Teoria Atômica e Classificação da Matéria

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Mayara Kelly Rocha Soares 
• 1808 John Dalton formula uma teoria 
atômica 
  Para explicar a constituição da 
matéria 
Teoria atômica de Dalton 
• Primeiro modelo do átomo 
1. A matéria é constituída de pequenas 
partículas esféricas maciças e indivisíveis 
denominadas átomos. 
2. Um conjunto de átomos com as mesmas 
massas e tamanhos apresenta as mesmas 
propriedades e constitui um elemento 
químico. 
3. Elementos químicos diferentes 
apresentam átomos com massas, tamanhos 
e propriedades diferentes. 
4. A combinação de átomos de elementos 
diferentes, numa proporção de números 
inteiros, origina substâncias diferentes. 
5. Os átomos não são criados nem 
destruídos: são simplesmente rearranjados, 
originando novas substâncias. 
• Dalton substituiu os antigos símbolos 
químicos da alquimia por novos e criou 
símbolos para outros elementos que não 
eram conhecidos pelos alquimistas 
Representação dos elementos 
químicos 
• 1810 o químico sueco Berzelius organizou a 
notação química utilizada até hoje 
  Introduzindo como símbolo dos 
elementos as iniciais de seus nomes em 
latim 
• A representação gráfica de uma substância 
em que são utilizados os símbolos e os 
índices numéricos é denominada fórmula 
  Representa a constituição de cada 
unidade formadora da substância. Essas 
unidades são denominadas moléculas 
 Classificação da matéria 
Substância 
• É formada geralmente pela união de dois 
ou mais átomos 
• A classificação das diferentes substâncias é 
feita de acordo com sua composição 
  Simples ou compostas. 
• Substâncias simples: formada por um ou 
mais átomos de um mesmo elemento 
químico 
• Substâncias compostas: formadas por dois 
ou mais elementos químicos 
 
 
Mayara Kelly Rocha Soares 
Mistura 
• É formada por duas ou mais substâncias, 
cada uma delas sendo denominada 
componente 
• Apresentam composição variável, têm 
propriedades — como ponto de fusão, 
ponto de ebulição, densidade — diferentes 
daquelas apresentadas pelas substâncias 
quando estudadas separadamente 
Ex. O ar que respiramos, por exemplo, é 
formado por uma mistura de três tipos 
principais de gases: 
• Gás nitrogênio (N2) = 78%; 
• Gás oxigênio (O2) = 21%; 
• Gás argônio (Ar) 1%; 
• Gás carbônico (CO2) 0,03% 
Tipos de misturas 
• De acordo com o aspecto visual de uma 
mistura, podemos classificá-la em função do 
seu número de fases 
• Fase: cada uma das porções que apresenta 
aspecto visual homogêneo (uniforme), o 
qual pode ser contínuo ou não 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• Mistura homogênea: toda mistura que 
apresenta uma única fase 
  São chamadas soluções 
  Todas as misturas de quaisquer gases 
são sempre misturas homogêneas 
  Ex. água de torneira, vinagre, ar, 
álcool hidratado, pinga, gasolina, soro caseiro, 
soro fisiológico e algumas ligas metálicas 
• Mistura heterogênea: toda mistura que 
apresenta pelo menos duas fases 
  As misturas formadas por n sólidos 
apresentam n fases 
  Ex. água e óleo, areia, granito, 
madeira, sangue, leite, água com gás 
 
  O aspecto visual contínuo de uma 
mistura não se restringe apenas à simples 
percepção a olho nu 
 
 
Sistemas 
• Sistema homogêneo: apresenta aspecto 
contínuo, ou seja, é constituído por uma 
única fase 
• Sistema heterogêneo: apresenta um 
aspecto descontínuo, ou seja, é constituído 
por mais de uma fase 
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Estados físicos da matéria 
• Cada um dos três estados de agregação 
apresenta características próprias 
  Volume, a densidade e a forma 
  Podem ser alteradas pela variação de 
temperatura (aquecimento ou resfriamento) 
• Quando uma substância muda de estado, 
sofre alterações nas suas características 
macroscópicas (volume, forma etc.) e 
microscópicas (arranjo das partículas) 
  Não há alteração em sua 
composição 
 
Mudanças de estado físico 
 
Diagramas de mudança de 
estado físico 
Ex. Ao aquecermos uma amostra de substância 
pura, como, por exemplo, a água no estado 
sólido (gelo) e anotarmos as temperaturas nas 
quais ocorrem as mudanças de estado, ao nível 
do mar, obteremos o seguinte gráfico: 
 
Onde: {𝑡1 = 𝑖𝑛í𝑐𝑖𝑜 𝑑𝑎 𝑓𝑢𝑠ã𝑜
𝑡2 = 𝑓𝑖𝑚 𝑑𝑎 𝑓𝑢𝑠ã𝑜 
{
𝑡3 = 𝑖𝑛í𝑐𝑖𝑜 𝑑𝑎 𝑒𝑏𝑢𝑙𝑖çã𝑜
𝑡4 = 𝑓𝑖𝑚 𝑑𝑎 𝑒𝑏𝑢𝑙𝑖çã𝑜
 
t1 = t2 = 0 °C t3 = t4 = 100 °C 
• Temperatura de fusão (TF) da água é 0 °C 
e a sua temperatura de ebulição (TE) é de 
100 °C 
• O gráfico de aquecimento da água 
apresenta dois patamares, que são os 
pontos de fusão e ebulição em que as 
temperaturas permanecem fixas 
• As temperaturas de fusão (TF), ebulição 
(TE) e a densidade são propriedades 
utilizadas para caracterizar e identificar 
substâncias puras 
 
Mayara Kelly Rocha Soares 
Ex. Se aquecermos uma amostra de mistura, 
como, por exemplo, de água e açúcar e 
anotarmos as temperaturas nas quais ocorrem 
as mudanças de estado, ao nível do mar, 
obteremos o seguinte gráfico: 
 
Onde: ∆tF = variação da temperatura durante 
a fusão 
 ∆tE = variação da temperatura durante 
a ebulição 
• Durante as mudanças de estado da mistura, 
as temperaturas de fusão e ebulição não 
permanecem constantes, logo, não 
apresentam patamares 
• Existem algumas misturas com 
comportamento diferente 
 Um patamar apenas 
• Misturas eutéticas 
  TF constante 
 Um patamar durante a fusão 
 Ex: solda (estanho + chumbo) 
 gelo + sal de cozinha 
• Misturas azeotrópicas 
 TE constante 
 Um patamar durante a ebulição 
 Ex: álcool comum 
 
Processos de separação de misturas 
• Para obtermos uma determinada substância, 
é necessário usar métodos de separação 
 Raramente encontramos substâncias 
puras na natureza 
• Conjunto de processos físicos que não 
alteram a natureza das substâncias é 
denominado análise imediata 
 Processos físicos (sem reação 
química) 
Decantação 
• Separar dois tipos de misturas heterogêneas 
• Por diferença de densidade 
• Sólido e liquido: 
 O resíduo solido se deposita no 
fundo do recipiente 
• Líquido e líquido: 
 O líquido mais denso permanece na 
parte inferior do funil e é escoado 
pela abertura da torneira 
 
 
 
 
 
 
 
 
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• Centrifugação 
 Acelera a decantação com a 
utilização de uma centrífuga 
 Devido ao movimento de rotação, as 
partículas de maior densidade, por 
inércia, são arremessadas para o 
fundo do tubo 
 
Destilação 
• Misturas homogêneas 
• Diferença de ponto de ebulição 
• Destilação simples: 
 Sólidos dissolvidos em líquidos 
 Bico de Bunsen: proporciona o calor 
 Tela de amianto: distribui o calor 
 A substancia da mistura com menor 
ponto de ebulição, ao ser aquecida, 
passa para o estado gasoso 
 Condensador: resfria o gás, o 
transformando em líquido novamente 
 O resíduo continua no balão de 
destilação, enquanto o destilado vai 
para o Erlenmeyer
 
• Destilação fracionada: 
 Líquidos misturados os quais suas 
temperaturas de ebulição (TE) não 
sejam muito próximas 
 Mesmo processo da simples, porém 
é separado, inicialmente, o líquido de 
menor TE; depois, o líquido com TE 
intermediária, e assim 
sucessivamente, até o líquido de 
maior TE 
 Conhecendo a TE de cada líquido, é 
possível saber, pela temperatura 
indicada pelo termômetro, qual liquido 
está sendo destilado 
 Mais utilizada na destilação do 
petróleo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Transformações da matéria 
Fenômenos físicos e químicos 
Mayara Kelly Rocha Soares 
• Qualquer modificação que ocorra com a 
matéria é considerada um fenômeno 
• Fenômenos físicos: não alteram a natureza 
da matéria, isto é, a sua composição 
 A forma, o tamanho, a aparência e o 
estado físico podem mudar 
 Mudanças de estado físico são os 
principais fenômenos físicos 
• Fenômenos químicos: alteram a natureza da 
matéria, ou seja, a sua composição 
 Uma ou mais substânciasse 
transformam e dão origem a novas 
substâncias → reação química 
 A formação de uma nova substância 
está associada à: 
1. Mudança de cor 
2. Liberação de um gás 
(efervescência) 
3. Formação de um sólido 
4. Aparecimento de chama ou 
luminosidade 
 Algumas reações ocorrem sem 
essas evidências visual 
Ex. Quando você queima um pedaço de papel, 
constituído de celulose, ocorrem a formação de 
uma substância de cor preta (carvão) e, 
simultaneamente, a formação de fumaça, 
constituída principalmente de vapor d’água e 
gás carbônico. Essas novas substâncias foram 
formadas pela reação química entre a celulose 
e o oxigênio do ar 
Equações químicas 
• As reações químicas são representadas por 
equações químicas 
 Mostram as fórmulas das substâncias 
participantes, em proporções 
adequadas 
Reagentes → produtos 
• Como uma reação é um rearranjo dos 
átomos, é necessário que Nº total de 
átomos dos reagentes = Nº total de átomos 
dos produtos 
 Diz-se que a equação está 
balanceada 
• Os números colocados na frente das 
fórmulas, denominados coeficientes, indicam 
a quantidade de partículas que participam da 
reação