1 Química Geral - 1 semestre-8

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No tubo de vidro "A", observa-se que o fluxo de 
elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e 
projeta sua sombra na parede oposta do tubo. 
No tubo de vidro "B", observa-se que o fluxo de 
elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de 
mica. 
No tubo de vidro "C", observa-se que o fluxo de 
elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o 
lado onde foi colocada uma placa carregada 
positivamente. 
Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, 
podemos afirmar CORRETAMENTE que: 
(01) gases são bons condutores da corrente elétrica. 
(02) os elétrons possuem massa - são corpusculares. 
(04) os elétrons possuem carga elétrica negativa. 
(08) os elétrons partem do cátodo. 
(16) os elétrons se propagam em linha reta. 
(32) o catavento entrou em rotação devido ao impacto 
dos elétrons na sua superfície. 
Soma ( ) 
 
6. (Ufsc) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de 
ouro (0,0001 mm de espessura) com partículas "alfa", 
emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de um 
bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura 
estreita, para dar passagem às partículas por ele 
emitidas. 
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma 
tela protetora revestida de sulfeto de zinco. 
 
 
Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto 
de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas 
atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio 
(x), e que poucas partículas sofriam desvio (y). 
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
(01) Partículas possuem carga elétrica negativa. 
(02) Partículas sofrem desvio ao colidirem com 
elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au. 
(04) O sulfeto de zinco é um sal. 
(08) Partículas sofrem desvio ao colidirem com o 
núcleo dos átomos de Au. 
(16) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 
vezes maior que o seu núcleo. 
(32) O Polônio de Z = 84 apresenta 4 elétrons no 
último nível de energia. 
 
7. (Unb) O entendimento da estrutura dos átomos não 
é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos 
cientistas; possibilita a produção de novas tecnologias. 
Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, 
feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava 
as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além 
de ter contribuído para um melhor entendimento a 
respeito da constituição da matéria, deu origem aos 
tubos de imagem dos televisores e dos monitores dos 
computadores. Alguns grandes cientistas que 
contribuíram para o entendimento da estrutura do 
átomo foram: Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-
1937), Bohr (1885-1962) e Linus Pauling (1901-1994). 
Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens 
seguintes. 
(0) Ao passar entre duas placas eletricamente 
carregadas, uma positivamente e outra 
negativamente, as partículas alfa desviam-se para o 
lado da placa negativa. 
(1) O átomo é a menor partícula que constitui a 
matéria. 
(2) Cada tipo de elemento químico é caracterizado por 
um determinado número de massa. 
(3) O modelo atômico que representa exatamente o 
comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-
Bohr. 
 
8. (Unb) Uma das perguntas que estudantes de 
Química do ensino médio fazem com frequência é: 
"Qual o modelo de átomo que devo estudar?" Uma 
boa resposta poderia ser. "Depende para que os 
átomos modelados vão ser usados depois..." 
Construímos modelos na busca de facilitar nossas 
interações com os entes modelados. É por meio de 
 
 
 
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modelos, nas mais diferentes situações, que podemos 
fazer inferências e previsões de propriedades. 
Prováveis modelos de átomos In: Química Nova na 
Escola, n° 3, maio 1996 (com adaptações). 
Julgue os itens a seguir, a respeito de modelos 
atômicos. 
(1) O modelo atômico que explica a dilatação de uma 
barra metálica revela que ela ocorre porque há 
aumento do volume dos átomos. 
(2) Segundo modelo atômico atualmente aceito, o 
número atômico de um elemento químico representa o 
número de prótons que seus átomos possuem. 
(3) O fato de os átomos dos elementos químicos de 
uma mesma família da tabela periódica apresentarem 
propriedades químicas semelhantes associa-se à 
similaridade de suas configurações eletrônicas. 
(4) O modelo atômico de Rutherford descreve o átomo 
de forma exata. 
(5) A formação das substâncias simples e compostas 
pode ser explicada pelo modelo atômico de Dalton. 
 
9. (Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson 
determinou, pela primeiro vez, a relação entre a 
massa e a carga do elétron, o que pode ser 
considerado como a descoberta do elétron. É 
reconhecida como uma contribuição de Thomson ao 
modelo atômico, 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas sub-atômicas 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor 
do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e 
uma eletrosfera. 
 
10. (Ufpi) Um elétron no estado excitado pode retornar 
ao estado fundamental de duas formas diferentes 
emitindo fotóns de comprimento de onda (—) de 
acordo com as figuras a seguir: 
 
Assinale entre as opções a equação que relaciona 
corretamente —1, —‚ e —ƒ: 
a) —1 = —‚ + —ƒ 
b) 1/—1 = 1/—‚ + 1/—ƒ 
c) —1 = —‚ . —ƒ 
d) 1/—1 = 1/(—‚ . —ƒ) 
e) 1/—1 = 1/(—‚ + —ƒ) 
ESTRUTURA ATÔMICA 
Exercícios de Fixação 
 
1. (cftmg) São dadas as seguintes informações 
relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W: 
- o átomo Y tem número atômico 46, número de 
massa 127 e é isótono de W; 
- o átomo X é isótopo de W e possui número de 
massa igual a 130; 
- o número de massa de W é 128. 
Com essas informações é correto concluir que o 
número atômico de X é igual a 
a) 47. 
b) 49. 
c) 81. 
d) 83. 
 
2. (cftmg) A tabela indica a composição de algumas 
espécies químicas. 
 
 
Com relação a esses dados, é correto afirmar que 
a) I e IV são isótopos. 
b) II e III são isótonos. 
c) I e II são eletricamente neutros. 
d) III e IV pertencem ao mesmo elemento químico. 
 
3. (Pucmg) Assinale a afirmativa que descreve 
ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. 
Toda matéria é constituída de átomos: 
a) os quais são formados por partículas positivas e 
negativas. 
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por 
elétrons que gravitam livremente em torno desse 
núcleo. 
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por 
elétrons que gravitam em diferentes camadas 
eletrônicas. 
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos. 
 
 
 
 
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4. (Pucrj) Analise as frases abaixo e assinale a 
alternativa que contém uma afirmação incorreta. 
a) Os nuclídeos ¢£C† e ¢¤C† são isótopos. 
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de 
massa. 
c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do 
número de elétrons com o número de nêutrons. 
d) A massa atômica de um elemento químico é dada 
pela média ponderada dos números de massa de 
seus isótopos. 
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo 
número de nêutrons. 
 
5. (Pucrs) Um experimento conduzido pela equipe de 
Rutherford consistiu no bombardeamento de finas 
lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas 
alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das 
partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma 
pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma 
outra pequena parcela era refletida. Rutherford então 
idealizou um outro modelo atômico, que explicava os 
resultados obtidos no experimento. 
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que 
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o 
núcleo e a eletrosfera. 
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em 
relação ao tamanho do átomo. 
III. os elétrons estão situados na superfície de uma 
esfera de carga positiva. 
IV.os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em 
trajetórias circulares, denominados níveis, com valores 
determinados de energia. 
As afirmativas corretas são, apenas, 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e IV 
d) III e IV 
e) I, II e III 
 
6. (Uece) Dissolva NaCØ em água. Em seguida, 
mergulhe um pedaço de madeira na solução, retire-o e 
deixe secar. Ao queimá-lo, aparece uma chama 
amarela. Este fenômeno ocorre porque: 
a) o calor transfere energia aos elétrons desta 
substância, fazendo com que eles se desloquem para 
níveis energéticos mais altos, emitindo luz 
b) o calor transfere energia aos elétrons desta 
substância , fazendo com que eles se desloquem para 
níveis energéticos mais baixos, emitindo luz 
c) o calor transfere energia aos elétrons desta 
substância fazendo com que eles se desloquem para 
níveis energéticos mais altos. Quando estes elétrons 
"excitados" voltam a níveis energéticos inferiores, eles 
devolvem a energia absorvida sob forma de luz 
d) os elétrons para não se deslocarem do seu nível 
energético, ao receberem calor, emitem luz 
 
7. (Uece) Cada elemento químico apresenta um 
espectro característico, e não há dois espectros 
iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e 
assim é usado para identificá-lo, conforme ilustração 
dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, 
hélio e mercúrio. 
 
 
Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu 
modelo atômico, assentado em postulados, cujo 
verdadeiro é: 
a) ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou 
absorve energia superior a diferença de energia entre 
as órbitas ou níveis onde ocorreu esta mudança 
b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com 
energia constante, chamadas estados estacionários, 
nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder 
nem ganhar energia 
c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas 
elípticas com energia variada 
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se 
neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) 
incrustados em sua superfície 
 
8. (Pucpr 2015) Com o passar do tempo, os modelos 
atômicos sofreram várias mudanças, pois novas ideias 
surgiam sobre o átomo. Considerando os modelos 
atômicos existentes, assinale a alternativa CORRETA. 
a) Para Dalton, átomos iguais possuem massas iguais 
e átomos diferentes possuem massas diferentes, 
teoria aceita nos dias atuais. 
b) No modelo de Rutherford, temos no átomo duas 
regiões bem definidas: núcleo e eletrosfera, a qual é 
dividida em níveis e subníveis. 
 
 
 
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c) O modelo atômico de Thomson chamava-se 
“modelo do pudim de passas”, no qual os prótons 
seriam as passas e os elétrons, o pudim. 
d) Para Sommerfeld, se um elétron está na camada L, 
este possui uma órbita circular e três órbitas 
elípticas. 
e) Para Bohr, quando um elétron recebe energia, este 
passa para uma camada mais afastada do núcleo; 
cessada a energia recebida, o elétron retorna a sua 
camada inicial, emitindo essa energia na forma de 
onda eletromagnética. 
 
9. (Uerj) Observe os esquemas abaixo, que 
representam experimentos envolvendo raios 
catódicos. 
 
(Adaptado de HARTWIG, D. R. e outros. "Química 
geral e inorgânica." São Paulo: Scipione. 1999.) 
 
Desses experimentos resultou a descoberta de uma 
partícula subatômica. 
As propriedades massa e carga elétrica dessa 
partícula apresentam, respectivamente, a seguinte 
caracterização: 
a) igual a zero; igual a zero 
b) igual a zero; maior que zero 
c) diferente de zero; igual a zero 
d) diferente de zero; menor que zero 
 
10. (Ufal) As considerações a seguir são referentes 
aos isótopos do ferro representados na tabela a 
seguir. 
 
I. A massa atômica do ferro a ser representada na 
tabela periódica deve se aproximar de 58. 
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante. 
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes 
números de camadas eletrônicas nos átomos, no 
estado fundamental. 
Está correto o que se afirma em 
a) I, somente. 
b) II, somente. 
c) III, somente. 
d) II e III, somente. 
e) I, II e III. 
 
11. (Uff) Alguns estudantes de Química, avaliando 
seus conhecimentos relativos a conceitos básicos 
para o estudo do átomo, analisam as seguintes 
afirmativas: 
 
I) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo 
número atômico e números de massa diferentes. 
II) O número atômico de um elemento corresponde à 
soma do número de prótons com o de nêutrons. 
III) O número de massa de um átomo, em particular, é 
a soma do número de prótons com o de elétrons. 
IV) Átomos isóbaros são aqueles que possuem 
números atômicos diferentes e mesmo número de 
massa. 
V) Átomos isótonos são aqueles que apresentam 
números atômicos diferentes, números de massa 
diferentes e mesmo número de nêutrons. 
Esses estudantes concluem, corretamente, 
que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por: 
a) I, III e V 
b) I, IV e V 
c) II e III 
d) II, III e V 
e) II e V 
 
12. (Ufmg) Considere os níveis de energia e as 
excitações que podem ocorrer com o elétron mais 
externo do átomo de lítio. 
 
 
 
 
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O número máximo de linhas de absorção é 
a) 5. 
b) 6. 
c) 9. 
d) 10. 
e) 14. 
 
13. (Ufmg) Ao resumir as características de cada um 
dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um 
estudante elaborou o seguinte resumo: 
MODELO ATÔMICO: Dalton 
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis. 
 
MODELO ATÔMICO: Thomson 
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, 
incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga 
positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a 
esfera. 
 
MODELO ATÔMICO: Rutherford 
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em 
órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios 
das órbitas e das energias do elétron. 
 
MODELO ATÔMICO: Bohr 
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em 
órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e 
das energias do elétron são possíveis. 
O número de ERROS cometidos pelo estudante é: 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
 
14. (Ufmg) Na experiência de espalhamento de 
partículas alfa, conhecida como "experiência de 
Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido 
contra uma lâmina finíssima de ouro, e os 
experimentadores (Geiger e Marsden) observaram 
que um grande número dessas partículas atravessava 
a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno 
número sofria desvios muito acentuados. 
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo 
atômico de Thomson, propondo a existência de um 
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, 
praticamente, toda a massa do átomo. 
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que 
era previsto para o experimento de acordo com o 
modelo de Thomson. 
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de 
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número 
sofreria desvios muito pequenos. 
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios 
ao atravessar a lâmina. 
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de 
ouro sem sofrer nenhum desvio. 
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se 
chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir 
atravessá-la. 
 
15. (Ufmg) Os diversos modelos para o átomo diferem 
quanto às suas potencialidades para explicar 
fenômenos e resultados experimentais. 
Em todas as alternativas, o modelo atômico está 
corretamente associado a um resultado experimental 
que ele pode explicar, EXCETO em 
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas 
partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina 
metálica fina e sofrem fortes desvios. 
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução 
de cloreto de sódio em água produz uma solução que 
conduz eletricidade.c) O modelo de Dalton explica por que um gás, 
submetido a uma grande diferença de potencial 
elétrico, se torna condutor de eletricidade. 
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção 
em massa dos elementos de um composto é definida. 
 
16. (Ufmg) No fim do século XIX, Thomson realizou 
experimentos em tubos de vidro que continham gases 
a baixas pressões, em que aplicava uma grande 
diferença de potencial. Isso provocava a emissão de 
raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo 
metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do 
tubo (E). 
(Na figura, essa trajetória é representada pela linha 
tracejada X.) 
 
Nesses experimentos, Thomson observou que