1 Química Geral - 2 semestre-29

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4. As Fases de Agregação das Substâncias
Fase sólida 
A característica da fase sólida é a rigidez. As substâncias apresentam maior organização de 
suas partículas constituintes, devido a possuir menor energia. Essas partículas formam estruturas 
geométricas chamadas retículos cristalinos. Apresenta forma invariável e volume constante. 
Fase líquida 
A característica da fase líquida é a fluidez. As partículas se apresentam desordenadas e 
com certa liberdade de movimento. Apresentam energia intermediária entre as fases sólida e 
gasosa. Possuem forma variável e volume constante. 
Fase gasosa 
A característica da fase gasosa é o caos. Existem grandes espaços entre as partículas, que 
apresentam grande liberdade de movimento. É a fase que apresenta maior energia. Apresenta 
forma e volume variáveis. 
Mudanças de fases das substâncias 
A fase de agregação da matéria pode ser alterada por variações de temperatura e de pressão, 
sem que seja alterada a composição da matéria. Cada uma dessas mudanças de fase recebeu uma 
denominação particular: 
Fusão 
É a passagem da fase sólida para a líquida. 
Vaporização 
É a passagem da fase líquida para a fase gasosa. 
Observação 
A vaporização pode receber outros nomes, dependendo das condições em que o líquido se 
transforma em vapor. 
Evaporação 
É a passagem lenta da fase líquida para a fase de vapor, que ocorre predominantemente na 
superfície do líquido, sem causar agitação ou surgimento de bolhas no seu interior. Por isso, é um 
fenômeno de difícil visualização. 
Ex.: Bacia com água em um determinado local, roupas no varal. 
Ebulição 
É a passagem rápida da fase líquida para a fase de vapor, geralmente obtida pelo aquecimento 
do líquido e percebida devido à ocorrência de bolhas. 
Ex.: Fervura da água para preparação do café. 
Calefação 
É a passagem muito rápida da fase líquida para a fase de vapor, quando o líquido se aproxima 
de uma superfície muito quente. 
Ex.: Jatos de água caindo sobre uma frigideira quente. 
Sublimação 
É a passagem da fase sólida diretamente para a fase gasosa e vice-versa. . 
Observação 
 
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Alguns autores chamam de ressublimação a passagem da fase de vapor para à fase sólida. 
Condensação 
É a passagem da fase gasosa para a fase líquida. 
Observação 
Se a condensação ocorrer pela diminuição da temperatura e aumento da pressão, ela pode ser 
chamada de liquefação. 
Solidificação 
É passagem da fase líquida para a fase sólida. Observe o esquema abaixo: 
Diferença entre gás e vapor 
Vapor 
Designação dada à matéria no estado gasoso, quando é capaz de existirem equilíbrio com o 
líquido ou com o sólido correspondente, podendo sofrer liquefação pelo simples abaixamento de 
temperatura ou aumento da pressão. 
Gás 
Fluido, elástico, impossível de ser liquefeito só por um aumento de pressão ou só por uma 
diminuição de temperatura, o que diferencia do vapor. 
 
 
 
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MATÉRIA E ENERGIA 
Exercício de Aprendizagem 
 
1. (utfpr) Na Química, para se caracterizar um 
determinado material são utilizadas, dentre outras, 
quatro constantes físicas: ponto de fusão, ponto de 
ebulição, densidade e solubilidade que constituem 
um “quarteto fantástico”. 
Em um laboratório, foram obtidos os dados da tabela 
abaixo, relativos a propriedades específicas de 
amostras de alguns materiais. 
 
Materiais 
m(g)
20 C
 
V
3(cm )
 
TF 
(°C) 
TE 
(°C) 
A 115 100 80 218 
B 174 100 650 1120 
C 74 100 – 40 115 
D 100 100 0 100 
 
Considerando os dados da tabela, analise as 
afirmações seguintes. 
 
I. À temperatura de 25 C, os materiais C e D estão 
no estado líquido. 
II. Massa e volume são propriedades específicas de 
cada material. 
III. Se o material B for insolúvel em D, quando for 
adicionado a um recipiente que contenha o material 
D ele deverá afundar. 
IV. Se o material A for insolúvel em D, quando for 
adicionado a um recipiente que contenha o material 
D ele deverá flutuar. 
V. À temperatura de 20 C, a densidade do material 
C é igual a 0,74 g mL. 
Das afirmações acima, são corretas, apenas: 
a) I, III e V. 
b) II, III e IV. 
c) III, IV e V. 
d) I e V. 
e) I, III e IV. 
 
2. (Unicamp) Um acidente comum ocorre com 
bastante frequência na cozinha. Uma panela com 
óleo quente para fritura é esquecida sobre a chama 
de um fogão e, por um procedimento errado no 
momento da fritura, um pequeno incêndio aparece 
na superfície do óleo. A boa prática de combate a 
incêndios recomenda que se desligue a chama do 
fogão e se tampe a panela com um pano molhado. 
 
a) Levando-se em conta que o fogo é um fenômeno 
em que está presente uma reação química, como se 
justifica o uso do pano molhado, do ponto de vista 
químico? 
b) Por outro lado, jogar água sobre a panela em 
chamas é uma prática totalmente desaconselhável. 
Descreva o que pode ocorrer nesse caso e 
justifique, levando em conta transformações físicas 
e propriedades de estado. 
 
3. (Uern) Por descuido de um funcionário foram 
encontrados dois sólidos brancos sem rótulo na 
bancada de um depósito de laboratório. Trata-se do 
nitrato de amônio (NH4NO3) e do carbonato de sódio 
(Na2CO3), substâncias usadas em indústrias de 
fertilizantes. Assinale a informação que deve ser 
considerada para identificar corretamente essas 
substâncias: 
a) Propriedades organolépticas e o conhecimento 
de que o sódio (Na) é um metal alcalino. 
b) Propriedades químicas, como a informação de 
que o vinagre é uma solução a 5% de ácido acético 
(H3CCOOH). 
c) Propriedades organolépticas e propriedades 
químicas que o levaram a concluir que carbonatos 
reagem com ácido, produzindo efervescência. 
d) Propriedades organolépticas, como o sabor ou o 
cheiro desses sais. 
 
4. (Unicamp) Em algumas extrações de ouro, 
sedimentos de fundo de rio e água são colocados 
em uma bateia, recipiente cônico que se assemelha 
a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da 
bateia permitem que o ouro metálico se deposite sob 
o material sólido ali presente. Esse depósito, que 
contém principalmente ouro, é posto em contato 
com mercúrio metálico; o amálgama formado é 
separado e aquecido com um maçarico, separando-
se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região 
próxima dali, o mercúrio gasoso se transforma em 
líquido e acaba indo para o leito dos rios. Os três 
segmentos acima grifados se referem, 
respectivamente, às seguintes propriedades: 
a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura 
de liquefação. 
b) densidade, temperatura de sublimação e 
temperatura de fusão. 
c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de 
fusão. 
d) densidade, temperatura de ebulição e 
temperatura de liquefação. 
 
5. (Unesp) Uma das formas utilizadas na 
adulteração da gasolina consiste em adicionar a 
este combustível solventes orgânicos que formem 
misturas homogêneas, como o álcool combustível. 
Considere os seguintes sistemas, constituídos por 
quantidades iguais de: 
1 - gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio; 
2 - água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio; 
3 - n-heptano, benzeno e gasolina; 
todos nas condições normais de temperatura e 
pressão. 
 
a) Indique o número de fases dos sistemas 1, 2 e 3 
e classifique-os como sistema homogêneo ou 
heterogêneo. 
 
 
 
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b) Se fosse adicionado querosene ao sistema 3, 
quantas fases este apresentaria? Justifique sua 
resposta. 
 
6. (Unicamp) Para identificar minerais pode-se fazer 
uso de propriedades físicas como a dureza 
(resistência ao riso) e algumas análises químicas, 
como reações com ácidos inorgânicos. 
Três amostras de minerais denominados A, B, e C 
foram analisadas conforme os métodos da escala 
de dureza e da reação com ácidos. Os resultados 
encontram-se na tabela a seguir: 
 
A escala de durezautilizada foi a seguinte: 
unha<lâmina de ferro<lâmina de aço. No teste das 
reações com ácidos inorgânicos levou-se em conta 
o desprendimento de gases como o gás carbônico e 
o gás sulfídrico. 
Estas três amostras são dos minerais CaCO3, 
SrSO4 e MnO(OH) (não necessariamente nessa 
ordem). Sabe-se que o MnO(OH) é capaz de 
produzir riscos nos outros dois minerais. 
a) Correlacione as amostras A, B e C com as três 
fórmulas fornecidas. 
b) Se a informação sobre a dureza do MnO(OH) em 
relação aos outros dois minerais fosse 
desconhecida, qual dos três minerais da tabela (dê 
a fórmula) poderia ser identificado com absoluta 
certeza? Justifique. 
 
7. (Fatec) Um estudante construiu, em um mesmo 
diagrama, as curvas da temperatura em função do 
tempo resultantes do aquecimento, sob pressão 
normal, de três líquidos em três béqueres distintos. 
 
 
 
Com base na análise das curvas de aquecimento, 
são feitas as seguintes afirmações: 
 
I - o líquido do béquer 1 apresentou uma 
temperatura de ebulição constante, igual a 100°C; 
portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou 
uma mistura azeotrópica; 
II - o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de 
temperaturas de ebulição entre 101°C a 103°C; 
portanto, esse líquido é uma mistura; 
III - o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto 
e a mesma concentração que o líquido do béquer 2. 
 
Está correto o contido em 
a) I apenas. 
b) I e II apenas. 
c) I e III apenas. 
d) II e III apenas. 
e) I, II e III. 
 
8. (Ita) Qual das opções a seguir contém a 
associação CORRETA dos procedimentos de 
laboratório, listados na 1ª coluna, com suas 
respectivas denominações, listadas na 2ª coluna? 
 
1. Adição de 20ml de água a uma solução aquosa 
saturada em cloreto de sódio e contendo um grande 
excesso de sal sedimentado, tal que ainda 
permaneça precipitado após a adição de mais 
solvente. 
2. Adição de 20ml de água a uma solução aquosa 
não saturada em cloreto de sódio. 
3. Retirada de fenol, solúvel em água e em éter 
etílico, de uma solução aquosa, por agitação com 
uma porção de éter etílico seguida por separação da 
fase orgânica da fase aquosa. 
4. Dissolver glicose em água e a esta solução juntar 
etanol para que surjam novamente cristais de 
glicose. 
5. Adição de 20ml água a nitrato de potássio 
cristalino. 
 
a. Dissolução. 
b. Extração. 
c. Diluição. 
d. Recristalização. 
 
 
 
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a) 1a; 2c; 3b; 4d; 5a. 
b) 1c; 2c; 3a; 4b; 5a. 
c) 1a; 2a; 3a; 4d; 5c. 
d) 1c; 2a; 3b; 4b; 5c. 
e) 1a; 2a; 3c; 4d; 5c. 
 
9. (Ita) Assinale a opção que contém a afirmação 
ERRADA relativa à curva de resfriamento 
apresentada a seguir. 
 
a) A curva pode representar o resfriamento de uma 
mistura eutética. 
b) A curva pode representar o resfriamento de uma 
substância sólida, que apresenta uma única forma 
cristalina. 
c) A curva pode representar o resfriamento de uma 
mistura azeotrópica. 
d) A curva pode representar o resfriamento de um 
líquido constituído por uma substância pura. 
e) A curva pode representar o resfriamento de uma 
mistura líquida de duas substâncias que são 
completamente miscíveis no estado sólido. 
 
10. (Fuvest) A decomposição térmica por 
aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato 
de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em 
duas etapas: 
 
Mn(CH3COO)2.4H2O(s)  n(CH3COO)2(s) + 
4H2O(g) 
Na temperatura de 130°C. 
 
Mn(CH3COO)2(s)  MnO(s)+(CH3)2CO(g)+CO2(g) 
Na temperatura de 350°C. 
 
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas 
condições. Qual dos gráficos adiante representa o 
que ocorre com a massa (m) da fase sólida com o 
aumento da temperatura (t)? 
 
 
 
 
11. (Ita) O fato de um sólido, nas condições 
ambientes, apresentar um único valor de massa 
específica em toda sua extensão é suficiente para 
afirmar que este sólido: 
I. É homogêneo. 
II. É monofásico. 
III. É uma solução sólida. 
IV. É uma substância simples. 
V. Funde a uma temperatura constante. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e III. 
c) apenas II, III e V. 
d) apenas IV e V. 
e) todas. 
 
MATÉRIA E ENERGIA 
Exercícios de Fixação 
1. Considere os seguintes sistemas: 
 
I) nitrogênio + oxigênio. 
II) 100 mL de álcool (C2H6O) em 1 litro de água. 
III) 1 colher de açúcar (C12H22O11) em 1 litro de água. 
IV) 3 cubos de gelo em solução aquosa de sal. 
 
Sobre eles afirma-se corretamente que 
a) I é heterogêneo, formado por substâncias 
simples. 
b) II é heterogêneo, formado por substâncias 
compostas. 
c) III é homogêneo, formado por 2 fases e 1 
componente. 
d) IV é heterogêneo, formado por 2 fases e 2 
componentes. 
 
2. A tabela a seguir apresenta propriedades de 
algumas substâncias.