TEMP4 2 Espectroscopia no ultravioleta e visível I

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Espectroscopia no ultravioleta e visível I
1. Alíquotas de 10,00 mL de amostras de água ultrapura foram transferidas para balões volumétricos de 50,00 mL. A cada balão foram adicionados 0,00; 5,00; 10,00; 15,00 e 20,00 mL de uma solução padrão contendo 11,10 mg L-1 de íon férrico (Fe3+) e, em seguida, foi adicionado um excesso de solução de tiocianato de potássio 0,100 Mol L-1 para formação do complexo avermelhado Fe(SCN)2+. Após completar o volume dos balões com água destilada, foi determinada a absorbância das cinco soluções em espectrofotômetro de absorção molecular, no comprimento de onda de 510 nm. As absorbâncias das soluções, medidas em cubetas com caminho óptico de 0,982 cm, foram 2,240; 0,437; 0,621; 0,809 e 1,009, respectivamente. A representação gráfica dos dados mostrada na figura demonstra que se cumpre a Lei de Lambert-Beer. A equação da reta é y = 0,03820x + 0,2412. Pergunta-se: Qual é a concentração do íon Fe3+ na amostra de água (em mg L-1)?
D. 7,01.
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2. Cristais de estruvita ou cristais de fosfato triplo, estruturas químicas compostas por magnésio, amônio e fosfato, podem estar presentes em casos de urina muito alcalina, geralmente provocada por infecção pelas bactérias Proteus ou Klebsiella. Pacientes com cálculo renal por pedras de estruvita apresentam esses tipos de cristais na urina.
O método de adição de padrão em um só ponto pode ser empregado na determinação do ânion fosfato presente na urina, utilizando azul de metileno. Uma amostra 2,00 mL de urina foi tratada com solução de azul de metileno e diluída a 100,0 mL, produzindo uma espécie que absorve radiação em 820 nm. A absorbância de uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi de 0,428 (solução A). A uma segunda alíquota de 25,00 mL foi adicionado 1,00 mL de solução contendo 0,0500 mg do íon fosfato e sua absorbância foi de 0,517 (solução B).
Qual é a concentração do ânion fosfato presente na amostra de urina (em miligrama por mililitro de fosfato)?
c) 0,390.
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3. Uma solução colorida é transferida para uma cubeta com percurso óptico de 1,00 cm e analisada em espectrofotômetro UV-visível. Em 465 nm a amostra apresenta uma absorbância de 0,79. Calcule a porcentagem de luz que está sendo absorvida.
a) 83,78.
4. Para determinação da concentração do íon nitrato (NO3-) na água tratada de determinado município um analista preparou uma curva de calibração com 5 soluções padrão com as seguintes concentrações do ânion NO3-: 0,500; 1,00; 2,00; 2,50 e 5,00 mg L-1. A absorbância das soluções padrão foi medida num espectrofotômetro de absorção molecular em comprimento de onda de 210 nm e foram 0,143; 0,287; 0,366; 0,428 e 0,733, respectivamente, enquanto que a da amostra foi 0,348. O caminho óptico da cubeta onde as soluções foram medidas é 1,00 cm. Calcule a concentração do íon NO3- (em mg L-1) presente na amostra.
e) 1,848.
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5. Uma solução aquosa de um composto colorido possui absortividade molar (ε) de 3200 Mol L-1 cm-1 a 525 nm. Calcule a porcentagem de transmitância de uma solução com concentração igual a 3,40 x 10-4 Mol L-1 se uma cubeta com percurso ótico de 1,00 cm for utilizada.
c) 8,1.