Avaliação Final (Objetiva) - Individual - Físico-Química I

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:686901)
Peso da Avaliação 3,00
Prova 37683116
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 11/1
Nota 10,00
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis
relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 atm.
Se esse gás ao sofrer uma transformação isométrica, a temperatura passar para 450 K, qual será sua pressão final? Agora, com base no exemplo citado,
assinale a alternativa CORRETA:
A 8 atm.
B 1,5 atm.
C 3 atm.
D 1 atm.
A entropia explica o porquê de algumas reações ocorrerem naturalmente e outras não, mostrando a tendência desordenada da energia e da matéria.
Já a terceira lei da termodinâmica, estuda um estado perfeitamente ordenado da matéria, ou seja, em que a entropia se aproxima de zero quando a
temperatura também se aproxima de zero, essa condição pode ser encontrada nos cristais perfeitos. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA para o
cálculo da entropia padrão de reação para a seguinte reação: 4 KClO3 (s) --> 3 KClO4 (s) + KCl (s): Dados: Sm° KClO3: 143,1 J.K-1.mol-1; Sm°
KClO4: 151 J.K-1.mol-1; Sm° KCl: 82,59 J.K-1.mol-1.
A DeltarS° = 36,8 J.K-1.mol-1
B DeltarS° = - 338,81 J.K-1.mol-1
C DeltarS° = 376,69 J.K-1.mol-1
D DeltarS° = - 36,8 J.K-1.mol-1
Na aula experimental de Físico-química, o professor solicita aos seus alunos para prepararem 100 cm³ de uma solução aquosa de sulfato de cobre
com concentração molar de 0,250 mol.dm-3. Com base nas medidas de concentração, classifique V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas: ( )
A massa de CuSO4.H2O necessária para preparar a solução é 6,242 g. ( ) A concentração molar é calculada através da equação: J= n/V ( ) A massa
molar de CuSO4.H2O é 249,68 g.mol-1 ( ) A massa de CuSO4.H2O necessária para preparar a solução é 0,624 g. Assinale a alternativa que apresenta a
sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - F - F - V.
C V - V - V - F.
D F - F - V - V.
Considere o pneu de um carro, cuja pressão total do ar no seu interior é de 2,3 atm a uma temperatura de 27 °C. Após o pneu desse carro andar um
período de tempo, verificou-se uma alteração na pressão, a qual passou para 2,53 atm. Desconsiderando a variação do volume do pneu, assinale a
alternativa CORRETA que apresenta a nova temperatura para ele:
A 33 °C.
B 60 °C.
C 57 °C.
D 29 °C.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das variações de volume ocasionadas por
trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Portanto, levando em
consideração a equação termoquímica apresentada, analise as sentenças a seguir: Considere que a reação ocorre em um calorímetro em pressão constante
e sua temperatura aumenta 16 °C, sendo que 0,110 g de benzeno queima em excesso de oxigênio. Considere que a capacidade calorífica é 551 J.(°C)-1 e
a MM C6H6: 78,12 g.mol-1. 2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) --> CO2 (g) + 6 H2O (l) I- A variação de entalpia será negativa (-), pois é uma reação exotérmica.
É
 VOLTAR
A+ Alterar modo de visualização
1
2
3
4
5
II- Para calcular o calor transferido para o calorímetro, utiliza-se a expressão: q = C deltaT. III- É necessário considerar o coeficiente estequiométrico do
benzeno para calcular a variação de entalpia. IV- Para calcular a quantidade de benzeno (n) que reage, é necessário dividir mC6H6/MMC6H6. Assinale a
alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
O gráfico do diagrama de fases de uma mistura binária mostra como o ponto de ebulição da mistura varia com a composição. Esses gráficos são
chamados de diagramas de temperatura-composição. Sendo assim, analise o gráfico do diagrama de fases de uma mistura de líquidos num processo de
destilação fracionada e assinale a alternativa CORRETA:
A A destilação fracionada é utilizada para separar misturas de líquidos com pontos de ebulição distantes.
B Em determinada temperatura, a composição do vapor em equilíbrio com o líquido é dada pelo ponto A.
C A linha de amarração serva para encontrar a composição do vapor em equilíbrio com o líquido em ebulição.
D A linha inferior mostra a composição do vapor em equilíbrio com a mistura líquida no ponto de ebulição.
Os gases reais apresentam desvios com relação à lei dos gases perfeitos devido às interações intermoleculares, os quais são importantes em
elevadas pressões e baixas temperaturas. Com relação aos gases reais, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A expansão de
um gás real é resultado das forças repulsivas entre as moléculas e a compressão é oriunda das forças atrativas. ( ) O fator de compressibilidade (Z) é uma
maneira de avaliar os desvios de comportamento dos gases reais em relação aos gases ideais. ( ) Um gás ideal apresenta um fator de compressibilidade
maior que 1. ( ) Os gases reais em baixas temperaturas apresentam um movimento mais acelerado de suas moléculas. Assinale a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B V - F - F - V.
C F - F - F - V.
D F - F - V - V.
Sabemos que o volume parcial molar é definido como a contribuição que uma substância faz ao volume total da mistura. Sendo assim, utilize a
figura a seguir para calcular a massa específica de uma mistura de 20g de água e 100g de etanol e analise as sentenças a seguir: I- A massa específica da
mistura é 0,84 g/cm3. II- O volume parcial molar é obtido através da equação: V=n água x V água + n etanol x V etanol III- O número total presente na
mistura é de 3,28 mols. Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
A primeira lei da termodinâmica diz que em um sistema isolado a energia interna será constante. A energia interna é armazenada em um sistema na
forma de energia cinética e potencial, oriunda do movimento das moléculas e que alterações na energia interna de um sistema será consequência da
6
7
8
9
transferência de energia através do trabalho ou calor. Sendo assim, levando em consideração a variação de energia interna de uma amostra de gás que
recebe 524 KJ de energia na forma de calor ao ser aquecida dentro de um cilindro, sendo que ao mesmo tempo, o gás é comprimido por um pistão que
realiza 340 KJ de trabalho, analise as sentenças a seguir: I- A variação de energia interna será de + 864 KJ. II- O sistema recebe energia na forma de
calor, logo, q = + 524 KJ. III- Energia é transferida para o sistema na forma de trabalho, logo, w = + 340 KJ. Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D Somente a sentença I está correta.
A lei de Henry diz que: a pressão de vapor de um soluto volátil B é proporcional à sua fração molar na solução, bem como fala que a concentração
molar do gás dissolvido depende da sua pressão parcial na fase vapor acima do solvente. Considerando que a concentração de oxigênio presente na água
de um lago é adequada para a vida aquática, classifique V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas: Dados: PO2 = 0,21 atm e K = 1,3 x 10-3
mol.L-1.atm-1 ( ) A concentração de oxigênio é de 2,7 x 10 -4 mol/L. ( ) A solubilidade de um gás é proporcional a sua pressão parcial. ( ) A pressão de
um gás é resultado de choques das moléculas. ( ) A concentração de oxigênio é obtida através da equação: [O2] = KPO2. Assinale a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B V - V - V - V.
C F - F - V - F.
D F - F - F - V.
(ENADE, 2008) A figura abaixo representa o diagrama de fases do sistema água, nitratode chumbo e nitrato de sódio, a 25 °C e 1 atm. Analisando
o diagrama, conclui-se que:
A A adição de Pb(NO3)2 a soluções aquosas de NaNO3 aumenta a solubilidade do NaNO3 em água.
B O Pb(NO3)2 é mais solúvel em água do que o NaNO3.
C O sistema representado pelo ponto O é uma solução saturada em Pb(NO3)2.
D O ponto P representa uma solução duplamente saturada em Pb(NO3)2 e NaNO3.
(ENADE, 2005) A densidade dos fluidos supercríticos é da mesma ordem de grandeza da densidade dos líquidos, enquanto sua viscosidade e sua
difusibilidade são maiores que a dos gases, porém menores que a dos líquidos. É bastante promissora a substituição de solventes orgânicos por CO2
supercrítico em extrações. O ponto triplo no diagrama de fases do CO2, bem como sua região supercrítica, são apresentados no diagrama mostrado a
seguir. Considerando as informações contidas no diagrama de fases do CO2, analise as sentenças a seguir: I- As fases sólida, líquida e gasosa encontram-
se em equilíbrio no ponto triplo. II- As fases líquida e gasosa encontram-se em equilíbrio na região supercrítica. III- Em temperaturas acima de 31 ºC,
não será possível liquefazer o CO2 supercrítico por compressão. IV- Em pressões acima de 73 atm, o CO2 só será encontrado no estado sólido. Assinale
a alternativa CORRETA:
A I e III.
B II e IV.
C II e III.
D I e II.
10
11
12
Imprimir