2 Físico-Química - 1 semestre-7

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Considerando-se as informações desse quadro, é 
CORRETO afirmar que, na evaporação dessa amostra de 
água do mar a 25°C, o primeiro sal a ser precipitado é o 
a) NaBr. 
b) CaSO„. 
c) NaCØ. 
d) MgCØ‚. 
 
16. (Ufpel) A ciência deve ser percebida no dia-a-dia e 
muitos experimentos podem ser feitos em nossas casas. Por 
exemplo, se colocarmos um ovo em uma jarra com água à 
temperatura ambiente, ele afundará, mas se, logo em 
seguida, adicionarmos NaCØ à água, até formar uma 
solução saturada, observaremos que o ovo flutuará. 
Baseando-se nesse experimento, analise as afirmativas 
abaixo. 
I - A densidade do ovo é menor do que a densidade da 
solução saturada de água + sal. 
II - Solução saturada é aquela em que a massa do soluto é 
igual ao seu coeficiente de solubilidade. 
III - Na forma dissociada, o NaCØ apresenta-se como Na® e 
CØ-, sendo o íon Na® chamado de cátion sódio e o íon CØ-, 
de ânion cloreto. 
Está(ão) correta(s) 
a) todas as afirmativas. 
b) as afirmativas I e III. 
c) as afirmativas II e III. 
d) somente a afirmativa III. 
e) as afirmativas I e II. 
 
17. (Enem 2012) Em uma planície, ocorreu um acidente 
ambiental em decorrência do derramamento de grande 
quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma 
pastosa à temperatura ambiente. Um químico ambiental 
utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-
dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo 
sintético, para diminuir os impactos desse acidente. 
Essa intervenção produz resultados positivos para o 
ambiente porque 
a) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, 
tornando-o menos letal ao ambiente. 
b) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio 
produz energia térmica suficiente para vaporizar o 
hidrocarboneto. 
c) a mistura desses reagentes provoca a combustão do 
hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa 
substância na natureza. 
d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a 
solubilização do hidrocarboneto. 
e) o reagente adicionado provoca uma solidificação do 
hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente. 
 
18. (Enem 2012) O armazenamento de certas vitaminas no 
organismo apresenta grande dependência de sua 
solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem 
ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas 
lipossolúveis são armazenadas em quantidades suficientes 
para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir são 
apresentadas as estruturas químicas de cinco vitaminas 
necessárias ao organismo. 
 
 
 
Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que 
necessita de maior suplementação diária é 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
19. (Uel) As bolsas instantâneas, frias ou quentes, 
usadas nos atletas que sofrem distensões 
musculares, dividem-se em dois compartimentos: um 
contendo água líquida e outro contendo um sal, que 
absorve ou libera calor quando em contato com a 
água. 
As reações químicas que ocorrem nas bolsas 
instantâneas são representadas nos gráficos a seguir. 
 
 
 
Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre 
calor de reação, é correto afirmar: 
a) A bolsa quente é constituída de nitrato de amônio. 
 
 
 
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b) A dissociação iônica do cloreto de cálcio libera 
calor. 
c) A dissociação iônica do nitrato de amônio é 
exotérmica. 
d) As dissoluções de sais em água são exotérmicas. 
e) A bolsa fria é constituída de cloreto de cálcio. 
 
 
20. (Mackenzie 2015) A solubilidade do cloreto de 
potássio (KC ) em 100 g de água, em função da 
temperatura é mostrada na tabela abaixo: 
 
Temperatura 
( C) 
Solubilidade ( gKC em 100 g 
de água) 
0 27,6 
10 31,0 
20 34,0 
30 37,0 
40 40,0 
50 42,6 
 
Ao preparar-se uma solução saturada de KC em 500 g 
de água, a 40 C e, posteriormente, ao resfriá-la, sob 
agitação, até 20 C, é correto afirmar que 
a) nada precipitará. 
b) precipitarão 6 g de KC . 
c) precipitarão 9 g de KC . 
d) precipitarão 30 g de KC . 
e) precipitarão 45 g de KC . 
 
21. (Enem 2012) Quando colocamos em água, os 
fosfolipídeos tendem a formar lipossomos, estruturas 
formadas por uma bicamada lipídica, conforme mostrado na 
figura. Quando rompida, essa estrutura tende a se reorganizar 
em um novo lipossomo. 
 
 
 
Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídeos 
apresentarem uma natureza 
a) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água. 
b) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução aquosa. 
c) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos e 
bases. 
d) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua 
estrutura. 
e) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e 
outra hidrofóbica. 
 
22. (Pucmg 2015) Determinadas substâncias são capazes de 
formar misturas homogêneas com outras substâncias. A 
substância que está em maior quantidade é denominada 
solvente e a que se encontra em menor quantidade é 
denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaC ) forma 
solução homogênea com a água, em que é possível 
solubilizar, a 20 C, 36 g de NaC em 100 g de água. De 
posse dessas informações, uma solução em que 545 g de 
NaC estão dissolvidos em 1,5 L de água a 20 C, sem 
corpo de fundo, é: 
a) insaturada. 
b) concentrada. 
c) supersaturada. 
d) diluída. 
 
23. (Enem 2011) No processo de industrialização da 
mamona, além do óleo que contém vários ácidos graxos, é 
obtida uma massa orgânica, conhecida como torta de 
mamona. Esta massa tem potencial para ser utilizada como 
fertilizante para o solo e como complemento em rações 
animais devido a seu elevado valor proteico. No entanto, a 
torta apresenta compostos tóxicos e alergênicos 
diferentemente do óleo da mamona. Para que a torta possa 
ser utilizada na alimentação animal, é necessário um 
processo de descontaminação. 
 
Revista Química Nova na Escola. V. 32, no 1, 2010 
(adaptado). 
 
A característica presente nas substâncias tóxicas e 
alergênicas, que inviabiliza sua solubilização no óleo de 
mamona, é a 
a) lipofilia. 
b) hidrofilia. 
c) hipocromia. 
d) cromatofilia. 
e) hiperpolarização. 
 
24. (Ucs 2015) A solubilidade é uma propriedade física 
muito importante do ponto de vista biológico. Veja, por 
exemplo, o caso das vitaminas. Elas são indispensáveis à 
dieta alimentar, pois atuam na regulação de muitos processos 
vitais. O consumo excessivo de vitamina C parece não ser 
prejudicial ao organismo, pois qualquer excesso será 
eliminado pela urina, uma vez que ela é hidrossolúvel. O 
consumo excessivo de vitamina A, por outro lado, pode ser 
prejudicial, pois sendo lipossolúvel, ela acaba sendo retida 
pelo organismo, principalmente no fígado, produzindo dores 
de cabeça e insônia. 
As estruturas químicas das vitaminas A e C estão 
representadas abaixo. 
 
 
 
 
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Em relação à solubilidade das vitaminas A e C, considere as 
proposições abaixo. 
 
I. Devido à presença de uma cadeia carbônica relativamente 
longa que apresenta caráter apolar acentuado, a vitamina 
A é praticamente insolúvel em água, apesar de ela conter 
um grupo hidroxila em sua estrutura química. 
II. A vitamina C é hidrossolúvel, devido à presença de vários 
grupos hidroxila em sua estrutura química que podem 
interagir com as moléculas de água por meio de ligações 
de hidrogênio. 
III. Se o coeficiente de solubilidade da vitamina C em água 
é igual a 330g L (a 25 C e 1 atm), uma solução 
aquosa de vitamina C com concentração igual a 
100g L, nas mesmas condições de temperatura e 
pressão, encontra-se supersaturada. 
 
Dasproposições acima, 
a) apenas I está correta. 
b) apenas II está correta. 
c) apenas I e II estão corretas. 
d) apenas II e III estão corretas. 
e) I, II e III estão corretas. 
 
25. (Fgv ) Na figura, são apresentadas as curvas de 
solubilidade de um determinado composto em cinco 
diferentes solventes. 
 
 
 
Na purificação desse composto por recristalização, o 
solvente mais indicado para se obter o maior rendimento no 
processo é o 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
26. (Pucmg ) Considere o gráfico de solubilidade de vários 
sais em água, em função da temperatura. 
 
 
 
Baseando-se no gráfico e nos conhecimentos sobre 
soluções, é INCORRETO afirmar que: 
a) a solubilidade do Ce‚(SO„)ƒ diminui com o aumento da 
temperatura. 
b) o sal nitrato de sódio é o mais solúvel a 20 °C. 
c) a massa de 80 g de nitrato de potássio satura 200 g de 
água a 30 °C. 
d) dissolvendo-se 60 g de NH„CØ em 100 g de água, a 60 
°C, obtém-se uma solução insaturada. 
 
27. (Ufmg) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, 
NaNOƒ, numeradas de I a VI, foram preparadas, em 
diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de 
NaNOƒ em 100g de água. Em alguns casos, o NaNOƒ não se 
dissolveu completamente. 
Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNOƒ, 
em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem 
aos sistemas preparados: 
 
 
 
 
 
 
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A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que 
os dois sistemas em que poderá haver formação de 
precipitado são 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) IV e V. 
d) V e VI. 
 
28. (Acafe) Um técnico preparou 420 g de uma solução 
saturada de nitrato de potássio 3(KNO , dissolvida em água) 
em um béquer a uma temperatura de 60 C. Depois deixou 
a solução esfriar até uma temperatura de 40 C, verificando 
a presença de um precipitado. 
 
A massa aproximada desse precipitado é: 
(desconsidere a massa de água presente no precipitado) 
 
 
a) 100 g. 
b) 60 g. 
c) 50 g. 
d) 320 g. 
 
29. (Ueg) O gráfico abaixo mostra a curva de 
solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise 
do gráfico permite concluir que a quantidade mínima 
de água, em gramas, a 10ºC, necessária para 
dissolver 16 g do sal A é igual a: 
 
 
a) 12 
b) 20 
c) 36 
d) 48 
 
30. (Ufpb) O óxido de cálcio apresenta baixa 
solubilidade em água, como mostrado na tabela 
abaixo: 
 
Temperatura 
(ºC) 
Solubilidade de CaO em água 
(mol/L) 
10 0,023 
80 0,013 
 
Considerando as características das soluções 
aquosas e as informações da tabela, é correto afirmar: 
a) Uma solução 0,023 mol/L de CaO a 10 ºC é 
insaturada. 
b) Uma solução 0,023 mol/L de CaO a 10 ºC contém 
excesso de soluto dissolvido. 
c) Uma solução 0,013 mol/L de CaO a 80 ºC é 
saturada. 
d) A dissolução de CaO em água é endotérmica. 
e) A dissolução de 0,013 mol de CaO em 1 L, a 80 
ºC, forma uma solução supersaturada. 
 
GABARITO 
 
01. [B] 02. [C] 03. [E] 
04. [E] 05. [D] 06. 02 + 04 = 06. 
07. [D] 
08. [B] 
As micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir 
com substâncias polares, como a água, e partes que podem 
interagir com substâncias apolares, como as gorduras e os 
óleos. Concluímos que se trata de um sabão, 
17 33C H COONa. 
 
 
 
09. [A] 
10. [E] 11. [B] 12. F F V V V 
13. [B] 14. [C] 15. [B] 
16. [A] 17. [D] 
 
18. [C] 
 
Quanto maior a quantidade de grupos OH, mais solúvel 
será a vitamina, devido à interação com a água e maior a 
 
 
 
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necessidade de suplementação. A estrutura III apresenta 
esta característica: 
 
 
 
19. [B] 
 
Resposta da questão 20: 
 [D] 
 
Teremos: 
 
Temperatura 
( C) 
Solubilidade ( g KC em 100 g 
de água) 
40 40,0 
 
40,0 g (KC ) 100 g de água
200,0 g (KC ) 500 g de água
 
 
Temperatura 
( C) 
Solubilidade ( g KC em 100 g 
de água) 
20 34,0 
 
40,0 g (KC ) 100 g de água
170,0 g (KC ) 500 g de água
 
 
200,0 g 170,0 g 30,0 g  (precipitado; após o 
resfriamento). 
 
21. [E] 
Esse arranjo característico se deve ao fato de os 
fosfolipídeos apresentarem uma natureza anfifílica, ou seja, 
possuírem uma parte polar (hidrofílica) e outra apolar 
(hidrofóbica). 
 
 
 
Resposta da questão 22: 
 [C] 
 
O cloreto de sódio (NaC ) forma solução homogênea com 
a água, em que é possível solubilizar, a 20 C, 36 g de 
NaC em 100 g de água. 
 
Tem-se uma solução em que 545 g de NaC estão 
dissolvidos em 1,5 L de água a 20 C, sem corpo de fundo, 
então: 
 
36 g (NaC )
20 C
100 g de água
545 g (NaC )

20 C
NaC
1500 g de água
m

20 C
NaC
100 g de água
m 36,33 g


 
 
Conclusão: 36,33 g 36 g (NaC ); 0,33 g a mais;  a 
solução é supersaturada. 
 
23. [B] 
 
A característica presente nas substâncias tóxicas e 
alergênicas, que inviabiliza sua solubilização no óleo de 
mamona, é a hidrofilia, ou seja, a capacidade de atrair 
compostos polares (hidro = água; filia = afinidade). Como o 
óleo de mamona é predominantemente apolar, os compostos 
alergênicos polares não se misturam ao óleo. 
 
Resposta da questão 24: 
 [C] 
 
Análise das proposições: 
 
[I] Correta. Devido à presença de uma cadeia carbônica 
relativamente longa que apresenta caráter apolar 
acentuado, a vitamina A é praticamente insolúvel em 
água, apesar de ela conter um grupo hidroxila (OH) em 
sua estrutura química. 
 
 
 
[II] Correta. A vitamina C é hidrossolúvel, devido à 
presença de vários grupos hidroxila (OH) em sua 
estrutura química que podem interagir com as moléculas 
de água por meio de ligações de hidrogênio. 
 
 
 
 
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[III] Incorreta. Se o coeficiente de solubilidade da vitamina 
C em água é igual a 330g L (a 25 C e 1 atm), uma 
solução aquosa de vitamina C com concentração igual a 
100g L, nas mesmas condições de temperatura e pressão, 
encontra-se insaturada (100 g L 330 g L) . 
 
25. [A] 
 
26. [D] 
 
27. [B] 
 
Resposta da questão 28: 
 [A] 
 
60° c 
110 g de soluto - - - - - - - - > 100 g de água 
110 g de soluto - - - - - - - - > 210 g de solução 
X g de soluto - - - - - - - - > 420 g de solução 
X = 220 g de soluto 
Massa de água: 420g – 220g = 200g de água 
Durante o resfriamento a quantidade de água não muda 
 
40° c 
60 g de soluto - - - - - - - - > 100 g de água 
X g de soluto - - - - - - - - > 200 g de água 
X = 120 g de soluto 
Como haviam 220g de soluto dissolvidos 
 
Massa que precipitou: 220g – 120g = 100g de soluto 
 
Gabarito: A 
 
Resposta da questão 29: 
 [B] 
 
A partir do gráfico e da temperatura pode-se descobrir 
a solubilidade do sal A: 
 
 
Então, 
80 g de A 100 g água
16 g de A

água
água
m
m 20 g
 
 
Resposta da questão 30: 
 [C] 
 
De acordo com a tabela, uma solução 0,013 mol/L de 
CaO a 80 ºC é saturada.