Área_ Química- Teste Final _ Capacita FAM 2022 1 - EAD teste 01 teste 01

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14/03/2022 23:35 Área: Química- Teste Final : Capacita FAM 2022.1 - EAD
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Área: Química- Teste Final
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1 / 1 ptsPergunta 1
Em 1911, Rutherford comparou o átomo ao sistema planetário, sendo o
Sol, o núcleo e a eletrosfera, os planetas.
A partir dos estudos podemos afirmar que eletrosfera é a região do
átomo que:
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 Estão os prótons e nêutrons 
 Contém as partículas de carga elétrica negativa Correto!Correto!
 Contém as partículas de carga elétrica positiva 
 Contém somente nêutrons 
 Onde se concentra toda a massa do átomo 
1 / 1 ptsPergunta 2
Como sabemos o CO participa de diferentes processos, como por
exemplo a fotossíntese, além de outros processos importantes que se
desenvolvem na Terra. Ele ainda é fonte de carbono para formação da
matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a
molécula de CO é apolar, podemos afirmar que as forças
intermoleculares que unem as moléculas de CO são do tipo 
2
2
2
 iônico. 
 ponte de hidrogênio. 
 forças de London. Correto!Correto!
A força intermolecular das moléculas de CO é a força de
London (ou dipolo induzido), que é uma atração que ocorre
entre moléculas apolares, que no momento em que se
aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre
suas nuvens eletrônicas, induzindo a formação de dipolos.
2
 forças dipolo-permanente. 
 forças dipolo-dipolo. 
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1 / 1 ptsPergunta 3
Leia o texto a seguir:
 
Dos 83 elementos que se encontram na natureza, 12 constituem 99,7%
em massa da crosta terrestre. Eles são, por ordem decrescente de
abundância natural, o oxigênio (O), o silício (Si), o alumínio (Al), o ferro
(Fe), o cálcio (Ca), o magnésio (Mg), o sódio (Na), o potássio (K), o
titânio (Ti), o hidrogênio (H), o fósforo (P) e o manganês (Mn). Na
discussão da abundância natural dos elementos, devemos ter presente
que (1) os elementos não estão uniformemente distribuídos na crosta
terrestre e (2) a maior parte dos elementos ocorre em formas
combinadas.
 
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico]; tradução:
Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH,
2010.
Considere a informação correta sobre a tabela periódica: 
 
O número de camadas eletrônicas está representado pelas linhas
verticais denominadas colunas.
 
Em uma mesma coluna (linha horizontal), para cada célula percorrida,
os números atômicos aumentam, da esquerda para a direita, átomos
de um mesmo elemento químico, portanto com o mesmo número de
prótons, mas diferentes números de nêutrons.
 
Há 118 células existentes na tabela periódica e cada uma é reservada
para um elemento químico. Em seu exterior, está o símbolo, o qual é
representado por uma ou duas letras. Em seu interior, somente o
número atômico.
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Atualmente, os 118 elementos químicos da tabela periódica são
organizados em 7 grupos ou famílias (colunas) e em 18 períodos
(linhas horizontais). Desses 118 elementos químicos, 26 são naturais
(encontrados na natureza) e 92 são artificiais (sintetizados em
laboratório).
 
Considerando as 18 famílias existentes na tabela periódica (linhas
verticais), o número de elétrons, presentes na última camada
energética do átomo, é sempre o mesmo.
Correto!Correto!
Alternativa Correta.
 
Dentro de uma das 18 famílias existentes na tabela periódica
(linhas verticais), o número de elétrons, na última camada
energética (camada de valência) do átomo, é sempre o mesmo,
isso confere aos elementos propriedades físicas e químicas
semelhantes.
1 / 1 ptsPergunta 4
Leia o texto a seguir:
 
Existe uma correlação não só́ entre a configuração eletrônica e as
propriedades físicas, mas também entre a configuração eletrônica
(uma propriedade microscópica) e o comportamento químico (uma
propriedade macroscópica). As propriedades químicas de qualquer
átomo são determinadas pela configuração dos elétrons de valência
do átomo. A estabilidade destes elétrons mais externos é diretamente
refletida nas energias de ionização do átomo.
 
 
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico];
tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. –
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Porto Alegre : AMGH, 2010.
A partir do texto analise as afirmações abaixo:
 
1. A energia de Ionização é a energia necessária para remover um
elétron de um átomos no estado gasoso e no seu estado fundamental,
ela é sempre positiva,
 
PORQUE
2. precisa ser fornecida para que a separação dos elétrons dos átomos
seja realizada. A facilidade com a qual os elétrons podem ser removidos
de um átomo é um importante indicador do seu comportamento químico.
 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma
justificativa da I.
Correto!Correto!
Alternativa Correta.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma
justificativa da I.
Os átomos seguram seus elétrons de valência com
diferentes quantidades de energia. Caso a energia suficiente
seja suprida, um desses elétrons mais externos é removido
da camada de valência de um átomo ou de um íon, ao se
encontrarem no estado gasoso. A energia necessária para
transformar um átomo neutro em estado gasoso em um
ânion é denominada energia de ionização, sendo sempre
positiva, pois ela deve ser fornecida para realizar a
separação dos elétrons dos átomos. A facilidade com a qual
os elétrons podem ser removidos de um átomo é um
importante indicador do seu comportamento químico.
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As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é
uma justificativa da I.
 As asserções I e II são proposições falsas.
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma
proposição falsa.
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição
verdadeira.
1 / 1 ptsPergunta 5
Leia o texto a seguir:
 
“John Dalton propôs sua teoria atômica em 1805. Dalton pensava que
todos os átomos de um dado elemento químico fossem idênticos. Nas
décadas que se sucederam, os químicos se lançaram à tarefa de
encontrar as massas relativas dos átomos de diferentes elementos
com base em uma análise química quantitativa detalhada. Mais de
cem anos após a apresentação da hipótese de Dalton, experiências
com substâncias radioativasrevelaram que nem todos os átomos de
um mesmo elemento eram idênticos.”
 
Fonte: Rosenberg, J.L; Epstein, L.M.; Krieger, P.J. Química geral – Coleção Shaum
[recurso eletrônico]. 9. ed. Editora Bookman, 2013.
 
Relacione os modelos atômicos com os estudos realizados por Niels
Bohr, Sir Joseph John Thomson, John Dalton e Ernest Rutherford.
 
 
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Dalton Átomos de elementos dCorreto!Correto!
Bohr O movimento dos elétrCorreto!Correto!
Thomson Um modelo mais detalhCorreto!Correto!
Rutherford O núcleo denso e a caCorreto!Correto!
1 / 1 ptsPergunta 6
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Cátion é Íon positivo,
( ) Ânion é o Íon negativo,
( ) Átomos com 1, 2 e 3 elétrons na última camada tendem a ganhar
elétrons,
( ) A ligação iônica geralmente ocorre entre elementos não-metálicos,
( ) Todo metal, exceto o mercúrio, é sólido em temperatura ambiente.
 V, F, F, F, V. 
 V, V, V, V, F. 
 V, F, V, F, V. 
 F, F, F, F, V 
 V, V, F, F, V. Correto!Correto!
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O cátion é o íon positivo, representado pelo sinal de +, onde
ocorre a perda de elétrons. Já o ânion é o íon negativo,
representado pelo sinal - , onde ocorre o ganho de elétrons. 
Quando existem 1, 2 e 3 elétrons na última camada, os átomos
tendem a perder elétrons, para que fique estável e atinja a regra
do octeto.
A ligação iônica ocorre entre um metal e um ametal, como visto em
aula.
1 / 1 ptsPergunta 7
Leia o texto a seguir:
 
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que
toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, às
quais ele chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos
foram surgindo as definições modernas de elementos e compostos. Em
1808, um cientista inglês, John Dalton, formulou uma definição precisa
sobre os átomos, marcando assim o início da era moderna da química.
 
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso
eletrônico – Minha Biblioteca], 2010.
Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
 
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo.
Sendo seu modelo denominado “modelo planetário”.
 
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas
negativas espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de
passas”.
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O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia
participar de uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo
simultaneamente indivisível, indestrutível e extremamente pequeno.
Sendo seu modelo denominado “modelo da bola de bilhar”.
Correto!Correto!
Para Dalton, as partículas seriam eletricamente neutras, 
indestrutíveis, impenetráveis, unitárias e finitas (para os gregos 
elas eram infinitas em número). Nessa teoria, proposta em 1808, 
Dalton definiu o átomo como sendo uma esfera maciça como uma 
bola de bilhar, sendo que átomos de elementos diferentes tinham 
tamanhos e massas diferentes. Seu modelo foi denominado 
“modelo da bola de bilhar”.
 
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo
seria espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem
mil vezes menor que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado
“modelo atômico de Rutherford-Bohr”.
 
Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído
de partículas positivas, pois compensaria as cargas negativas e
chegaria à neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de
passas”.
1 / 1 ptsPergunta 8
Leia o texto a seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de seus
elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força atrativa
líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos
geralmente pensam nas ligações como pertencentes a três amplas
categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
 
14/03/2022 23:35 Área: Química- Teste Final : Capacita FAM 2022.1 - EAD
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Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com
as propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando as
informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além
disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente
fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e
geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
 I e II, apenas 
 I, III e IV apenas. . 
 I e IV, apenas. Correto!Correto!
As alternativas corretas são a I e IV. Pois, compostos iônicos,
quando dissolvidos em água, formam soluções que conduzem
eletricidade, característica não observada para as suspensões de
substâncias com ligações covalentes. Além, disso possuem alto
ponto de fusão porque eles são formados pelo retículo cristalino,
no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma eletrostática
uns com os outros, e se atraem.
 
As alternativas II e III estão incorretas. Pois, nas ligações metálicas
as forças inter atômicas são relativamente intensas, devido a um
partilhamento de elétrons que se encontram deslocalizados, mas
que são capazes de produzir ligações não direcionais fortes entre
os átomos. Já as substâncias com ligações covalentes são
voláteis, enquanto as substâncias com ligações iônicas não o são.
Os compostos iônicos geralmente são duros, quebradiços,
solúveis em solventes polares.
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 II, III e IV apenas. 
 I,II e III apenas. 
1 / 1 ptsPergunta 9
As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes
ficam com seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases nobres.
Quando falamos de átomos de um elemento de número atômico 20, em
uma ligação iônica, dizemos que eles:
 recebem dois eletróns 
 compartilham dois elétrons 
 perdem dois elétrons Correto!Correto!
Como visto em aula, nas ligações iônicas se perdem ou se ganham
elétrons. Como a distribuição de um elemento químico de número
atômico é 20 temos:
A = 1S 2S 2P 3S 3P 4S 
Sendo assim, consideramos que é mais fácil que esse elemento
perca dois elétrons do que adquira 6 elétrons, para assim atingir
a estabilidade da regra do octeto.
20 
2 2 6 2 6 2
 recebem um elétron 
 perdem um elétron 
1 / 1 ptsPergunta 10
Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que
ela pode ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao
sulfeto de hidrogênio (H S), o qual tem a temperatura de ebulição de -602
14/03/2022 23:35 Área: Química- Teste Final : Capacita FAM 2022.1 - EAD
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°C . Essa temperatura de ebulição maior da água (100°C) pode ser
explicada por:
 sua ação como solvente para espécies polares 
 sua alta capacidade de formar interações de London 
 sua capacidade de formar ligações de hidrogênio. Correto!Correto!
Existem três fatores principais que interferem na temperatura
de ebulição dos compostos orgânicos, que são: o tipo de
interação intermolecular, a polaridade e o tamanho da
molécula. Isso acontece porque a mudança de estado físico
corresponde ao rompimento das forças intermoleculares.
Desse modo, quanto maior for a intensidadedas forças
intermoleculares (ligações de hidrogênio são as mais fortes),
mais difícil será para rompê-las, mais energia será
necessária e, consequentemente, maior será a temperatura
de ebulição. 
 sua alta reatividade. 
 seu baixo peso molecular. 
Pontuação do teste: 10 de 10