1 Química Geral - 2 semestre-32

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MÓDULO 06 
ANÁLISE IMEDIATA 
1. Substâncias puras
Todo o universo material é constituído por pequenas partículas denominadas átomos. 
Um conjunto de átomos com as mesmas propriedades químicas constitui um elemento químico. 
Embora o número de elementos químicos conhecidos seja muito pequeno, o número de substâncias 
químicas resultantes de suas combinações é muito grande. Essas substâncias químicas são obtidas 
de fontes naturais ou podem ser sintetizadas em laboratório. 
A classificação de uma substância química é feita de acordo com a sua composição. 
Substância Pura 
Substância pura ou simplesmente substância, refere-se a um tipo de matéria que apresenta a 
mesma composição em toda a sua extensão, isto é, é constituída por unidades iguais, sejam 
moléculas, sejam aglomerados iônicos ou sejam átomos isolados. 
Cada substância é caracterizada por suas 
propriedades químicas e físicas. A água pura, por 
exemplo, apresenta as seguintes propriedades: 
• Ponto de ebulição a 1 atm = 100 °C;
• Ponto de fusão a 1 atm = O °C;
• Densidade o 1 atm e o4°C = 1g/mL;
• Incolor inodora, insípido;
• Pouco reativo;
• Não sofre combustão.
As substâncias puras podem ser classificadas em dois grupos: substâncias simples e 
substâncias compostas. 
Observação 
As mudanças de estado de uma substância pura irão ocorrer em temperaturas chamadas Ponto 
de Fusão (P.F.) e Ponto e Ebulição (P.E.). 
Ex.: Gráfico das mudanças de estado físico da água o 1 atm. 
 
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2. Substâncias Simples
Substâncias simples são as substâncias formadas por um único elemento químico, ou seja, por um 
único tipo de átomo. 
Ex.: Gás hidrogênio (H2), gás cloro (C2), gás oxigênio (O2), gás ozônio (O3), gás hélio (He), ferro 
metálico (Fen ou Fe), fósforo branco (P4) e fósforo vermelho (Pn). 
3. Substâncias Compostas
Substâncias compostas são as que apresentam em sua composição mais de um elemento químico, 
ou seja, mais de um tipo de átomo. 
Ex.: H2O (triatômica), H2SO4 (heptatômica), CO2 (triatômica), NaC (diatômica). 
4. Misturas
Formadas por duas ou mais substâncias puras, onde cada uma dessas substâncias é
denominada componente. 
As misturas por apresentarem composição variável, têm propriedades diferentes, como: ponto 
de fusão, ponto de ebulição, densidade etc. 
A maioria dos materiais que nos cercam são misturas: 
o ar que respiramos (N2, O2, Ar, CO2 etc.), a água que bebemos, a água mineral, o álcool hidratado
(álcool etílico (C2H6O) e água), vinagre (ácido acético (C2H4O2) e água), ouro 18 quilates (75% ouro 
e 25% cobre e prata), aço (ferro e carbono). 
5. Tipos de Misturas
1. Misturas Homogêneas
É a mistura que apresenta uma única fase, ou seja, possui aspecto visual homogêneo. 
Ex.: Água e açúcar dissolvido, água e álcool, ar atmosférico, vinagre, ligas metálicas, água de 
torneira, soro caseiro, soro fisiológico, gasolina (mistura de hidrocarbonetos) etc. 
2. Mistura Heterogênea
É a mistura que apresenta mais de uma fase, ou seja, não possui um aspecto visual 
homogêneo. 
Ex.: Água e óleo, ar e poeira, gasolina e água, areia e sal, granito (quartzo, feldspato e mica), 
madeira, água com gás, açúcar e sol etc. 
Observação 
1. Fase é cada uma das porções do sistema, a qual apresenta aspecto visual homogêneo ou
uniforme.
2. O aspecto visual contínuo de uma mistura não é apenas à simples percepção a olho nu, mas 
exige também a utilização de microscópios. Assim o leite observado a olho nu, apresenta 
aspecto homogêneo, mas ao microscópio notaremos seu aspecto heterogêneo, pois 
visualizamos gotículas de gordura dispersas num líquido branco. O leite é então uma mistura 
heterogênea.
3. As misturas homogêneas são chamadas soluções.
4. As misturas formadas por n sólidos apresentam n fases. Ex.: açúcar e sol (2 componentes e 2
fases).
5. As misturas formadas por quaisquer gases são sempre homogêneas.
6. Gráficos de Aquecimento das Misturas
O gráfico de aquecimento de uma mistura difere do gráfico de aquecimento de uma substância 
pura por não apresentar P.F nem R.E (constantes). 
 
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Algumas misturas especiais podem apresentar ou P.F ou P.E constantes, sendo classificadas 
em mistura eutética e mistura azeotrópica. 
1. Mistura Eutética
É uma mistura que se comporta como se fosse uma substância pura durante a fusão, ou seja, 
apresenta RF constante. 
Ex.: Solda: chumbo 37% + estanho 63% 
2. Mistura Azeotrópica
É uma mistura que se comporta como se fosse uma substância pura durante a ebulição, ou 
seja, PE constante. 
Ex.: álcool 96% + água 4% 
7. Sistemas
 
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Sistema é o objeto de nossa observação que, em função de seu aspecto visual ou 
macroscópico, pode ser classificado em sistema homogêneo e sistema heterogêneo. 
1. Sistema Homogêneo
É o sistema que apresenta aspecto contínuo, ou seja, é constituído por uma única fase. 
Esse tipo de sistema é composto de maneira variável, podendo ser constituído por uma ou mais 
substâncias. 
Exemplos 
1. Água pura (H2O) apresenta uma única fase e é um sistema homogêneo formado por uma
substância pura.
2. Água mineral apresenta uma única fase, mas é constituída por mais de uma substância, sendo
assim um sistema homogêneo formado por uma mistura.
2. Sistema Heterogêneo
 É o sistema que apresenta um aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma 
fase. 
 Esse tipo de sistema é composto de forma variável, podendo ser constituído por uma única 
substância em diferentes estados físicos ou por mais de uma substância. 
Exemplos: 
1. Água e gelo, sistema constituído por duas fases, porém é formado por um único componente
(H2O).
2. Água e óleo, sistema constituído por duas fases e formado por duas substâncias diferentes.
Observações 
1. Uma substância pura pode formar sistemas homogêneos ou heterogêneos, dependendo dos
estados físicos em que a substância se apresenta.
2. As misturas homogêneas formam sistemas homogêneos e as heterogêneas formam sistemas
heterogêneos.
3. O número de fases do sistema nem sempre é igual ao número dos componentes envolvidos.
8. Transformações da matéria
Qualquer transformação sofrida pela matéria é considerada fenômeno, ou ainda qualquer
acontecimento na natureza que podem ser classificados em: 
• fenômenos físicos e
• fenômenos químicos
Fenômenos físicos