Cinética Química - NOX

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Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB
Departamento de Ciências e Tecnologias - DCT
Química Geral II
Número de Oxidação
Novembro – 2019 
Jequié – Ba.
Victor Miranda
 
 
1
Conteúdo 
Número de Oxidação
Exercício de fixação
Redox
Balanceamento 
Referências bibliográficas 
Agradecimentos
2
Número de oxidação 
3
	 O número de oxidação de um átomo em uma substância é a carga real do átomo se ele for um íon mono atômico; de outra forma, é a carga hipotética assinalada ao átomo usando um conjunto de regras
	Regras:
Regra 1: Carga zero.
 H
Regra 2: Íon mono atômico.
	O nox é igual à carga do íon. Dessa forma, K' tem número de oxidação de +1.
Número de oxidação 
4
	Regras:
Regra 3: Os não-metais.
	Têm número NOX negativo, apesar de algumas vezes serem positivos.
 O-2
 O2-2
 F-1
	Com a exceção do Flur os outros halogênios quando combinados com o oxigênio, como em oxiânions, entretanto, têm estados de oxidação positivos.
Número de oxidação 
5
	Regras:
Regra 4: A soma dos números de oxidação.
	A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
	Essa regra é muito útil para obter o número de oxidação de um átomo em um composto.
 H3O+
 NH3
 H2O
Número de oxidação 
6
7
Vamos exercitar?
Qual o NOX das seguintes moléculas?
1 - H2O2
2 - NO2-
3 – H2O
4 - H2SO4
5 - AgNO₃
6 - BaF2
7 - [Mn(CN)6]3-
8 - [Co(NH3)6]3+
9 - [Mn(ox)3]3-
10 - [Co(NH3)4Cl2]+
Reações de oxirredução 
8
	Em reações de precipitação, cátions e ânions se unem para formar um composto iônico insolúvel. Em reações de neutralização, íons “H+” e íons “OH-” se unem para formar moléculas de H2O. Consideremos agora um terceiro tipo importante de reação na qual elétrons são transferidos entre reagentes. 
	Essas reações são chamadas reações de oxirredução, ou redox.
Reações de oxirredução 
9
Exemplo: 
Balanceamento
10
Exemplo:
 
Passo 1: Fe2+ + Cr2O72- Fe3+ + Cr3+ 
 
Passo 2:
Oxidação: Fe2+ Fe3+ 
Redução: Cr2O72- Cr3+ 
Balanceamento 
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Passo 3: 
Oxidação: Fe2+ Fe3+ + e- 
Redução: Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O
	 
	 14H+ + Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O
 14H+ + Cr2O72- + 6e- 2Cr3+ + 7H2O
	
	
Balanceamento 
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Passo 4: 
 6(Fe2+ Fe3++ e- )
14H+ + Cr2O72- + 6e- 2Cr3+ + 7H2O
	
	
6Fe2++ 14H+ +Cr2O72- + 6e- 6Fe3+ +2Cr3++ 7H2O + 6e- 
Passo 5: 
	Verificar se contem a mesma quantidade de cada tipo de átomos e as cargas em ambos os lados da equação.
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Referências bibliográficas.
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.
Russel, J. B. Química Geral, Vol. 1. 2ª edição, São Paulo; Makron Books, 1994.
CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química. Porto Alegre: McGraw Hill Bookman, 2013. 11 ed. 
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Agradecimentos!