A história da química é marcada por uma incessante busca pela compreensão dos elementos químicos, sua organização na tabela periódica e a estrutura...

A história da química é marcada por uma incessante busca pela compreensão dos elementos químicos, sua organização na tabela periódica e a estrutura atômica que define suas propriedades. Desde os tempos de Dalton até os avanços contemporâneos, os cientistas desvendaram segredos que permeiam o mundo microscópico dos átomos e moléculas. A tabela periódica, um verdadeiro mapa da matéria, revela padrões intrigantes que nos permitem prever o comportamento dos elementos. Paralelamente, a estrutura atômica nos guia através de um labirinto de prótons, nêutrons e elétrons, revelando como os blocos fundamentais da matéria interagem para formar o universo complexo que nos rodeia. Considere as seguintes afirmações sobre elementos químicos, periodicidade e estrutura atômica: I. A eletronegatividade aumenta ao longo de um período na tabela periódica. II. A primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda energia de ionização de um átomo. III. Um átomo com 6 elétrons na camada de valência tende a formar íons com carga +2. IV. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo na tabela periódica. V. O número de elétrons em um átomo neutro é igual ao seu número atômico. Com base nas asserções (de I a V), selecione a opção correta: Selecione uma alternativa: a) I e II, apenas. b) II e III, apenas. c) II, III e IV, apenas. d) I, IV e V, apenas. e) I, II e V, apenas.