UN 6 - Física II

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Física II
Iniciado em domingo, 24 out 2021, 14:15
Estado Finalizada
Concluída em domingo, 24 out 2021, 14:19
Tempo
empregado
4 minutos 49 segundos
Avaliar 1,70 de um máximo de 1,70(100%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Escolha uma opção:

O pistão de um motor a gasolina comprime uma mistura de ar com combustível cujo volume inicial é 630,0 cm3 até o
�nal de 30,0 cm3. A temperatura inicial é 45,0oC. Assumindo que haja uma compressão adiabática e a razão entre os
calores especí�cos da mistura é . Qual deverá ser a temperatura �nal da mistura após a compressão?
708,0oC.
661,0oC.
198,0oC.
393,0oC.
580,0oC.
Sua resposta está correta.
 Iniciaremos a análise expressando a temperatura inicial na escala Kelvin, . Através da relação , podemos expressar a
temperatura �nal:
Portanto, podemos a�rmar que a variação da temperatura da mistura de ar com combustível após a compressão resulta
ser 663,0oC.
https://avap.multivix.edu.br/my/
https://avap.multivix.edu.br/course/view.php?id=9627
https://avap.multivix.edu.br/course/view.php?id=9627&section=7
https://avap.multivix.edu.br/mod/quiz/view.php?id=644004
Questão 2
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Escolha uma opção:

Durante um dia ensolarado, o Sol aquece a superfície terrestre, a qual transfere esse calor ao ar em contato com a terra.
Supondo que estamos em uma região sob o nível do mar, em que a pressão atmosférica é 1,01x105 N/m2. Além disso, o ar
está composto maioritariamente por nitrogênio e oxigênio em suas devidas proporções. Em média um mol de ar
equivale a 22,4 litros. Com base nessas informações, quanto calor deverá ser ministrado ao ar super�cial para que 1,00 m3
de ar a 0,0oC seja aquecido até os 10,0oC?
1,35x104 J.
1,25x104 J.
1,20x104 J.
1,10x104 J.
1,30x104 J.
Sua resposta está correta.
 Iniciamos a análise considerando que o gás aumenta sua temperatura em uma região em que a pressão atmosférica
permanece constante. Portanto, a quantidade de calor necessária para aquecer o ar é:
Questão 3
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Escolha uma opção:

O ar que respiramos está composto maioritariamente pelos gases biatômicos: nitrogênio e oxigênio, cujas massas
molares são 14,007 g/mol e 15,999 g/mol, respetivamente. Qual deverá ser a velocidade quadrática média de uma
molécula desses gases quando a temperatura do ar for de 300 K?
750,9 m/s e 563,9 m/s.
740,9 m/s e 583,9 m/s.
720,9 m/s e 693,9 m/s.
710,9 m/s e 663,9 m/s.
730,9 m/s e 683,9 m/s.
Sua resposta está correta.
 
 
Iniciaremos a análise expressando a velocidade quadrática média em função da massa molar, sabendo que M=n/m,
tendo assim:
Dessa forma, para uma molécula de nitrogênio, temos que:
Similarmente, para o oxigênio:
Vale a pena mencionar que, à medida que a massa molar do gás for maior, menor será a velocidade quadrática média
apresentada.
Questão 4
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Questão 5
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Escolha uma opção:

Um quilograma de gás hélio (monoatômico) contido em um recipiente �xo, incialmente a 0oC, sofre um aquecimento
até atingir os 60oC. Sabendo que a massa molar do hélio é 4,0 g/mol, determine a variação da energia cinética
apresentada pelo gás de hélio.
1,4x105 J.
1,3x105 J.
1,9x105 J.
0,8x105 J.
2,0x105 J.
Sua resposta está correta.
 Iniciamos a análise mediante o cálculo do número de mols presentes no quilograma de gás:
Sabendo que a variação da temperatura do gás foi , e mediante a expressão de energia cinética da molécula, obtemos
que a variação energia cinética resulta ser:
 373 K
Escolha uma opção:
1,707 m 
1,373 m
1,000 m
0,001 m
1,015 m
Supondo que um quilograma de água é aquecido até transformá-lo em vapor, a uma temperatura de , sob pressão
atmosférica ao nível do mar . Conhecendo a massa molar da molécula da água 18,0 g/mol e assumindo que o valor de
água exiba um comportamento de gás ideal, qual deverá ser o volume do valor de água?
3..
3..
3..
3.
3..
Sua resposta está correta.
 Iniciamos a análise expressando o número de mols presentes no quilograma de água:
Com base na lei do gás ideal, podemos expressar o volume do vapor de água como:
Portanto, quando a quilograma de água evapora-se por completo, o volume de vapor de água será equivalente a 1.700
litros.
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