SOLUÇÕES_EXERCÍCIOS-2a9f9a8e55f64600b2b6937a8916f231

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Professora Dra Teresinha 
SOLUÇÕES 
AMBIENTAL 
1. (ENEM 2002) – Para testar o uso do algicida sulfato 
de cobre em tanques para criação de camarões, 
estudou-se, em aquário, a resistência desses 
organismos a diferentes concentrações de íons cobre 
(representados por Cu2+). Os gráficos relacionam a 
mortandade de camarões com a concentração de Cu2+ e 
com o tempo de exposição a esses íons. 
Se os camarões utilizados na experiência fossem 
introduzidos num tanque de criação contendo 20 000L 
de água tratada com sulfato de cobre, em quantidade 
suficiente para fornecer 50g de íons cobre, estariam 
vivos, após 24 horas, cerca de: 
 
 a) 1/5 b) 1/4 c) ½ d) 2/3 e) ¾ 
 
 
2. (ENEM 2000) Determinada Estação trata cerca de 
30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de 
fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa 
água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por 
litro de água. A quantidade máxima dessa espécie 
química que pode ser utilizada com segurança, no 
volume de água tratada em uma hora, nessa Estação, é: 
 
a) 1,5 kg. b) 4,5 kg. c) 96 kg. d) 124 kg. e) 162 kg. 
 
 
3.(ENEM/2009) O álcool hidratado utilizado como 
combustível veicular é obtido por meio da destilação 
fracionada de soluções aquosas geradas a partir da 
fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor 
de etanol da mistura é aumentado, até o limite de 96% 
em massa. Considere que, em uma usina de produção 
de etanol, 800 kg de uma mistura etanol/água com 
concentração 20% em massa de etanol foram 
destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 
96% em massa de etanol. A partir desses dados, é 
correto concluir que a destilação em questão gerou um 
resíduo com uma concentração de etanol em massa: 
 
a) de 0%. b) de 8,0%. c) entre 8,4% e 8,6%. 
d) entre 9,0% e 9,2%. e) entre 13% e 14%. 
 
4. (ENEM/2010) Todos os organismos necessitam de 
água e grande parte deles vive em rios, lagos e 
oceanos. Os processos biológicos, como respiração e 
fotossíntese, exercem profunda influência na química 
das águas naturais em todo o planeta. O oxigênio é ator 
dominante na química e na bioquímica da hidrosfera. 
Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/L a 
20°C) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas 
aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e 
anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado 
Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido 
para medir a quantidade de matéria orgânica presente 
em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de 
O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação 
total do carbono orgânico em um litro de água. 
BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 
(adaptado). 
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16. 
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e 
massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um 
litro de água; em quanto a DBO será aumentada? 
 
a) 0,4mg de O2/litro b) 1,7mg de O2/litro 
c)2,7mg de O2/litro 
d) 9,4mg de O2/litro 
e) 10,7mg de O2/litro 
 
5. (ENEM/2011) A eutrofização é um processo em que 
rios, lagos e mares adquirem níveis altos de nutrientes, 
especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior 
acúmulo de matéria orgânica em decomposição. Os 
nutrientes são assimilados pelos produtores primários e 
o crescimento desses é controlado pelo nutriente 
limítrofe, que é o elemento menos disponível em relação 
à abundância necessária à sobrevivência dos 
organismos vivos. O ciclo representado na figura 
seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago. 
A análise da água de um lago que recebe a descarga de 
águas residuais provenientes de lavouras adubadas 
revelou as concentrações dos elementos carbono (21,2 
mol/L), nitrogênio (1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). 
Nessas condições, o nutriente limítrofe é o 
 
a) C b) N c) P d) CO2 e) PO4 
 
6. Ao colocar um pouco de açúcar Na água e mexer até 
a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O 
mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à 
água e misturar bem. Uma substância capaz de 
dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, 
a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para 
 
 
 
 
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várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa 
citação. 
 
Suponha que uma 
pessoa, para adoçar seu 
cafezinho, tenha 
utilizado 3,42 g de 
sacarose (massa molar 
igual a 342 g/mol) para 
uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração 
final em mol/l de sacarose nesse cafezinho? 
A) 0,02. B) 0,2. C) 2. D) 200. E) 2.000. 
 
7. O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na 
concentração de 96%, em volume. Entretanto, para que 
possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar 
uma solução alcoólica na concentração de 70%, em 
volume. Suponha que um hospital recebeu como 
doação um lote de 1000 litros de álcool comercial a 
96%, em volume, e pretende trocá-lo por um lote de 
álcool desinfetante. 
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos 
dois lotes, o volume de álcool a 70% fornecido na troca 
deve ser mais próximo de: 
 
A)1042L. B) 1371L. C) 1428L. D) 1632L. E) 1700L 
 
8. (UFG-GO) Os sistemas, a seguir, contêm soluções 
aquosas de NaCl em três diferentes situações, mantidas 
a temperatura constante: 
 
a) Indique qual(is) sistema(s) está(ão) em equilíbrio. 
Justifiquesua resposta. 
b) O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada 
uma quantidade muito pequena de NaCl sólido? 
 
9. (PUC-RJ) Observe a 
figura, que representa a 
solubilidade, em g por 
100g de H2O, de 3 sais 
inorgânicos em 
determinada faixa de 
temperatura. 
Identifique a afirmativa 
correta. 
 
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a 
temperatura. 
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização 
do Li2SO4. 
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos 
demais sais, na faixa de temperatura dada. 
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura. 
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura. 
 
 
10. (Unicamp-SP) Uma solução saturada de nitrato de 
potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de 
água, está à temperatura de 70 °C. Essa solução é 
resfriada a 40 °C, ocorrendo precipitação de parte do sal 
dissolvido. 
Abaixo, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio 
em função da temperatura. 
 
 Calcule: 
a) a massa do sal 
que precipitou; 
b) a massa do sal 
que permaneceu em 
solução. 
 
 
11. (UFRN) A dissolução de uma quantidade fixa de um 
composto inorgânico depende de fatores tais como 
temperatura e tipo de solvente. 
 
Analisando a tabela de solubilidade do sulfato de 
potássio (K2SO4) em 100 g de água (H2O), indique a 
massa de K2SO4 que precipitará quando a solução for 
devidamente resfriada de 80 °C até atingir a 
temperatura de 20 °C. 
 
a) 28g b) 18g c) 10g d) 8 g 
 
 
12. (Unifenas-MG) As curvas de solubilidade são curvas 
experimentais que mostram o coeficiente de solubilidade 
em diferentes temperaturas. O2, por ser uma substância 
apolar, apresenta pouca solubilidade em água (polar). A 
baixa quantidade de O2, dissolvido em água, 
compromete a vida aquática. 
Os gráficos mostram a solubilidade de O2 e N2 em H2O, 
a diferentes temperaturas e pressões. 
Analisando-se os gráficos, conclui-se que: 
a) Aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a 
quantidade de N2 absorvido diminuirá. 
b) Aumentando-se a temperatura, a 1atm de pressão, as 
quantidades de O2 e N2 solubilizados em água 
diminuem; enquanto que aumentando-se a pressão, a 
25 °C, as quantidades de O2 e N2 aumentam. 
c) A 20 °C e 1atm, a quantidade de O2 dissolvido em 
100 g de H2O é superior a 5 x 10 -3 g. 
d) Em ambos os gráficos, a quantidade de N2 
solubilizado em água supera o de O2, devido ao maior 
teor de N2, no ar atmosférico. 
e) O O2 possui maior solubilidade em água do que o N2, 
por ser uma molécula polar. 
 
 
 
 
 
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13. (Mackenzie-SP) Têm-se cincorecipientes contendo 
soluções aquosas de cloreto de sódio. 
 
É correto afirmar que: 
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada. 
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada. 
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de 
igual concentração. 
d) as cinco soluções têm a mesma concentração. 
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada. 
 
14. (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo 
refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão 
comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido 
(300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A 
composição do refrigerante é a mesma em ambas, 
exceto por uma diferença: a versão comum contém 
certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” 
não contém açúcar (apenas massa desprezível de um 
adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do 
refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: 
 
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, 
em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, 
aproximadamente: 
a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50 
 
15. (Fuvest-SP) Um analgésico em gotas deve ser 
ministrado na quantidade de 3 mg por quilograma de 
massa corporal, não podendo contudo exceder 200 mg 
por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. 
Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente 
de 80 kg? Indique seu raciocínio. 
 
16. (PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta, 
verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 
mg de aspartame. Qual é a concentração de aspartame 
no suco preparado? 
a) 0,29 g/L b) 2,9 g/L c) 0,029 g/L 
d) 290 g/L e) 0,58 g/L 
 
17. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de 
automóveis é composto de uma solução aquosa de 
etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL 
dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol 
(C2H6O2), qual a concentração comum dessa solução, 
em g/L? 
a) 0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620 
 
18. (U. São Judas-SP) O oxalato de cálcio, CaC2O4, é 
encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do 
tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas 
nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 
cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio 
contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração 
comum de CaC2O4 nessa solução? 
(Massas atômicas: C % 12 u; O % 16 u; Ca % 40 u) 
 
a) 0,0105 g/L b) 0,00656 g/mL c) 10,5 g/L 
d) 21 g/dm3 e) 31,5 g/cm3 
 
19. (UFBA) Uma solução de densidade igual a 1,2 g/mL 
é formada pela dissolução de 10 g de um sal em 290 g 
de H2O. Calcule, em g/L, a concentração desse sal. 
 
20.Em 200 mL de solução existem 10 g de soluto. Qual 
é o título da solução, sabendo-se que sua densidade é 
1,02 g/mL? 
 
21.(PUC-SP) O soro fisiológico é uma solução de 
cloreto de sódio a 0,9%. A quantidade, aproximada, em 
mol(s) de cloreto de sódio consumido por um paciente 
que recebeu 1.500 mL de soro fisiológico é: 
 
a) 0,12 b) 0,23 c) 0,46 d) 1,35 e) 13,5 
 
22. (UFSCar-SP) Soro fisiológico contém 0,900 grama 
de NaCl (massa molar % 58,5 g/mol), em 100 mL de 
solução aquosa. Qual é a concentração do soro 
fisiológico, expressa em mol/L? 
a) 0,009 c) 0,100 e) 0,900 
b) 0,015 d) 0,154 
 
23. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose 
(C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de 
cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a 
concentração da sacarose nesse cafezinho? 
 
a) 0,5 mol/L c) 1,5 mol/L e) 2,5 mol/L 
b) 1,0 mol/L d) 2,0 mol/L 
 
24. No rótulo de um frasco de ácido clorídrico 
encontram-se as seguintes informações: título 
percentual em massa = 36,5%; densidade=1,18 g/mL. 
Pergunta-se: qual é a molaridade desse ácido? 
 
25. (Vunesp) Os frascos utilizados no acondicionamento 
de soluções de ácido clorídrico comercial, também 
conhecido como ácido muriático, apresentam as 
seguintes informações em seus rótulos: solução 20% 
m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/mL; massa 
molar = 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a 
concentração da solução comercial desse ácido será: 
 
a) 7 mol/L b) 6 mol/L c) 5 mol/L d) 4 mol/L e) 3 mol/L 
 
26. (FGV-SP) A água de abastecimento urbano, depois 
de passar pela Estação de Tratamento de Água—ETA, 
deve conter quantidade de “cloro residual” na forma de 
HClO. A análise de uma amostra de água tratada, à 
saída de uma ETA, revelou concentração de HClO igual 
a 2,0 x 10-5 mol/L (massa molar do HClO: 52,5 g/mol). 
Em mg/L, identifique essa concentração. 
 
 
 
 
 
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a) 1,05 c) 0,105 e) 2,10 x 103 
b) 1,05 x103 d) 2,10 
 
27. Uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2), 
soluto totalmente dissociado, foi preparada pela 
dissolução de 22,2 g do referido soluto, em água 
suficiente para 500 mL de solução. Qual é a 
concentração de íons cloreto, em mol de Cl-/L de 
solução? 
 
a) 0,2 b) 0,4 c) 0,6 d) 0,8 e) 1,0 
 
28. (Faap-SP) Uma solução aquosa de NaCl apresenta 
11,70% em peso de soluto. Determine as frações 
molares do soluto e do solvente nessa solução. 
 
29. Uma solução de ácido nítrico tem concentração igual 
a 126 g/L de densidade igual a 1,008 g/mL. As frações 
molares do soluto e do solvente são, respectivamente: 
 
a) 0,1260 e 0,8820 b) 0,1119 e 0,8881 
c) 0,0392 e 0,9607 d) 0,0360 e 0,9640 
e) 0,0345 e 0,9655 
 
 
29. Uma solução contém 184 g de glicerina (C3H8O3) em 
800 g de água e apresenta densidade igual a 1,044 
g/cm3 (massas atômicas: H % 1; C % 12; O % 16). 
Calcule: 
a) a molalidade da solução; 
 
b) a molaridade da solução. 
 
30. Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio 
(Na % 23; Cl % 35,5), dissolvendo o que em 200 g de 
água? 
a) 1,00 g de NaCl c) 11,7 g de NaCl e) 117 g de NaCl 
b) 5,85 g de NaCl d) 58,5 g de NaCl 
 
31. Quais as massas de Na2CO3 e de água necessárias 
para preparar 2 kg de uma solução aquosa de 
carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal? 
 
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
32. 200 mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram 
diluídos com água destilada, até obter uma solução 2 
molar. Qual é o volume da solução final? 
 
33. (Vunesp) Na preparação de 500 mL de uma solução 
aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de 
uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-
se diluir o seguinte volume da solução concentrada: 
 
a) 10 mL c) 150 mL d) 300 mL e) 450 mL 
 
34. (UFMS) Uma solução é preparada, dissolvendo-se 
464,00 g de NaOH (s) em água, e diluindo-se, então, até 
obter 1 litro da solução. A densidade da solução 
resultante é 1,37 g/mL. Como pode ser expressa a 
concentração de hidróxido de sódio, na solução 
resultante? 
(01) 33,9% em massa. 
(02) 11,6 mol/L. 
(04) 12,8 mol por quilograma do solvente. 
(08) fração em quantidade de matéria do soluto igual a 
0,19. 
(16) 464,00 g/L. 
(32) 1.370 g/L. 
 
35. (UFPE) Num certo dia, um tanque para tratamento 
de resíduos químicos continha, quando cheio, 3 gramas 
de um dado sal numa concentração de 0,5 M. Hoje a 
concentração desse sal no tanque cheio é de 2,5 M. 
Qual a massa do sal no tanque? 
 
MISTURA DE SOLUÇÕES 
 
36. (Ufac) Qual a molaridade de uma solução de 
hidróxido de sódio formada pela mistura de 60 mL de 
solução a 5 M com 300 mL de solução a 2 M? 
 
a) 1,5 mol/L b) 2,0 mol/L c) 2,5 mol/L d) 3,5 mol/L e) 
5,0 mol/L 
 
37. 150 mL de ácido clorídrico de molaridade 
desconhecida são misturados a 350 mL de ácido 
clorídrico 2 M, dando uma solução 2,9 M. Qual é a 
molaridade do ácido inicial? 
 
38. Qual é a molaridade de uma solução de ácido 
sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido a 60% 
em massa, de densidade igual a 1,47 g/mL, com 20 mL 
do mesmo ácido 5 molar? 
 
 
39. Misturando-se 300 mL de solução a 10% em massa 
de NaOH com 400 mL de solução a 5%em massa de 
KOH, qual será o título de cada base na solução final? 
(Admita que a densidade de todas as soluções seja 
igual a 1 g/mL.) 
 
 
40. (UCS-RS) Nas campanhas de desidratação infantil,a população é orientada para fazer uso do “soro 
caseiro”. Esse “soro” é constituído de uma solução 
aquosa contendo 3,5 g/L de cloreto de sódio e 11,0 g/L 
de açúcar (C12H22O11). Os solutos dissolvidos no soro 
caseiro formam uma solução de molaridade 
aproximadamente igual a: 
a) 0,03 M b) 0,05 M c) 0,06 M d) 0,07 M e) 0,09 M 
 
 
41. (PUC-SP) Qual a massa de NaOH necessária para 
neutralizar totalmente 200 mL de uma solução 0,01 
molar de H2SO4? 
a) 4,00 g b) 2,00 g c) 1,60 g d) 0,16 g e) 0,08 g 
 
 
 
42. Juntando-se 200 mL de H2SO4 0,3 M e 100 mL de 
KOH 1,2 M, pergunta-se quais serão as molaridades da 
solução final, em relação: 
a) ao ácido; b) à base; c) ao sal formado.