Lista de Exercícios 02 2018 1

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Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia 
Química Geral I 
Prof. Dr. Marcelo Eça Rocha 
 
2a Lista de Exercícios 
01a Questão – O que é regra do octeto? Quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para 
atingir um octeto em seu nível de valência? Se um átomo tem a configuração eletrônica 1s2,2s2,2p3, 
quantos elétrons ele deve ganhar para atingir um octeto? 
 
02a Questão – Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre átomos de magnésio e 
oxigênio para formar a substância iônica MgO. 
 
03a Questão – Use o símbolo de Lewis para representar a reação que ocorre entre os átomos de Mg e 
Br. 
 
04a Questão – Ao reagir com cloro, o elemento potássio perde somente um elétron por átomo, ao 
passo que o cálcio perde dois. Explique esse fato em termos de considerações de energias. 
 
05a Questão – Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de 
elementos: (a) Al e F; (b) K e S; (c) Mg e N. 
 
06a Questão – Defina o termo energia de rede. Quais fatores governam a magnitude da energia de 
rede de um composto iônico. 
 
07a Questão – A energia de rede de um sólido iônico aumenta ou diminui (i) quando as cargas dos íons 
aumentam; (ii) quando os tamanhos dos íons aumentam? 
 
08a Questão – Usando uma tabela periódica, ordene as seguintes substâncias de acordo com suas 
respectivas energia de rede, listando-as em ordem crescente: LiCl, NaBr, RbBr, MgO. 
 
09a Questão – (a) Qual o significado do termo ligação covalente? (b) dê três exemplos de ligação 
covalente. (c) Uma substância XY, formada a partir de dois elementos diferentes, entra em ebulição a -
33 oC. É mais provável que XY seja uma substância covalente ou iônica? Explique. 
 
10a Questão – Qual desses elementos é impossível formar ligações covalentes: S, H, K, Ar, Si? 
Justifique sua escolha. 
 
11a Questão – Qual das seguintes ligações são polares: (a) P-O; (b) S-F; (c) Br-Br; (d) O-Cl? Qual é o 
átomo mais eletronegativo em cada ligação polar? 
 
12a Questão – Os comprimentos de ligação C-S no dissulfeto de carbono, CS2, são mais curtas do que 
seria esperado para as ligações simples C-S. Use uma estrutura de Lewis para racionalizar essa 
observação. 
 
13a Questão – Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2 
(d) H2SO4 (H está ligado a O); (e) ClO2-; (f) NH2OH. 
 
14a Questão – Para cada uma das seguintes moléculas ou íons de enxofre e oxigênio, escreva uma única 
estrutura de Lewis que obedeça à regra do octeto, e calcule as cargas formais em todos os átomos: (a) 
SO3; (b) SO32-; (d) SO42-. 
 
15a Questão – (a) Escreva uma ou mais estruturas de Lewis apropriadas para o íon nitrito, NO2-. (b) 
Com qual composto de oxigênio ele é isoeletrônico? (c) Quais comprimentos de ligação você determinaria 
nas espécies em relação às ligações simples N-O? 
 
16a Questão – (a) Use o conceito de ressonância para explicar por que as seis ligações C-C no benzeno 
são iguais em comprimento. (b) Os comprimentos de ligação C-C no benzeno são mais curtos que os de 
ligações simples, mas mais longos que os de ligações duplas C=C. Use o modelo de ressonância para 
explicar essa observação. 
 
17a Questão – Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. 
Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre. (a) CO32-; (b) 
BH3; (c) I3-, (d) GeF4. 
 
18a Questão – Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine 
seu arranjo e sua geometria molecular: (a) H3O+; (b) SCN-; (c) CS2; (d) BrO3-; (e) SeF4; (f) ICl4-. 
19a Questão – Quais são o arranjo e a geometria molecular de uma molécula que tem os seguintes 
domínios de elétrons em seu átomo central: (a) três domínios ligantes e nenhum domínio não-ligante; (b) 
três domínios ligantes e um domínio não-ligante; (c) dois domínios ligantes e três domínios não-ligantes. 
20a Questão – A figura a seguir mostra desenhos de bola e palito de três formas possíveis de uma 
molécula de AF3. (a) Para cada uma das formas, dê o arranjo no qual a geometria molecular é baseada. (b) 
Para cada forma, quantos domínios de elétrons não-ligantes existem no átomo A? Qual(ais) dos seguintes 
elementos levará(ão) a uma molécula de AF3 com a forma espacial de (ii): Li, B, N, P ou Cl? 
 
 
 
21a Questão – Explique por que BrF4- é quadrático plano enquanto BF4- é tetraédrico? 
22a Questão – A molécula de H2O é polar. Como isso oferece prova experimental de que a molécula não 
pode ser linear? 
23a Questão – O diclorobenzeno, C6H4Cl2, existe em três diferentes formas (isômeros chamadas orto, 
meta e para: 
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Clorto meta
para 
Qual dessas teria um momento de dipolo diferente de zero? Explique 
24a Questão – (a) Qual o significado do termo superposição de orbitais? (b) Qual o significado de 
orbitais superpostos na teoria de ligação de valência? (c) Quais os dois conceitos incorporados na teoria 
de valência? 
25a Questão – Indique a hidridização e os ângulos de ligação associados com cada um dos seguintes 
arranjos: (a) linear; (b) tetraédrico; (c) trigonal plano; (d) octaédrico; (e) bipirâmide trigonal. 
26a Questão – Desenhe a estrutura de Lewis para o íon SO32-. Qual é o arranjo? Qual a geometria 
molecular? Determine o ângulo de ligação O-S-O. Quais orbitais híbridos que o enxofre usa na ligação? 
27a Questão – Indique o conjunto de orbitais híbridos usado pelo átomo central em cada um dos 
seguintes íons e moléculas: (a) BCl3; AlCl4-; (c) CS2; (d) KrF2; (e) PF6-. 
28a Questão – (a) Desenhe as estruturas de Lewis para o metano (CH4) e o formaldeído (H2CO). (b) 
Qual é a hibridização no átomo de carbono no CH4 em em H2CO? (c) O átomo de carbono em CH4 não 
pode participar de uma ligação múltipla, enquanto em H2CO ele pode. Explique essa observação utilizando 
a hibridização no átomo de carbono. 
29a Questão – A acetona, C3H6O, solvente orgânico muito comum, é o principal componente de alguns 
removedores de esmalte de unhas. Sua estrutura de Lewis é: 
C C C
H
H
H
H
H
H
O
 
(a) Qual é o número total de elétrons de valência na molécula de acetona? (b) Quantos elétrons de 
valência são usados para fazer ligações σ na molécula? 
(c) Quantos elétrons de valência são usados para fazer ligações π na molécula? (d) Quantos elétrons de 
valência permanecem em pares não-ligantes na molécula? (e) Qual é a hibridização no átomo central de 
carbono da molécula? 
30a Questão – (a) Qual é a diferença entre uma ligação π localizada e uma deslocalizada? (b) Como 
você pode determinar se uma molécula ou um íon exibirá uma ligação π deslocalizada? (c) A ligação π em 
NO2- é localizada ou deslocalizada? 
31a Questão – Considere o íon H2+. (a) Esboce os orbitais moleculares do íon e desenhe seu diagrama 
de nível de energia. (b) Quantos elétrons há no íon H2+? (c) Escreva a configuração eletrônica do íon em 
termos de seus OMs. (d) Qual é a ordem de ligação no H2+? (e) Suponha que o íon seja excitado pela luz 
para que um elétron se mova de um OM de baixa energia para um de alta. Você espera que o íon H2+ no 
estado excitado fique estável ou se desintegre? Explique. 
32a Questão – Quais são as relações entre ordem de ligação, comprimento de ligação e energia de 
ligação? (b) De acordo com a teoria de orbital molecular, poder-se-ia esperar que Be2 ou Be2+ existissem? 
Explique. 
33a Questão – O que significa o termo diamagnetismo? (b) Como uma substância diamagnética 
responde a um campo magnético? (c) Quais dos seguintes íons são diamagnéticos: N22-, O22-, Be22+ ou C2-? 
OH
..
..
NH2
..
O
.. ..
N
..
N
H
CH3
(A)
N
CH3
(B)
a
b
c
d e
f
NH OH
Histrionicotoxina
HN
N
N
N H
NH
HH
HN
H2NCO2
OH
OH
Hidrato de saxitoxina
34a Questão – Determine as configurações eletrônicas para CN+, CN e CN-. Calcule a ordem de ligação 
para cada um e indique quais são paramagnéticos. 
35a Questão – Liste os três estados da matéria em ordem de (a) aumento de desordem molecular e (b) 
aumento das atracões intermoleculares.36a Questão – Por que o aumento de temperatura faz com que uma substância mude sucessivamente 
de um sólido para um líquido e deste para um gás? 
37a Questão – Qual o tipo de força atrativa intermolecular atua entre (a) todas as moléculas; (b) 
moléculas polares; (c) o átomo de hidrogênio de uma ligação polar e um átomo vizinho pequeno e 
eletronegativo? 
38a Questão – Quais das seguintes moléculas são capazes de formar ligações de hidrogênio com 
outras da mesma espécie? 
a) CH3OH b) CH3OCH3 c) CH3CH2Cl d) CH3OCH2CH3 
 e) CH3NH2 f) (CH3)2NH g) (CH3)3N h) HOCH2CH2OH 
 
i) j) k) l) 
 
39a Questão – Explique por que a temperatura de ebulição da 2-metilpirrolidina (A) é maior (100 oC) 
que a da N-metilpirrolidina (B) (79oC). 
 
 
 
 
40a Questão – A histrionicotoxina é uma toxina isolada de pequenos sapos coloridos encontrados na 
América do Sul. Esses sapos foram usados durante muito tempo pelos nativos da região para envenenar 
suas flexas usadas em caças. Os sapos mais venenosos poderiam ser usados para envenenar até 50 
flexas. O hidrato de saxitoxina é outra toxina, isolada de algumas algas. 
 
 
 
 
 
a) Qual a fórmula molecular da histrionicotoxina? 
b) Qual a hibridação dos átomos de carbono, nitrogênio e oxigênio indicados na estrutura da 
histrionicotoxina? 
c) Circule na estrutura da histrionicotoxina as regiões mais polares. 
d) Dentre as duas toxinas apresentadas, qual você esperaria ser mais solúvel em água? Justifique a 
sua resposta. 
e) 
41a Questão – Em geral, as forças intermoleculares atrativas entre solvente e as partículas de soluto 
devem ser comparáveis ou maiores que as interações soluto-soluto para que ocorra solubilidade 
significativa. Explique essa afirmativa em termos de balanço energético da formação da solução. 
42a Questão – (a) Você espera que o ácido esteárico, CH3(CH2)16COOH, seja mais solúvel em água ou 
em tetracloreto de carbono? Justifique sua resposta. (b) Qual você esperaria ser mais solúvel em água, 
ciclohexano ou dioxano? Justifique sua resposta. 
O
O
Dioxano Ciclohexano 
43a Questão – Que conjunto de orbitais híbridos tem uma orientação geométrica que é: (a) 
trigonal plana? (b) octaédrica? (c) tetraédrica? (d) linear? 
 
44a Questão – Descreva as diferenças essenciais entre ligações σ e π. 
45a Questão – Qual é a porcentagem de caráter s de cada orbital nos conjuntos de orbitais 
híbridos que tem uma orientação geométrica que é: (a) trigonal plana? (b) octaédrica? (c) 
tetraédrica? (d) linear? 
46a Questão – Em certas condições, a molécula metileno, CH2 pode ser detectada. Descreva a 
ligação nesta molécula de vida curta. Por que o metano, CH4, é muito mais estável? 
47a Questão – O fósforo forma dois fluoretos estáveis, PF3 e PF5. (a) Faça a estrutura de 
Lewis para cada um deles. (b) Leve em conta o fato de que os compostos de nitrogênio análogos 
a NF3 existem, mas o composto NF5 não. 
48a Questão – Assumindo que o eixo de ligação é o eixo x, faça um esboço dos diagramas de 
contorno de MOs ligantes e antiligantes formados pela sobreposição de cada um dos pares 
seguintes de orbitais atômicos: 
(a) 1s + 1s 
(b) 1s + 2p 
(c) 2s + 2s 
(d) 2px + 2px 
(e) 2py + 2py.