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Química Inorgânica

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Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Estrutura atômica e tabela periódica, sobre os números quânticos, assinale a alternativa correta:
A Quanto maior o número quântico principal, n, maior a proximidade do elétron em relação ao núcleo.
B O número quântico secundário, l, indica a “forma” da região do espaço onde está o elétron.
C O número quântico magnético indica a polaridade do átomo.
D O número quântico principal, n, determina a energia do elétron para qualquer átomo.
E O número quântico de spin indica a rotação do núcleo do átomo.

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Respostas

Ed

há 2 anos

A alternativa correta é a letra B) O número quântico secundário, l, indica a “forma” da região do espaço onde está o elétron. Os números quânticos são utilizados para descrever as características dos elétrons nos átomos. O número quântico principal, n, indica o nível de energia do elétron, enquanto o número quântico magnético indica a orientação espacial do orbital. O número quântico de spin indica o sentido de rotação do elétron em torno do seu próprio eixo.

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Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre a evolução dos modelos atômicos, é correto afirmar que:
A Dalton concluiu que átomos de um mesmo elemento poderiam ser diferentes.
B Thomson disse que os prótons ficam dispersos em uma esfera uniforme e negativa.
C Rutherford concluiu que os elétrons são muito mais pesados que os prótons e se encontram no núcleo do átomo.
D Chadwick descobriu que existem nuvens de nêutrons cercando o núcleo do átomo.
E Rutherford concluiu que o átomo é cerca de 10000 vezes maior que seu próprio núcleo.

Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Estrutura atômica e tabela periódica, sobre a evolução dos modelos atômicos, assinale a alternativa correta:
A Dalton disse que átomos de um mesmo elemento poderiam ser diferentes.
B Thomson disse que os prótons ficam dispersos em uma esfera uniforme e negativa.
C Rutherford propôs que os elétrons são muito mais pesados que os prótons e se encontram no núcleo do átomo.
D Chadwick descobriu que existem nuvens de nêutrons cercando o núcleo do átomo.
E Rutherford propôs que o átomo é cerca de 10000 vezes maior que seu próprio núcleo.

Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Estrutura atômica e tabela periódica sobre classificação periódica, analise as afirmativas a seguir:
I. Os elementos de um mesmo grupo, séries verticais, têm propriedades químicas semelhantes.
II. Os gases nobres possuem a última subcamada eletrônica incompleta.
III. Os elementos de um mesmo período, séries horizontais, têm o mesmo número atômico.
A I
B II
C III
D I e II
E I e III

Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Ligações químicas: ligação iônica, covalente e metálica, sobre ligações covalentes, leia as afirmativas e, em seguida, assinale V para verdadeiras e F para falsas:
I. ( ) Átomos iguais compartilham elétrons de valência, pois isso os torna a molécula formada mais estável quanto à tendência de perder elétrons.
II. ( ) Átomos que doam, compartilham ou recebem elétrons se diferem em sua configuração eletrônica em relação aos gases nobres.
III. ( ) Apenas elétrons que se encontram na camada de valência podem ser compartilhados em uma ligação covalente.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V – F – F
A V – F – F
B F – V – F
C V – F – V
D V – V – F
E F – V – V

Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Ligações químicas: ligação iônica, covalente e metálica, sobre ligações iônicas, leia as afirmativas e, em seguida, assinale V para verdadeiras e F para falsas:
I. ( ) Quando dissolvidos em solução aquosa, sais conduzem eletricidade, porém, no estado sólido, não são condutores. Isso é um indício de que sais são formados por ligações iônicas.
II. ( ) A energia liberada quando íons se apresentam na fase gasosa, distantes um do outro a ponto de não haver interação entre eles, é chamada energia de rede.
III. ( ) A energia de rede aproxima os íons para a formação do sólido iônico e é devida à formação de elétrons, que carregam os átomo negativamente.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V – F – V
A V – F – F
B F – V – F
C V – F – V
D V – V – F
E F – V – V

Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Ligações químicas: ligação iônica, covalente e metálica, sobre a regra do octeto, analise as afirmativas e, em seguida, assinale V para verdadeiras e F para falsas:
I. ( ) Elétrons de gases nobres têm menos tendência a escapar do sistema.
II. ( ) Sistemas semelhantes ao dos gases nobres são menos estáveis.
III. ( ) Um conjunto de átomos que compartilha, recebe ou doa elétrons se torna eletronicamente parecido com os gases nobres.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V – F – V
A V – F – F
B F – V – F
C V – F – V
D V – V – F
E F – V – V

Leia o seguinte fragmento de texto:
“A partir da descrição quântica da radiação eletromagnética (luz) proposta por Planck e Einstein, Bohr desenvolveu um modelo atômico [...]. O modelo de Bohr estabeleceu que os átomos possuíam regiões [...] específicas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 32.
Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Estrutura atômica e tabela periódica, sobre os postulados de Bohr, assinale a alternativa correta:

A Os elétrons movem-se ao redor do núcleo de forma aleatória.
B Os elétrons emitem energia constantemente enquanto se movem.
C Os elétrons, quando recebem energia, saltam para uma das camadas mais internas, que são mais energéticas.
D Os elétrons podem saltar para camadas menos energéticas e a diferença de energias é emitida na forma de radiação (luz).
E O elétron pode saltar para qualquer camada eletrônica, sendo mais interna ou mais externa pela simples absorção de energia.