porque a partícula carregada assume uma trajetória 
curvilínea? B) Pelo deslocamento observado qual é o 
sinal da carga elétrica na partícula? 
3. Que nome se dá a átomos do mesmo elemento com 
número de massa diferente? 
4. a) Os raios γ não são desviados por um campo 
elétrico. O que você pode concluir sobre a radiação γ a 
partir dessa observação? B) Por que os raios α e β são 
desviados em direções opostas por um campo elétrico? 
5. Por que o modelo nuclear de Rutherford para o 
átomo é mais consistente com os resultados de seus 
experimentos de dispersão de partículas a do que o 
modelo de ‘pudim de ameixa’ de Thomson? 
6. Determine se cada uma das seguintes afirmações é 
verdadeira ou falsa; se for falsa, corrija a afirmação para 
torná-la verdadeira: 
a) O núcleo tem a maior parte da massa e constitui a 
maior parte do volume de um átomo. 
b) todo átomo de um elemento qualquer tem o mesmo 
número de prótons. 
c) o número de elétrons em um átomo é igual ao seu 
número de nêutrons. 
d) O número de prótons pode variar sem alterar a 
identidade do elemento. 
 
7. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que 
cada coluna represente um átomo neutro: 
Símbolo 52Cr 
Prótons 33 77 
Nêutrons 42 20 
Elétrons 20 86 
Nº de 
Massa 
 222 193 
 
8. Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons 
de cada íon seguinte: 
a) 207Pb4+, b) 55Mn2+, c) 137Ba2+, 
d) 63Cu+, e) 56Fe3+, f ) 108Ag+. 
Tabela Periódica 
9. Qual a base para a disposição dos elementos na 
tabela periódica moderna? Qual o número atualizado de 
elementos presentes na Tabela Periódica? 
10. Com referência à tabela periódica, o que é um 
“período”? e um “grupo”? 
11. Mostre a localização (a) dos metais alcalinos, (b) 
dos metais alcalino-terrosos, (c) dos halogênios, (d) dos 
gases nobres, no esboço da Tabela Periódica que se 
segue. Desenhe também as linhas que separam os 
metais dos não metais. 
 
 
12. Responda: 
a) Qual é a relação geral entre o tamanho de um átomo 
e sua primeira energia de ionização? 
b) Onde se encontram na tabela periódica os elementos 
com primeiras energias de ionização mais altas? 
Explique. 
13. Qual dos átomos deve ter maior afinidade 
eletrônica: C ou N? Explique. 
 
Modelo Atômico Baseado Na Teoria Quântica 
14. Responda: 
a) Calcule o comprimento de onda, em metros, da 
radiação das seguintes frequências: (Dado: C = 3,0x108 
m/s) 
I) 4,80 x 1015 s˗1; 
II) 1,18 x 1014 s˗1; 
b) Calcule a frequência da radiação de cada 
comprimento de onda a seguir: (Dado: C = 3,0x108 m/s) 
I) 897,3 m, 
II) 442 nm, 
15. Organize os seguintes tipos de energia 
eletromagnética em ordem crescente de comprimento 
de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas 
de rádio, raios X, luz ultravioleta. 
16. Qual é o comprimento de onda, em nm, da radiação 
que tem um conteúdo energético de 1,0×103 kJ/mol? 
Em que região do espectro eletromagnético se encontra 
esta radiação? (dado: h= 6,63x10-34 J.s) 
17. Quais são os valores de n e ℓ nas seguintes 
subcamadas? 
a) 1s; b) 3s; c) 5p; d) 3d; e) 4f 
18. Dê os valores de n, l, ml e ms para: 
a) para o último elétron, no estado fundamental, da 
configuração 1s2; 
b) para o último elétron, no estado fundamental, da 
configuração 2p4.